【文档说明】河南省洛阳市孟津县第一高级中学2022届新高三上学期8月暑期综合训练（三）化学试题 含答案.docx，共(13)页，686.756 KB，由小赞的店铺上传

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1孟津一高2022届高三暑期化学综合训练三一、单选题（共12小题）1.研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂—二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是()A.放电时，N极发生还原反应B.充电时，M极与

电源正极相连C.放电时，正极反应式为2234Li3CO4e2LiCOC+−+++D.电解液不可选用水溶液2.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式生效。AN代表阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是()A.电解精炼铜时，当电路中通过AN个电子时，阴极析出32g铜B.1341L1molLCHCOONH−溶液中3CHCOO−与4NH+数目均为ANC.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为A1.5ND.标准状况下，21molCl溶于水，转移的电子数目为AN3.浓差电池

是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上采用电渗析法实现海水淡化(用氯化钠溶液代替海水)，装置如图所示。下列

说法错误的是()A.Cu(1)极为负极，C(1)极发生氧化反应B.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜2C.C(2)极反应为222HO2e2OHH−−++D.当Cu(2)极的质量增加3.2g时，理论上NaCl溶液中减少5.85gNaCl4.已知24AgSO在水中的沉淀溶解平衡曲

线如图所示，且24AgSO的溶解度随温度的升高而增大，下列说法正确的是()A.m、n、p、q四点溶液均为对应温度下的24AgSO饱和溶液B.向p点溶液中加入硝酸银固体，则p点可沿虚线移动到c点C.1T时，若21.510a−=，则()4sp24AgSO2.2510K−=D.温度降低时，q点饱

和溶液的组成由q点沿qp虚线向p点方向移动5.工业上利用制备高纯硅时的副产物4SiCl和废铁镁矿渣（含23SiOMgCO、及少量233FeOFeCO、）为原料，制备二氧化硅和氯化镁晶体的一种流程如下：下列说法错误的是()A.反应前通常会将废铁镁矿渣粉碎，目的是加快反应速率，

使矿渣反应充分B.4SiCl与水的反应为4244SiCl4HOHSiO4HCl++C.向溶液2中加22HO的目的是氧化2Fe+，便于除杂D.直接加热蒸发溶液3可获得氯化镁晶体6.雄黄（44AsS，）与雌黄（23AsS）在古代

均曾入药。二者可发生如下转化：3AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1mol雄黄（44AsS）分子中，含有S—S非极性共价键的数目为A2NB.反应Ⅰ每生成222.4LSO气体时，转移的电子数目为A7NC.反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗2HS分子的数目为A3ND.1231L1molL

NaHAsO−溶液中，232333NaHAsOHAsOAsO+−−−、、、数目之和为A2N7.下列有关反应的离子方程式表示正确的是()A.向漂白粉溶液中通入过量2CO：22232ClOHOCO2HClOCO−−+++B.常温下，向4NaHSO溶液中滴加2Ba(OH)溶液至pH=7

：22442HSOBaOHBaSOHO+−+−++++C.用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：2322CaCO2HCaHOCO+++++D.将少量二氧化硫通入氯化铁溶液中：322224SO2Fe2HOSO2Fe4H+−++++++8.以下3种有机物是一些食用香精和精油的主要成分，下列说法不正

确的是()A.桂醛分子中苯环上的一氯代物有3种B.1mol桂醛最多与4mol2H发生加成反应C.香茅醇的分子式为1020CHOD.可用银氨溶液鉴别桂醛和D—香芹酮9.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M位于第三周期。25℃时，其最高价氧化

物对应水化物溶液（浓度均为10.01molL−）的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（）4A.简单氢化物的沸点：X>YB.简单离子半径：W>Z>X>MC.X、Z的简单气态氢化物反应生成的

化合物的水溶液呈酸性D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y10.下列实验操作或装置中正确的是()A.B.C.D.11.处于3个不同短周期的元素X、Y、Z、M，其原子序数依次增大，它们能组成一种团簇分子2242ZMY(YX)。X、M的族序数均等于其周期序数，

