【文档说明】【精准解析】山东省潍坊市临朐县实验中学2020-2021学年高二9月月考化学试题.doc，共(24)页，827.000 KB，由小赞的店铺上传

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高二9月份月结学情检测化学试题一、选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题目要求。)1.有关化学反应速率的认识，正确的是()A.增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C.选用适当的催

化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D.H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成【答案】D【解析】【详解】A、增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内的活化分子浓度增大，反应速率增大，故A错误；B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增

大，但活化能不变，故B错误；C、使用催化剂，降低了活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分比增大，反应速率增大，故C错误；D、酸和碱反应不需要其他外界条件就能发生，说明它们已经处于活化状态，因此活化能接近0；故D正确；故选D。【点

睛】本题的易错点为B，活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值，对于同一分子活化能是定值，升高温度活化能不改变，但分子的动能增加，使部分原来不是活化分子的分子变成了活化分子，即活化分子百分比增大。2.运用相关化

学知识进行判断，下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物转化率。C.可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.铁与稀硫酸反

应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率【答案】B【解析】【详解】A.△H−T△S<0的反应可自发进行，某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应，故A正确，但不符合题意；B.催化剂对平衡移动无影响，则合

适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率，而反应物转化率不变，故B错误，符合题意；C.海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故C正确，但不符合题意；D.向溶液中加入少量的CuSO4固体，Fe置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故D正确，但不符合题意；故选：B。3.下

列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅B.高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深D.实验室用排饱和食盐水的方法

收集氯气【答案】C【解析】【详解】A.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的可逆反应，缩小体积，二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.二氧化硫的催化氧化反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移

动，则高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C.H2(g)和I2(g)生成HI(g)是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，不能用勒夏特列

原理解释，故C选；D.饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气和水的反应平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C。【点睛】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这

种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。4.美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是()

A.ΔH<0B.ΔS<0C.化学能转变为电能D.氢能是理想的绿色能源【答案】D【解析】【详解】A.、该反应为水的分解反应，属于吸热反应，即△H＞0，A错误；B、正反应属于熵增，即△S＞0，B错误；C、该反

应实现了太阳能转化为化学能，C错误；D、氢能属于绿色能源；选D。5.可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是A.若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B.若X是气体，则

t2时不可能是减小容器压强C.若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D.若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞0【答案】B【解析】【详解】A．若X为固体，则增大压强，平衡不移动，或使用催化剂，平衡也不移动，错误，不选A；B．若X为气

体，t2正逆反应速率都减小，不可能是减小容器压强，因为减压，平衡逆向移动，而图像显示正向移动，正确，选B；C．若X为固体，t1若增大了X的量，平衡不移动，反应速率不变，错误，不选C；D．t2时若采用降温措施，正逆反应速率都

减小，平衡正向移动，说明正反应为放热，△H小于0，错误，不选D。【点睛】6.在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②气体的总物质的量

不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A.①③B.④⑤C.③④D.②⑥【答案】B【解析】【详解】①乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，混合气体平均相

对分子质量始终不变，所以平均相对分子质量不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；②乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不变无法判断乙是否达到平衡状态，

故②错误；③各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故③错误；④因为为绝热容器，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了

平衡状态，故⑤正确；⑥乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，所以混合气体密度不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的有④⑤，故选B。7

.已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A.升高温度，K减小B.减小压强，n(CO2)增加C.更换高效催化剂，α(CO)增大D.充入一定量的

氮气，n(H2)变大【答案】A【解析】【详解】A.因为正反应放热，因此升高温度，平衡逆向移动，K减小，故A正确；B.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应前后气体化学计量数相等，减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误；C.催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，α(

CO)不变，故C错误；D.T、P一定，充入一定量的氮气，V增大，对平衡的影响相当于减压，因为反应前后气体化学计量数相等，压强对平衡无影响，n(H2)不变，故D错误；答案：A8.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时

，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是A.T1＜T2，Q＞0B.增大压强，B的转化率减小C.当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化D.a＋b＞c＋d【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图I分析，先拐先平

，数值大，温度高，所以T2>T1，A不正确；B.由图II分析，平衡后，增大压强，正反应速率增大的多，平衡正移，B的转化率增大，B不正确；C.反应向右进行，气体的总质量减小，所以当混合气体的密度不再变化时，可逆反应达到平衡状态，C正

确；D.由图II分析，平衡后，增大压强，正反应速率增大的多，平衡正移，向着气体体积减小的方向移动，由于D物质的状态为固体，故只能判断a＋b＞c，D不正确。答案选C。9.硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3

