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养马中学2022～2023学年高二下学期3月月考化学试题考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl

-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列电子排布式一定错误的是A.基态氮原子2231s2s2pB.激发态氢

原子12sC.氟离子(F−)2261s2s2pD.镁离子(2Mg+)22621s2s2p3s2.下列有关元素周期表分区的说法错误的是A.p区不包含副族元素B.第五周期有15种f区元素C.d区、ds区均不存在非金属元素D.s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状

态3.H+是“裸露”的质子，半径很小，2HO易吸引+H生成水合氢离子(+3HO)。下列对上述过程的描述不合理的是A.氧原子的杂化类型未发生改变B.2HO与+3HO的价层电子对数未发生改变C.2HO与+3HO的电子总数未发生改变D.H

—O—H的键角未发生改变4.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A.在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长B.2AB型分子的键角均为180°C.C—C键的键能为347.7-1kJmol，但C=C键的键能小于-1347.72kJmolD.H—Cl键的键

能为431.8-1kJmol，故HCl分解成1mol2H和1mol2Cl时，消耗的能量为863.6kJ5.下列有关光谱的说法错误的是A.当原子中的电子在发生跃迁时，释放出不同的光，可用光谱仪摄取得到

的是发射光谱B.灯光、激光、焰火都与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关C.通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D.红外光谱仪可用于鉴定分子结构6.下列说法错误的是A.s-sσ键与p-pσ键的电子云图像都呈轴对称B.s轨道与s

轨道不能形成π键，p轨道与p轨道能形成π键C.乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固D.1，3—丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有7个σ键2个键7.下列有关元素周期律的说法正确的是A.核电荷

数越大，半径就越小B.同一周期中，第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大C.同一周期中，元素的最高正价都是随原子序数的递增从+1价变到+7价D.一般来说，周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大8.下列微粒中，与3SO空间结构最相似的是A.3BFB.2-3SOC.3NHD

.2CHO9.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：XYZRT原子半径/pm1601431028974主要化合价2+3+6+、2−2+2−下列叙述错误的是A.R中有4种不同运动状态的电子B.T

的最外层电子排布式可表示为2211xyz2s2p2p2pC.制备固体23YZ主要在水溶液中进行D.金属性：X>Y10.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.外电路中的电流方向：ZnCu→B.硫酸锌溶液中2+Zn浓度增大C.盐桥的作用是让电子通过以构成闭合回路D.将盐

桥换成铜导线后，电极上发生的反应仍然相同11.下列有关铅蓄电池的说法正确的是A.铅蓄电池的缺点是比能量低，废弃后会污染环境B.铅蓄电池是最常见的一次电池C.放电时，负极板质量减轻，正极板质量增重D.充电时，两个电极上均有4PbSO生成12.中国科学家经过光谱

分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确．．．的是A.LiOH的碱性弱于Be(OH)2B.在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大C.依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似D.原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定

锂元素13.电解原理在工业生产中具有广泛的应用。下列说法正确的是A.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气B.冶炼活泼金属钙最佳方法是电解法C.电解熔融的氧化镁是冶炼金属镁的最佳方法D.电解熔融的氧化铝制取金属铝时，用铁作

阳极14.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是A.电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥B.电解可以选择直流电，也可以选择交流电C.阳极发生反应时失电子数目比阴极发生反应时得电

子数目多D.电解前后4CuSO溶液的质量一定不变15.化学与生活密不可分，下列说法错误的是A.大力开发氢能、风能，有利于我国2060年实现“碳中和”目标B.植物油中含有较多不饱和碳，在空气中长时间放置容易氧化变质的C

.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法D.高铁酸钾是一种新型水处理剂，既可杀菌消毒，又能处理水中的悬浮物16.下列关于共价键的叙述，正确的是A.σ键键能一定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称B.C－C键的键长比C=C

键长，C=C键的键能是C－C键的两倍C.分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键D.根据等电子体原理判断，1molNO+离子含有π键的数目为1NA17.已知外电路中，电子由b极流向锌，有关如图所示的装置分析不合理的是A.该装置中Cu极为正极B.当铜

极质量变化为32g时，a极上消耗的2O在标准状况下的体积为5.6LC.b极反应的电极反应式为-22H-2e+2OH=2HO−D.一段时间后锌片一极质增加18.根据等电子原理：由短周期元素原子构成的微粒，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是

