【文档说明】四川省成都市第七中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学PDF版含答案.pdf，共(11)页，5.383 MB，由小赞的店铺上传

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第1页，共8页2022-2023学年度下期高2024届半期考试化学试题100分90分钟相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Zn-65一、选择题（60分，每题3分，只有一个正确选项）1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（）A．纽扣

电池B．燃气灶C．风力发电D．太阳能热水器2．生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是（）A．天然金刚石形成于地壳中B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器C．细胞双分子膜的两边都亲水D．生物机体可以产生具有光学活性的分子3．下列化学用语正确的是（）A．基态镁原子最外层电子云轮廓

图：B．乙醛的比例模型（空间填充模型）：C．CO32-中存在的大π键可以表示为π44D．基态铁原子的价层电子排布式：423d4s4．下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A．B．C．D．5

．三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3ClF4-+ClF2+，下列推测不合理的是（）A．3ClF分子的中心原子杂化方式不是2spB．3ClF与Fe反应生成2FeCl和2FeFC．3ClF分子是

含有极性键的极性分子D．3BrF比3ClF更易发生自耦电离6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是A．W和Y可以组成离子化合物B．化合物具有强氧化性，可杀菌消

毒C．X的最高价氧化物的水化物分子式为23HCO第3页，共8页表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成OH自由基，光生电子则与2O等反应在催化剂表面生成2O−、22HO等物质，这些物

质作用于尾气中的2SO、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是（）A．SO2和O3是等电子体，立体构型为V形B．与·OH自由基电子数相等的·CH3的立体构型名称为平面三角形C．催化剂可

以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率D．尾气中含有大量有害物质，经过科学的处理可以转化为有实用价值的物质13．我国科研人员提出了由2CO和4CH转化为高附加值产品3CHCOOH的催化反应历程，该历程示意如下。则下列说法不正确的是（）A．①→②过程形成了sp3-sp2σ键B．相

同数目的2CO和4CH分子中σ键数之比为1:2C．CH3COOH分子中C原子的杂化方式为sp3和sp2D．43CHCHCOOH→过程中，形成的键只有非极性共价键14．羰基硫（COS）存在于多种植物中，

杀虫效果显著。它的结构与2CO、2CS相似，已知C=O的键能为1745kJmol−，下列有关羰基硫的说法正确的是（）A．分子中只含π键B．可推测C=S的键能大于1745kJmol−C．COS属于含有极性键的非极性分子

D．2CS、COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大15．下列实验装置使用正确，且能达到实验目的的是（）A．用装置甲测定中和反应的反应热B．装置乙可以判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应C．用装置丙测定锌和硫酸的反应速率D．用装置丁不能比较锌和铜的金属性强弱第4页，共8页16．Na/

Fe双离子可充电电池的原理如图所示。下列说法错误的是（）A．放电时，转移0.1mole－，电极b质量增加3.1gB．电极a的电势低于电极b的电势C．有机电解质不能用水溶液代替D．充电时，阳极的电极反应式为：CaFeO2.5＋0.5Na2O＋Na＋=CaFeO3+e

－17．近日，某团队分步进行8电子转移的电化学硝酸盐还原反应实现高效合成氨，装置如图所示。原理是：按照26−+电子路径进行还原(先将硝酸盐还原成亚硝酸盐，再将亚硝酸盐还原成氨)，可大幅度地降低8电子还原过程的能垒，提高其反应活性。下列叙述正确的是（）A．N极为

负极，发生了还原反应B．3NH、2NO−的VSEPR模型名称分别为三角锥形、直线形C．生成2NO−的电极反应式为322NO2eHONO2OH−−−−++=+D．由3NO−生成34g3NH时至少转移12mol电子18．一

定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和2O，经历两步反应：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；②2NO2(g)N2O4(g)。反应体系中2NO、NO、N2O4的浓度()c随时间的变化曲线如图

所示。下列叙述正确的是（）A．曲线a是()2NOc随时间t的变化曲线B．1t时，()()()224NONO2NOccc==C．2t时，()2NOc的生成速率大于消耗速率D．3t时，()()0224NONO2ccc−=19．图1：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水

和40.1mol/LCuSO溶液中滴入NaCl溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2：2CuCl溶液中氯离子浓度随温度变化关系。下列推断合理的是（）第5页，共8页已知：4CuSO溶液蓝色，存在平衡①：Cu2++4H2O

[Cu(H2O)4]2+（蓝色）浓的2CuCl溶液呈绿色，存在平衡②：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]-(黄色)+4H2OA．平衡①的存在是图1中两条曲线没有重合的主要原因B．由图2可知平衡②为放热反应C．平衡②是无水硫酸

铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因D．2CuCl溶液加水稀释，溶液逐渐变为蓝色20．HY是一元强酸，二元酸()2HX的电离常数8al1.6710K−=、17a23.3410K−=;BaX难溶于水，2BaY易溶于水。常温下，将BaX溶解在一

定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中()2Hc+与()22Bac+的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．NaHX溶液显碱性B．溶度积()2122spBaX6.1810molLK−−C．b点：()()()()()()222BaH2XHXOHYcccccc++−−−−+=++

+D．若0.01molBaX溶于1Lxmol/LHY溶液中得到c点溶液，则0.4x=二、填空题（40分）21．（10分）I、（1）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过0.4mole-，负极质量减少________g；（2

）一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为：_________________________________________。II．“锂—空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。（3）“锂—空气”电池的反应原理可表示

为：2Li+O2Li2O2，其放电时的工作原理如图所示：第6页，共8页电池工作时，发生氧化反应的是___________极（填“A”或“B”）。（4）空气中的CO2、H2O影响电池放电。探究H2O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固

体物质。A极：LiOHB极：Li2O2、LiOH①B电极产生LiOH的化学方程式分别是__________。②H2O降低“锂—空气”电池放电、充电循环性能。（5）探究CO2对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外

电路转移的电子与消耗O2的比值[-2nenO（）（）。①放电时，实验i中B极的电极反应式为____________。②下列分析正确的是_________________。a．放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为Li2O2c．

ⅲ中-2ne2nO（）（），说明CO2未与Li2O2反应22．（10分）二氯异氰尿酸钠3332CNOClNa为白色固体，难溶于冷水，是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。实验室用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠（夹持装置略去）。实验原理：()()32233CNOH2

NaClONaCNOClNaOHHO+=++回答下列问题：（1）装置A中的药品可以是____________（填一种化学式）。（2）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是_____________________________________________

____。（3）①当装置B内出现_____________________________现象时，打开装置B的活塞加入3333CHNO溶液，在反应过程中不断通入2Cl。②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是_______________。

③若温度过高，pH过低，会生成3NCl和2CO等，写出该反应的化学方程式________________。（4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的氯元素含量

。准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和第7页，共8页过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用12230.1000molLNaSO−标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续

滴定至终点，消耗223NaSO溶液vmL。已知：333223333CNOCl2HOHCHNO2HClO−+++=+HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-下

列操作会导致样品的氯元素含量测定值偏高的是_______（填标号）a.盛装223NaSO标准溶液的滴定管未润洗b.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡c.碘量瓶中加入的稀硫酸过量（5）OH-可以写成结构式[O-H]-，结合所学知识写出CN

O-可能的结构式________________23．（10分）我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应。()()()()2232COg3HgCHOHgHOgΔH+=+，需通过以下两步实现：Ⅰ.()()()()2221COgHgCOgHOgΔH+=+Ⅱ.()()()232COg

2HgCHOHgΔH+=（1）反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。2=H_______KJ/mol。（2）若()()()()112232COg3HgCHOHgHOgΔ175JmolKS−−+=+=−，下列温度下反应能自发进行的是_______（填序号）。A．5℃B．10

℃C．50℃D．500℃（3）恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜（能选择性分离出H2O）的两个同体积容器中通入1molCO2和3molH2，甲醇的产率随温度的变化如图所示。温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子监膜的原因为_______。（4）按照n(CO

2):n(H2)=1:3投料，在恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。①压强1P、2P、3P由大到小的顺序是_______。②压强为2P时，温度高于670℃之后，随着温度升高平衡转化率增

大的原因是________________________；③同时增大CO2的平衡转化率和CH3OH的产率可采取的措施是_______。第8页，共8页④一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原2CO制备甲醇的电

解原理如图所示。催化电极的电极反应式为_______，双极膜内每消耗18g水，理论上石墨电极产生标准状况下_______LO2。24．（10分）VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列

问题：（1）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图（轨道表达式）为_______，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合__

_____（2）沸点：3PH_______3NH（填“>”或“＜”，下同），键角：33AsO−_____34AsO−。（3）As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。（4）基态As原子的价层电子排布式为_______，与34AsO−互为等电子体的分子为______

_（任写一种）。（5）雌黄（As2S3）中As原子的杂化方式为。（6）根据下图所示晶胞中，写出该晶体的化学式。第2页，共2页④223332CO6HCO6eCHOH6COHO（2分）5.6（1分）24．

（10分）（1）（1分）洪特规则（1分）（2）<（1分）<（1分）（3）As>Se>Ge（1分）（4）4s24p3（1分）CCl4（或SiCl4等）（1分）（5）sp3杂化（1分）（6）AlTi3N4（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com