【文档说明】内蒙古乌兰浩特市第四中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 .docx，共(10)页，1.503 MB，由小赞的店铺上传

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内蒙古乌兰浩特市第四中学2022~2023学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题(本大题共22小题，每小题3分，共计66分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列反应过程中能量的变化与其他三

项不同的是选项ABCD反应过程氢气燃烧C还原CuO铁钉生锈酸碱中和A.AB.BC.CD.D2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A.瓜子包装内放置除氧剂B.青香蕉和苹果放一起催熟C.食盐中添加碘酸钾D.红薯放在地窖中保存

3.下列能说明溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.滴入酚酞不变色C3CHCOONa溶液D.c(H+)=c(OH-)4.下列说法正确是A.能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B.H+和OH−的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成C.升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D.

选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率5.298K、101kPa时，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.HNC比HCN稳定.的B.正反应的活化能小于逆反应的活化能C.该异构化反应的1Δ59.3kJmolH−

=+D.使用催化剂，可以改变反应的反应热6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使紫色石蕊变蓝的溶液中：K+、Al3+、SO24−、Cl-B.()()+121OH110molLHcc−−−=的溶液中：NH+4、Ca2

+、Cl-、NO3−C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、SO24−D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2−、CO23−7.已知下列反应的热化学方程式：()()(

)2222HOl2HgOg=+1ΔH()()()22222HOl2HOlOg=+2ΔH()()()222NOgNgOg=+3ΔH则反应()()()()2222Hg2NOgNg2HOl+=+的H为A31ΔH-ΔHB.123ΔH-ΔH+ΔH

C.32ΔH+ΔHD.132ΔH-ΔH+ΔH8.常温下，pH=10的M、N两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A.稀释前，两溶液中()OHn−不等B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液的

碱性强.C.完全中和M、N溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等D.若8<a<10，则M、N都是弱碱9.下列有关叙述正确的是A.标准状况下，SO2(g)+NO2(g)SO3(1)+NO(g)，该反应的ΔS＜0B.2CO(g)=2C(s)+O2

(g)ΔH＞0，高温下可以自发C.C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率10.下列表达式正确的是A.醋酸铵的电离：-+3434C

HCOONHCHCOO+NHB.明矾净水原理：323Al3HOAl(OH)3H+++=+C.氯气溶于水：+--22Cl+HO2H+Cl+ClOD.氢氧化铁溶解部分的电离方程式：3+-3Fe(OH)Fe+3OH11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和NaHCO3溶

液的方法收集CO2B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质D.氨水升温后(不考虑溶质挥发)碱性增强12.弱酸型指示剂(HIn)在溶液中存在如下平衡：HInHIn+−+红色蓝色，下列有关HIn溶液说法中正确的是[已知：K(HIn)为HIn的

电离平衡常数，pK(HIn)lgK(HIn)=−]A.常温下，向NaOH溶液中滴加HIn，溶液变红B.常温下，溶液pH减小过程中，上述平衡向右移动C.HIn可能是甲基橙指示剂D.当()c(HIn)cIn−=时，HIn溶液中pHpK(

HIn)=13.一定温度下，恒容密闭容器中，某可逆反应达到平衡，其平衡常数()()()222c(CO)cHOKcCOcH=，升高温度，()2cH减小，下列说法正确是A.该反应的ΔH0的B.升高温度，K值减小C.升高温度，逆反应速率减

小D.该反应为222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++14.已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A.在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀盐

酸，溶液的pH会变小B.等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者大C.100mLpH=2的新制氯水中：n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001molD.将Cl2通入NaOH溶液中

，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒15.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)xC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20mol·L-1。恒温增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得

A的浓度为0.45mol·L-1。下列说法正确的是A.x+y＞zB.平衡正向移动C.B的转化率提高D.C的体积分数降低16.某二元酸2HA在水中的电离方程式为2HAHHA+−=+、2HAHA−+−+。下列有关说法中不正确的是A.常温下10.1mol

L−的2HA溶液的pH小于1B.NaHA溶液一定显酸性C.10.1molL−的2NaA溶液中()()()212cAcHAcHA0.1molL−−−++=D.2NaA溶液中存在()()()cOHcHcHA−+−=+17.25℃时，

向20.00mL10.1000molL−盐酸中滴加10.1000molL−的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7.下列说法错误的是A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变C.选择甲基红指

示反应终点，误差比甲基橙的小D.V[NaOH(aq)]=30.00mL时，pH≈12.318.已知反应：()()()223gg2SOO2SOg+Δ0H。某温度下，将2mol2SO和1mol2O置于10