A.CO和2NB.3O和2NO−C.2CO和2NOD.24NH和24CH19.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A.NH5中既有离子键又有共价键B.N

H5的熔沸点高于NH3C.1molNH5中含有5molN—H键D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体20.短周期元素离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.离子半径：C3->D->B+

>A2+B.原子序数：D>C>B>AC.电负性：A>B>C>DD.元素的第一电离能：A>B>D>C的二、非选择题：本题共4小题，共50分。21.（12分）4KMnO、227KCrO、4KFeO、NaClO和3HNO都是重要的氧化剂。(

1)Mn位于元素周期表第___________周期___________族，基态Mn原子未成对的电子数为___________。(2)基态Cr原子的核外电子排布式为___________，第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为___________。(3)4

3NHNO中，电负性最低的元素是___________(填元素符号)；硝酸根中N的___________杂化轨道与O的2p轨道形成___________键(填“σ”或“π”)。(4)NaClO的电子式为___________

，NaClO在水溶液中会水解产生HClO分子，该分子的立体构型为___________。(5)铁的各级电离能数据为：第一电离能-11I=763kJmol、第二电离能-12I=1562kJmol、第三电离能-

13I=2957kJmol、第四电离能-14I=5290kJmol、第五电离能-15I=7240kJmol…，4I明显大于3I的原因是___________。22.（11分）现有六种元素。其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素。它们的原子序数依次增大。请根据下列相

关信息，回答问题；A元素的核电荷数和电子层数相等B基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等C气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐D原子的第一至第四电离能为I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=27

45kJ/mol、I1=11575kJ/molE是前四周期中电负性最小的元素F的一种核素的质量数是63，中子数是34（1）写出C2A4结构式_______。（2）B元素基态原子中能量最高的电子的原子轨道呈_______形。（3）写出D的基态原子的价层电子排布图_______。（4）F元素

位于元素周期表_______区，该元素的核外电子排布式为_______。的（5）检验E元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。23.（13分）CuCl和CuCl2都是重要化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由Cu

Cl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2OΔ2CuCl↓+4H++2-4SO、2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：请回

答下列问题：（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。（2）SO2分子的空间构型为_______；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为____。（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲

胺的沸点高得多，原因是_______。（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______(填字母)。A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键24.（14分）一种以高铁锰矿(含2MnO、23FeO及少量FeO、CaO、2KO、2NaO)为原料生产金属锰工艺流程如图所示，回

答下列问题：(1)“研磨”的目的是___________。“焙烧还原”时，高铁锰矿中2MnO被还原为MnO，23FeO及少量FeO也被还原。(2)“浸出”所得到的溶液中，主要含有的金属阳离子有___________、____

_______、+Na和+K。(3)“除杂”时，加入的2MnO会将2+Fe氧化为3+Fe，写出该反应的离子方程式___________；的的再将pH逐步调至6，3+Fe水解为()3FeOH。(4)将“净化”所得溶液(4MnSO的酸性溶液)进行电解，从而制备Mn。①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两

个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和一种气体，涉及到的电极反应式为___________。②研究表明，加入适量的2SeO有利于Mn在电极上析出。其反应机理为：2SeO与水反应生成的23HSeO(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应式为___

________；电极上的Se对2+Mn有特殊的吸附性能，使2+Mn的电还原沉积成为主要反应。参考答案一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1—5DBDCB6—10DBACB11—15AABAC16—20CADCA二、非选择题

：本题共4小题，共50分。21.(12分)(1).四ⅦB5(2).22626511s2s2p3s3p3d4s(或51Ar3d4s)Cu(3).H2spσ(4).V形(5).铁的价层电子排布式为623d4s，当失去第四个电子时需要破坏半充满的较稳定状态，所需能量更高，因此4I明显大于3I22(

11分)（1）（2）纺锤形（3）（4）①.ds②.[Ar]3d104s1（5）①.焰色试验②.电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量23.(13分)（1）N>O>C（2）①.V形②.2-4SO或4-4SiO（3）①.sp3杂化

②.乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键（4）ABD24(14分)(1).增大固体表面积，加快化学反应速率(2).2+Mn2+Fe(3).2++2+3+22MnO+2Fe+4H=Mn+2Fe+2HO(4).2+-Mn+2e=Mn、2+-2H

+2e=H(5).-+232HSeO+4e+4H=Se+3HO