Y原子核外最外层电子数是其电子总数的34，下列说法中正确的是()A.元素形成的简单离子半径：Z>M>YB.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物D.工业上常用电解熔融的Z的氯化物来制取Z单质12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因

果关系的是()选项实验现象结论5A将铜丝用酒精灯外焰灼烧，再将赤热的铜丝插入酒精灯内焰铜丝由红色变为黑色，再变为红色乙醇具有还原性B向硝酸钡溶液中通入2SO产生白色沉淀硝酸钡溶液与2SO反应生成3BaSO白色沉淀C铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液固体溶解，溶液未变

红色铁的氢氧化物一定为2Fe(OH)D向浓度均为0.11molL−的23CuClFeCl、混合溶液中滴加0.11molL−NaOH溶液先生成红褐色沉淀氧化性：32FeCu++A.AB.BC.CD.D二、填空题（共3大题）13.化合物G（盐酸阿扎可

琼）主要用于治疗和预防肿瘤术后以及化疗引起的恶心、呕吐。G的合成路线设计如图：回答下列问题：（1）1molA与足量NaOH溶液反应时，最多消耗____________molNaoH，A→B可能产生的无机污染物是____________。（2）B→C的反应类

型为____________，C中的含氧官能团是____________。（3）C→D的反应中22CHCl作为溶剂，该反应的化学方程式为____________。（4）Q为A的同分异构体，同时满足以下条件的Q的结构有____________。6①苯环上

有3个取代基，且氯原子连在饱和碳原子上；②能发生水解反应，遇氯化铁溶液发生显色反应；③含有结构。14.公元前，人们曾用硼砂制造玻璃和焊接黄金。现如今硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途依然很广。请回答下列问题：（1）硼元素的基态原子的价电子排布

式为___________________；第一电离能在B与N之间的第二周期主族元素有___________________种。（2）硼的最简单氢化物——乙硼烷分子中存在两个氢桥键（3中心2电子键），球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为2642LiHBH2

LiBH+。①乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为___________________。写出一种与4BH−具有相同空间构型的阳离子的化学式___________________。②根据以上反应判断，其中涉及的元素的电负性从小到大的顺序为______________（用元素符号表

示）。（3）六方氮化硼（BN）的晶体结构与石墨相似，如图所示。同层B原子与N原子最小核间距为pmd，相邻层间的距离为pmh，该晶体的密度的计算式为_____________3gcm−（用含AdhN、、的代数式

表示）。15.无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，178℃时升华，极易潮解。某化学兴趣小组设计下列不同实验方案制取无水氯化铝。7【实验1】利用置换反应322Al6HCl(g)2AlCl3H++△制备少量无水氯化铝，实验装置如下：（1）若a、b、B三装置中的试剂均为酸

的浓溶液。为了均匀、缓慢产生HCl气体，将a中液体逐滴加入b中。则a、b、B三个装置中的试剂依次为__________、__________、______________。（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入铝箔，连接好装置，接下来有关12KK

、的操作是________________，然后加热D装置。（3）F中干燥管内碱石灰的作用是______________。【实验2】仍采用上述装置，将D中固体改用氯化铝晶体()32AlCl6HO来制备无水氯

化铝。（4）此实验仍需通入HCl气体的原因是______________。（5）通过实验发现得到的物质是碱式氯化铝[化学式为2(6)Al(OH)Clnn−]，测定实验所得产物氯元素的含量，从而确定产物中羟基（—OH）的含量，实验步骤如下：ⅰ.称取1gm产品置于烧

杯中，充分溶解；ⅱ.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤；ⅲ.洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为2gm。①若步骤ⅲ的操作中末洗涤、干燥沉淀，将导致测得的羟基（—OH）含量______________（填“偏高”“偏低”或“不变”）②若测得129.65,14.35mm==，则所得

