【文档说明】内蒙古开鲁县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(15)页，487.747 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度下学期期末测试高二化学试题日期：2020.7测试时间：90分钟满分：100分试题分为两部分：第一部分选择题共21题42分，第二部分非选择题共4题58分一卷用2B铅笔涂卡二卷用0.5黑色中性笔答题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:1

4O:16Na:23Mg:24Al:27P:31Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（共21题，2×21=42分）1.下列实验操作和数据记录都正确的是()A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为

10.2gB.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLC.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D.用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL2．用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制480m

L浓度为0.5mol·L－1的溶液，下列说法正确的是()A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时试剂和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒3、下列说法正确的是()A.用图示

仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶4、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()

A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度5、实验室现有三种

酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～80酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊

做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂6、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，下列叙述正确的是A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质既

有CH3COONa又有CH3COOHD．无法确定混合后的溶液中c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系7.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸

溶液润洗2～3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.

标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAB.18g重氢氨基(－ND2)中含有的电子数为10NAC.33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数3NAD.7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA9、磷烯(如图

)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．3.1g白磷中含P—P键的数目为0.3NAB．6.2g磷烯中含六元环的数目为0.1NAC．0.1molP4与0.6mo

lH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，生成PH3分子的数目为0.4NAD．0.1molP4发生反应P4+5O2=2P2O5，转移的电子数为20NA10、设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol中含有个B．4

.6g分子式为的有机物中碳氢键数目一定是C．电解精炼铜中转移1mol电子，阳极质量减少32gD．将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）为AN22HOAN26CHOA0.5N3FeClA0.1NA．1.0L0.5mo

l·L-1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移的电子数目为2NAB．25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NAC．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD．标准状况下，2.24

L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5NA12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，1mol-OH中含有9NA个电子B．在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NAC．常温下，0.1mol

环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3NAD．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中+4NH数目为0.5NA13．以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如

图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用1molCH4理论上能生产标准状况下CH3OH22.4LB．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NAC．44gCO2气体和44

gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NAD．用CH4制备合成气的反应中，若生成1molCO，反应转移电子数为3NA14．医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。设NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为NAB．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NAC．46g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75NAD．1mol乙醇和1mol乙烯分别完全

燃烧，消耗氧气的分子数均为3NA15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（）A

．W的原子半径大于Z，金属性强于ZB．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C．可以通过电解熔融的己来制备戊D．X和Y形成的化合物中只含极性共价键16．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，X、Q同主族，W的简单氢化物可用作制冷剂，X是地壳中含量最

多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，五种元素的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是A．简单离子半径：X＜Y＜Z＜QB．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜ZC．X的简单氢化物的热稳定性比W的强D．工业上冶炼Y、Z的单质均是

电解其熔融的氯化物17．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原

子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物18.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是A．原子半径(r)大小比较

r(X)＞r(Y)B．Z的最低价单核阴离子的还原性比Y的强C．X和W可形成共价化合物XW3D．含氧酸的酸性强弱关系一定是：W＞Z19．W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层

电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A．离子半径：W-<X+B．化合物XZW4的结构如图所示，且有还原性C．工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制

备Z单质D．W与Y形成的化合物均不能使品红溶液褪色20．X、Y、Z、M、Q、R为短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是A．R不能把Q从其盐溶液中置换出来B．X、R、Q三种元素可以构成离子化合物C．热稳定性：ZX

3＜YX4D．X2M的水溶液露置于空气中易变质21．Al2O3在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是()A．氮化铝属于离子晶体B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具C．1个氮化铝晶胞中含有9个铝原子D．氮化铝晶体中Al的配位数为2第

Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题(本题包括4小题，共58分)22．(18分)2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过

砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：k

J•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl33AlCl→CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡C

H分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______(5)GaAs为原子晶体，

密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示，Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出含ρ、a、b的计算式，可不化简)。23.（16分

）钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。(1)Co的价电子排布式为_______，的I4(Co)_______的I4(Fe)(填>、<或者=)，原因是________________________________。(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5

、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中0.1molFe(CO)5含有配位键_______个，写出与CO互为等电子体的阴离子____，图2中的σ键和π键个数之比是_______(填元素符号)。(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是______；该

晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为______________g·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)24．（10分）某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L－1的N

aOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。A．②与③B．①与②C．③与④D．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体___

_______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________。附表：砝码规格abcde砝码大小/g10

05020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①定容时，俯视读数，浓度会__________；②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________；③容量瓶未干燥，浓度会______

__；④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会______。25.(14分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等（1）氧化还原滴定-葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O3作

抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O3全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4①加入盐酸时发生反应

的离子方程式为______②滴定时，I2溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，该滴定过程的指示剂为______③实验消耗标准I2溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L④下列情形会造成测定结果偏高的是______A．滴定持续时间稍长，溶

液中部分HI被空气氧化B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗C．滴定前平视，滴定后俯视D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失（2）沉淀滴定一滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______（

填选项字母），判断滴定终点的方法为：______难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12A．Na2CrO4B．NaBrC．NaCND．NaCl

答案DCCCD/CCDBD/CADDC/CBDBC/B22.【答案】(1)(2分)1(2分)(2)+1(1分)大(1分)(3)3：2(2分)三角锥形(1分)(4)sp3(1分)(5)共价(1分)303310(43(707)5)ANab−++×100%(4分

)【解析】(1)基态As原子的核外价电子为其4s能级上2个电子、4p能级上3个电子，所以其价电子排布式为，基态Ga原子核外4p能级上有1个电子，则Ga未成对电子数是1；(2)根据镓失去电子的逐级电离能知，失去1个或3个电子电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为+1和+3，同一周期

