【文档说明】安徽省示范高中培优联盟2022-2023学年高二上学期秋季联赛试题（10月） 化学.pdf，共(7)页，772.797 KB，由小赞的店铺上传

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审题：含山中学阮艳红金寨一中杨俊制卷：等高教育第１页（共１０页）审题：含山中学阮艳红金寨一中杨俊制卷：等高教育第２页（共１０页）姓名座位号（在此卷上答题无效）绝密★启用前安徽省示范高中培优联盟２０２２年秋季联赛（高二）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第１至

第６页，第Ⅱ卷第７至第１０页。全卷满分１００分，考试时间７５分钟．考生注意事项：１．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。２．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应

题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。３．答第Ⅱ卷时，必须使用０．５毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上獉獉獉獉书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡獉獉獉规定的位置绘出，确认后再用０．５毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号

所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉，在试獉獉题卷獉獉、草稿纸上答题无效獉獉獉獉獉獉獉獉。４．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：Ｈ１Ｃ１

２Ｎ１４Ｏ１６Ｎａ２３Ｍｇ２４Ｆｅ５６Ｚｎ６５第Ⅰ卷（选择题共４６分）一、选择题（本大题共１０小题，每小题３分，共３０分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）１．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是Ａ．７

５％的乙醇溶液可以用作医用消毒剂Ｂ．铝制餐具用于蒸煮酸性食物Ｃ．亚硝酸钠可以用作食品防腐剂Ｄ．硅酸钠可以用作黏合剂和防火剂２．加碘食盐中的碘以碘酸钾（ＫＩＯ３）的形式存在。已知在溶液中ＩＯ－３与Ｉ－可发生反应：ＩＯ－３＋５Ｉ－＋６Ｈ＋

３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在ＩＯ－３。可供选用的物质有：①蒸馏水②蓝色石蕊试纸③碘化钾④淀粉⑤硝酸⑥乙酸⑦乙醇。进行上述实验时，下列选择正确的是Ａ．①②③⑦Ｂ．①③④⑤Ｃ．①

③④⑥Ｄ．①②④⑤⑦３．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式正确的是选项微粒加入试剂发生反应的离子方程式ＡＮａ＋、Ｆｅ３＋、Ｃｌ－、Ｉ－ＮａＯＨ溶液Ｆｅ３＋＋３ＯＨ－Ｆｅ（ＯＨ）３↓ＢＮＨ＋４、Ｈ＋、ＳＯ２－

４少量Ｂａ（ＯＨ）２Ｈ＋＋ＯＨ－＋Ｂａ２＋＋ＳＯ２－４Ｈ２Ｏ＋ＢａＳＯ４↓ＣＨ＋、Ｆｅ２＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－４Ｂａ（ＮＯ３）２溶液Ｂａ２＋＋ＳＯ２－４ＢａＳＯ４↓ＤＮａ＋、Ａｌ３＋、Ｃｌ－、ＮＯ－３少量澄清石灰水Ａｌ３＋＋３ＯＨ－Ａｌ（

ＯＨ）３↓４．下列变化中，符合图示电子转移的是Ａ．ＮＨ３使ＣｕＯ变为红色Ｂ．ＣＯ２使过氧化钠变白Ｃ．铝在空气中形成钝化膜Ｄ．灼热的铁丝在氯气中燃烧５．用右图装置（夹持装置略）进行实验，由ｂ中现象能证明ａ中产物生成的是ａ中反应ｂ中检测

试剂及现象Ａ铁粉与水生成Ｈ２肥皂水冒泡Ｂ浓ＮａＯＨ和ＮＨ４Ｃｌ溶液生成ＮＨ３酚酞溶液变红Ｃ浓ＨＮＯ３分解生成ＮＯ２淀粉－ＫＩ溶液变蓝Ｄ浓ＨＣｌ与ＭｎＯ２生成Ｃｌ２紫色石蕊溶液变红６．研究人员研制出一种新型复合光催化剂，

