【文档说明】辽宁省瓦房店市高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(20)页，476.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度下学期瓦房店市高级中学期末考试高一化学试题相关原子量：N-14H-1C-12O-16Fe-56Cu-64Na-23Cl-35.5S-32Ca-40Mg-24Al-27一、单选题（本题共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.“

保护环境，就是保护人类自己”。下列环境问题与其产生的主要原因不相符有几个?（）①“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的②“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的⑤“赤潮”主要是由水体中P、N等元素

过量引起的⑥“酸雨”主要是由空气中SO2、NOx、CO2浓度增大引起的⑦“PM2.5”主要由化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等引起的A.0个B.1个C.2个D.3个【答案】B【解析】【详解】①“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的，能引起呼吸道疾病，说法正确；②“白色污染”

主要是由聚乙烯塑、聚苯乙烯料等塑料引起的，说法正确；③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的，说法正确；④“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的，说法正确；⑤“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的，引起水的富营养化，说法正确；⑥“酸雨”主要是由空气

中SO2、NOx浓度增大引起的，与二氧化碳无关，说法错误；⑦“PM2.5”主要由化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等引起的，说法正确；综上所述，环境问题与其产生的主要原因不相符有1个。答案为B。2.下列表述正确

的有（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④有机玻璃的主要成分是硅酸盐⑤太阳能电池可采用

硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】B【解析】【详解】①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是氧化铝，①错误；②玛瑙的主要成分是二氧化硅，②错误；③提前建成的三峡大坝使

用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料，③正确；④有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是一种合成有机高分子材料，④错误；⑤硅常用作太阳能电池，其应用有利于环保、节能，⑤正确；综上所述，③⑤正确。答案选B。3.下

列有关说法正确的是（）A.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量B.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C.喝补铁剂(含Fe2+)时

，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性D.“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”燕萨石的主要成分是硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A.人体内不存在分解纤维素的酶，因此高纤维食物不能在体内水解提供能量，故A错误；B.聚丙烯

是聚合物，聚合物的聚合度不确定，都是混合物，故B错误；C.维生素C具有还原性能防止亚铁离子被氧化，因此喝补铁剂时加服维生素C效果更好，故C正确；D.根据描述，燕萨石的主要成分是二氧化硅，故D错误；故选：C。4.下列说法中不正确的有（）①将硫酸

钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥强电解质的导电能力比

弱电解质强；⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。A.4个B.5个C.6个D.全部【答案】C【解析】【详解】①硫酸钡难溶于水，所以将硫酸钡放入水中不能导电，但溶于水的部分全部电离，硫酸钡是电解质，①错误；②氨溶于水

得到的溶液能导电是因为氨与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，故一水合氨是电解质，NH3是非电解质，②错误；③虽然液态HCl不导电，但HCl溶于水能电离出阴阳离子而导电，氯化氢是电解质，③错误；④NaHSO4电离时

生成的阳离子还有钠离子，所以NaHSO4是盐，不是酸，④正确；⑤电解质放在水中不一定能导电，例如难溶于水的硫酸钡等，非电解质放在水中不一定不导电，例如NH3溶于水，溶液可以导电，⑤错误；⑥电解质的导电能力与溶液中离子的浓度和所带电

荷数有关系，与是强电解质还是弱电解质无关，⑥错误；⑦化合物可根据其在水中或熔化状态下自身能否电离而导电分为电解质与非电解质，⑦错误；综上所述，④正确，其余均错误，C满足题意。答案选C。5.下列说法错误的是（）A.制取环氧乙烷：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl

2+H2O，原子利用率为53.8%B.煤在气化过程中脱硫可以减少污染C.食品添加剂加入到食品中目的是防腐、保鲜等D.锂电池应用广泛的主要原因是比能量高、可储存时间长【答案】A【解析】【详解】A.根据制取环氧乙烷：CH2=CH2

+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O方程可知，反应中生成1mol环氧乙烷的同时生成1mol氯化钙和1mol水，原子利用率为144g100%=25.4%144g/1111g/118g/molmolmolmolmolmolmol++，A错误；B.煤在气化过程中脱硫可以减少污染