产品2(6)Al(OH)Clnn−。中n值为______________。8参考答案1.答案：B解析：放电时，N极为正极，发生还原反应，A正确；充电时，M极为阴极，应与电源负极相连，B错误；放电时，正极反应式为2234Li3CO4e

2LiCOC+−+++，C正确；Li可与水反应，故电解液不可选用水溶液，D正确。2.答案：A解析：电解精炼铜时，阴极铜离子放电，发生的电极反应为2Cu2eCu+−+，当电路中通过AN个电子时，有0.5molCu生成，其质量为10.5mol

64gmol32g−=，故A项正确；醋酸铵溶液中，醋酸根离子和铵根离子均会发生水解，所以1341L1molLCHCOONH−溶液中3CHCOO−与4NH+数目均小于AN，故B项错误；标准状况下三氯甲烷为液体，11.

2L三氯甲烷的物质的量不是0.5mol，故C项错误；标准状况下，21molCl溶于水时，部分和水反应，且该反应是可逆反应，转移的电子数目小于AN，故D项错误。3.答案：B解析：根据浓差电池定义和题给图示，浓差电池最终交换膜两侧硫酸铜溶液

浓度相等，即阴离子交换膜左侧溶液()4CuSOc增大，右侧()4CuSOc减小。又因为只允许阴离子迁移，故交换膜左侧铜极溶解，()2Cuc+增大；交换膜右侧铜极上析出铜，()2Cuc+减小。即Cu(1)极为负极，发生反应2Cu2eCu−+−；Cu(2)极为正极，发生还原反应，2Cu2eCu+

−+，24SO−由阴离子交换膜右侧向左侧迁移。C(1)极与正极相连，为阳极，发生反应22Cl2eCl−−−，A项正确；膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜，B项错误；C(2)极为阴极，发生反应222HO2e2OHH−−++

，C项正确；Cu(2)极增加的(Cu)0.05moln=，转移电子()e0.1moln−=，理论上食盐水中减少0.1molNaCl(相当于5.85g)，D项正确。4.答案：A解析：m、n、p三点溶液为1T时24AgSO

饱和溶液，q点溶液为2T时24AgSO饱和溶液，A项正确；p点溶液加入硝酸银固体，()Agc+增大，()24SOc−会减小，则p点可沿mpn实线9向n点方向移动，B项错误；()()()226sp244AgSOAgSO3.37510

Kcc+−−==，C项错误；q点的饱和溶液温度降低，析出24AgSO，()Agc+和()24SOc−不再相等，D项错误。5.答案：D解析：将废铁镁矿渣粉碎，可增大固体与溶液的接触面积，从而加快反应速率，使矿渣反应充分，故A项正确；根据流程分析知4Si

Cl与水反应生成44HSiO（或23HSiO）和HCl，44HSiO（或23HSiO）加热可生成二氧化硅和水，故B项正确；溶液中的亚铁离子生成沉淀时的pH较大，而铁离子的较小，向溶液2中加22HO的目的是氧化2Fe+，便于除杂，故C项正确；2MgCl为强酸弱碱盐，在溶液中会

发生水解，加热时水解平衡正向移动，且生成的HCl易挥发，故直接加热溶液3得不到氯化镁晶体，D项错误。6.答案：C解析：雄黄（44AsS）分子中只有As—As非极性共价键，不含有S—S非极性共价键，A项错误；未给出2SO所处的状态，222.4LSO气体

不一定是1mol，转移的电子数目不一定为A7N，B项错误；根据硫元素守恒，每生成231molAsS，需要23molHS，C项正确；23HAsO−在溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据物料守恒可知，1231L1molLNa

HAsO−溶液中含Na+数目为AN，23332333HAsOHAsOHAsOAsO−−−、、、的数目之和为AN，D项中给出的四种粒子数目之和小于A2N，D项错误。7.答案：D解析：漂白粉的有效成分为2Ca(ClO)，通入过量2CO时，反应生成次氯

