【文档说明】湖南省长沙市雷锋学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题.docx，共(5)页，301.419 KB，由管理员店铺上传

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2024年下学期长沙市第十五中学高一第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无

关的是A．汞的性质：汞得硫则赤如丹B．强水(硝酸)：用水入五金皆成水C．熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D．制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确

的是A．)，通过溶液B．溶液()，加入适量的稀盐酸C．)，将混合气体通过灼热的铜网。D．固体粉末()，加热至恒重3．下列说法不正确的是A．的摩尔质量是B．的物质的量一定为C．中含有的分子数约为D．溶液中含有4．下列实

验事实不能作为所得结论合理证据的是选项ABCD实验现象NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色Mg条表面有气泡产生Na2SiO3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Mg＞Al非金属性：C＞Si金属性：K＞Na

A．AB．BC．CD．D5．W、X、Y、Z、M五种短周期元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是

A．最简单离子的半径：B．氧化物对应水化物的酸性：C．由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态D．在足量的中燃烧，转移的电子数为6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，和的混合气体中氧原子的数目为NAB．的

溶液中，所含的数目为0.3NAC．固体中含阳离子数目为0.1NAD．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为0.2NA7．NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数8．某无色溶液，由

Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲；③在②所得

溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（）A．Al3+、Fe3+、SO42-B．Na+、AlO2-、CO32-C．Na+、AlO2-、SO42-、CO32-D．N

a+、Ba2+、AlO2-9．X、Y、Z、W四种元素在周期表中的位置如图所示，其中X的简单氢化物水溶液呈碱性。下列叙述中错误的是XYZWA．原子半径：B．Y和W的最高正价都是+6C．元素X比元素Z的非金属性强

D．X和Y两种元素能形成多种化合物10．已知反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法错误的是A．NaH可用作生氢剂B．NaH中H-的半径大于Li+的半径C．H2O的电子式为H：O：HD．NaOH中既含有离子键又含有共价键11．能正确

表示下列反应的离子方程式的是A．溶液中通入少量：B．溶液中通入少量：C．向稀溶液中加入盐酸：D．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：12．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如

下：下列说法不正确的是A．C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)>r(O)B．非金属性C小于O，故C24O6中O显负价C．环状C18分子属于不饱和烃D．C22O4分子中含有极性键和非极性键13．用绿矾制备电池电极材料LiFePO4的流程如图：下列说法正确的是A．反应1中氧化剂与还原剂的物

质的量之比为2：1B．可用KSCN溶液检验反应1中Fe2+是否剩余C．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌D．反应2的化学方程式为：2FePO4+H2C2O4+2LiOH=2LiFePO4+2CO2↑+2H2O14．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确

的是A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的：B．溶液中通入少量：C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液：D．固体与氢碘酸反应：15．下列不属于酸性氧化物的是A．CO2B．SO2C．NO2D．Mn2O716．在测定卤素互化物BrF3（液态）电导

时，发现20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF4、(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳

离子的组成最合理的是A．Br3+和F-B．BrF和BrFC．BrF和F-D．BrF和BrF2+17．下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素的最高正化

合价依次升高C．N、O、F原子的半径依次增大D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多18．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错

误的是A．简单气态氢化物的稳定性：Y>XB．在该化合物中X最外层均满足8e-的结构C．M的最高价氧化物对应水化物为强酸D．Y分别与R、X、Z、M形成的化合物中均属于共价化合物二、解答题19．一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所

示：（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：。（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②。（3

）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是。（4）向滤液M中加入(或通入)(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢（5）“保温除铁”过程中，加入

CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由。（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2Smol。20．超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（1）实验室常

以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2、浓度约为

0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为：①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体g；②将上述固体置于烧杯中。（3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下

图：①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有。②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。21．（1）下列物质中：①MgCl2②金刚石③Na2

O2④H2O⑤NaCl⑥Ne⑦H2SO4⑧NH4Cl⑨CO2⑩O2只含离子键的是，只含共价键的是，既含离子键又含共价键的是，不存在化学键的是，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。（2）已知拆开1molH—H键、1molN≡N键、1

molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，则1molNH3分解为N2和H2时，该反应需要(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。（3）将1molN2和3molH2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N2＋3

H22NH3，下列说法正确的是。a．最终生成2molNH3b．可逆反应达到平衡时，反应停止c．当v正(H2)＝v逆(N2)时，反应达到平衡d．达到平衡时，反应达到了最大限度e．平衡时各组分的物质的量一定相等22．三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由在160-170℃

分解制得。部分物质的性质如下：物质熔点/℃沸点/℃主要化学性质425/极易水解；约425℃以上歧化为和148.5遇水发白烟，常温下缓慢反应生成和306316/回答下列问题：(1)可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成和：①依据气流方向，

各装置连接顺序为A→。②装置C中盛放的试剂为。③最后分离互溶的、混合物的方法是(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。(2)利用(1)制得的制备()的主要实验步骤和装置如下：Ⅰ．在仪器W中加入30mL并连接好

装置。Ⅱ．气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热到一定温度。Ⅲ．发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200℃。①图中仪器W的名称是；冷凝管的进水口是(填“m”或“n”)。②步骤Ⅱ逐次

少量地通入稀有气体的目的是③仪器W合适的加热方式为A．水浴加热B．油浴加热C．酒精灯加热D．酒精喷灯加热④写出烧杯中尾气处理的离子方程式；，步骤Ⅲ最后将物料加热至200℃，可能的目的是。23．实验室欲用固体配制的溶液250mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计

算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动。正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。(2)某同学欲称量的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的

实际质量为，要完成本实验该同学应称出。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是_______(填序号)。A．所用已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有

少量溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称(以下用游码)时误用了“左码右物”方法