【文档说明】甘肃省张掖市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(5)页，283.500 KB，由小赞的店铺上传

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张掖二中2020—2021学年度第二学期期中考试试卷高一化学（特部）可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Cl-35.5;Mg-24;Al-27;Na-23;K-39;Cu-64；Fe-56；Zn-65第I卷（选择题）一、选择题（共20个小题，每题3分，共计60分，每题仅有一

个正确选项。）1.下列属于可再生清洁能源的是A.石油B.风能C.可燃冰D.煤2.科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是A.第七周期有

50种元素B.该原子的质量数为184C.该元素的相对原子质量为298gD.该原子核外有114个电子3.下列表示正确的是（）A．中子数为7的碳原子：137CB．二氧化碳的结构式：O=C=OC．S2-的结构示

意图：D．CH4的分子比例模型：4．下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素B．C2H5OH和CH3OCH3互为同系物C．金刚石、C60、石墨互为同分异构体D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

5.下列叙述中正确的是（）A.离子化合物中不可能含有共价键B.活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电6．下列关于有机物的说法不

正确的是()A．乙烷可以发生取代反应，不能发生加成反应B．乙烯可以作水果催熟剂C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同D．乙烯可以通过加聚反应制备聚乙烯7．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）①CH3(

CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④②①③D．②④③①8．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)Δ2CO(g)，能使反应速率加快的措施有（）①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒压条件下通

入氮气⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②④B．①②④⑥C．①②③④D．①②③9.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法中不正确的是（）A.图a可以表示铝热反应的能量变化B.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生C.图b可以表示C与CO2反应生成CO的变化D.图

b中反应物比生成物稳定10.已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a3

69则表中a为（）A.404B.260C.230D.20011.下列说法正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的

气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性12、下列说法正确的是()①H2O2分子中既含极性键又含非极性键②H2O、H2S、H2Se沸点随相对分子质量的增大而升高③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2④由于非

金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②③④B.①③④C.①③D．①②③13.下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解14.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--

2e-=ZnO+H2O；碳棒：12O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是()A.负极，被氧化B.正极，被氧化C.负极，被还原D.正极，被还原15.在2A(g)+B(g)5C(g)+2D(g)反应中，下列表示

的该反应速率最快的是()A.-1-1v(B)=0.3molLsB.11(A)0.5molLsv−−=C.-1-1v(C)=1.2molLsD.11(D)30molLminv−−=16.设AN为阿伏加德罗常数的值

。下列说法正确的是()A.21molCl和过量的Fe充分反应，转移的电子数为A3NB.标准状况下，1.12L水含有O-H键的个数为A0.1NC.222gCO含有的共用电子对数为A2ND.201.6gO含有的电子数为A0.8N17.X、Y、Z、W是原子

序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是（）A．M中各原子最外层均达8电子稳定结构B．Y、Z分别与X形成的最简单的化合物的稳定性：Y>ZC．Y、Z、W形成的简单离子

半径大小顺序为W>Y>ZD．X、Y、Z可以形成离子化合物18．丁烷（C4H10）失去一个氢原子后得到丁基（-C4H9），丁基的结构共有（）种A．2B．3C．4D．519．微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物

(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法错误的是（）A．M极为电池的负极B．温度越高，电池工作效率越高C．N极的电极反应为Cu2++2e-=CuD．电池工作时，废水中的阴离子总浓度降低20.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O

(g)，下列叙述正确的是（）A.NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态B.单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3时，说明反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则

正反应速率减小，逆反应速率增大D.反应达到化学平衡时，化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v逆(H2O)第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4个大题，共计40分）21.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用相应的化学用语填空。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）用序号标出的10

种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图为，②在元素周期表中的位置是。（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色物质，请用电子式表示该物质的形成过程，该物质含有的化学键类型有。（4）元

素②、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）（5）Ge位于元素周期表的第四周期，且与②位于同一主族，Ge的原子序数为；二氧化锗主要用于制作高折射率的光学玻璃，在常温（或加热）条件下比较稳定，难溶于酸，易溶于X溶液生成锗酸盐（X溶液为⑥

的最高价氧化物对应的水化物），该反应的化学方程式为。22.（8分）（1）如图为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为：2FeCl3+Cu===FeCl2+CuCl2。写出B的电极反应式；该电池在工作时，A电极的质量

将（填“增加”或“减少”或“不变”）。（2）一种新型燃料电池可用于制取乙醛(CH3CHO)，总反应式为22232CHCHO2CHCHO=+=，电池的主要构成要素如图所示，请回答下列问题：①该装置的能量转化形式为。②a电极为燃料电池的_______极，该电极的电极反应式为。③电池工作时，H

+由_______电极(填“a”或“b”，下同)移向_______电极。④生成3.3g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气_______mL。23.（12分）某温度下，在2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）由以上左图

中数据分析：该反应的化学方程式为。（2）已知此反应是放热，则反应过程中的能量变化可以用以上右图(填“①”或“②”)表示。（3）5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者(填“大于”、“小于”或“等于”

)后者，理由是。（4）下列各项中不可以说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。a．混合气体的密度不变b．混合气体的平均相对分子质量不变c．X的浓度保持不变d．生成1molZ和同时消耗1.5

molX（5）为使该反应的速率增大，下列措施正确的是(填字母)。a．及时分离出Z气体b．适当升高温度c．增大气体X的浓度d．选择高效的催化剂（6）达到平衡时X气体的转化率为，平衡时混合气体中X的体积分数为（保留三位有效数字）（7）图中A点的正反应速率v正(Y)(填“大于”、“小于”或“等于

”)B点的逆反应速率v逆(Y)，理由是24.(10分)某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的实验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。（1）A装置中反应的离子方程式为，B装置中反应的离子方程式为，B装置采用水浴加热的

优点是。（2）若将反应后D中的溶液倒入4CCl中，出现的现象与图中吻合的是______。(填代号)（3）验证非金属性：Cl＞I的实验现象是，该装置______(填“能”或“不能”)验证非金属性：Cl＞Br＞I。（4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO

3溶液，A中应该加入，D装置的作用是。AB张掖二中2020—2021学年度第二学期期中考试试卷高一化学（特部）答案一、选择题BDBDBCADBCCCDAACDCBD二、填空题21.（10分）（1）第二周期第IVA族（2）Cl->O2->Al3+(3)离子键、(非极性)共价键（2分）(4

)HClO4>H3PO4>H2CO3(5)32;GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H20（2分）22.（8分）(1)2Fe3++2e-=2Fe2+(Fe3++e-=Fe2+)减小(2).①化学能转化为电能②正-+22O+4e+4H=2HO③ba④84023、（12分）（1）3X

(g)+Y(g)2Z(g)（1分）(2)①（1分）(3)相等（1分）5min时此反应达到化学平衡状态（2分，答案合理即可）（4）ad（1分）(5)bcd（1分）(6)60%（1分）23.5%（1分）(7)大于（1分）

从A点到B点，图像斜率逐渐减小，说明反应速率逐渐减小，B点时正逆反应速率相等（2分，答案合理即可）24.（10分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2分）3Cl2＋6OH－ClO3-＋5

Cl－＋3H2O（2分）受热均匀，便于控制温度（2）A（3）C装置内溶液变蓝色不能（4）稀硫酸防止倒吸