酸和()32CaHCO，正确的离子方程式为223ClOHOCOHClOHCO−−+++，A项错误；常温下，向4NaHSO溶液中滴加2Ba(OH)溶液至pH=7，H+与OH−恰好反应完全，参加反应的2+Ba与O

H−微粒数之比应为1:2，正确的离子方程式为：224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−++++，B项错误；醋酸为弱酸，离子方程式中不可拆，C项错误；铁离子具有氧化性，可以氧化二氧化硫，2SO被氧化为24SO−，3Fe+被还原为2Fe+，D项正确。8.答案：B解

析：桂醛分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一氯代物有3种，A项正确；1mol桂醛中含1mol苯环（可与3mol2H加成）、1mol碳碳双键（可与1mol2H加成）、1mol醛基（可与1mol2H加成），故1mol桂醛最多可与5mol2H加成，B项错误；1个香茅醇分子10中含10个碳

原子，不饱和度为1，可知香茅醇的分子式为1020CHO，C项正确；醛与酮可用银氨溶液鉴别，醛有银镜反应，而酮没有，D项正确。9.答案：D解析：A项，3NH存在分子间氢键，3NH的沸点大于4CH，A项正确；B项，3NaN+−、电子层结构相同，有两个电子层，2SCl−−、电子层结构相同，有三个电子

层，电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构完全相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径23SClNNa−−−+，B项正确；C项，X、Z的简单气态氢化物分别为3NH和HCl，二者反应生成4NHCl

，4NHCl属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，C项正确；D项，非金属性Cl>S>C，故酸性42423HClOHSOHCO，D项错误。10.答案：C解析：本题考查实验装置和实验操作。移液时需要用玻璃棒引流，A错误；浓硫酸和铜反应后的混合液中硫酸浓度

仍较大，若向混合液中倒入水，硫酸溶液稀释放热，可能会使液体飞溅，造成危险，B错误；浓盐酸和高锰酸钾混合产生黄绿色的氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，氯气进入硫化钠溶液，反应生成硫单质，现象为产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性强于硫，C正确；乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应需要控制温度为170℃，题图装

置缺少温度计，且题图方法制得的乙烯中混有杂质2SO，需除杂后再用溴水检验，D错误。11.答案：D解析：本题考查元素推断和元素周期律。处于3个不同短周期的元素X、Y、Z、M，其原子序数依次增大，X、M的族序数均等于其周期

序数，则X为H元素，M为Al元素；短周期元素Y原子核外最外层电子数是其电子总数的34，则Y为O元素；由化学式2242ZMY(YX)，可确定Z显+2价，为Mg元素。离子的核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，元素形成的简单离子半径：223OMgAl−++

，A不正确；常温下Mg的单质能溶于浓硝酸，但Al的单质在浓硝酸中会发生钝化，不能溶于浓硝酸，B不正确；H与O结合形成的化合物为2HO或22HO，它们都为共价化合物，C不正确；镁是活泼金属元素，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制取金属镁，D正确。12.答案：A

解析：本题考查实验操作、现象与结论。铜先与2O反应生成CuO，CuO再与25CHOH发生氧化还原反应生成Cu，CuO为氧化剂，25CHOH为还原剂，A正确；2SO溶于水形成23HSO溶液，溶液显酸性，3NO−在酸性条件下具有强氧化性，可将23HSO氧化成24

SO−，则生成的沉淀为4BaSO，B错误；若铁的氢氧化物为3Fe(OH)，由于HI足量，I−有还原11性，3Fe+有氧化性，HI能将3Fe(OH)溶解并还原成2Fe+，则实验不能证明铁的氢氧化物一定为2Fe(OH)，C

错误；23CuClFeCl、与NaOH溶液的反应不是氧化还原反应，不能比较32FeCu++、的氧化性，D错误。13.答案：（1）4；2NO（2）还原反应；酯基、（酚）羟基（3）（4）20解析：（1）A的结构简式是，共有三个官能团能与NaOH溶液反应，1molA中1mol氯原子水解可消耗1mo

lNaOH，形成酚羟基后再消耗1molNaOH；自身的酚羟基消耗1molNaOH；酯基消耗1molNaOH则1molA与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaoH。使用发烟硝酸，且有含酚羟基的化合物（有还原性）参与反应，因此可能有2NO生成。

