【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点5 化学电源（核心考点测试）（原卷版）.docx，共(10)页，2.345 MB，由管理员店铺上传

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考点5化学电源【合格考达标练】1．（2022春·山西太原·高一山西大附中校考阶段练习）下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池2．（2022春·黑龙江绥化·高一校考阶段练习）微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银

锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应式为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。判断下列叙述中正确的是A．外电路中每通过0.2

mol电子，正极的质量理论上减小1.6gB．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+D．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大3．（2022春·贵州贵阳·高一统考期末）近年来，大数据电子信息产业蓬勃发展，长安携手华为和宁德时代让“中国智造”更

强大。下列有关说法不正确的是A．新能源汽车中使用的芯片材料为高纯硅B．华为数据中心进行信息传输的光导纤维成分为2SiOC．宁德时代的年产能约16GWh的锂电池属于一次电池D．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生4．（2022春·甘肃武威·高一校考期末）锌锰干电池是生活中常见的化学电源

，其电池反应为()42322Zn2NHCl2MnOnNHl=ZC+++()2MnOOH，图a为锌锰干电池构造示意图，图b为电池反应前后能量变化。下列说法错误的是A．锌锰干电池中，锌筒作电池的负极B．电流从锌筒经外电路流到石墨棒上C．该电池

放电时发生反应为放热反应D．该原电池装置将化学能转化为电能5．（2022春·内蒙古呼伦贝尔·高一校考期末）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A．O2在电极b上发生还

原反应B．溶液中OH-向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O6．（2022春·云南红河·高一云南省石屏县第一中学校考阶段练习）普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插

一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维包裹作隔膜，隔膜外是用氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为Zn+2+4NH+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O，关于锌锰干电池的下列说法中正确的是A．当该电

池电压逐渐下降后，能重新充电复原B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g【等级考提升练】7．（2022秋·四川南

充·高一统考期末）某二次电池的充放电反应为：23222Fe+NiO+3HOFe(OH)+2Ni(OH)放电充电，下列推断错误的是A．放电时，Fe为负极B．充电时，2Ni(OH)为阳极C．放电时，每转移2mol电子，

正极上有231molNiO被氧化D．充电时，阴极反应式为--2Fe(OH)+2eFe+2OH=8．（2022春·安徽合肥·高一校考阶段练习）氢燃料电池是目前最具发展前景的新能源方式，如能普及并应用在车

辆及其他高污染之发电工具上，将能显著减轻空气污染及温室效应。下列有关氢燃料电池的说法正确的是A．通入氢气的电极发生还原反应B．电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e

-═2H2OD．放电过程中电解液的浓度不断增大9．（2022春·广东广州·高一广州大学附属中学阶段练习）下列说法正确的是A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极C．由CO、空气和稀硫

酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+D．充电电池可以无限制地反复放电、充电10．（2022春·陕西西安·高一西安市铁一中学校考期中）2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为()x61-x22LiC+

LiCoO6C+LiCoOx<1放电充电，其工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A．放电时A极电极式为：-+x6=LiC-xe6C+xLiB．放电时，若转移0.3mol电子，A电极将增重2.1gC．充电时，A极接外电源的负极D．该

废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收11．（2022春·四川泸州·高一校考阶段练习）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：3+2+2+3+电放电充Fe+CrFe+Cr，下列说法一定

正确的是A．电池充电时，b极的电极反应式为：23CreCr+−+−=B．电池充电时，a极与外接电源的负极相连C．电池放电时，Cl−从b极穿过选择性透过膜移向a极D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，3Fe+物质的量减少0.1mol12．（2022春·河南焦作·高一统考期中）常用铅蓄电池

的结构如下图所示，放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电池放电时，下列叙述中正确的是A．PbO2是电池的负极B．Pb失电子，被氧化C．溶液酸性增强D．两个电极的质量都减小13．（2022春·辽宁大连·高一辽

师大附中校考阶段练习）铅酸电池一种常见的可充电池(如下图所示)，放电时的总反应为：224PbPbO2HSO++=422PbSO2HO+。下列说法错误的是【已知：4PbSO难溶于水】A．电子从Pb电极流向2PbO电极B．电流由2PbO电极经

