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专练40化学平衡的移动及影响因素授课提示：对应学生用书79页1．[2022·浙江1月]在恒温恒容条件下，发生反应A（s）＋2B（g）⇌3X（g），c（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（）A．从a、c两点坐标可求得从a

到c时间间隔内该化学反应的平均速率B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：2v（B）＝3v（X）D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c（B）随时间变化关系如图中曲线乙所示答案：C解析：由a、c两点的横、纵坐标可得到Δt和

Δc（B），则a到c的平均反应速率v＝Δc（B）Δt，A项正确；当a点无限接近b点时，b→a的平均反应速率即为b点的瞬时速率，故从b点切线的斜率可求得反应开始时的瞬时速率，B项正确；在不同时刻都有v（B）2＝v（X）3，C项错误；其他条件相同，加入催

化剂，反应到达平衡的时间缩短，但平衡转化率不变，故D项正确。2．[2022·江苏卷]用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3（g）＋O2（g）＋4NO（g）⇌4N2（g）＋6

H2O（g）下列说法正确的是（）A．上述反应ΔS<0B．上述反应平衡常数K＝c4（N2）·c6（H2O）c4（NH3）·c（O2）·c4（NO）C．上述反应中消耗1molNH3，转移电子的数目为2×6.02×1023D．实际应用中

，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小答案：B解析：A项，该反应气体的物质的量增大，即熵增大，ΔS>0，错误；C项，该反应中O2、NO为氧化剂，NH3为还原剂，NH3转化为N2，N由－3价转化为0价，则消耗1molN

H3，转移3mol电子，错误；D项，当加入的尿素过多时，产生的过量的NH3也会污染空气，错误。3．[2024·贵州贵阳监测]已知可逆反应aA（g）＋bB（s）⇌cC（g）＋dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（p）的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是（

）A.平衡常数K：K（T1）>K（T2），K（p1）＝K（p2）B．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加C．e、f点对应的化学反应速率：v正（e）>v逆（f）D．T1>T2，p1>p2答案：A解析：根据“先拐先平数值大”，知T

2>T1，T2→T1，温度降低，C的物质的量分数增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故K（T1）>K（T2），由于平衡常数只与温度有关，故K（p1）＝K（p2），A项正确；反应达到平衡后，添加合适的催化剂，平衡不移动，D的百分含量不变，B项错误；e点对应温度小于f点对应温度，故v正（e）<

v逆（f），C项错误；根据“先拐先平数值大”，知T2>T1，p2>p1，D项错误。4．[角度创新]一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），c（SO2）随时间（t）变化如图所示。400℃时压强对SO2的转化率的影响如表。压强0.

1MPa0.5MPa1MPa10MPaSO2的转化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列说法正确的是（）A．a点的v逆大于b点的v逆B．t2时刻改变的条件一定是增大c（SO2）C．化学平衡常数d点与e点相等

D．硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益答案：C解析：a点时反应向正反应方向进行，b点时反应达到平衡状态，从a点到b点，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故a点的v逆小于b点的v逆，A项错误；t2时c（SO2）突然增大，随后逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，故t2时刻改

变的条件可以是增大c（SO2），还可以是增大压强，B项错误；化学平衡常数只与温度有关，反应温度不变，平衡常数不变，因此d点和e点的化学平衡常数相等，C项正确；根据表中提供的数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，但增大压强对工业设备要求高，同时生产成本增大，因此硫酸工业中

，SO2催化氧化制SO3时采用高压不能提高生产效益，D项错误。5．[2024·广州市综合测试]反应R（g）⇌P（g）在有水和无水条件下，反应历程如图。图中M表示中间产物，TS表示过渡态。其他条件相同时，下列说法正确的是（）A．在有水条件下，反应更快达到平衡B．有水和无水时，反

应分别分3步和2步进行C．反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大D．无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大答案：A解析：在有水条件下，反应的活化能低，反应速率快，反应更快达到平衡，A项正确；有水和无水时，均只有1种中间产物，反应均分2步进行，B项错误；R（g）⇌P（g）为放热反应，反应达到平衡时，