(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+9072kJK=1.1×1026②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)+1105kJK=4.4×1028③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)+1269kJK=7.1

×1034其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（）A.减小压强B.降低温度C.增大O2浓度D.使用合适的催化剂【答案】D【解析】【分析】由反应可知主反应与副反应均为放热反应，反应进行的程度很大，根据压强、温度、催化剂对速率的影响，以及产物NO的性质分析。【详解】

A.反应进行的程度已经很大，不需要减小压强使平衡右移，减小压强反而会使反应速率减小，故A错误；B.反应进行的程度已经很大，不需要降低温度使平衡右移，降低温度反而会使反应速率减小，故B错误；C.增大O2浓度，氧气过量时与N

O反应生成NO2，则NO的产率减小，故C错误；D.使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高NO的产率，故D正确；故选：D。10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH

＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确．．．的是A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度D.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂【答案】D

【解析】【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大压强正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则图I中t1时刻可以是增大压强对反应速率的影响，故A正确；B．催化剂对平衡移动无影响，同等程度增大反应速率，则

图II中t1时刻可以表示加入催化剂对反应速率的影响，故B正确；C．图Ⅲ中乙先达到平衡，乙的温度高，且温度高转化率小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，与图像一致，故C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，甲、乙转化率

不同，则不能表示催化剂对化学平衡的影响，故D错误；故选D。【点睛】本题考查化学平衡，把握压强和温度对化学平衡、反应速率的影响因素为解答的关键。本题的易错点为C，要注意反应速率越快，建立平衡需要的时间越少。11.400℃时

，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列说法不

正确．．．的是A.反应在前10min内的平均速率为v(H2)＝0.012mol/(L·min)B.400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，则反应的ΔH＜0D.相同温度下

，若起始时向容器中充入0.3molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%【答案】D【解析】【详解】A.容积为2L的密闭容器中充入0.20molCO和0.40molH2,发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，10min后n(CO)=0.08mol，变化

了0.12mol，H2变化了0.24mol，所以10min内的H2的平均速率为v(H2)＝0.24mol2L10min=0.012mol/(L·min)；故A正确；B.由表中的数据分析可知：20min时CO(g

)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡，各物质浓度变化情况为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始浓度（mol·L-1）0.10.20变化浓度（mol·L-1）0.080.160.08平衡

浓度（mol·L-1）0.020.040.08400℃时，该反应的平衡常数K=20.080.020.04=2.5×103，故B正确；C.保持其他条件不变，升高温度使反应达到平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1<0.08mol·L-1，说明平衡逆向移动了，Δ则该反应的

ΔH＜0，故C正确；D.当容积为2L的密闭容器中充入0.20molCO和0.40molH2,发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，达到平衡时，CO的转化率为80%；根据等效平衡，若开始加0.2mol的CH3OH时，达到平衡时CH3OH的转化率为20%；相同温度下，若起始时向容器中充入

0.3molCH3OH，相当于增减了反应物，达到平衡时CH3OH的转化率小于20%，故D错误；综上所述，本题正确答案：D。【点睛】考查化学反应速率计算及其影响因素，化学平衡移动及等效平衡的知识。依据化学反应速

率计算公式v=ΔcΔt，化学平衡常数K=生成物浓度幂次方的乘积/反应物浓度幂次方的乘积判断即可。12.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）

=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A.550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学

平衡常数KP=24.0P总【答案】B【解析】【详解】A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550℃时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此ʋ正，ʋ逆均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应

方向移动，A错误；B．根据图像可知在650℃时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假设平衡时总物质的量是1mol，则反应产生CO0.4mol，其中含有CO20.6mol，反应产生0.4molCO消耗CO2的物质的量是

0.2mol，因此CO2转化率为0.2mol÷(0．6mol+0.2mol)×100%=25.0%，B正确；C．T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，

C错误；D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=，D错误。答案选B。13.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按

CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是A.a点的平衡常数小于b点B.b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)C.a点，

H2和H2O物质的量相等D.其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变【答案】C【解析】【详解】A.因为平衡常数仅与温度有关,该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,所以温度越低,K越大,所以Ka＞Kb，故A错误；B.b点为该温度下的平衡状态，根据方程式可知v正(CO

