【文档说明】辽宁省瓦房店市高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(11)页，118.938 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度下学期瓦房店市高级中学期末考试高一化学试题命题人：校对人：相关原子量：N14H1C12O16Fe56Cu64Na23Cl35.5S32Ca40Mg24Al27一、单选题（本题共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分

）1.“保护环境，就是保护人类自己”。下列环境问题与其产生的主要原因不相符有几个?()①“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的②“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的⑤“赤潮”主

要是由水体中P、N等元素过量引起的⑥“酸雨”主要是由空气中SO2、NOx、CO2浓度增大引起的⑦“PM2.5”主要由化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等引起的A.0个B.1个C.2个D.3个2.下列表述正确的有()①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采

用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④有机玻璃的主要成分是硅酸盐⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.1个B.2个C.3个D.4个3.下列有关说法正确的是()A.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，

在人体内都可以通过水解反应提供能量B.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C.喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性D.“嘉州峨眉山有燕萨石

，形六棱而锐首，色莹白明澈。”燕萨石的主要成分是硅酸盐4.下列说法中不正确的有()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；③液态HCl不导电，所以属于非

电解质；④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。A.4个B.5个C.6个D.全部5.下列说法错误的

是()A.制取环氧乙烷：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O，原子利用率为53.8％B.煤在气化过程中脱硫可以减少污染C.食品添加剂加入到食品中目的是防腐、保鲜等D.锂电池应用广泛的主要原因是比能量高、可储存时间长6.某

小组同学配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是()A.选用500mL的容量瓶，且容量瓶必需干燥B.用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏高D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线7.向Fe2(SO4)

3溶液中加入ag铜，铜完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是()A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有

Fe3+8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中K+、Fe2+、SCN−、Br−可以大量共存B.和H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=FeS+2H+C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Fe3++SO4

2−+Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L−1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe9.探究硫及其化合物的性质，下列说法正确是()A.SO2能杀菌消毒防腐，可以做食品添加剂B.用pH试纸测量浓硫酸的pHC.将H2S气体通入CuS

O4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D.FeSO4保存在棕色试剂瓶中，并加入少量Cu粉防止氧化10.化学与生活息息相关。下表中有关物质用途与原因解释不正确的是()选项现象或事实解释A.肉制品中添加适量的亚硝酸

钠亚硝酸钠有防腐的作用B.甘油护肤保湿甘油沸点高且能与水分子之间形成氢键C.硅是信息高速公路的骨架硅具有良好的传递光信号的性能D.Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热分解吸收大量的热，且能起阻隔作用A.AB.BC.CD.D11.分子式为C3H6FBr的有机物共有（不含立体异构）

（）A4种B5种C6种D7种12.以反应5H2C2O4+2MnO4−+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的

快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列说法不正确的是()

A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10−4mol/(L·s)C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①和②起初反应均很慢

，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用13.T℃时，向1L固定容积的密闭容器中加入2molX和1molY，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌aZ(g)+W(g)ΔH=−QkJ/mol(Q>0)。当反应达到平衡状态后，放出的热量为Q1k

J;若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。下列说法正确的是()A.a=3B.T℃达到平衡状态时，X的转化率为Q1/QC.达到平衡状态后向容器中加入一定量的氦气，正逆反应速率均增大D.当容器内气体的密度一定时表明反应已达到平衡状态14.H2S是一种剧毒气体，如图为质子

膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是()A.a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极aB.电池工作时，化学能转化为电能和热能C.电极b上发生的电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2OD.当电路中通过4mol电子时，

有4molH+经质子膜进入正极区15.下列对相应有机物的描述完全正确的是()①甲烷：与氯气在光照条件下反应生成的CH2Cl2有两种结构②乙烯：可发生加成反应和加聚反应，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展

水平③苯：12个原子共平面，1mol苯中含有3mol碳碳双键④乙醇：常温下具有特殊香味的液体，常用作调味品，也可以用来杀菌消毒⑤油脂：属于酯类，在碱性条件下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，称为皂化反应⑥蔗糖：

糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验⑦蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色A.②④⑤⑦B.②④⑦C.①②③⑤⑥⑦D.②④⑤⑥⑦16.有镁、铝、铁、铜四种金属，若两两

混合，取混合物26克与足量稀硫酸反应，若产生标况下氢气11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A.5种B.4种C.3种D.2种17、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物

质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D

．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等18、氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是()A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.1molN

H2COONH4分解同时有17gNH3消耗C.密闭容器中混合气体的密度不变D.混合气体的平均分子量不变19．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1①3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2②2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe

2O3(s)ΔH3③2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH4④2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5⑤，下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3

C．ΔH1=ΔH2＋ΔH3D．ΔH3=ΔH4＋ΔH520、下列说法不正确的是（）①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而

升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于

非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧二、填空题（共50分）21、（共13分）Ⅰ.如图1所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是

具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。(1)请写出A的结构简式、C的结构式；(2)请写出:B中官能团的电子式、的D中官能团的名称；(3)请写出下列反应的类型：①，②，④。(4)请写出下列物质转

化的化学方程式：A→FB→C；B+D→E。22、（9分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2

(g)+3H2(g)△H=+49kJ⋅mol−1副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ⋅mol−1①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为______________________，既能加快反应速率又能

提高CH3OH平衡转化率的一种措施是____________________。②分析适当增大水醇比n(H2O)n(CH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。③某温度下，将n

(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________(忽略副反应)。23（14分）、I混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对

密度为13，在标准状况下，将4.48L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重2.8克，通过计算回答：(1)据题意知混合气体的平均相对分子质量为，则烷烃分子式为；(2)据题意知4.48L混合气体的质量为克，烷烃的物质的量为，烯烃的相对分子质量为；(3)混合气体中的烯烃分子式为II苹果醋是一种由苹果发

酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图3所示，请回答下列问题：(1)苹果酸的分子式为。(2)1mol苹果酸与足量碳酸氢钠反应反应，能生成标准状况下的气体L。(3)写出苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式24、（

14分）（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是____________。（2）科研人员设想用如图原电池装置生产

硫酸，则负极的电极反应式为__________。（3）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；b．指出它分子内的键型_________．(4)分子式为C5H12O的有机物，能与金

属钠反应产生氢气的有________种，其中能够发生催化氧化生成醛的有________种（5）乙烷中混有丙烯杂质，写出除杂的化学反应方程式__________参考答案（1-10每题2分，11-20每题3分）1-5BBCCA6-10CBDAC11-15BBBA

B16-20BCCBA21（13分）括号（4）每空2分，其余每空1分.(1)CH2=CH2；(2)；羧基(3)加成反应，氧化反应，酯化反应(或取代反应)(4)（箭头改为可逆符号）22、（9分）除标注外每空2分(1)

①CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ/mol；升温；（合理即可）②提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生；③(p2p1−1)×100%（3分）23、（14分）除标注外每空2分I(1)26（1分）CH4（1分）

(2)5.2（1分）0.15mol（单位少扣一分）56(3)C4H8II.(1)C4H6O5；（1分）(2)44.8；(3)略24（14分）每空2分(1).O2+4e-+4H+＝2H2O(2).SO2-2e-+2H2O＝SO42-+4H+（3）a、；b．极性键和非极性键（4）84（5）略