利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。审题：含山中学阮艳红金寨一中杨俊制卷：等高教育第３页（共１０页）审题：含山中学阮艳红金寨一中杨俊制卷：等高教育第４页（共１０页）已知几种物质中化学键的键能如

下：化学键Ｈ２Ｏ中的Ｈ—Ｏ键Ｏ２中的Ｏ＝Ｏ键Ｈ２中的Ｈ—Ｈ键Ｈ２Ｏ２中的Ｏ—Ｏ键Ｈ２Ｏ２中的Ｏ—Ｈ键键能ｋＪ／ｍｏｌ４６３４９８４３６１３８４６３若反应过程中分解了２ｍｏｌ水，则下列说法错误的是Ａ．过程Ⅰ吸收了９２６ｋＪ能量Ｂ．过程Ⅱ

形成了非极性共价键Ｃ．过程Ⅲ属于放热反应Ｄ．总反应为２Ｈ２Ｏ光照／催化剂２Ｈ２↑＋Ｏ２↑７．向盛有少量Ｎａ２Ｏ２的密闭容器（体积不变）中通入ＳＯ２，测定容器中Ｏ２的含量随时间变化曲线如图则下列说法错误的是Ａ．ａｂ段Ｏ２含量增加

的原因：２Ｎａ２Ｏ２＋２ＳＯ２２Ｎａ２ＳＯ３＋Ｏ２Ｂ．ｂｃ段Ｏ２含量缓慢降低的可能原因：反应生成Ｏ２的速率小于消耗Ｏ２的速率Ｃ．ｃ点Ｏ２含量高于ａ点，则此时反应产物中含有Ｎａ２ＳＯ３Ｄ．取ｃ点少量固体，加入ＢａＣｌ２溶液有白色固体生成，证实有Ｎａ２ＳＯ４生成８．一种水性电

解液Ｚｎ－ＭｎＯ２电池如图所示（ＫＯＨ溶液中，Ｚｎ２＋以Ｚｎ（ＯＨ）２－４存在），ａ、ｂ为离子交换膜。电池放电时，Ｋ２ＳＯ４溶液的浓度增大。下列叙述错误的是Ａ．ａ为阴离子交换膜Ｂ．Ⅲ区的Ｋ＋通过离子交换膜ｂ向Ⅱ区迁移Ｃ．Ⅰ区的

Ｈ＋减少２ｍｏｌ，Ｚｎ电极质量减少６５ｇＤ．电池总反应：Ｚｎ＋４ＯＨ－＋ＭｎＯ２＋４Ｈ＋Ｚｎ（ＯＨ）２－４＋Ｍｎ２＋＋２Ｈ２Ｏ９．在恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面上发生氨的分解反应：２ＮＨ３（ｇ）幑幐帯催化剂Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ），测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓

度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是编号时间／ｍｉｎ表面积／ｃｍ２犮（ＮＨ３）／（１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１）０２０４０６０８０①ａ２．４０２．００１．６０１．２００．８０②ａ１．２００．８００．４０狓③２

ａ２．４０１．６００．８００．４００．４０Ａ．实验①，Ｎ２的反应速率：０～２０ｍｉｎ大于２０ｍｉｎ～４０ｍｉｎＢ．实验②，４０ｍｉｎ时，狏正（ＮＨ３）＝狏逆（ＮＨ３）Ｃ．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大Ｄ．相同条

件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大１０．如图所示，在一支５０ｍＬ注射器中吸入２０ｍＬＮＯ，然后吸入５ｍＬ水，用乳胶管和弹簧夹封住管口。下列实验操作不能獉獉达到预期目的的是实验操作目的Ａ振荡注射器，无明显现象验证ＮＯ不溶于水Ｂ打开弹簧夹，快速

吸入１０ｍＬ空气后，夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色证明可发生反应：２ＮＯ＋Ｏ２２ＮＯ２Ｃ再次振荡注射器，气体颜色逐渐变浅至无色，注射器活塞向内移动证明可发生反应：３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯＤ再打开弹簧夹，快速吸入

