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河南省周口市项城市第三中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题满分100分，考试时间75分钟本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，所有答案都写在答题卷上。第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Na23S32一

、单选题(每小题3分，共13小题，39分)1.下列物质属于电解质的是A.浓盐酸B.金属铜C.酒精D.熔融NaCl2.在酸性无色透明溶液中能够大量共存的是A.NH4+、Fe3+、SO24−、Cl－B.Mg2+、Ag+、CO23−、Cl－C.K+、NH4+、Cl－、SO24−D.K+、Na+、NO3−

、HCO3−3.下列物质中，只含有共价键的是（）A.NaClB.H2OC.MgOD.KOH4.2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是A.该合金熔点比纯铁熔点高B.该合金硬度比纯铁高C.该合金碳含量比生铁高D.该合金属于纯净物

5.下列说法正确的是A.14C与C60互为同素异形体B.12H和22H互为同位素C.17O的质子数为8，中子数为17D.新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.碳酸钡与盐酸反应：2322CO2HCOHO

−++=+B.铝粉投入氢氧化钠溶液中：22Al2OHAlOH−−+=+C.氯气通入氯化亚铁(2FeCl)溶液中：2322FeCl2Fe2Cl++−+=+D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：322HCOOHCOHO−−+=+7.已知反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下的列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱

顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D.③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.

非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB.标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NAC.25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NAD.92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA9.分

析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A.铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属B.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高C.碱性氧化物都是金属氧化物，

那么金属氧化物一定是碱性氧化物D.金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热10.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B.FeSO4溶液加入NaOH溶液可产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色C.铁溶于盐酸可得到FeCl

3溶液和H2D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤11.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量相同的是A.50mL1mol·L-1NaCl溶液B.100

mL0.5mol·L-1MgCl2溶液C.50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液D.50mL0.5mol·L-1AlCl3溶液12.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤②转移溶液前容量瓶内

有少量蒸馏水③定容时，仰视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.②③④B.①②③C.①③④D.①②③④13.下列排序，正确的是的A.离子半径：23NaMgAl+++＜＜B.水溶液酸性：34244HPOHSOHClO＞＞C.沸点：222IBrCl＞＞D.稳定性：H

IHBrHCl＞＞二、不定项选择题(每小题只有一个或两个正确选项，每小题4分，共12分)14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确是A.25℃，NaHCO3在水中溶解度比Na2CO3的小B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化

剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应15.下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.Na2O2的电子式：C.碳14的原子符号148CD.铝的原子结构

示意图：16.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是WXYZA.原子半径大小：W>XB.与氢气化合难易程度：X＜YC.最高价氧化物的水化物酸性：Z>Y

D.气态氢化物的稳定性：X＜Y的的第Ⅱ卷(非选择题)三、按要求填空(共三题，除标注外每空2分，共49分)17.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”)。（2）将一小块金属

钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；（3）取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是_______。（4）野外焊接钢轨常采用铝热反应，

发生的反应为2323FeO2AlAlO2Fe++高温。a.该反应所属基本反应类型_______。b.该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式包括以下各空)，发生还原反应的_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。18

.元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来

指导化学学习研究。下图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：ABCDE(1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。(2)D在元素周期表中的位置是_______。(3)E的最高价氧化物对应的水化物的

化学式为_______。(4)元素C与E形成的化合物电子式为_______。(5)化合物C2B2中含有的化学键类型是_______，C2B2与CO2反应的化学方程式为_______。(6)化合物A2B、A2D中热稳

定性高的是_______(填化学式)，原因是_______。19.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示。是（1）装置甲中发生的离子方程式为_______；（2）装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；（3）将生成的气体通

入紫色石蕊试液中，现象为_______；（4）戊中反应化学方程式为_______；