，B正确；C.为了改善食物的色、香、味或补充食品在加工过程中失去的营养成分，以及防止食物变质等，人们在食物中加入一些天然的或化学合成的物质称为食品添加剂，食品添加剂加入到食品中目的是防腐、保鲜等，C正确；D.锂的摩尔质量是所有金属中最小的，等

质量的金属，锂失去的电子较多，且锂的密度小，锂电池应用广泛的主要原因是比能量高、可储存时间长，D正确；6.某小组同学配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A.选用500mL的容量瓶，且容量

瓶必需干燥B.用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏高D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线【答案】C【解析】【详解】A.实验室没有480mL规格的

容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要选用500mL的容量瓶配制溶液，但容量瓶无需干燥，A错误；B.托盘天平精确度是0.1g，所以不能用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体，B错误；C.定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，会使配制的溶液浓度

偏高，C正确；D.定容摇匀时一部分溶液粘在容量瓶瓶颈上，因此摇匀后发现液面低于刻度线，由于溶液有均一性，所以溶液的浓度不变，若再加蒸馏水至刻度线，则会使溶液的浓度偏低，D错误；答案为C。7.在Fe2(

SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）A.最后得到的溶液中一定含有Cu2+B.残余固体是铜和铁C.将残余固体加入到稀H2SO4中，

有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+【答案】A【解析】【分析】发生的反应有：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，Cu2＋+Fe=Cu+Fe2＋，a＞c，说明铜没有被完全置换出。【详解】A、由于a＞c，说明

铜没有被完全置换出，则溶液中一定存在Cu2＋，故A正确；B、由于a＞c，说明铜没有被完全置换出，残余固体中没有铁，故B错误；C、残余固体中没有铁，将残余固体加入到稀H2SO4中，没有气泡产生，故C错误；D、铜有剩余，发生的反应有：2Fe3＋+Cu=2Fe

2＋+Cu2＋，则一定不存在Fe3＋，故D错误；故选A。【点睛】本题考查混合物反应的过量问题，解题关键：注意氧化性和还原性的强弱顺序．8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B.和H2S反应的离子方程式：2Fe3

++H2S==FeS+2H+C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++2-4SO+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe【答案】D【解析】【详解】A．Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+与SCN

-发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．铁离子能够与H2S发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫沉淀，故B错误；C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++32-4SO+3

Ba2++6OH-═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C错误；D．1L0.1mol•L-1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确；故选D。9.探究硫及其化合物的性质，

下列说法正确是（）A.SO2能杀菌消毒防腐，可以做食品添加剂B.用pH试纸测量浓硫酸的pHC.将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D.FeSO4保存在棕色试剂瓶中，并加入少量Cu粉防止氧化【答案】A【解析】【分析】根据物质性质作答，二氧化硫本

身有毒，可以用于防腐，浓硫酸具有腐蚀性，亚铁离子易被空气氧化为铁离子，故加铁粉保存。【详解】A.SO2能杀菌消毒防腐，可以做食品添加剂，A正确；B.浓硫酸有脱水性，能使pH试纸变为黑色，不能用pH试纸测量浓硫酸的pH，B错误；C.将H2

S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，只说明H2S在水溶液中能发生电离，为电解质，C错误；D.亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化，加入铜，铁离子能够与铜反应生成铜离子，引入杂质离子，D错误。答案为A。10.化学与生活息息相

关。下表中有关物质用途与原因解释不正确的是（）选项现象或事实解释A.肉制品中添加适量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用B.甘油护肤保湿甘油沸点高且能与水分子之间形成氢键C.硅是信息高速公路的骨架硅具有良好的传递光信号的性能D.Al(OH)3用作塑料

的阻燃剂Al(OH)3受热分解吸收大量的热，且能起阻隔作用A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．亚硝酸钠具有防腐的作用，但对人体有害，应适量加入，故A正确；B．甘油为丙三醇，含有三个羟基，沸点较高，且能与水分子形成氢键，因