空气至活塞位置处于最大刻度处，夹上弹簧夹，充分振荡注射器后静置，直至无明显现象为止将注射器中的ＮＯ完全转化为ＨＮＯ３审题：含山中学阮艳红金寨一中杨俊制卷：等高教育第５页（共１０页）审题：含山中学阮艳红金寨一中杨俊

制卷：等高教育第６页（共１０页）二、选择题（本大题共４小题，每小题４分，共１６分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得２分，选两个且都正确的得４分，但只要选错一个，该

小题就得０分。）１１．将Ｃｌ２通入过量石灰乳［Ｃａ（ＯＨ）２］中即可制得以Ｃａ（ＣｌＯ）２为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，错误的是Ａ．生成Ｃａ（ＣｌＯ）２：２Ｃａ（ＯＨ）２＋２Ｃｌ２Ｃａ（ＣｌＯ）２＋Ｃ

ａＣｌ２＋２Ｈ２ＯＢ．漂白粉溶液与盐酸混合产生Ｃｌ２：ＣｌＯ－＋Ｃｌ－＋２Ｈ＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２ＯＣ．漂白粉溶液吸收ＣＯ２后产生白色沉淀：Ｃａ２＋＋ＣＯ２＋Ｈ２ＯＣａＣＯ３↓＋２Ｈ＋Ｄ．漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ｃａ（ＯＨ）２＋

２ＣＨ３ＣＯＯＨＣａ（ＣＨ３ＣＯＯ）２＋２Ｈ２ＯＣａ（ＣｌＯ）２＋２ＣＨ３ＣＯＯＨＣａ（ＣＨ３ＣＯＯ）２＋２ＨＣｌＯ１２．ＬｉＢｒ溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成ＬｉＢｒ工艺流程如下：已知：ＢａＳ易溶于水下列说法错误的是Ａ

．还原工序中加入ＢａＳ的目的：还原ＨＢｒ中的少量Ｂｒ２Ｂ．除杂工序中产生滤渣的主要成份为：ＢａＳＯ４、ＳＣ．中和工序中发生的化学反应主要为：Ｌｉ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４Ｌｉ２ＳＯ４＋ＣＯ２↑＋Ｈ２ＯＤ．参与反应的狀（Ｂｒ２）∶狀（Ｂ

ａＳ）∶狀（Ｈ２ＳＯ４）＝１∶１∶１１３．研究小组为探究Ｎａ２Ｓ晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：①取Ｎａ２Ｓ样品加水溶解，得到澄清溶液ａ。②取少量溶液ａ加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。③将②中浊液过滤，向

滤液中加入ＢａＣｌ２溶液，产生白色沉淀。已知：Ｎａ２Ｓ溶液能溶解Ｓ生成Ｎａ２Ｓ狓，Ｎａ２Ｓ狓与酸反应生成Ｓ和Ｈ２Ｓ（臭鸡蛋气味）下列说法错误的是Ａ．②中淡黄色浑浊可能是Ｓ２－狓与Ｈ＋反应产生的Ｂ．①和②说明该Ｎａ２Ｓ样品中含有ＳＣ．③中白色沉淀是ＢａＳＯ４Ｄ．该Ｎａ２Ｓ样品中不可能

含有Ｎａ２ＳＯ３１４．ＣＯ２捕获和转化可减少ＣＯ２排放并实现资源利用，原理如图１所示。反应①完成之后，以Ｎ２为载气，以恒定组成的Ｎ２、ＣＨ４为混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图２所示。反应过程中始

终未检测到ＣＯ２，在催化剂上检测到有积碳。下列说法错误的是Ａ．反应①为化合反应，反应②为氧化还原反应Ｂ．狋１～狋３，狀（Ｈ２）比狀（ＣＯ）多，可能有副反应ＣＨ４催化剂Ｃ＋２Ｈ２Ｃ．狋２时刻，副反应生成Ｈ２的速率大于反应②生成Ｈ２的速率Ｄ．狋３之后，生成ＣＯ的速率为

