【文档说明】河南省周口市项城市第三高级中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题 含解析.docx，共(13)页，308.746 KB，由小赞的店铺上传

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河南省周口市项城市第三中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题满分100分，考试时间75分钟本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，所有答案都写在答题卷上。第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Na23S32一、单选题(每小题3分，共13

小题，39分)1.下列物质属于电解质的是A.浓盐酸B.金属铜C.酒精D.熔融NaCl【答案】D【解析】【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。【详解】A．浓盐酸是混合物，不属于电解质，A不符合题意；B．Cu是单质，不属于电

解质，B不符合题意；C．酒精是乙醇，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C不符合题意；D．熔融NaCl能够导电，属于电解质，D符合题意；故选D。2.在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是A.NH4+、Fe3+、SO24−、Cl－B.Mg2+、Ag+、CO23−、Cl

－C.K+、NH4+、Cl－、SO24−D.K+、Na+、NO3−、HCO3−【答案】C【解析】【详解】A．含有Fe3＋的溶液为黄色，不是无色，A不符合题意；B．Ag＋可与CO32－、Cl－生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．选项中的4种离子，在酸性条件下，没有颜色

，不反应，可以大量共存，C符合题意；D．HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，会与H＋反应生成CO2和水，D不符合题意；答案选C。3.下列物质中，只含有共价键的是（）A.NaClB.H2OC.MgOD.KOH【答案】B

【解析】【详解】A．氯化钠是+Na和-Cl之间通过离子键形成的，A项错误；B．水分子中只有氢原子和氧原子的共价键，B项正确；C．氧化镁是活泼金属氧化物，活泼金属氧化物是由离子键构成的，C项错误；D．+Na和-OH之间是离子

键，-OH内是共价键，D项错误；答案选B。【点睛】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定含有共价键，一定没有离子键。4.2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是A.该合金熔点比

纯铁熔点高B.该合金硬度比纯铁高C.该合金碳含量比生铁高D.该合金属于纯净物【答案】B【解析】【详解】A．该合金熔点比纯铁熔点低，合金的熔点低于成分金属，故A错误；B．该合金硬度比纯铁高，适合用于制造冰

刀，故B正确；C．该合金碳含量比生铁低，故C错误；D．合金是在金属中加热融合了某些金属或非金属，因此合金是混合物，故D错；故选B。5.下列说法正确的是A.14C与C60互为同素异形体B.12H和22H互为同

位素C.17O的质子数为8，中子数为17D.新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体【答案】D【解析】【详解】A．14C是C元素的一种原子，而C60是C元素的一种单质，因此二者不能互为同素异形体，A错误；B．12H和22H是H元素的同位素原子形

成的氢气分子，二者都是单质，不能互为同位素，B错误；C．O原子的原子核内质子数是8，原子符号左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则17O的质子数为8，中子数为17-8=9，C错误；D．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶是分散剂

是气体的一种胶体，因此属于胶体，D正确；故合理选项是D。6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.碳酸钡与盐酸反应：2322CO2HCOHO−++=+B.铝粉投入氢氧化钠溶液中：22Al2OHAlOH−−+=+C氯气通入氯化亚铁(2FeCl)溶液中：2322F

eCl2Fe2Cl++−+=+D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：322HCOOHCOHO−−+=+【答案】C【解析】【详解】A．3BaCO难溶于水，不能拆成离子形式，其正确离子方程式为：+2+322BaCO+

2H=Ba+CO+HO，A错误；B．不满足电荷守恒，其正确的离子方程式为：--2222Al+2OH+2HO=2AlO+3H，B错误；D．不满足质量守恒和电荷守恒，其正确的离子方程式为：2332HC

OOHCOHO−−−+=+，D错误；故答案为：C。7.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A.上述三个反应都有单

质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D.③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【答案】B【解析】【详解】A．在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中

没有单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；B．在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。在Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；在KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，氧

化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，则.氧化性：KClO3>Cl2；在2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，氧化剂是KBrO3，氧化产物是KClO3，所以氧化性：KBrO3>KClO3，故物质氧化性由强到弱

的的顺序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；C．在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，每有6个HCl参加反应，其中5个作还原剂，反应中转移5个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，C错误；D．在③2K

BrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，Cl2为还原剂，KBrO3为氧化剂，每有1mol还原剂Cl2发生反应，氧化剂KBrO3得到电子的物质的量为10mol，D错误；选B。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NAD.92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA【答案】C【解

析】【详解】A、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，故1mol气体的体积也可能为22.4L，A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，B错误；C、16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含5mol原子，即5NA个，C正确；D、NO2和N

2O4的摩尔质量分别为46g/mol和92g/mol，若92g全部为NO2，则分子个数为2NA个；若全部为四氧化二氮，则分子个数为NA个，现在为两者的混合物，故分子数介于NA到2NA之间，D错误。答案选C。9.分

析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A.铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属B.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高C.碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物D.金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低

且反应放热【答案】D【解析】【详解】A．铝制品在生活中被广泛应用，是因为Al比较活泼，其表面在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，对内层起保护作用，A错误；B．同主族从上到下，非金属单质熔沸点依次增大，金属单质熔沸点依次降低，B错误；C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Mn2O7为酸性氧化物;

Al2O3为两性氧化物，C错误；D．金属钠熔化需要热量，故钠与水反应为放热反应，说明钠熔点低且反应放热，D正确；故答案选D。10.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2BFeSO4溶液加入NaOH溶液可产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成

红褐色C.铁溶于盐酸可得到FeCl3溶液和H2D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤【答案】B【解析】【详解】A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，A错误；B．FeSO4溶液加入NaOH溶液可发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀

，该物质不稳定，会被溶解在溶液中的O2氧化为红褐色Fe(OH)3，因此又会看到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，B正确；C．铁溶于盐酸可得到FeCl2溶液和H2，C错误；D．向混合物中加入Cu粉，Fe

Cl3与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，又引入新的杂质，应该加入足量Fe粉，反应只生成FeCl2，然后过滤，就得到纯净FeCl2溶液，D错误；故合理选项是B。11.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量相同的是A.50mL1mol·L-1NaCl溶

液B.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液C.50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液D.50mL0.5mol·L-1AlCl3溶液【答案】A【解析】【分析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量为0

.1L×0.5mol·L-1=0.05mol。【详解】A．50mL1mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量为0.05L×1mol·L-1=0.05mol，故A选；B．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物质的量为0.1L×0.5mol·L-1

×2=0.1mol，故B不选；C．50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液所含的Cl-物质的量为0.05L×0.25mol·L-1×2=0.025mol，故C不选；D．50mL0.5mol·L-1AlCl3溶液

所含的Cl-物质的量为0.05L×0.5mol·L-1×3=0.075mol，故D不选；答案选A。12.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤.②转移溶液前容

量瓶内有少量蒸馏水③定容时，仰视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.②③④B.①②③C.①③④D.①②③④【答案】C【解析】【详解】①烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，配制溶液的浓度偏低；②转移溶液

前容量瓶内有少量蒸馏水，配制溶液的浓度不变；③定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低；④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低；故C项正确。13

.下列排序，正确的是A.离子半径：23NaMgAl+++＜＜B.水溶液酸性：34244HPOHSOHClO＞＞C.沸点：222IBrCl＞＞D.稳定性：HIHBrHCl＞＞【答案】C【解析】【详解】A．23NaMgAl+++、、的核外电子排布均相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：2

3NaMgAl+++＞＞，故A错误；B．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：PSCl＜＜，则水溶液酸性：34244HPOHSOHClO＜＜，故B错误；C．常温下，碘单质为固体，溴单质为液体，氯气为气体，故沸点：222IBrCl＞＞，故C正确；D．非金属性越强，其氢化物越稳定

，非金属性：IBrCl＜＜，则稳定性：HIHBrHCl＜＜，故D错误；故选C。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个正确选项，每小题4分，共12分)14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正

确的是A.25℃，NaHCO3在水中溶解度比Na2CO3小B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】AB【解析】【详解】A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项

正确；B．石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C．常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；D．图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。故选AB。

15.下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.Na2O2的电子式：C.碳14的原子符号148CD.铝的原子结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．水是共价化合物，其电子式为：，A错误；B．Na2O2是离子化合物，其电子式为：，B正确；C．碳14

的质子数为6，其原子符号为：146C，C错误；的D．铝为13号元素，其原子结构示意图为：，D错误；故选B。16.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是WXYZA.原子半径