此具有很好的吸水保湿作用，常用于护肤保湿，故B正确；C．因二氧化硅具有良好的传递光信号的性能，被视为信息高速公路的骨架，故C错误；D．氢氧化铝易分解，吸收大量的热，防止塑料燃烧，用作塑料的阻燃剂，故D正确。故选C。11.分子式为C3H6B

rCl的有机物共有（不含立体异构）（）A.4种B.5种C.6种D.7种【答案】B【解析】【详解】分子式为C3H6BrCl的有机物共有、、、、共5种答案为B。12.以反应+2+224422-=5HCO+2MnO+6H10CO+2Mn+8H

O=为例探究“外界条件对化学反应速率的影响"。实验时，分别量取224HCO溶液和酸性4KMnO溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号224HCO溶液酸性4KMnO溶液温度/℃浓度-1/molL体积/mL浓度-1/molL体积

/mL①0.102.00.014.025②0.202.00.014.025③0.202.00.014.050下列说法不正确的是（）A.实验①、②、③所加的224HCO溶液均要过量B.实验①测得4KMnO溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应

速率()4114vKMnO2.510molLs−−−=C.实验①和②探究浓度对反应速率的影响，实验②、③探究温度对反应速率的影响D.3组实验中均发现起初反应较慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的2+Mn对反应起催化作用【答案】B【解析】【详解】A.根据反应方程式+2+2

24422-=5HCO+2MnO+6H10CO+2Mn+8HO=并结合实验数据可知，在这三个实验中所加224HCO溶液均过量，故A正确；B.高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：0.010mol/L×0.004L/(0.002L+0.004L)=2/3×0.010mol/L，这

段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2/3×0.010mol/L÷40s=1.7×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故B错误；C.分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应

速率的影响，故C正确；D.在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确；故选B。13.T℃时，向1L固定容积的密闭容器中加入2molX和1molY，发生反应：2X(

g)+Y(g)aZ(g)+W(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。当反应达到平衡状态后，放出的热量为Q1kJ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。下列说法正确的是（）A.a=3B.T℃达

到平衡状态时，X的转化率为1QQC.达到平衡状态后向容器中加入一定量的氦气，正逆反应速率均增大D.当容器内气体的密度一定时表明反应已达到平衡状态【答案】B【解析】【分析】反应2X(g)+Y(g)aZ(g)

+W(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，反应为可逆反应，故实际放热量Q1kJ<QkJ；升高温度，根据勒夏特列原理原理，平衡逆向移动，据此回答问题。【详解】A.温度升高，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质

量等于平均摩尔质量=mn总总，根据质量守恒定律，总质量不变，故平均相对分子质量减小，说明总物质的量增大，即3>a+1，a<2，故a=1，A错误；B.Q为反应应释放的总能量，Q1为实际放出的能量，即实际变化量，故T℃

达到平衡状态时，X的转化率可以为1QQ，B正确；C.达到平衡状态后向容器中加入一定量的氦气，容器内各气体浓度不变，正逆反应速率不变，C错误；D.装置恒容，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，故密度始终不改变，D错误。答案为B。14.H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜

H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是A.a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极aB.电池工作时，化学能转化为电能和热能C.电极b上发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD.当电路中通过4mol电子时，有4molH+经

质子膜进入正极区【答案】A【解析】【详解】A.根据H2S燃料电池的示意图可知，在a极，H2S→S2，硫化合价升高，发生氧化反应，a是负极，电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，但电子不能进入溶液中，A错误

；B.原电池工作时，化学能转化为电能和热能，B正确；C.根据O2→H2O，化合价降低，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C正确；D.根据O2+4e-+4H+=2H2O，所以当电路中通过4mol

电子时，有4molH+经质子膜进入正极区，D正确。故正确选项为A。15.下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：与氯气在光照条件下反应生成的CH2Cl2有两种结构②乙烯：可发生加成反应和加聚反应，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平③苯：12个原子共平面，1mol苯中含有3mol碳碳