０，可能是反应②到达化学平衡状态审题：含山中学阮艳红金寨一中杨俊制卷：等高教育第７页（共１０页）审题：含山中学阮艳红金寨一中杨俊制卷：等高教育第８页（共１０页）（在此卷上答题无效）第Ⅱ卷（非选择题共５４分）三、非选择题（本大题共４小题，共５４分。）１５．（１２分）利

用太阳能分解Ｈ２Ｏ获得氢气，再通过ＣＯ２加氢制甲醇（ＣＨ３ＯＨ）等燃料，从而实现可再生能源和ＣＯ２的资源化利用。（１）Ｈ２Ｏ的空间结构为；ＣＯ２的形成过程为（用电子式表示）。（２）过程Ⅳ的能量转化形式为。（３）过程Ⅰ、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：４Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２太阳能２ＣＨ３ＯＨ＋３Ｏ２

，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（４）过程Ⅱ中ＣＯ２催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）Δ犎１＝－４９．０ｋＪ·ｍｏｌ－１副反应：ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）Δ犎２＝＋４１．２ｋＪ·ｍｏｌ－１①ＣＯ

、Ｈ２生成ＣＨ３ＯＨ的热化学方程式是。②提高ＣＨ３ＯＨ在平衡体系中的含量，可采取如下措施：（写出两条即可）。（５）过程Ⅲ制得的Ｈ２中混有ＣＯ，去除ＣＯ的反应如下：ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐）ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）。在容积不变的密闭容器中，将０．１ｍｏｌＣＯ、０．１ｍｏｌＨ

２Ｏ混合加热到８３０℃发生上述反应，下列情况说明该反应一定达到化学平衡的是。ａ．ＣＯ的物质的量不再发生变化ｂ．ＣＯ与Ｈ２的物质的量浓度相等ｃ．狀（ＣＯ）∶狀（Ｈ２Ｏ）∶狀（ＣＯ２）∶狀（Ｈ２）＝１∶１∶１∶１ｄ．狏正（ＣＯ）＝狏逆（Ｈ２Ｏ）（６）

多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁—氯循环”法，反应如下：ⅰ．４Ｈ２Ｏ（ｇ）＋３ＦｅＣｌ２（ｓ）Ｆｅ３Ｏ４（ｓ）＋６ＨＣｌ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）Δ犎１ⅱ．Ｆｅ３Ｏ４（ｓ）＋８ＨＣｌ（ｇ）ＦｅＣｌ２（ｓ）＋２ＦｅＣｌ３（ｓ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）Δ犎２ⅲ．２Ｆｅ

Ｃｌ３（ｓ）＝２ＦｅＣｌ２（ｓ）＋Ｃｌ２（ｇ）Δ犎３ⅳ．Δ犎４反应ⅰ～ⅳ循环可分解水，可利用Δ犎１～Δ犎４计算２Ｈ２Ｏ（ｇ）２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）的Δ犎。在横线处写出反应ⅳ的化学方程式。（７）大规模制Ｈ２所需能量可由太阳能提供。利用Ｎａ２ＣＯ

３·１０Ｈ２Ｏ可将太阳能储存、释放，结合反应方程式说明储存、释放太阳能的原理：。１６．（１３分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：２ＣＨ３ＣＨＯ＋Ｏ２催化剂→△２ＣＨ３ＣＯＯＨ（１）反应①的反应类型是，Ｂ的官

能团是。（２）Ｆ是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为。（３）Ｇ是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用Ｄ和Ｅ反应制取Ｇ，装置如图１所示。ⅰ．关于该实验的说法错误的是（填序号）。ａ．甲中加入几片碎

瓷片可以防止暴沸ｂ．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸ｃ．甲中加入过量Ｄ，可使Ｅ的转化率达到１００％ｄ．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体ｅ．乙中的饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液可以用ＮａＯＨ代替ⅱ．反应⑥的化学方程式是，反应类型是。ⅲ．分离出试管乙中油状液体的方法是。制法二：工业