2)≠v逆(H2O)，故B错误；C.根据图象分析结合方程式可知a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确；D.其他条件恒定,充入更多H2，增大反应物的浓度平衡正向移动，所以v(CO2)也改变，故D错误；故选C。14.2NO2(红棕色)

N2O4(无色)ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（）A.b点达到了平衡状态B.b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C.d点：v(

正)<v(逆)D.若在c点将温度降低，其透光率将增大【答案】B【解析】【分析】A.b点透光率不再发生变化；B.颜色越深，透光率越小，可以知道b点时c(NO2)增大；C.d点透光率减小，平衡逆向移动；D.该反应为放热反

应，降低温度，平衡正向移动。【详解】A.b点透光率不再发生变化，则b点达到平衡状态，所以A选项是正确的；B.颜色越深，透光率越小，可以知道b点时c(NO2)增大，则b点对应的时刻改变的条件不可能是将注射器的活塞向外拉，故B错误；

C.d点透光率减小，平衡逆向移动，则v(正)<v(逆)，所以C选项是正确的；D.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则透光率将增大，所以D选项是正确的。故答案选B。15.一定条件下合成乙烯：6H

2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A.该反应的逆反应为吸热反应B.平衡常数：KM＞KNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D

.当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于

N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低

，故D正确；故选C。二、选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分；每小题有一个或者两个选项符合题目要求。)16.在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中

CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.三个容器的容积：①＞②＞③C.在P点，CO的转化率为75%D.在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时υ正(CO

)＜υ逆(CO)【答案】C【解析】【分析】A．同一容器中，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动；B．相同温度下，增大压强（缩小容器容积）平衡正向移动，则甲醇的体积分数增大；C．P点，容器中甲醇的体积分数是50%，同一容器中气体的体积分数等于

其物质的量分数，设此时CO的转化率为x，该反应中CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）开始（mol）0.10.20反应（mol）0.1x0.2x0.1x平衡（mol）0.1（1-x）0.2（1-x）0.1x甲醇的体积分数=()()0.1100%50%0.110.210.

1xxxx=−+−+x=0.75D．设容器体积为VL，由P点化学平衡常数与浓度商大小判断。【详解】A．同一容器中，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B．相同温度下，增大压强（缩小容器容积）平衡正

向移动，甲醇的体积分数增大，由图知，甲醇的体积分数大小顺序是：①＞②＞③，压强大小顺序是：①＞②＞③，容器体积为：①＜②＜③，故B错误；C．P点，容器中甲醇的体积分数是50%，同一容器中气体的体积分数

等于其物质的量分数，设此时CO的转化率为x，该反应中CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）开始（mol）0.10.20反应（mol）01x0.2x0.1x平衡（mol）0.1（1-x）0.2（1-x）0.1x甲醇的体积分数=()()0.1100%50%0.110.210.1xxxx

=−+−+x=0.75，则CO的转化率为75%，故C正确；D．设容器体积为VL，P点化学平衡常数K=20.10.750.10.250.20.25()VVV=1200V2，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时浓度商=2

0.10.750.0250.10.250.0250.20.250.025()VVV+++=355.6V2＜K，说明平衡正向移动，则此时υ正（CO）＞υ逆（CO），故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学平衡

计算及图象分析，侧重考查学生分析判断、计算能力，解题关键：明确温度、压强对化学平衡影响，难点D，注意D中反应方向判断方法，用化学平衡常数和浓度商进行比较。17.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，测得A

的浓度为0.5mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.35mol·L－1。下列有关判断正确的是()A.x＋y<zB.平衡向逆反应方向移动C.C的体积分数降低D.B的浓度增大【答案】BC【解析】【

分析】达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，而再达到平衡，A的浓度降低为0.3mol/L，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动，以此来解答。【详解】A.压强减小，平衡逆向移动，则x+y>z，故A错误；

B.由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；C.平衡逆向移动，C的体积分数下降，故C正确；D.体积变为原来的2倍，B的浓度比原来的小，故D错误；故选：BC。18.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述

不正确的是（）A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体

积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位【答案】B【解析】【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，A选项正确；B．若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明Fe

Cl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，B选项错误；C．反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，需要测定反应产生的气体体积及反应时间，C选项正确；D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入

，活塞不能回到原位，D选项正确；答案选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2种不同的离子，解题时要克服定式思维。19.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(

s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是（）A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是22c(W)c(I)K=c(WI)D.利

用该反应原理可以提纯钨【答案】AD【解析】【详解】A、灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上，A正确；B、该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动，所以灯丝附近温度越高，WI

