【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练40.docx，共(3)页，107.574 KB，由小赞的店铺上传

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专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算1.[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的Ka（HA）＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中c总（HA）＝c（HA）＋c（A－）

，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A．溶液Ⅰ中c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）B．溶液Ⅱ中HA的电离度[c（A－）c总（HA）]为1101C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总（HA）之比为10－42.[2023·辽宁沈阳二中阶段检

测]下列滴定反应中，指示剂使用正确的是（）A．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂B．用酸性KMnO4标准溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度，用甲基橙作指示剂C．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，用

KSCN溶液作指示剂D．用强酸标准溶液滴定并测量某弱碱溶液浓度，用酚酞作指示剂3.[2023·贵州贵阳摸底]如图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是（）A.图中T1<T2B．XZ线上任意点均有pH＝7C．M区域内任意点（不含实线上的

点）均有c（H＋）<c（OH－）D．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw4.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨

水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合5.25℃时，Kw＝1.0×10－14；100℃时，Kw＝1×10－12，下列说法正确的是（）A．100℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃时，0.2mol·L－1

Ba（OH）2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25℃时，0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH

＞76.常温时，1mol·L－1HClO2和1mol·L－1HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4>HClO2B．当稀释

至pH均为3时，溶液中c（ClO－2）>c（MnO－4）C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lgVV0D．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO27.[2023·试题调研]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确

的是（）A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na

＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O－4）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：①>②>③8.[2023·绵阳诊断]已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与b

mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c（H＋）＝Kwmol·L－1D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）9.[2023·广东测试]25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常

数Ka＝2.18×10－2。则25℃时，下列说法正确的是（）A．KHSeO4溶液显碱性B．K2SeO4溶液中存在c（K＋）＝2[c（HSeO－4）＋c（SeO2－4）]C．0.5mol·L－1的H2SeO4溶液中，c（HSeO－4）＋2c（SeO2－4）＋c（OH－）＝0

.5mol·L－1D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c（SeO2－4）c（HSeO－4）＝2.18×10410.[综合创新]室温下，在实验室中用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.1mol·L－1的ROH溶液，

滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是（）A.Kb（ROH）的数量级为10－5B．点②对应溶液中：c（R＋）＋2c（H＋）＝c（ROH）＋2c（OH－）C．水的电离程度：①<③<④D．滴加盐酸的过程中c（R＋）c（ROH）·c（H＋）保持不变11.[2023·南阳联

考]常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中c（NH＋4）＝c（Cl－）C．a、b之间的任意一点：c（Cl－）>c（NH

＋4），c（H＋）>c（OH－）D．常温下，0.1mol·L－1氨水的电离常数Ka约为1×10－512.[2023·哈尔滨师大青冈实验中学月考]某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V

aL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是（）A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶10B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶10D．若所得

混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99