【文档说明】四川省成都市东部新区养马高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 .docx，共(10)页，532.771 KB，由小赞的店铺上传

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成都东部新区养马高级中学2022-2023学年度（上）高2022级期中考试化学试题（时间：90分钟总分：100分）注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签

字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应

区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27一、选择题：（本大题包括20小题，每小题3分，共60分）每小题只有一个选项符合题意。1.

下列关于化学与能源的说法错误的是A.柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应B.在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应C.核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发D.过去和现在，能源

的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学2.下列化学用语正确的是A.Cl-的结构示意图：B.甲烷分子的球棍模型：C.四氯化碳的电子式：D.氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl3.下列热化学方程式正确的是A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890

.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，

放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molC.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×

(-57.3)kJ/molD.25℃、101KPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol4.在不同条件下

进行合成氨的反应（N2+3H2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂2NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.2mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-

1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-15.足量的Zn粉与50mL0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的①加Na2SO4溶液

②改用50mL0.1mol/L的稀醋酸③冰水浴④改用50mL0.1mol/L的硝酸⑤加NaHCO3固体A.①②③B.①③C.①④⑤D.②③⑤6.把4molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反

应:3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，下列说法错误的是A.A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B.平衡时，C的浓度为0.25mol·L-1C.B的平均反应速率为0.1mol·

L-1·min-1D.平衡时，容器内的压强为原来的7/87.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是A增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B.温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大C.选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率

增加，故反应速率增大D.H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成8.下列有关图象的叙述正确的是A.图I：H2的燃烧热为245kJ/molB.图II：b可能为使用催化剂的曲线，活化能降低.C.图

II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反应后放出热量92.2kJD.图III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A.图甲：进行中和热的测定B.图乙：比较HCl

、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱C.图丙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用D.图丁：验证2NO2(g)N2O4(g)△H<010.已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是A.该反应是吸热反应B.断裂1mo

lA—A键和1molB—B键，吸收akJ能量C.该反应热为(b-a)kJ/molD.该反应中反应物的总能量低于产物的总能量11.苯乙烯()是重要化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A.分子式为C8H8B.分子中最多有12个原子共面C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在催化剂存在下可

以制得聚苯乙烯12.某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在固定容器的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是A.容器内气体的密度不再发生变化B.体系内平均摩尔质量不再变化C.单位时间内消耗nmolO2的同时生成2nmolSO3D.2v(SO3)正=v(O2)逆13.下

列事实不能用勒夏特列原理解释的是的A.氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅B.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，2-27CrO+H2O22-24

CrO+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＜0，平衡体系升高温度颜色变深14.在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是A.增大NO的浓度B.升高反应体系的温度C.增大压强（缩小容器体积）D.添加了合适的

催化剂15.对于反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2OH，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图：下列判断正确是A.1212,,Δ0TTppHB.1212,,Δ0TTppHC.1212,,Δ0TTppH

D.1212,,Δ0TTppH16.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0B.△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行的C常温

下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH>0D.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向17.已知某化学反应的平衡常数表达式为()()()222(CO)HCOHOccKcc=，在不同温度下该反应的平衡常数如下表所示，下列有关

叙述不正确的是T/°C70080083010001200K1.671.111.000.600.38A.若在1L密闭容器中通入CO和H2O各1mol，5min后温度升高到830°C，此时测得CO为0.4moL，则该反

应未达到平衡状态B.上述反应的正反应是吸热反应C.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)D.若平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为1000°C

18.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见

下表。下列说法正确的是（）组别温度时间/min（n/mol）010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15A.组别1中，0-20min内，NO2的降解速率为0.025

mol·L-1·min-1B.由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2C.40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态D.0～10min内，CH4的降解速率①＞②19.在一可变密闭容器中发生反应：2A(g)+B

(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.2mol/L。下列有.的关的判断正确的是A.x=3B.物质C的体积

分数减小C.平衡向正反应方向移动D.物质B的转化率降低20.温度为T0时，X(g)和Y(g)在2L的密闭容器中发生反应生成Z(g)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化关系如图b所示。下列叙述

中错误的是A.反应的方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)B.X(g)和Y(g)生成Z(g)的反应时放热反应C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%D.T1时，若该反应的平衡常数K1的值为50，则T1＞T0二、非选择题：本题共4个小题，共40分。21.（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认

为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：a．CH3OH(

g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49．0kJ·mol—1b．32221CHOH(g)+O(g)=2H(g)+CO(g)2△H2已知H2(g)+12O2(g)H2O(g)△H3=-241．8kJ

·mol-1则反应②的△H2=_________kJ·mol-1。（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变△H

_____0（填“＞”“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3O

H（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_____，该反应的平衡常数为K=_____。④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使()()3nCHOHnCO增大的有_____。

A．升高温度B．充入He（g）C．再充入1molCO和3molH2D．使用催化剂．22.在密闭容器中进行如下反应：22C(s)HO(g)CO(g)H(g)Δ0H++高温，达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”

“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况。（1）增加C的含量，平衡____________，()2cHO___________．（2）保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡____________，()2Hc____________．（3）在一定温度下，缩小反应容

器体积，平衡向____________方向移动，c(CO)___________，2HO(g)的转化率()2HO______________。（4）保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向_________方向移动，()2Hc___________．

（5）保持反应容器体积和温度不变，再通入2HO(g)，平衡向__________方向移动，2HO(g)的转化率()2HO_________，c(CO)___________。23.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先

慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想Ⅱ：……。【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因【实验用品】仪器：试管

、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等。请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为______________（2）要完成对

猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是_______________（3）猜想Ⅱ可是:___________________要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是_______________（

4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容_____________。试管A试管B加入试剂实验现象（褪色时间）结论猜想Ⅱ正确24.卤块的主要成分是2MgCl(还含有少量2Fe+、3Fe+

、2Mn+等离子)。以它为原料按如图流程可制得单质镁。已知：溶液中生成氢氧化物的pH如表物质3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)开始沉淀2.78.39.6完全沉淀3.79.811.1请回答下列问题：（1）步骤①中加入NaClO的目的是

______；为了尽量除去杂质，pH应调至9.8，固体a中的成分有______。（2）溶液b中的主要溶质为______，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为______。（3）已知步骤③产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则步骤③反应

的化学方程式为______。步骤④选用的试剂X应是______。(写化学式)（4）步骤⑤操作Ⅰ包括：先制得22MgCl6HO晶体，再加热失水得无水2MgCl．由溶液c制22MgCl6HO的操作为在HCl气流

中______、______、过滤。（5）步骤⑥反应的化学方程式为______。