升高温度，平衡逆向移动，P的浓度减小，C项错误；水为该反应的催化剂，催化剂不影响平衡移动，故R的平衡转化率不变，D项错误。6．[2024·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）⇌2C（g）Δ

H＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A．0～t2时间段内，v正>v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡC．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ答案：C解析：0～t1时，反应正向进行，

v正>v逆，t1～t2时，反应达到平衡，v正＝v逆，A错误；t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ＝Ⅱ，B错误；向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图形，C正确；由于温度不变，

所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数相等，D错误。7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，平衡向气体体积增大的方向移动②有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡不会发生移动③已达到平

衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动④已达到平衡的反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高A．①④B．①②③C．②③④D．①

②③④答案：B解析：有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，相当于增大压强，则平衡向气体体积减小的方向移动，故①错误；有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，则容器的容积增大

，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故②错误；已达到平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），C为固体，当增加反应物碳的物质的量时，平衡不移动，故③错误；已达到平衡的反应N2（g）＋

3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高，故④正确。故选B。8．[2024·江西赣县三中月考]温度为T1℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＜0。实验

测得：v正＝v消耗（NO）＝2v消耗（O2）＝k正·c2（NO）·c（O2），v逆＝v消耗（NO2）＝k逆·c2（NO2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n（NO）、n（O2）如表：时

间/s012345n（NO）/mol0.200.100.080.0650.060.06n（O2）/mol0.100.050.040.03250.030.03下列说法正确的是（）A．0～2s内，该反应的平均速率v（NO）＝0.03mol·

L－1·s－1B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，则达到新的平衡时NO2体积分数减小C．其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大D．当温度改变为T2℃时，若k正＝k逆，则T2＜T1答案：A解析：

根据表格数据可知：在0～2s内，Δn（NO）＝0.20mol－0.08mol＝0.12mol，则该反应的平均速率v（NO）＝0.12mol2L2s＝0.03mol·L－1·s－1，A项正确；其他条件不变，往该恒容密闭容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相当于增

大体系的压强，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时NO2体积分数增大，B项错误；温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；k正、k逆为速率常数，受温度影响，温度为T1℃时，列三段式：2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）起始浓度mol

·L－10.10.050转化浓度mol·L－10.070.0350.07平衡浓度mol·L－10.030.0150.07化学平衡常数K＝c2（NO2）c2（NO）·c（O2）＝0.0720.032×0.015≈363＞1，此时v正＝v逆，即k正k逆＝K，说明k正＞k逆，若k正＝k逆

，则K减小，平衡逆向移动，由于正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以T2＞T1，D项错误。9．已知：A（g）＋2B（g）⇌3C（g）ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应

，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）<φ（Ⅰ）D．平衡常数K：K（Ⅱ）<K

（Ⅰ）答案：B解析：该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误；t2时，设向容器中加入3molC，正反应速率逐渐增大，达到新的平衡后保持不变，变化情况与图像相符，B正确；t2时，设向

容器中加入3molC，相当于加入1molA和2molB，则状态Ⅱ相当于起始投料为2molA和5molB，若是投料为2molA和6molB与状态Ⅰ等效，即状态Ⅱ相当于减少了B的投料，平衡逆向移动，A的体积分数变大，即φ（Ⅱ）>φ（Ⅰ），C错误；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常

数不变，即K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），D错误。10．[2024·黑龙江鹤岗一中模拟]已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉出和压入注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列

说法正确的是（）A．b点的操作是压入注射器活塞B．c点与a点相比，c点的颜色浅C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T（b）＞T（c）D．d点：v（正）＞v（逆）答案：A解析：分析图中曲线，a、b点气体的透光率相同，则c（NO2）相同；b点后气

体的透光率突然下降，说明c（NO2）突然增大，则b点时的操作是压入注射器活塞，A正确；c点与a点相比，c点的透光率低，则表明气体的颜色深，B错误；b点压入注射器活塞后，气体的压强增大，平衡正向移动，反应放出热

量，则温度：T（b）＜T（c），C错误；由曲线变化趋势可知，d点反应逆向进行，所以v（正）＜v（逆），D错误。