双键④乙醇：常温下具有特殊香味的液体，常用作调味品，也可以用来杀菌消毒⑤油脂：属于酯类，在碱性条件下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，称为皂化反应⑥蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检

验⑦蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色A.②④⑤⑦B.②④⑦C.①②③⑤⑥⑦D.②④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【详解】①甲烷：甲烷为正四面体结构，与氯气在光照条件下反应生成的CH2Cl2只有1种结构；②乙烯：乙烯有碳碳双键，可发生加成反应和加聚反应，其产

量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；③苯：12个原子共平面，苯分子中不含碳碳双键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键；④乙醇：常温下具有特殊香味的液体，常用作调味品，也可以用来杀菌消毒；⑤油脂：属于酯类，在碱性条

件下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐，称为皂化反应⑥蔗糖：属于非还原性糖，不存在于糖尿病人尿液中，结构中没有醛基，不能用新制Cu(OH)2检验；⑦蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。综上所述，原表述正确的是②④⑦。答案

为B。16.有镁、铝、铁、铜四种金属，若两两混合，取混合物26克与足量稀硫酸反应，若产生标况下氢气11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A.5种B.4种C.3种D.2种【答案】B【解析】【分析】标况下氢气11.2L即

0.5mol，反应中转移电子数为1mol，先分别根据化学反应方程式计算四种金属单独与硫酸反应生成0.5mol氢气所需的质量，再判断26g混合物硫酸反应生成0.5mol氢气的可能组合。【详解】镁在反应中表现为+2价，提供1mol

电子需要镁的质量是24g/mol×0.5mol=12g；同理可证，铝在反应中表现为+3价，提供1mol电子需要铝的质量为9g；铁在反应中表现为+2价，提供1mol电子需要铝的质量为28g；铜不参与反应，故

两两组合平均质量为26g，即可能的组合为铜和镁、铜和铝、铁和镁、铁和铝，共4种。答案为B。17.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A.该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)

＋2C(g)B.反应进行到1s时，v(A)=v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等【答案】C【解析】【分析】反应系数之比等于物质的变化量之比，等于反应速率之比，据此回答问题。【详解】A.根据图像，6s到达平衡时，A增加了

1.2mol，B减少了0.6mol，C减少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即该反应的化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A错误

；B.根据反应方程可知，A和D的反应系数不一致，任何时候反应速率均不相等，B错误；C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.6mol=0.05mol26sL/(L·s)，C正确；D.各物质的反应速率之比与反应系数之比相等，根据方程可知，各物质

反应系数不一致，反应速率不可能相等，D错误。答案为C。18.氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.1molNH2COONH4分解同时有17gNH3消

耗C.密闭容器中混合气体的密度不变D.混合气体的平均分子量不变【答案】C【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质

的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，不能说明到达平衡，A错误；B、1molNH2COONH4分解同时有17gNH3消耗，17gNH3的物质的量为1mol，消耗17gNH3生成0.5molNH2COONH4，反应未到达平衡，向

正反应进行，B错误；C、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，C正确；D、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，混

合气体的平均分子量始终不变，不能说明到达平衡，D错误；答案选C。【点睛】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，是高考的热点，也是学习的难

点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。19.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1①，3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2②，2Fe(s)

＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3③，2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH4④，2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5⑤，下列关于上述反应焓变的判断正确

的是A.ΔH1<0，ΔH3>0B.ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C.ΔH1=ΔH2＋ΔH3D.ΔH3=ΔH4＋ΔH5【答案】B【解析】【详解】A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)该反应为放热反应，故ΔH1<0，2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(

s)为放热反应，故ΔH3<0，故A错误；B.2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)反应为放热反应，故ΔH5<0，根据盖斯定律分析，有④-③=⑤，则ΔH4-ΔH3=ΔH5<0，故正确；C.根据盖斯定律分析，有2（②+③）/