负载、Pb电极、24HSO溶液回到2PbO电极C．24HSO溶液中的H+向2PbO电极迁移，而24SO−向Pb电极迁移D．放电一段时间后，24HSO溶液的浓度不变，正、负极的质量均增加14．（2022春·云南楚雄·高一校考阶段练习）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是甲：锌铜原电池示意图乙：纽扣式银锌电池丙：锌锰干电池丁：铅酸蓄电池A．甲：2Zn+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．乙：正极的电极反应式为22AgO2eHO2Ag

2OH−−++=+C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降15．（2022春·内蒙古呼伦贝尔·高一校考期末）下列四个常用电化学装置的叙述错误的是A水果电池图B干电池C铅蓄电池D氢氧燃料电池A．水果电池中电流从铜

片流出B．干电池中锌皮作负极C．铅蓄电池放电过程中硫酸溶液浓度减小D．燃料电池正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-16．（2022春·陕西渭南·高一渭南高级中学校考阶段练习）铅蓄电池的工作原理为Pb(s)＋

PbO2(s)＋2H2SO4(aq)放电充电2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列判断正确的是A．该反应是可逆反应B．充电时电池的铅电极连接电源的正极C．电池工作一段时间后需要补充硫酸D．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加17．（2023春·高一单元测试）常见的化学电源(1)锌

锰干电池①结构：锌锰干电池是以锌筒作_______极，石墨棒作_______极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作_______。②原理：锌锰干电池属于_______电池，放电之后______

_充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)。负极发生的电极反应为_______，正极发生的电极反应为2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。(2)充电电池①充电电池属于_______电池。有些充电

电池在放电时所进行的_______反应，在充电时可以_______进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时间内循环进行。②常见充电电池：铅酸蓄电池、_______、锂离子电池等。(3)发展中的燃料电池燃料电池是一种将燃料(如甲烷，_______)和氧化剂(如氧气)的

_______能直接转化为_______能的电化学装置，具有_______的优点。18．（2022春·重庆·高一校联考阶段练习）能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的

叙述错误的是___________(填字母)。A．页岩气属于新能源B．页岩气和氧气的反应是放热反应C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料(2)有关的电池装置如图：编号abcd电池装置①上

述四种电池中，属于二次电池的是___________(填字母)。②a装置中，外电路中电子的流向是___________(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。③d装置放电时总反应为22442PbPbO2HSO=2PbSO2HO+++。写出放电时负极的电极反应式：___

________。(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应22FeCu=CuFe++++设计成原电池，则：①电池的负极材料是___________，负极发生___________反应(填“氧化”或“还原”，电解质溶液可以是：___________；②正极上

出现的现象是___________；③当外电路中转移1mole−时，电解质溶液减少的质量是___________g。19．（2022春·广西贺州·高一校考阶段练习）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(

g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________mol·L-1·min-1.(2)判断该反应达到平衡状态的依据是__

_________(填序号)。①B减少的反应速率和D减少的反应速率相等②A、B、C、D的浓度都相等③A、B、C、D的浓度都不再发生变化(3)能使该反应的反应速率增大的是___________(填序号)。a、适

当升高温度b、及时分离出D气体c、增大B的浓度d、选择高效的催化剂(4)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH

-。根据上述反应式，完成下列题目。①判断下列叙述中正确的是___________。A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生

氧化反应②写出电池的总反应式：___________。③使用时，负极区的c(OH-)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的c(OH-)___________。【新情境创新练】20．（2022春·河南·高一校联考期中）人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不

同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,完成下面题目。(1)铅在蓄电池时发生的电池反应式为放电22442Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO，正极反应式为_______。(2)3FeCl溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，

发生反应:3222FeCl+Cu=2FeCl+CuCl,若将此反应设计成原电池，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移________摩尔电子。(3)将铝片和铜片用连接，插入硝酸中，原电池，正极为_______（填入“铜”或“

铝”,下同）将其插件烧成原电池，将其作为答案_______。(4)锂电池的体积小、性能好，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质4LiClO溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入2MnO晶格中，生成2LiMnO。①外电路的电子方向是由_______

(填字母，下同)极流向_______极。②电池正极反应式为_______。③2MnO可与KOH和3KClO在高温下反应，生成24KMnO，该反应的化学方程式为_______。