2的转化率越高，B错误；C、根据方程式可知平衡常数应为K=c（WI2）/c（W）·c（I2），C错误；D、利用该反应，可往钨矿石中，加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。答案选AD

。20.对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大

D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡不一定移动【答案】AB【解析】【详解】A.正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，比如加入催化剂，故A正确；B.化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；C.反应向正

反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，此时逆反应速率更小，故C错误；D.如恒容容器加入不参与反应的气体，引起压强增大，化学反应速率不变，平衡也不移动，故D错误；故选：AB。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)21

.习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H＝－867.0kJ

·mol－1；②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)H＝－112.2kJ·mol－1；③适量的N2和O2完全反应，每生成5.6L(标准状况下)NO时，吸收22.5kJ的热量。则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H＝________

kJ·mol－1；反应①在高温下________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)＋2CO(g)催化剂Δ2CO2(g)＋N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度

(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：①该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。②温度为T2时，反应达到平衡时NO的转化率为________。③温度为T1时，该反应的平衡常数K＝________。(3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原

法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH3作还原剂，则主要反应可表示为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2OH<0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：①SN

CR技术脱硝的最佳温度为________，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是___________________________________________________________。②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降

低，其可能的原因是_______________________________。【答案】(1).－1159.2(2).能(3).放热(4).95%(5).80(6).925℃(920－930℃均正确)(7).温度太高，降低催

化剂活性(8).温度过高，使SNCR脱硝技术的主要反应的平衡逆向移动【解析】【分析】应用盖斯定律可以计算新的热化学方程式，根据图示信息、结合定义计算反应物的转化率和平衡常数，读取图像信息，回答脱硝的最佳温度；【详解】(1)已知：①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H

2O(g)H＝－867.0kJ·mol－1；②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)H＝－112.2kJ·mol－1；③适量的N2和O2完全反应，每生成5.6L(标准状况下)NO时，吸收22.5kJ的热量，即热化学方程

式为：22N(g)O(g)2NO(g)180kJ/molH+==+，则按盖斯定律，反应①+②-③得CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H＝－867.0kJ·mol－1+(－1

12.2kJ·mol－1)-(+180)kJ·mol－1=－1159.2kJ·mol－1；按0HTS−就能自发，反应①是熵增、放热的反应，则在高温下能自发进行；(2)①由图知，先拐先平温度高，T1>T2，纵轴温度越高CO浓度越大，说明升温平

衡逆向进行，正反应为放热反应；②温度为T2时，反应达到平衡时NO的转化率2.0-0.1(NO)(CO)100%=100%=95.0%2.0cc==始；③温度为T1时，22Δ2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)(mol/L)2200(mol/L)1.61.

61.60.8(mol/L)0.40.41.60.8催化剂起始浓度转化浓度平衡浓度，则该反应的平衡常数22222222[N(g)][CO(g)]1.60.880[NO(g)][CO(g)]0.40.4ccKcc===；(3)①由图知，SN

CR技术脱硝的最佳温度约为925℃时，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是温度太高，催化剂活性降低；②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是高于925℃不利于脱硝反应正向进

行，即会让SNCR脱硝技术的主要反应的平衡逆向移动。22.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)H＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.

7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2

)①SO2的转化率为__________________；②达到平衡时反应放出的热量为____________；③此温度下该反应的平衡常数K＝____________。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强

和温度变化的曲线，则：①温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；②平衡常数关系：KA________KB，KA________KD。【答案】(1).bde(2).90%(3).35.28kJ(4).20250(5).>(6).＝(7).<【解

析】【详解】a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2的状态也可能不符合Qc=K的结论，也可能符合，这不是平衡的标志，故a错误；b.反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；c.容

器内混合气体的密度始终保持不变，所以密度不变不一定平衡，故c错误；d.SO3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征，故d正确；e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故e正确；故答

案为：bde；(2)①设SO2的变化浓度是x，则()()()223mol0.40.20mol0.5mol0.40.20252.xxxxxxSOgOgSOg+−−起始量（）转化量（）平衡量（）当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍，则0.4x0.20.5xx0.20.4

−+−++=0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的转化率=0.360.4molmol×100%=90%；②2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)H＝－196kJ·mol－1，反应过程中消耗二氧化硫物质的

量2mol放热196kJ，上述计算二氧化硫消耗物质的量为0.36mol，放出热量=0.362molmol×196kJ=35.28kJ；③平衡时c(SO2)=0.045molL=0.008mol/L，c(O2)=0.

