【文档说明】安徽省示范高中培优联盟2022-2023学年高二上学期秋季联赛试题（10月） 化学参考答案.pdf，共(8)页，1.527 MB，由小赞的店铺上传

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26．【答案】C【解析】A．由过程I可知，断裂了2molH−O，则吸收的能量为926kJ，A正确；B．由过程Ⅱ可知，形成了O−O键和H−H等非极性共价键，B正确；C．由过程Ⅲ可知，断裂了2molH−O和1molO−O，形成了1molO=O和1molH−H键，能量变

化为：(2×463+138－498－436)kJ=130kJ˃0，为吸热反应，C错误；D．由反应过程可知，总反应为2H2O2H2↑+O2↑，D正确。7．【答案】D【解析】向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入SO2，由图像可知发生的反应可能有：①2Na2

O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，无法判断③Na2O2+SO2=2Na2SO4是否发生。A．ab段O2含量增加，故存在2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正确；B．bc段O2含量缓慢

降低的可能原因：反应①生成O2的速率小于反应②消耗O2的速率，B正确；C．c点O2含量高于a点，反应①生成的O2未被完全消耗，则此时反应产物中含有Na2SO3，C正确；D．由于c点固体中存在Na2SO3，加入BaCl2溶液生成白色固体，由于BaSO3和BaSO

4均难溶于水，无法证实是否有Na2SO4生成，D错误。8．【答案】C【解析】A．放电过程中，K2SO4溶液的浓度增大，即Ⅲ区的K+和Ⅰ区的SO2−4通过离子交换膜移向Ⅱ区，故a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，A正确

；B．理由同A，B正确；C．Ⅰ区MnO2电极反应：MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2O，当Ⅰ区的H+减少2mol时，外电路转移了1mole−，Zn电极质量减少32.5g，C错误；D．MnO2电极反应：MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2O，Zn电极反应：Z

n−2e−+4OH−=Zn(OH)24，故电池总反应为：Zn+4OH−+MnO2+4H+=Zn(OH)2−4+Mn2++2H2O，D正确。9．【答案】D【解析】A．由实验①可知，0~20min和20min~40min时，NH3的变化浓度相等，即NH3的反应速率相等，故N2的反应速率相等：A错误

；B．实验③和实验①起始投入的NH3相等，实验③平衡时c(NH3)=4×10−4mol·L−1，催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，则实验①达平衡时氨气浓度也为4×10−4mol·L−1，而恒温恒容条件下，实验②投入的NH3为4×10−4mol·L−1，则达平衡时

c(NH3)＜4×10−4mol·L−1，故实验②40min时未达到平衡，即40min时，v正(NH3)＞v逆(NH3)，B错误；光照/催化剂3C．实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，而0~20min

、20min~40min氨气浓度变化量相等，都是4.0010-4mol·L−1，C错误；D．对比实验①和实验③，起始氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积

，反应速率增大，D正确。10．【答案】D【解析】A．注射器中吸入20mLNO和5mL水，振荡注射器，无明显现象，能说明NO不溶于水且不与水发生反应；B．打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后，夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色，能证明发生反

应：2NO+O2=2NO2；C．再次振荡注射器，气体颜色逐渐变浅至无色，注射器活塞向内移动，气体压强减小，能说明NO2与H2O发生反应；D．由反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，使20mlNO完全转化为HNO3需要O215ml，打开弹簧夹，快速吸入空气至活塞位置处于最大刻度5

0ml处，此时注射器中的O2（O2占空气的21%）不足以将NO完全转化为HNO3，故充分振荡注射器后静置直至无明显现象为止，不能说明NO完全转化为HNO3。11．【答案】C【解析】A．Cl2通入石灰乳[Ca(OH)2]发生反应：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，

A正确；B．漂白粉溶液与盐酸混合发生反应：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，B正确；C．Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀，发生反应：Ca2++CO2+2OH−=CaCO3↓+H2O和Ca2++CO2+H2

O+2ClO−=CaCO3↓+2HClO，C错误；D．漂白粉溶液加入适量醋酸发生反应：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O和Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO，D正确。12．【答

案】C【解析】A．还原工序中加入BaS发生反应：Br2+S2−=2Br−+S↓，A正确；B．除杂工序中发生反应：Ba2++SO2−4=BaSO4↓，滤渣主要成份为BaSO4、S，B正确；C．由于溶液中存在大量

的HBr，故中和工序中发生的化学反应主要为：Li2CO3+2HBr=2LiBr+CO2↑+H2O，C错误；D．根据得失电子守恒可知，Br2和BaS反应时物质的量之比为1：1，根据硫酸钡的化学组成及钡元4素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，故参与反应