3=①，则有2（ΔH2+ΔH3）/3=ΔH1，故错误；D.根据盖斯定律分析，有④-③=⑤，则ΔH4-ΔH3=ΔH5，故错误。故选B。20.下列说法不正确的是（）①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子

质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离

子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧【答案】A【解析】【详解】①N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，①正确；②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外

电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，②错误；③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，③正确；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原

子均达到8e-稳定结构，④正确；⑤固体融化成液体的过程是物理变化，也可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，⑤错误；⑥HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，稳定，跟氢键无关，⑥错误；⑦Na2O2固体中

的阴离子和阳离子分别是O22－、Na＋，个数比是1∶2，⑦正确；⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧错误；答案选A。二、填空题（共50分）21.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，

E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。（1）请写出A的结构简式___、C的结构式___；（2）请写出：B中官能团的电子式___、D中官能团的名称___；（3）

请写出下列反应的类型：①___，②___，④___。（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F：___；B→C：___；B+D→E：___。【答案】(1).CH2=CH2(2).(3).(4).羧基(5).加成反应(6).氧化反应(7).酯化反应

（或取代反应）(8).nCH2=CH2⎯⎯⎯⎯→催化剂(9).2CH3CH2OH+O2⎯⎯⎯⎯→催化剂2CH3CHO+2H2O(10).CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O【解析】【分析】已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水

平的标志，，说明A为乙烯，A在催化剂作用下与水反应生成B，则B为乙醇，B在灼热的铜催化下与氧气反应生成C，则C为乙醛，C继续与氧气反应得D，即D为乙酸，B和D在浓硫酸环境下得到E，E具有浓郁香味，即E为

乙酸乙酯，F是一种高聚物，乙烯加聚反应生成聚乙烯。【详解】（1）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2、C为乙醛，结构式为；（2）B为乙醇，官能团为羟基，官能团电子式为；D为乙酸，官能团的名称为羧基；（3）根据分析，①加成反应，②氧化反应，④酯

化反应（或取代反应）。（4）化学方程式：A→F加聚反应：nCH2=CH2⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂；B→C氧化反应：2CH3CH2OH+O2⎯⎯⎯⎯→催化剂2CH3CHO+2H2O；B+D→E酯化反应：CH3C

OOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O。22.以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。

甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ⋅mol-1副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ⋅mol-1①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程

式为__，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是__。②分析适当增大水醇比23n(HO)n(CHOH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处是___。③某温度下，将23n(HO)n(CHOH)=1

∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为___(忽略副反应)。【答案】(1).CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ/mol(2).升温(3).提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生(4).（21pp-1

）×100%【解析】【分析】根据盖斯定律计算反应热，根据勒夏特列原理和有效碰撞理论判断平衡正向移动，且增大反应速率的措施；恒温恒容下，气体的压强之比等于其物质的量之比，计算平衡时气体的总物质的量，再利用差量法计算参加反应甲醇的物质的量，进而计算甲醇的

转化率。【详解】①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，根据盖斯定律，该反应的热化学方程式为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+49kJ⋅mol-1+41kJ⋅mol-1=+90kJ/mol，正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度，增大反应速率，有利于平衡正

向移动。②适当增大水醇比23n(HO)n(CHOH)有利于反应正向进行，提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成。③设起始n(H2O)=n(CH3OH)=1mol，恒温恒容下，气体的压强之比等于其物质的

量之比，平衡时气体的总物质的量2mol×21pp，32221111CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3HO(g)pp0022ppp3ppp-p-pp3p22反应前变化量平衡时即2mol×21pp=1p2-p+1p2-p+p+3p，p=21pp2−，故甲醇的转化率为2

11pp2100%p2−=（21pp-1）×100%。23.混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将4.48L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重2.8克，通过计算回答：（1）据题意知混合气

体的平均相对分子质量为___，则烷烃分子式为___；（2）据题意知4.48L混合气体的质量为___克，烷烃的物质的量为___，烯烃的相对分子质量为___；（3）混合气体中的烯烃分子式为___。【答案】(1).26(2).