大小：W>XB.与氢气化合的难易程度：X＜YC.最高价氧化物的水化物酸性：Z>YD.气态氢化物的稳定性：X＜Y【答案】BD【解析】【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是a

+1、a+1、a+2，由题意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，则W是N元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子原子半径大于氧原子，故A正确；B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依

次减弱，与氢气化合的难易程度趋难，则氧气与氢气的化合易于硫，故B错误；C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故C正确；D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，气态

氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢，故D错误；故选BD。第Ⅱ卷(非选择题)三、按要求填空(共三题，除标注外每空2分，共49分)17.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的_______(填

“强”或“弱”)。的（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应离子方程式为_______；（3）取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。b.向另

一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是_______。（4）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为2323FeO2AlAlO2Fe++高温。a.该反应所属基本反应类型是_______。b.该反应中，发生氧化反应的是

_______(填化学式包括以下各空)，发生还原反应的_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。【答案】（1）强（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（3）①.红②.Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（4）①.置换反应②.Al③.2

3FeO④.23AlO⑤.Fe【解析】【小问1详解】同周期向右金属性减弱，钠元素的金属性比铝的强；【小问2详解】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；【小问3详解】a.铁离子和KSC

N溶液反应变红色，若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成红色；b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；【小问4详解】a.该反应是单质化合物生成另一种单质化合物的反

应，所属基本反应类型是置换反应；b.该反应中，铝元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物氧化铝，铁元素化合价降低，发生还原反应，生成还原产物铁。18.元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律

的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导化学学习研究。下图为元素周期表的一部分，请回答下列问题

：A的BCDE(1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。(2)D在元素周期表中的位置是_______。(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。(4)元素C与E形成的化合物电子式为_______。

(5)化合物C2B2中含有的化学键类型是_______，C2B2与CO2反应的化学方程式为_______。(6)化合物A2B、A2D中热稳定性高的是_______(填化学式)，原因是_______。【答案】①.H②.第三周期V

IA族③.HClO4④.⑤.离子键、共价键⑥.2222322NaO+2CO=2NaCO+O⑦.H2O⑧.O的非金属性更强，简单氢化物的热稳定性更高【解析】【分析】由A、B、C、D、E在周期表中的位置可知

五种元素分别为H、O、Na、S、Cl，据此解答。【详解】(1)原子的核外电子层数越少半径越小，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，五种元素中H只有一个电子层，原子半径最小，故答案为：H；(2)D为S，原子序数为16，处于周期表中第三周期第VIA族，故答案为：第三周期VIA族

；(3)E为Cl，最外层电子数为7，最高正价为+7价，最高价氧化物的水化物为HClO4，故答案为：HClO4；(4)C与E形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为：，故答案为：；(5)化合物C2B2为22NaO，由两个钠离子和一个过氧根离子组成，钠离

子和过氧根之间存在离子键，过氧根内部存在共价键；过氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，反应方程式为：2222322NaO+2CO=2NaCO+O，故答案为：离子键、共价键；2222322NaO+2CO=2NaCO+O；(6)元素

的非金属性越强形成的气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则氢化物的稳定性：H2O>H2S，故答案为：O；O的非金属性更强，简单氢化物的热稳定性更高；19.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质

，实验装置如图所示。（1）装置甲中发生的离子方程式为_______；（2）装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；（3）将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______；（4）戊中反应化学方程式为_____

__；【答案】（1）2222MnO4H2ClMnCl2HOΔ+−+++++（2）①.饱和食盐水②.干燥氯气（3）溶液先变红后褪色（4）22Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO【解析】【分析】A生成氯气含有挥发的氯化氢气体，通过乙饱和食盐水除去氯化氢，通过丙浓硫酸干

燥氯气，使用丁向上排空气收集氯气，尾气使用戊中碱液吸收；【小问1详解】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：2222MnO4H2ClMnCl2HOΔ+−+++++；【小问2详解】由分析可知，乙中盛放的试剂为饱和食盐水；装置丙的作用为干燥氯气；【小问3详解】氯气和水生成盐酸

和具有漂白性的次氯酸，故将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为溶液先变红后褪色；【小问4详解】戊中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应化学方程式为22Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。