【文档说明】四川省成都市第七中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(15)页，5.719 MB，由小赞的店铺上传

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四川省成都市第七中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Zn-65一、选择题(60分，每题3分，只有一个正确选项)1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是A．纽扣电池B．燃气灶C．风力发电D．太阳能

热水器A.AB.BC.CD.D2.生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是A.天然金刚石形成于地壳中B.液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器C.细胞双分子膜的两边都亲水D.生物机体可以产生具有光学活性的分子3.下

列化学用语正确的是A.基态镁原子最外层电子云轮廓图：B.乙醛的比例模型(空间填充模型)：C.23CO−中存在的大π键可以表示为44πD.基态铁原子的价层电子排布式：423d4s4.下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A.B.C.D.5.三氟化氯是极强助燃剂，能发生

自耦电离：4232ClFClFClF−++，下列推测不合理的是A.3ClF分子的中心原子杂化方式不是2spB.3ClF与Fe反应生成2FeCl和2FeFC.3ClF分子是含有极性键的极性分子D.3BrF比3ClF更易发生自耦电离6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主

族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是A.W和Z可以组成离子化合物B.化合物具有强氧化性，可杀菌消毒C.X的最高价氧化物的水化物分子式为23HXOD.该

化合物中的共价键有极性键和非极性键，都是σ键7.某团队报道了单硫代内酯单体实现了坚韧可回收塑料的目的。反应原理如图所示(R为烃基)。下列叙述错误的是A.聚合反应时，原子利用率为100%B.甲的水解产物均含有羟基C.丙中3sp杂化的原子只有碳原子D.乙中碳氧双键活化了碳硫键8.某

元素的原子有16个不同运动状态的电子，下列说法正确的是A.该元素的最高价氧化物为两性氧化物B.基态原子中所有的电子占有3个能级，有9种空间运动状态C.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形D.若将该基态原子的电子排布式写成226222xy1s2

s2p3s3p3p违背了泡利原理9.下列有几个结论是正确的①金属性：BeMgCaK②氢化物稳定性：234HFHClHSPHSiH③微粒半径：23KClSAl+−−+④氧化性：2ClSSeTe⑤酸性：243423HSOHPOHSiO⑥沸点：H

FHIHBrHCl⑦离子的还原性：2SClBrI−−−−A.7个B.6个C.5个D.4个10.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A.SO2、CS2、HI都是直线形的

分子B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子11.下列物质变化，只与范德华力有关的是A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶D.溶于水12.近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“

绿色友好”技术，以2TiO半导体为基底的表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成·OH自由基，光生电子则与2O等反应在催化剂表面生成2O−、22HO等物质，这些物质作用于尾气中的2SO、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是的

A.2SO和3O是等电子体，立体构型为V形B.与·OH自由基电子数相等的3CH的立体构型名称为平面三角形C.催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率D.尾气中含有大量有害物质，经过科学的处理可以转化为有实用价值的物质13.我国科研人员提出了由2CO和4CH转化为高附加值产品3CH

COOH的催化反应历程，该历程示意如下。则下列说法不正确的是A.①→②过程形成了32spsp−键B.相同数目的2CO和4CH分子中σ键数之比为1∶2C.3CHCOOH分子中C原子的杂化方式为3sp和2spD.43CHCHCOOH→过程中，形成的键只有非极性共价键14

.羰基硫(COS)存在于多种植物中，杀虫效果显著。它的结构与2CO、2CS相似，已知C=O的键能为1745kJmol−，下列有关羰基硫的说法正确的是A.分子中只含π键B.可推测C=S的键能大于1745kJmol−C.COS属于含有极性键的非极性分子D.2CS、C

OS、CO2完全分解消耗的能量依次增大15.下列实验装置使用正确，且能达到实验目的的是A.用装置甲测定中和反应的反应热B.装置乙可以判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应C.用装置丙测定锌和硫酸的反应速率D.用装置丁不能比

较锌和铜的金属性强弱16.Na/Fe双离子可充电电池的原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，转移0.1mole−，电极b质量增加3.1gB.电极a电势低于电极b的电势C.有机电解质不能用水溶液代替D.充电时，阳极的电极反应式为：2.523CaFeO0.5NaONaCaFeOe+−++=

+17.近日，某团队分步进行8电子转移的电化学硝酸盐还原反应实现高效合成氨，装置如图所示。原理的是：按照26−+电子路径进行还原(先将硝酸盐还原成亚硝酸盐，再将亚硝酸盐还原成氨)，可大幅度地降低8电子还原过程的能垒，提高其反应活性。下列叙述正确的是A.N极为负极，发生了还原反应B.

