【文档说明】【精准解析】山东省潍坊市临朐县实验中学2020-2021学年高一9月月考化学试卷.doc，共(15)页，495.000 KB，由小赞的店铺上传

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潍坊市临朐县实验中学2020-2021学年高一九月月考化学试题相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题：每题只有一个选项符合题意1.随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界

限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）A.MERS病毒疫苗的研制B.近期出现雾霾的原因探究C.朝鲜的原子弹爆

炸实验D.济南钢铁集团冶炼特种钢【答案】C【解析】【分析】化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学变化过程中有新的物质产生，有旧化学键断裂新化学键形成，所以反应过程中原子种类不会发生变化，据此分析。【详解】A.MERS病

毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究的范畴，A项错误；B.雾霾的原因探究是物质组成和性质的研究，属于化学研究范畴，B项错误；C.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了

变化，属于核物理研究范畴，C项正确；D.钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D项错误；答案选C。2.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023B.标准状况下，11.2LH2O所

含分子数为0.5NAC.1.8g的+4NH中含有的电子数为NAD.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.阿伏加德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏加德罗常数的数值，约为6.02×1023

mol-1，故A错误；B.标准状况下，水为液体，无法计算其体积，故B错误；C.1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，一个NH4+含有电子数为10个，则0.1molNH4+含有的电子数为NA，故C正确；D.体积未知，无法计算，故D错误；故选C。3.下列说法中

，正确的是()A.向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B.氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D.氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在【答案】A【解析】【详解】A.氯气与水反

应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的盐酸使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A项正确；B.碱溶液确实可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻

，B项错误；C.无水氯化铜固体是棕色的，稀氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误；答案选A。4.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②

用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是()A.FeCl2B.CuCl2C.FeCl3D.AlCl3【答案】D【解析】【详解】A.金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B.金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不

反应，故B错误；C.金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D.金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，，故D正确；故选D。5.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明

Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.①②B.①③C.②③D.①④【答案】D【解析】【详解】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该

实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。6.常温下20滴

水为1mL,水的密度为1g/mL,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗常数可表示为A.aB.2aC.18aD.360a【答案】D【解析】【分析】根据m=ρV，计算水的质量，根据n=mM，计算水的物质的量，结合N=nNA计算。【详解】20滴水的质量为1mL×1g·

mL－1=1g，其物质的量为18g1g/mol=118mol，20滴水中含有水分子个数为20a，根据N=nNA，得出NA=360a，故选D。7.下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是①英国—道尔顿—提出氧化学说②英国—波义耳—提出化学元素的概念③英国—拉

瓦锡—提出原子论④俄国—门捷列夫—发现元素周期律⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.②③④【答案】C【解析】【详解】①法国—拉瓦锡—提出氧化学说、故说法错误；②英国—波义耳—提出化学元素的概念，说法正

确；③英国—道尔顿—提出原子论，故说法错误；④俄国—门捷列夫—发现元素周期律，说法正确；⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说，说法正确；答案选C。8.如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠

接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中CuSO4表现了吸水性D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu【

答案】C【解析】【详解】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，N

a可以与CuSO4反应并生成Cu和硫酸钠，据此解题。A．钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，A正确；B．根据以上分析，反应是放热反应，B正确；C．根据以上分析，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，所以CuSO4表现了氧化性，且整个反

应中均与水无关，故不体现吸水性，C错误；D．根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，D正确；故答案为：C。9.用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是A.Na2CO3B.AgNO3C.CuSO4D.N

aOH【答案】C【解析】【分析】自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)，则自来水中含稀氯水，氯水有多种成分，含有氯气、盐酸、次氯酸等；【详解】A．Na2CO3会与盐酸反应，因此会变质，A不符合题意，故A不选；B．AgNO3反应会与盐酸反应产生沉淀，因此会变质，B不符合

题意，故B不选；C．CuSO4不与氯水中的任何物质反应，因此不会变质，C符合题意，故C选；D．NaOH反应会与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此会变质，D不符合题意，故D不选；答案选C。10.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A.0.3m

oLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH4【答案】B【解析】【详解】0.3molH2O中含有氢原子物质的量为0.6mol；A.0.3molHNO3中含氢原子物质的量为0.3mol，A

不选；B.3.612×1023个HNO3分子物质的量为3.612×1023÷（6.02×1023mol-1）=0.6mol，含氢原子物质的量为0.6mol，B选；C.0.1molH3PO4中含氢原子物质的量为0.3mol，C不选；D.0.2molCH4中含氢

原子物质的量为0.8mol，D不选；答案选B。11.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A.1molOH－的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约为23236.0210g【答案】D【解析】【详解】A、依据m=

nM计算，1molOH−的质量=1mol×17g/mol=17g，A选项单位不正确，故A错误；B、摩尔质量单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C、摩尔质量数值上等于其相对原子质量，单位不同是不同的物理量，故