004mol/L，c(SO3)=0.072mol/L，所以平衡常数k=23222()()()cSOcSOcO=220.0720.0080.004=20250；(3)①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数增大，根据图象可知，压强

相同时，T2温度下SO2的体积分数较大，则温度关系为：T1<T2；②化学平衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡不变，A、B的温度相同,则KA=KB；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，由于温度T1<T2，则平衡常数：KA>KD。23.已知化学反应①:F

e(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973K和1173K的情况下,K1、K2的值分别如下:温度K1K2973K1.472

.381173K2.151.67(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表

达式:K3=______。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有___

____(填写字母序号)。A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:①图甲中t2时刻发生改变的条件是__

________。②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。【答案】(1).吸热(2).222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)(3).K3＝K1/K2(4).吸热(5).CE(6).增大压强或使用催化剂(7).降低温度或设法分

离出H2【解析】【详解】（1）根据表中数据可知，升高温度，K1是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应①是吸热反应。（2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应

物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K3＝222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)。（3）根据盖斯定律可知，①－②即得到反应③，所以K3＝K1/K2；升高温度，K1增大，K2增

减小，所以K3是增大，因此正反应是吸热反应。（4）反应③是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选CE。（5）①图甲中t2时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变

的条件是增大压强或使用催化剂。②图乙中t2时刻CO2的浓度增大，而CO的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H2。24.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（

1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+12O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)

+12O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1反应①的ΔH1为________kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或

“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产

率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、______

______；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。【答案】(1).+123kJ·mol－1(2).小于(3).AD(4).氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大(5).升高温度有利于反应向吸热方向进行(6).

温度升高反应速率加快(7).丁烷高温裂解生成短链烃类【解析】【详解】（1）根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此△H1=△H2-△H3=-119kJ/mol+242kJ/mol=+123kJ/mol。由a图可以看出，温度相同时，由0.1MPa变化到

xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，根据反应前后气体系数之和，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此减小压强，平衡向正反应方向移动，即x<0.1。提高丁烯的产率，要求平衡向正反应方向移动，A、因为反应①是吸热反应，升高

温度，平衡向正反应方向移动，即丁烯转化率增大，故A正确；B、降低温度，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故B错误；C、反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烯

的转化率降低，故C错误；D、根据C选项分析，降低压强，平衡向正反应方向移动，丁烯转化率提高，故D正确；（2）因为通入丁烷和氢气，发生①，氢气是生成物，随着n(H2)/n(C4H10)增大，相当于增大氢气的量，反应向逆反应方向进行，逆反应速率增加；（3）根

据图(c)，590℃之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过590℃时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应①的丁

烷也就相应减少。25.某同学在用锌与稀硫酸反应制氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率，请回答问题：（1）上述实验中，发生反应的离子方程式是：_______________；________________________。（2）少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率的

原因是_______。（3）实验室有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4等三种溶液，可与实验中的硫酸铜溶液起相似作用的是___________。（4）为进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验，将表中混合溶液加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产

生的气体，记录获得相同体积的气体所需要的时间：混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL4040V14040V2饱和CuSO4溶液/mL015V5V625H2O/mLV3V4201550请完成此实验设计：V2=_________V

5=_________（5）要加快锌与氢气的生成速率还可以采取的措施是________（至少写两点）。【答案】(1).Cu2++Zn=Cu+Zn2+(2).2H++Zn=H2+Zn2+(3).锌与硫酸铜反应生

成铜，锌铜和稀硫酸构成原电池，可以加快化学反应速率(4).Ag2SO4(5).40(6).10(7).升高反应温度或适当提高硫酸溶液的浓度【解析】【详解】（1）Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn为活泼金属，可置换出氢气，反应的

方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，故答案为CuSO4与Zn反应产生的Cu与

Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；(3)Ag2SO4与Zn反应生成的Ag附着在Zn表面形成银锌原电池加快了化学反应速率，所以与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4，故答案为Ag2SO4；（4）要对比试验效果，那么除

了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为40ml，那么其它组硫酸量也都为40ml，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜25m

l，水为0，那么总量为25ml，所以V5=10ml，故答案为40；10；（5）为加快Zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表面积等角度考虑，故答案为升高温度或适当增大硫酸的浓度等。【点睛】本题主要考查影响化学反应速率的因素，并结合数据分析CuSO4溶液对化

学反应速率的影响等，侧重考查运用所学知识灵活作答，根据实验分析问题的思维能力。