3NH、2NO−的VSEPR模型名称分别为三角锥形、直线形C.生成2NO−的电极反应式为322NO2eHONO2OH−−−−++=+D.由3NO−生成34g3NH时至少转移12mol电子18.一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和2O，发生反应：()()()224

2NOgOgNOg+=，经历两步反应：①()()()222NOgOg2NOg+=；②()()2242NOgNOg=。反应体系中2NO、NO、24NO的浓度()c随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.曲线a是()2NOc随时间t的变化曲线B.1t时，()

()()224NONO2NOccc==C.2t时，()2NOc的生成速率大于消耗速率D.3t时，()()0224NONO2ccc−=19.图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和40.1mol/LCuSO溶液中滴入NaCl溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的

变化关系。图2表示：2CuCl溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断合理的是已知：4CuSO溶液中存在平衡①：()22224Cu4HOCuHO+++(蓝色)2CuCl溶液呈绿色，溶液中存在

平衡②：()2224244ClCuHOCuCl4HO+−−++A.平衡①的存在是图1中两条曲线没有重合的主要原因B.由图2可知平衡②为放热反应C.平衡②是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因D

.2CuCl溶液加水稀释，平衡②溶液逐渐变为蓝色20.二元有机酸()2HX的电离常数8al1.6710K−=、17a23.3410K−=。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中()2Hc+与()22Bac+的关

系如图所示。下列说法错误的是已知：HY是一元强酸，2BaY易溶于水。A.NaHX溶液显碱性B.溶度积()2122spBaX6.1810molLK−−C.b点：()()()()()()222BaH2XHXOHYcccccc++−−−−+=+++

D.若0.01molBaX溶于1L1molLx−HY溶液中得到c点溶液，则0.4x=二、填空题21.Ⅰ.完成下列空白处（1）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过0.4mole−，负极质量减少___________g；（2）一种利用垃圾渗透液实

现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为：___________。Ⅱ.“锂—空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。（3）“锂—空气”电池反应原理可表示为：2222

LiOLiO+放电充电，其放电时的工作原理如图所示：电池工作时，发生氧化反应的是___________极(填“A”或“B”)。（4）空气中的2CO、2HO影响电池放电。探究2HO对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检

测A、B电极上的固体物质：A极：LiOH；B极：22LiO、LiOH①B电极产生LiOH的化学方程式是___________。②2HO降低“锂—空气”电池放电、充电循环性能。（5）探究2CO对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转

移的电子与消耗2O的比值()()-2nenO。实验ⅰⅱⅲ气体2O2CO2290%O10%CO+()()-2nenO2()-ne=02①放电时，实验ⅰ中B极的电极反应式为___________。的②下列分析正确的是___________。a．放电

时，ⅰ、ⅲ中通过外电路电子数相等b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为22LiOc．ⅲ中()()-2ne2nO，说明2CO末与22LiO反应22.二氯异氰尿酸钠3332CNOClNa为白色固体，难溶于冷水，是最为广谱、高效

、安全的氧化杀菌消毒剂。实验室用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(夹持装置略去)。实验原理：()()32233CNOH2NaClONaCNOClNaOHHO+=++回答下列问题：（1）装置A中的药品可以是___________(填一种化学式)。（2）

实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是___________。（3）①当装置B内出现___________现象时，打开装置B的活塞加入3333CHNO溶液，在反应过程中不断通入2Cl。②实验过程中B的

温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是___________。③若温度过高，pH过低，会生成3NCl和2CO等，写出该反应的化学方程式___________。（4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生HClO消毒

灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的氯元素含量。准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L223NaSO标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀的粉指示剂继续滴定至终点，

消耗223NaSO溶液vmL。已知：333223333CNOCl2HOHCHNO2HClO−+++=+，22HClO2IHIClHO−+−++=++，2222346I2SOSO2I−−−+=+下列操作会导致样品的氯元素含量测定值偏高的是___________

(填标号)a．盛装223NaSO标准溶液的滴定管未润洗b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡c．碘量瓶中加入的稀硫酸过量（5）OH-可以写成结构式OH−−，结合所学知识写出CNO−可能的结构式___________23.甲醇是一种基本

的有机化工原料，用途十分广泛。应用2CO催化加氢规模化生产甲醇是综合利用2CO，实现“碳达峰”的有效措施之一。我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应()()()()2232COg3HgCHOH

gHOgΔH+=+，需通过以下两步实现：Ⅰ.()()()()2221COgHgCOgHOgΔH+=+Ⅱ.()()()232COg2HgCHOHgΔH+=（1）反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。2=

H_______（2）若()()()()112232COg3HgCHOHgHOgΔ175JmolKS−−+=+=−，下列温度下反应能自发进行的是_______(填序号)。A.5℃B.10℃C.50℃D.

500℃（3）恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出2HO)的两个同体积容器中通入21molCO。和23molH，甲醇的产率随温度的变化如图所示。温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子监膜的原因为_______。

（4）按照()()22CO:H1:3nn=投料，在恒容密闭容器中进行反应，2CO的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。①压强1P、2P、3P由大到小的顺序是_______。②压强为2P时，温度高于670℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是__

_____；③同时增大2CO的平衡转化率和3CHOH的产率可采取的措施是_______。④一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原2CO制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应

式为_______，双极膜内每消耗18g水，理论上石墨电极产生标准状况下_______2LO。24.ⅤA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：（1）氮原子可以提供

孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图(轨道表达式)为___________，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合___________。（2）沸点：3PH___________3NH(填“>”

或“<”，下同)，键角：33AsO−___________34AsO−。（3）As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。（4）基态As原子的价层电子排布式为___________，与34AsO−互为等电子体的分子为___________(任写一种)。（5）

雌黄(23AsS)中As原子的杂化方式为___________。（6）根据下图所示晶胞中，写出该晶体的化学式___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.co

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