C错误；D、1mol钠质量为23g，1mol钠中约含6.02×1023个钠原子，因此一个钠原子的质量约为23236.0210g，故D正确；答案选D。12.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH

4的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n＝mM)，CH4的相对分子质量为16，最小，相等质量的4种气体中，其物质的量最大，故其体积最大，故选：D。13.某容器真空

时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下,充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是A.Cl2B.O2C.SO2D.HCl【答案】A【解析】【详解】氮气的质量=66g-60.4g=5.6g，充满另

一气体时，总质量为74.6g，该气体的质量=74.6g-60.4g=14.2g，相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据n=m/M知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设

该气体的相对分子质量为M，则M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，选项中相对分子质量为71的是Cl2；答案选A。二、选择题：每题有一个或两个选项符合题意14.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A.该实验说明Cl2分子具有

漂白性B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象【答案】BD【解析】【详解】A.HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，选项A错误；B.由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变

成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，选项B正确；C.HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项C错误；D.久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象

，选项D正确；答案选BD。15.设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1。则R的相对原子质量可以表示为A.12abB.b12aC.bNAD.aNA【答案】C【解析】【详

解】A.Ar(R)=g121g12bbaa=，A错误；B.结合选项A，B错误；C.M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1，Ar(R)=bNA，C正确；D结合选项C，D错误；答案选C。16.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿

素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是A.1molC15H22O5的质量为282g·mol-1B.C15H22O5的摩尔质量为282g·mol-1C.一个C15H22O5微粒的质

量约为232826.0210gD.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol【答案】BC【解析】【详解】A.质量单位是g，应是1molC15H22O5的质量为282g，A错误；B.当质量以克为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上

是相等的，故C15H22O5的摩尔质量为282g·mol-1，B正确；C.NA个C15H22O5的质量为282g，则1个C15H22O5的质量为232826.0210g，C正确；D.1molC15H22O5中含有15molC，6.02×

1023个碳原子的物质的量为1mol，因此C15H22O5的物质的量为115mol，D错误；答案选BC。17.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现

象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂【答案】CD【解析】【详解】A.若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化合价降低没有化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气，A错误；B.遇到酚酞，溶液

变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B错误；C.红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；D.溶液中物质在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，最大的可能是过氧

化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D正确；答案选CD。18.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A.所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞SO2＞CO2B.所含分子数由多到少的顺序是

：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D.密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2【答案】AC【解析】【详解】A.根据nmM=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，又同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相

同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A错误；B.根据nmM=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2

，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；C.取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：2244m，22m，1632m，1016m，3264m，则所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO

2=O2=SO2，故C错误；D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，则密度之比为：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，故D正确；故选AC。第

Ⅱ卷三、非选择题19.根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下，67.2LCO2是__mol，质量为__g，含有__个CO2分子，其中含有_mol氧原子。(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_L，它与同条件下__molH2S含有相同的氢原子数。(3)

某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。(4仪器的名称是_____。【答案】(1).3.0(2).132(3).3NA(4).6(5).2.24(6).0.1

5(7).64g·mol-1(8).32(9).坩埚【解析】【详解】(1)在标准状况下，67.2LCO2的物质的量是-1m67.2L=3.0mol22.4L?molVnV==，质量为3mol?44g/mol=132gmnM==，含有AA3

NnNN==个CO2分子，其中含有n(O)=2n(CO2)=23mol=6mol氧原子，故答案为：3.0；132；3NA；6；(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为-1mm-1.7g×22.4L?mol=2.24L17g?mol1mVnVVM===

，设它与同条件下n(H2S)molH2S含有相同的氢原子数，则3n(NH3)=2n(H2S)，即2-11.7g3?2(HS)17g?moln=，解得n(H2S)=0.15mol，故答案为：0.15(3)在标准状况下，448mL该氧化物的物质的量是-1m0.448L=0.02mol22.4L?

molVnV==，又知其质量为1.28g，则氧化物的摩尔质量为1.28g=64g/mol0.02molmMn==，某气态氧化物化学式为RO2，R的相对原子质量为64-216=32，故答案为：64g·mol-1；32；(4从图

中可知：仪器的名称是坩埚，故答案为：坩埚。20.I.电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，现电解消耗NaCl的质量为175.5g，则：(1)消耗的NaCl的物质的量是_。(2)生成的Cl2在标准状况下的体积为__。

(3)生成的H2的质量是_。II.将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。(4)3.9g过氧化钠的物质的量____。(5)反应中生成的气体在标准状况下的体积_____。【答案】(1).3mol

(2).33.6L(3).3g(4).0.05mol(5).0.56L【解析】【详解】I.(1)消耗的NaCl的物质的量是-1175.5g3mol58.5g?molmnM===，故答案为：3mol；(2)(3)根据物