CH4(3).5.2(4).0.15(5).56(6).C4H8【解析】【分析】混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，摩尔质量之比等于密度之比，故混合气体对氢气的相对密度为13，即混合气体的摩尔质量为26g/mol；在标准状况下，将4.48L即0.2mol混合气体

通入足量溴水，溴水与只与烯烃反应，溴水质量增重2.8克，即0.2mol混合气体中烯烃的质量为2.8g，烷烃的质量为0.2mol×26g/mol-2.8g=2.4g。【详解】（1）据题意知混合气体的平均相对分子质量为26，烯烃中相对分子质量最小的为乙烯

，相对分子质量为28，故混合气体中一定含有甲烷，即烷烃分子式为CH4；（2）据上题可知，4.48L混合气体的质量0.2mol×26g/mol=5.2克，烷烃的物质的量为2.40.1516/ggmol=mol，烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol

=0.05mol，烯烃的摩尔质量为2.8560.05gmol=g/mol，则其相对分子质量为56。（3）根据烯烃结构通式CnH2n可知，烯烃相对分子质量为56，n=4，混合气体中的烯烃分子式为C4H8。24.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸

性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：(1)苹果酸的分子式为___。(2)1mol苹果酸与足量碳酸氢钠反应反应，能生成标准状况下的气体___L。(3)写出苹果酸与

足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___。【答案】(1).C4H6O5(2).44.8(3).+2NaOH→+2H2O【解析】【详解】(1)由苹果酸的结构简式可知其分子式为：C4H6O5，故答案为：C4H6O5；(2)苹果酸中含有羧基和醇羟基，只有羧基能与

碳酸氢钠反应产生二氧化碳，1mol-COOH消耗1mol碳酸氢钠产生1mol二氧化碳气体，1mol苹果酸含有2mol羧基，可以产生2mol二氧化碳，标况下体积为：44.8L，故答案为：44.8；(3)苹果酸中羧基可以与

氢氧化钠反应，1mol苹果酸含2mol羧基，能与2mol氢氧化钠反应，反应方程式为：+2NaOH→+2H2O，故答案为：+2NaOH→+2H2O。25.（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质

）燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是___。（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为___。（3）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。a.S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出

它的电子式__；b.指出它分子内的键型__。（4）分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应产生氢气的有__种，其中能够发生催化氧化生成醛的有___种。（5）乙烷中混有丙烯杂质，写出除杂的化学反应方程式__。【答案】(1).O2+4e-+4H+=2H2O(2).SO2-2e-+2H2O=SO2-

4+4H+(3).(4).极性键和非极性键(5).8(6).4(7).CH3—CH=CH2+Br2→CH3—CHBr—CH2Br【解析】【分析】根据原电池原理和氧化还原反应原理书写电极反应式，根据价键规则书写电子式，根据官能团性质确定有机物种类，通过碳链异构和位置异构确定同分异构体数量。

【详解】（1）酸性氢氧燃料电池，正极氧气发生还原反应，则正极反应方程式是O2+4e-+4H+=2H2O。（2）根据图像，二氧化硫发生氧化反应生成硫酸，a极为负极，氧气发生还原反应生成水，b极为正极，则负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO2-4+4H+。

（3）a.S原子最外层有6个电子，得到2个电子或形成两对共用电子对达到8电子结构，Cl原子最外层有7个电子，得到1个电子或形成1对共用电子对达到8电子结构，S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，它的电子式；b.根

据电子式可知，它分子内的键型为极性键（S—Cl键）和非极性键（S—S键）。（4）分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应产生氢气的物质为醇，根据碳链异构和位置异构，同分异构体有8种；其中能够发生催化氧化生成醛，说明结构中含有—CH2OH，可以写成C4H9CH2OH，C4H9—有4种，

故能够发生催化氧化生成醛的同分异构体有4种。（5）乙烷中混有丙烯杂质，烷烃结构比较稳定，烯烃易发生加成反应，故除杂丙烯可以用溴水，化学反应方程式CH3—CH=CH2+Br2→CH3—CHBr—CH2Br。