的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)=1∶1∶1，D说法正确。13．【答案】BD【解析】A．Na2S晶体在空气中长久放置，硫元素可能被氧化为S单质，溶解过程中可能生成Na2Sx，加入HCl可能生成淡黄色浑浊的S，A正确；B．Na2S晶体放在空气中后，可能被氧化为单质S、Na2S

O3、Na2SO4等，Na2Sx或者Na2S、Na2SO3与HCl均产生的淡黄色浑浊，B错误；C．将②中浊液过滤，由于滤液中存在大量的HCl，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀是BaSO4，C正确；D．根据化合价升降相等原理，Na2S样品中可被氧化为Na2SO3，

D错误。14．【答案】CD【解析】A．由图1可知，反应①为：CaO+CO2=CaCO3，反应②为：CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，分别为化合反应和氧化还原反应，A正确；B．由反应②可知，反应中生成的的量CO和H2恒相等，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，可能发生

副反应：CH4C+2H2，B正确；C．只要副反应CH4C+2H2存在，体系中生成H2的速率恒大于生成CO的速率，不能说明副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率，C错误；D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生反应，D错误

。15．(12分)（1）V形（1分）；（1分）（2）化学能转化为电能（1分）（3）吸热（1分）（4）①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)∆H=－90.2kJ·mol−1(2分，方程式及状态均正确1分，焓变1分)②将水分离出体系、降低反应温度、增大压强（1分，任写2条均对1分，

有错不得分）（5）a、d（2分）（6）2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)（1分）（7）Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O，该过程需要吸收能量，将太阳能储存；Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O，该过程放出能量，将

储存的太阳能释放。（2分；吸、放热解释合理得2分，如只解释了吸热或放热中的一种原因得1分）催化剂催化剂催化剂++··O········O··C··O······O·····C·······516.（13分）（1）加成反应（1分）；羟基（或—OH）（1分）（2）H2CCH

2n（1分）（3）ⅰ．c、e（2分，写1个1分，全对2分，有错不得分）ⅱ．CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O++浓H2SO4（2分，缺少条件或不写可逆符号扣1分）；取代反应（或酯化反应）

（1分）ⅲ．分液（1分）ⅳ．H2C=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3（1分）ⅴ．原子利用率高（1分）（4）CH3COOH（1分）、饱和NaHCO3溶液（1分）17．（14分）（1）加热，粉碎，增大硫酸浓

度（2分，任写2条均对2分，有错不得分）（2）SiO2（1分）（3）①FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO2−4+16H+（2分）②3:5（1分）（4）①Fe2++2HCO−3=FeCO3↓+

H2O+CO2↑（1分）②取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，滴加2BaCl溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。反之，则说明没洗涤干净。(2分)(其他答案合理给分)（5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分，缺少条件扣1分

）（6）29𝑉500𝑎×100%(或5×116×10−4𝑉𝑎×100%)（2分）（7）煅烧FeSO4会产生SO2、SO3，污染空气（1分。仅答污染空气不得分）18．(15分)（1）分液漏斗（1分）；分批加入浓盐酸（1分）（2）饱和NaCl溶液（1分）（3）吸收Cl2（1分）

；b、c、d（2分。全对2分，答对2个1分，有错不得分）（4）MnSO4+Cl2+2H2O=MnO2↓+2HCl+H2SO4（2分，写离子方程式也给分）（5）随溶液的碱性增强而增大。（1分）（或：在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2，在碱性条件下可以被氧化到更高价态。）（6）①C

l2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O（1分）②4MnO−4+4OH−=4MnO2−4+O2↑+2H2O（1分）；NaClO（1分）一定条件煅烧6③加水稀释后，悬浊液碱性减弱，NaClO氧化性增强，NaCl

O将MnO2氧化为MnO−4（1分）。（写离子方程式3ClO−+2MnO2+2OH−=2MnO−4+3Cl−+H2O也可）④在该实验条件下，NaClO氧化MnO2−4生成MnO−4的速率大于MnO−4被OH−还原为MnO2−4速率。（或：溶液中存在反应：ⅰ：4MnO−4+4OH

−=4MnO2−4+O2↑+2H2O；ⅱ：ClO−+2MnO2−4+H2O=2MnO−4+Cl−+2OH−。在浓碱条件下，c(OH−)和c(ClO−)浓度均很大时，反应ⅱ的速率大于反应ⅰ。）（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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