上用ＣＨ２＝ＣＨ２和Ｅ直接反应获得Ｇ。ⅳ．直接反应获得Ｇ的化学反应方程式是。ⅴ．与制法一相比，制法二的优点是。（４）采用装置如图２证明乙酸的酸性强于碳酸。试剂Ｍ、Ｎ分别是：、。审题：含山中学阮艳红金寨一中杨俊制卷：等高教育第９页（共１０页

）审题：含山中学阮艳红金寨一中杨俊制卷：等高教育第１０页（共１０页）１７．（１４分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Ｆｅ２Ｏ３、ＦｅＯ，还含有一定量的ＳｉＯ２）可用于制备ＦｅＣＯ３，进而制备高纯氧化铁晶体，其流程如下：已知：ⅰ．Ｆ

ｅＳ２与稀硫酸不反应；ⅱ．Ｆｅ３＋通过反应Ⅰ、反应Ⅱ被还原，反应Ｉ为：２Ｆｅ３＋＋ＦｅＳ２２Ｓ＋３Ｆｅ２＋。（１）为提高“浸取”工序的反应速率，可采用的措施有：搅拌、催化剂、（写两条）。（２）滤渣的成分是。（３）①配平还原反

应Ⅱ的离子方程式：ＦｅＳ２＋Ｆｅ３＋＋Ｈ２ＯＦｅ２＋＋ＳＯ２－４＋。②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：离子还原前浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１）还原后浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１）Ｆｅ２＋０．１０２．５０ＳＯ２－４３．５０３．７０反应Ⅰ、Ⅱ中生成的Ｆｅ２＋的物质的量

之比为。（４）①“沉淀”工序中的离子反应方程式为。②“沉淀”工序中所得沉淀需充分洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是。（５）“煅烧”工序是在空气中进行，“煅烧”工序中的化学反应方程式为。（６）取犪ｇＦｅＣＯ３样品，加适量稀硫酸溶解后，向其中加入犞ｍＬ０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｋ

ＭｎＯ４溶液恰好完全反应。（已知：杂质不参与反应）样品中ＦｅＣＯ３质量分数的计算式为（用质量分数表示）。（７）直接煅烧ＦｅＳＯ４也可以制备Ｆｅ２Ｏ３，该方法与煅烧ＦｅＣＯ３制备法相比有何缺点？。１８．（１５分）某研究

小组利用下图装置（夹持装置略）制备氯气，并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：ⅰ．Ｍｎ２＋在一定条件下被Ｃｌ２或ＣｌＯ－氧化成ＭｎＯ２（棕黑色）、ＭｎＯ２－４（绿色）、ＭｎＯ－４（紫色）ⅱ．浓碱条件下，ＭｎＯ－４可被ＯＨ－还原为ＭｎＯ

２－４ⅲ．Ｃｌ２的氧化性与溶液的酸碱性无关，ＮａＣｌＯ的氧化性随碱性增强而减弱序号物质ａＣ中实验现象通入Ｃｌ２前通入Ｃｌ２后Ⅰ水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ５％ＮａＯＨ溶液产生白色

沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ４０％ＮａＯＨ溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（１）盛装浓盐酸的仪器名称是，为减缓生成Ｃｌ２的速率，可以采用的方法是。（２）

Ｂ中试剂是。（３）Ｄ的作用是，可选用的试剂（填标号）。ａ．ＮａＣｌｂ．ＦｅＣｌ２ｃ．Ｎａ２ＳＯ３ｄ．ＮａＯＨｅ．Ｈ２ＳＯ４（４）通入Ｃｌ２后，Ⅰ中产生棕黑色沉淀的化学方程式为。（５）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Ｃｌ２后的实验现象，可以得出

的结论是：二价锰化合物的还原性。（６）根据资料ｉｉ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Ｃｌ２导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将ＭｎＯ２－４氧化为ＭｎＯ－４①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过

实验测定溶液的碱性变化很小。②取Ⅲ中放置后的１ｍＬ悬浊液，加入４ｍＬ４０％ＮａＯＨ溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是ＭｎＯ２被（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取Ⅲ中

放置后的１ｍＬ悬浊液，加入４ｍＬ水，溶液紫色缓慢加深的原因是。④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com