质的量运用到化学方程式的计算中可知：22(Cl222)(H)2NaCl+2HO2NaOH+2mol22.4L2g3mollHVC+m通电解得：V(Cl2)=33.6L，m(H2)=3g，故答案为：33.6L；3g；II.(4)3.9g过氧化钠的物质的量为：-13.9

g0.05mol78g?molmnM===，故答案为：0.05mol；(5)根据物质的量运用到化学方程式的计算中可知：22222(O)2NaO+2HO4NaOH+2mol22.4L0.05molVO=解得：V(O2)=

0.56L，故答案为：0.56L。21.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是__。(2)将Cl2通入水中

，所得溶液中含氯粒子有__。(3)如图是一组探究氯气性质的装置。①现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条__。若溶液A为水，则有色布条_。若溶液A为饱和NaHCO3溶液，则有色布条__。②现打开

K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___。【答案】(1).C(2).Cl2、HClO、Cl-和ClO-(3).不褪色(4).褪色(5).不褪色(6).褪色【解析】【分析】结合氯气的性质选择合理的

收集装置、氯气遇到水，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，遇到有色布条发生漂白，干燥的氯气没有漂白性；【详解】(1)氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集氯气时，应长管进气、短管出气，不应密闭，氯气有毒，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，以防

止氯气污染空气，故收集Cl2的正确装置是C；(2)将Cl2通入水中，氯气能部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，故所得溶液中含氯粒子有Cl2、HClO、Cl-和ClO-；(3)①现关闭活塞K，氯气

经溶液A再与有色布条接触，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则干燥氯气遇到干燥布条，故有色布条不褪色。若溶液A为水，则有色布条与潮湿氯气，则有次氯酸生成、有色布条褪色。若溶液A为饱和NaHCO3溶液，则氯气经过碳酸氢钠溶液时，氯气在碳

酸氢钠溶液中反应，生成次氯酸、氯化钠和二氧化碳，二氧化碳逸出与有色布条接触，则有色布条不褪色；②现打开K，则氯气不经过溶液A，直接与有色布条接触，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有次氯酸生成，故有色布条褪色。22.水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公

民应尽的责任和义务。(1)为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是____(填编号)。①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。(2)天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，

同时还必须进行消毒。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的化学方程式为____。(3)漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为___。【答案】(1).②④(2).Cl2+

H2O＝HCl+HClO(3).2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【详解】(1)①抑制水中所有动、植物的生长，会破坏生态平衡，不利于防止水的污染，保护水资源，故错误；②不任意排放工业废水，有利于防止水的污染，保护水资源，故正确；③大

量使用化肥农药，会造成水体污染，故错误；④生活污水经过净化处理后再排放，有利于防止水的污染，保护水资源，故正确；故选②④；(2)氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，该反应的化

学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO；(3)工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。23.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素

与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答)_________________。(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl

2的性质。①装置A中的现象是__________，出现此现象的原因是____________。②装置B的作用是_____________。③装置C与装置D中的现象是否相同_________(填“是”或“否”)，根据

装置C和D中的现象可以得到的结论是__________。④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是________，E中发生反应的化学方程式为__________。【答案】(1).2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(2).溶液先变红，然后褪色

(3).氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色(4).吸收水蒸气，干燥Cl2(5).否(6).Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性(7).氢氧化钠溶液(8).2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】(1)钠在空气中燃烧生成

过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，次氯酸有漂白性，使红色溶液变为无色；浓硫酸有吸水性，Cl2经浓硫酸干燥后通入C中干燥的有色布条，不褪色，D中湿润的有色布条褪色判断起漂白作用的物质；氯气有毒不能直接排入空气中

，尾气吸收剂应该极易溶于水且和氯气反应，根据具体物质书写反应方程式。【详解】(1)钠在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以常用于呼吸面具中的供氧剂，发生方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(2)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，使石蕊试液变红色；次氯酸有漂白性，又使红色溶液褪色，所以看到的装置A中的现象是：溶液先变红后褪色；②浓硫酸具有吸水性，同时不与氯气反应，所以能

干燥氯气，故浓硫酸的作用是干燥氯气；③C装置中没有水，D装置中含有水，结果C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色，故装置C与装置D中的现象不相同；导致二者现象不同的原因是：D中Cl2与有色布条上的水发生反应产生了HClO，HClO具有漂白性，使红色物质褪色，C中干燥的Cl2没有

漂白性，所以C中不褪色，D中褪色；④氯气是有毒气体，不能直接排入空气，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应，可以选取氢氧化钠溶液，发生反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【点睛】

本题考查过氧化钠的作用及氯气的性质和应用。弄清各个装置的作用，注意：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，次氯酸能漂白酸碱指示剂而二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。