元素电负性随着原子序数增大而增大，二者位于同一周期且原子序数Ga＜As，则电负性As比Ga大；(3)共价单键为σ键、共价三键中含有一个σ键、两个π键，因此乙炔分子中含有3个σ键、2个π键，则σ键、π键个数之比为3∶2；AsCl3分子

中As原子价层电子对个数=3+5312−=4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形；(4)(CH3)3Ga中碳原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp3；(5)GaAs为原子晶体，Ga和As原子之间以共价键键合；该晶胞中Ga原子个数是4、

As原子个数=8×18+6×12=4，所以其化学式为GaAs，该晶胞体积=A4MN=A4145Ncm3，该晶胞中所有原子体积=4×43π[(a×10-10)3+(b×10-10)3]cm3=4×43π×10-30×(a3+b3)cm3，GaAs晶胞

中原子的体积占晶胞体积的百分率=303333A4410abcm3N14cm45−+（）×100%=3033A4N10315b4a−+（）×100%。23.【答案】(1).3d74s2(2).<(3).Co失去三个电子后会变成［A

r］3d6，更容易再失去一个电子形成半满状态［Ar］3d5，Fe失去三个电子后会变成［Ar］3d5，达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子(4).6.02×1023(或NA)(5).N2、CN-(6).19:14(7).12(8).21210A23633xyN【解析】分析】(1

)Co的原子序数为27，价电子排布式为3d74s2；Fe失去3个电子变为3d5，为半满稳定；【(2)Fe(CO)5中C原子和Fe原子之间形成配位键，-C≡O中C原子和O原子之间形成1个配位键；等电子体是原子个数和电子数均相等的粒子；一个单键含有1个σ键，一个

双键含有1个σ键和1个π键，一个三键含有1个σ键和2个π键；(3)六方最密堆积，配位数是12；钻晶体晶胞中顶点占16，面心占12，体内占1，据此计算晶胞中原子个数；计算结构单元中原子总质量，利用mV=进行计

算；【详解】(1)Co的原子序数为27，则Co核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，价电子排布式为：3d74s2；第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是铁失去的是较稳定的3d5

的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子，易失去；故答案为：3d74s2；＜；Co失去三个电子后会变成［Ar］3d6，更容易再失去一个电子形成半满状态［Ar］3d5，Fe失去三个电子后会变成［Ar］3d5，达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子；(2)Fe(CO)5中C原

子和Fe原子之间形成配位键，-C≡O中C原子和O原子之间形成1个配位键，所以0.1molFe(CO)5含有1mol配位键，个数为6.02×1023(或NA)；等电子体是原子个数和电子数均相等的粒子，CO含2个原子核14个电子，其等电子体可以是：

N2、CN-；一个单键含有1个σ键，一个双键含有1个σ键和1个π键，一个三键含有1个σ键和2个π键，则图2中的σ键和π键个数之比是19:14故答案为：6.02×1023(或NA)；N2、CN-；19:14；(3)六方最密堆积，配位数是12；钻晶体晶胞中顶点占16，面心占12，体内占1，则该晶胞

中原子个数为1112+2+3=662，图中结构单元底面为正六边形，边长为xnm，底面面积为-7-702-1421336x10cmx10cmsin60=x10cm22，结构单元的体积为2-142-72-213

3333x10cmy10cm=xy10cm22，结构单元中原子总质量为A596gN，则晶体密度213A22-21A596m236310===g/cm3xy33xy102NVN，故答案为：12；2

1210A23633xyN。24.答案：(1)500(2)D(3)10.0c、dC(4)①偏大②偏小③无影响④无影响解析：(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应选500mL容量瓶。(2)框中的操作为将蒸馏水注

入容量瓶，该操作应在使用胶头滴管定容之前，即应在④与⑤之间，故答案为D。(3)配制500mL0.5mol·L－1NaOH溶液需要NaOH的质量为0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g；NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，计算可得NaOH与烧杯的总质量为

10.0g＋23.1g＝33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择c、d；由表中数据可知，最小的砝码为5g，游码的最大刻度为5g，所以游码应在3.1g的位置，故选C。(4)①定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大；②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质的物

质的量偏小，所配制溶液的浓度会偏小；③容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以对配制溶液的浓度无影响；④定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在瓶壁上，对溶液的浓度无影响。25.【答案】S2

O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O酸淀粉0.32BDA有砖红色沉淀生成【解析】解：（1）①加入盐酸时发生氧化还原反应生成二氧化硫、S、水，离子反应为S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓

+H2O；②I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，I2溶液应装在酸式滴定管中，用淀粉做指示剂，在滴定终点时，当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变，故答案为：酸；淀粉；③令100mL葡萄

酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI64g1molmg0.05L×0.01mol/L所以，64g：mg=1mol：0.05L×0.01mol/L，解得m=0.032故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为=0.32g/L故答案

为：0.32；④滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，其离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+4H++2I-，A．若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，使测定结果偏低；B．盛装标准I2溶液的滴定管

用蒸馏水洗净后，未润洗，所用的碘溶液的浓度偏低，用掉的碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高，故B正确；C．滴定前平视，滴定后俯视，读取的碘溶液的体积偏小，使测定结果偏低，故C错误；D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则消耗碘溶液的体积偏

大，使测定结果偏高，故D正确；故答案为：BD；（2）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，故答案为：A；有砖红色沉淀生成。（1）①加入盐酸时发生氧化还原反应生成二氧化硫、S、水

；②I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管；用淀粉做指示剂；③由消耗碘的量，结合SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；④滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

，A．若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小；B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，所用的碘溶液的浓度偏低；C．滴定前平视，滴定后俯视，读取的碘溶液的体积偏小；D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则消耗碘溶液的体积偏大；（2）滴定结束时，继续滴加

滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成有明显颜色变化的沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应。本题考查物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，题目难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用。