L密闭容器中，反应到达平衡后，2SO的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法错误的是A.由图甲推断，A点2SO的平衡浓度为10.4molL−B.由图甲推断。A点对应温度下的平衡常数为800C

.到达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下2SO转化率与温度关系如图丙所示，则21T<T19.常温下，向125mL0.1molLNaOH−溶液中逐滴滴加10.2molL−的3HN(叠

氮酸)溶液，其pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的4.7aK10−=)。下列说法不正确的是A.由水电离出的()cH+：ABB.B点溶液中，离子浓度：()()3cNacN+−C.C点时，滴加的溶液HN3体积V(HN3)＞12.5mLD.D点

溶液中，()()()33cNa2cHN2cN+−=+20.常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。酸HClOH2CO3H2SO3HCNKa3.0×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.0×10-74.9×10-10下

列离子方程式正确的是A.向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=C2-3O+2HClOB.向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.向KC

N溶液中通入少量SO2：CN-+SO2+H2O=HCN+HS-3OD.向漂粉精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO21.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(

g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.在80℃时

，测得某时刻，Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)＜v(逆)C.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-3D.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3

mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.6mol·L-122.已知25℃时3NaHSO溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：①3223HSOHOHSOOH−−++②233HSOHSO−+−+25℃时向10.

1molL−的3NaHSO溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量NaOH溶液，()()2-3-3cSOcHSO，()()-+cOHcH的值均增大B.加入少量金属Na，反应①平衡逆向移动，溶液中()3cHSO−增大C.加入氨水至中性，则()()()()232cNacSOcH

cOH+−+−==D.加入少量23NaSO固体，则()()()()()2331cHcNacHSOcOHcSO2++−−−+=++二、非选择题(本题共3小题，每空2分，共34分)23.由化学能产生热能是目前人类使用能源的

主要途径。回答下列问题：（1）图1表示反应2222HO2HO点燃+的能量变化。已知断开1molHH−键、1molOO=键和1molHO−键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成22molHO(g)时放出_______kJ能量。（2）由2NO和NO反应生

成2N和2NO的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为_______1kJmol−，若反应生成21molN，其ΔH=_______1kJmol−。（3）已知某温度时，反应Ⅰ：1222CO(g)O(g)2CO(g)ΔH56

6kJmol−+==−；反应Ⅱ：12222321NaO(s)CO(g)NaCO(s)O(g)ΔH226kJmol2−+=+=−。CO(g)与22NaO(s)反应生成23NaCO(s)，该反应的热化学方程式为_______。（4）在25℃，101kPa下，一定质量的无水乙醇

完全燃烧生成液态水时放出热量QkJ，其燃烧生成的2CO用过量饱和石灰水吸收可得3100gCaCO沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。24.Haber-Bosch法合成氨存在能耗高、污染严重等缺点。实现常温、常压下固氮是近年来研究的热点。回答下列问题：（1）

合成氨反应速率较慢，与反应的活化能高有很大关系，降低反应的活化能最有效的措施是_______。（2）Haber-Bosch法合成氨发生的反应为223N(g)+3H(g)2NH(g)，一定温度下，在恒压密闭容器中加入22molN和24molH，达到平衡

时，2N的转化率为50%，且容器体积变为10L。①初始时2N和2H的体积之和为_______。②该条件下的平衡常数为_______。（3）在催化剂表面，反应22323N(g)+3HO(l)2NH(g)+O(g)2

ƒ在常温、常压、光照条件下即可顺利进行，反应过程与能量关系如图所示：①该反应每生成322.4LNH(已折算为标准状况下的体积)，反应体系的能量变化为_______kJ。②3NH平衡量与温度的关系如下表所示：T/℃1T2T3T3NH平衡量/(610mol−)6.05.94.8表中所涉及温度从高

到低的顺序为_______，1T温度下反应3h达到平衡，以2O物质的量变化表示的平均反应速率为_______1molh−。25.常温下，向1100mL0.01molLHA−溶液中逐滴加入10.02molL−MOH溶液，图中所示曲线表示混合

溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：的（1）由图中信息可知HA为强酸，理由是_______。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa=则a_______(填“>”“<”或“=”)7，此时，溶液中由水电离出的()

cOH−=_______。（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______。（4）K点对应的溶液中，()cMc(MOH)++_______(填“>”“<”或“=”)()2cA−；若此时溶液的pH10=，则()c(MOH)cOH−+_______1

molL−。