【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练40　水的电离、溶液的酸碱性及pH计算.docx，共(5)页，241.922 KB，由小赞的店铺上传

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专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算一、单项选择题1．[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A

－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．溶液Ⅱ中HA的电离度[c（A－）c总（HA）]为1101C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(H

A)之比为10－42．[2022·辽宁沈阳二中阶段检测]下列滴定反应中，指示剂使用正确的是()A．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂B．用酸性KMnO4标准溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度，用甲基橙作指示剂C．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，用KSCN溶液作指示剂D．用强酸标准溶

液滴定并测量某弱碱溶液浓度，用酚酞作指示剂3．[2022·贵州贵阳摸底]如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A.图中T1<T2B．XZ线上任意点均有pH＝7C．M区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H＋)<c(OH－)D．两条

曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的

氨水等体积混合5．25℃时，Kw＝1.0×10－14；100℃时，Kw＝1×10－12，下列说法正确的是()A．100℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃时，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液

和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25℃时，0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO

4等体积混合，所得溶液的pH＞76．常温时，1mol·L－1HClO2和1mol·L－1HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A．稀释前分别用1mol·

L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4>HClO2B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO－2)>c(MnO－4)C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lgVV0D．常温下，浓度均为

0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO27．[2022·试题调研]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B

．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③

8．[2022·绵阳诊断]已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混

合溶液中，c(H＋)＝Kwmol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)二、不定项选择题9．[2021·浙江1月]实验测得10mL0.50mol·L－1NH4Cl溶液、

10mL0.50mol·L－1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是()A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B．

将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为0.50xmol·L－1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－

c(NH＋4)10．[综合创新]室温下，在实验室中用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.1mol·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是()A．Kb(ROH)的数量级为10－5B．点②对

应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)C．水的电离程度：①<③<④D．滴加盐酸的过程中c（R＋）c（ROH）·c（H＋）保持不变11．[2022·南阳联考]常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随

加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)D．常温下，0.1mol·L－1氨水的电离常数Ka约为1

×10－512．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是()A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶10B．若所得

混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99三、非选择题13．已知某温度下CH3

COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(已知lg4＝0.6)(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加

入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。14．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。请说明理由____________________________________。25℃时，将p

H＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。(3)在

曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH________7，判断的理由是____________________

____________________________________________________________________________________________________________

________________。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。