（2）B→C的过程中硝基变为氨基，反应类型是还原反应。C中的含氧官能团是酯基、（酚）羟基。（3）结合C和D的结构简式，不难发现C→D的反应类型是取代反应，可得反应的化学方程式为.（4）由于氯原子连在饱和碳原子上，因此Q肯定能发生水解反应；遇氯化铁溶液发生显色反应，说明Q

含有酚羟基。又含有结构，且苯环上有3个取代基，氯原子连在饱和碳原子上，则3个取代基可以为2CHCl−、—OH、—COOH或2CHCl−、-OH、-OOCH，每种组合都有10种结构，则满足条件的Q共有20种结构。14.答案：（1）212s2p；312（2）①3sp；4NH+②Li<B<H

（3）302A2251033dhN解析：（1）硼的原子序数为5，最外层有3个电子，其基态原子的价层电子排布式为212s2p；同一周期主族元素从左至右第一电离能呈增大的趋势，因N的最外层2p轨道处于半充满的稳定状态，因此N的第一电离能大于O，Be的最外层2

s轨道处于全满的稳定状态，其第一电离能大于B，因此第一电离能在B、N间的第二周期主族元素有Be、C、O三种。（2）①根据乙硼烷球棍模型可知，乙硼烷分子中1个硼原子形成4个键，又B上无孤对电子，故硼原子的杂

化类型为3sp；4BH−的空间构型为四面体形，与4BH−具有相同空间构型的阳离子是4NH+。②反应2642LiHBH2LiBH+中涉及的元素是Li、H、B。Li是金属元素，电负性最小；分析4LiBH中各元素化合价可知，Li为+1价、B为+3价、H为-1价，所以电负性B<H。（3）根

据题图可得出晶胞图：分析如图可知1个晶胞中有2个“BN”，A225gmN=晶胞；设底面的N边长为a，该品体的密度为，则底面的边长10103210cm310cm2add−−==，101033310cm10cm22Saadd−−==底面，晶胞高度10210cmh−

=，23033310cmVdh−=晶胞，3032A22510gcm33mVdhN−==晶胞晶胞。15.答案：（1）浓硫酸；浓盐酸；浓硫酸（2）关闭2K，打开1K（3）吸收过量的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E中（4）抑制3AlCl水解同时带走水蒸气13（5）①偏低②4解

析：（1）根据题干信息及装置图可知，a、b、B三装置是用于制取干燥HCl气流，因为三装置中所用试剂均为酸的浓溶液，考虑浓盐酸易挥发、浓硫酸具有强吸水性及稀释放热，因此可用浓盐酸与浓硫酸混合制取HCl气体。要“均匀、缓慢产生HCl气体”，需

将浓硫酸逐滴加入浓盐酸中，反之，浓盐酸滴入浓硫酸中时，可能会使液体飞溅，且放出大量热，无法控制HCl的挥发速度。（2）实验时，需要先排尽装置中空气，一是防止HCl与铝反应生成的氢气与氧气混合受热发生爆炸，二是防止Al空气中的2O反应，故关闭2K，打开1K，让HCl气体充满装置后，再加热D装置。（

3）根据题干信息知，无水3AlCl极易潮解，F中碱石灰的作用是吸收过量的HCl气体，同时防止空气中的水蒸气进入E中。（4）3AlCl易水解，32AlCl6HO脱水需要在HCl气氛中进行，以抑制3AlCl水解，同时带走水蒸气。（5）①若沉淀未洗涤、干燥，则氯化银质量偏高，计算出的氯元素

含量偏高，羟基含量偏低。②根据氯元素守恒列出关系式：2(6)Al(OH)Cl(6)AgCl5417(6)35.5(69.65g14.35g)143.5nnnnnn−−++−−解得4n=。