【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练40.docx，共(3)页，101.539 KB，由小赞的店铺上传

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专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算1．[2022·浙江卷1月]已知25℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是()A．在等浓度的Na2A、NaHA

溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)>c(HA－)D．取pH＝a的H2A溶液10m

L，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a＋12．[2021·浙江卷6月]某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A．25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶

液pH＝7，则HR是弱酸B．25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a<l，则HR是弱酸D．25℃时，若测得N

aR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸3．[2022·贵州贵阳摸底]如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A.图中T1<T2B．XZ线上任意点均有pH＝7C．M区域内任意

点(不含实线上的点)均有c(H＋)<c(OH－)D．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体

积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合5．25℃时，Kw＝1.0×10－14；100℃时，Kw＝1×10－12，下列说法正确的是()A．100℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH

＝7B.25℃时，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25℃时，0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH

＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞76．[2022·绵阳诊断]已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C

．混合溶液中，c(H＋)＝Kwmol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)7．[综合创新]室温下，在实验室中用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.1mol·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是()A．

Kb(ROH)的数量级为10－5B．点②对应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)C．水的电离程度：①<③<④D．滴加盐酸的过程中c（R＋）c（ROH）·c（H＋）保持不变8．某温度下，测得蒸馏水pH＝6，以下过程均在

该温度下发生。下列说法中正确的是()A．某溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，其pH一定是12B．向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，c（OH－）c（NH3·H2O）不断增大C．取pH＝5.5

的盐酸100mL，加水稀释到1L，则溶液pH变为6.5D．pH为2的NaHSO4溶液与等体积pH＝10的NaOH溶液充分反应后恰好呈中性9．[2022·四川凉山一诊]水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中温度T1>T2B．

T2温度时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液混合，若混合溶液呈中性，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1∶10C．b点到c点可以通过温度不变，在水中加入适量的CH3COONaD．图中五个

点的Kw的关系为b>c>a>d＝e10．[2022·牡丹江一中月考]下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积(mol2·L－2)1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1

)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3)在t2℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H＋浓度为c(H＋)水＝________。(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L(混合体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝

2，则V1∶V2＝________。11．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。请说明理由____________________________。25℃时，将pH＝

9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是____________________

。(3)在曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH_

_______7，判断的理由是__________________________________。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所

得混合液的pH＝__________________________。