【文档说明】四川省仁寿第一中学校南校区2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题 .docx，共(14)页，1.951 MB，由小赞的店铺上传

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仁寿一中南校区高2021级第一次调研考试化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32K39Ca40Mn55Fe56Ni59Zn65一、选择题(共16小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的)1.()22222222CONH4NO=2CO4NO4HO++++可以减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的氧原子：8OB.二氧化碳的电子式：C.水的空间结构模型：D.()22CONH的结构简式：2.工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A

.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液3.化学助力“衣食住行”，创造幸福生活，下列叙述正确是A.运动服选用甲壳素纤维面料，因为甲壳素纤维含有大

量—OH和—NH2具有高吸湿性B.SO2可用作葡萄酒抗氧化剂，因为SO2具有氧化性C.Al2O3在建筑中可用作耐高温材料，因为Al2O3具有两性D.乘氢燃料电池公交车绿色出行，因为H2沸点低、易液化4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molHC≡CH分子中

所含σ键数为5NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含23CO−的数目为0.1NAC.78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD.标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA5.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关

联的是选项劳动项目化学知识A在未成熟水果的包装袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果实B用食醋除去水壶中的水垢食醋可溶解水垢的主要成分CaCO3C宣传推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味D利用铝热法焊接铁轨铝与氧化铁反应，且放出大量的热A.AB.

BC.CD.D6.化学工业在国民经济发展中占据重要地位，下列陈述I和陈述Ⅱ正确，且有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA工业制硫酸，用98.3%H2SO4吸收SO3SO3可以与浓硫酸中的水反应生成硫酸B制玻璃过程中石英砂和石灰石发生反应碳的非金属性比硅强C电解海水制取氯气和金属钠Cl-可

被氧化，Na+可被还原D从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料煤的干馏是物理变化A.AB.BC.CD.D7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。下列

有关说法正确的是A.原子半径：W>Z>X>YB.Z2Y2与WY2均含有非极性共价键C.气态氢化物的热稳定性：Y>XD.X的氧化物均为酸性氧化物，能与强碱反应8.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚

好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()A.v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C.v(H2)＝1mol·L－1·min－1D.v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·m

in－19.下列对应的离子方程式正确的是的A.过氧化钠与水反应：22222O2HO4OHO−−+=+B.将少量2SO通入NaClO溶液：2223SOHO2ClOSO2HClO−−++=+C.向硝酸银溶液中滴入少量稀氨水：()32322Ag2NHHOAgNH2HO+++=+D.用饱和23N

aCO溶液浸泡锅炉中的4CaSO：224334CaSOCOCaCOSO−−+=+10.图示为发表于《科学进展》的一种能够捕捉CO2的电化学装置，下列说法正确的是A.Al电极是阴极B.正极的电极反应为2CO2+2e-=2

-24COC.每生成1mol的草酸铝，外电路中转移3mol电子D.在捕捉二氧化碳的过程中，2-24CO不断移向石墨电极附近11.A~D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正确的是A.若将C进行燃烧，预测会和D一样火焰明亮，产生浓黑烟B.B能与高锰

酸钾溶液反应，故若A中混有B可用高锰酸钾溶液除杂C.A分子中的键角为90°D.D中含碳碳双键和碳碳单键12.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A.含有5种官能团B.可使高锰

酸钾溶液褪色C.可以发生加成、取代、氧化等反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应13.按下图装置进行实验，探究氯气的性质，下列说法正确的是A.仪器H的名称为分液漏斗，可用长颈漏斗替换B.C中棉花变蓝，说明氯气置换出碘，则非金属性：Cl>I，C.E中溶液先变

红后褪色，说明Cl2有漂白性D.F中溶液为NaOH溶液，进行尾气处理14.硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成YB.将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C.Z常温下与Cu生成M，有蓝色的固体粉末生成D.H2S与Z反应可生成X，

X分子中的S是sp2杂化15.某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是A.升高温度，该反应平衡常数K减小B.压强大小有P3＞P2＞P1C.平衡后加入高效催化剂使Mr（混合气体的平均

相对分子质量）增大D.在该条件下M点X平衡转化率为91116.如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi，下列说法正确是A.放电时，电流流向为M极→熔融LiCl和KCl→N电极B.放电时，N电极反应为3Li++Bi-3e-=Li3BiC.充

电时，M电极的质量减小D.充电时，N极与外接电源的负极相连二、选择题(共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)17.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系

如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是的A.NaOH的浓度为0.6mol·L－1B.在a点处溶液中的溶质为NaClC.混合溶液中n(Al3+)︰n(Mg2+)=2∶1D图中线段oa︰ab=5∶118.下列表示下列反应的离子方程式书写正确的是A.Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶

液混合：-3HCO+OH-=2-3CO+H2OB.Fe2(SO4)3与Ba(OH)2溶液混合Fe3++2-4SO+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe(OH)3↓C.等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba

(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2OD.“侯德榜制碱”：CO2+NH3+H2O=+4NH+-3HCO19.萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同

投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是A.1-取代产物比2-取代产物更稳定B.与40℃相比，160℃时

萘的平衡转化率更大C.选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率D.延长反应时间，最终以1-取代产物为主20.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外电子有4种空间运动

状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲；Y是短周期主.族中原子半径最大的元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是A.Y的第一电离能在四种元素中最小B.WZ4是含极性键的极性分子C.化合物甲含有离子键、共价键、配位键、氢键

等化学键D.YZ晶胞中含1个Y+和一个Z−21.室温时，通过实验探究()4242NHCO溶液的性质，操作及现象如下表所示：实验实验操作及现象1测定()142420.1molLNHCO−溶液的pH，测得溶液pH<72向()142420

.1molLNHCO−溶液中加入等体积10.2molL−的2CaCl溶液，产生白色沉淀(草酸钙的9sp4.010K−=)3向()142420.1molLNHCO−溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温下

列说法正确的是A.()142420.1molLNHCO−溶液中存在：()()()()()3224224OHNHHOHCOHHCOccccc−−++=++B.由实验1可得：()()2h4h24NHCOKK+−C.由实验2所得溶液：()2812

4CO810molLc−−−=D.实验3所得溶液中水的电离程度大于()142420.1molLNHCO−溶液三、非选择题(本题共5小题，共53分)22.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字

母A、D、F、G、Q、M、R分别代表一种元素。请依据这7种元素回答下列问题：（1）以上7种元素中原子半径最大的元素是___________。(填元素符号)（2）Q的原子结构示意图为___________。（3）A和F能组成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式

为___________；D和F能组成原子个数比为1：2的化合物，该化合物的结构式为___________。（4）A、G、F三种元素组成的化合物中有哪些化学键___________。（5）为了验证D和M二种元素非金属性的强

弱，设计下图装置进行实验请回答：①仪器A的名称是___________。②现有试剂：稀硫酸、碳酸钠溶液、碳酸钙、硫酸钠溶液、澄清石灰水。从所给试剂中选择合适的试剂，用如图装置证明D和M两种元素非金属性：M>D，A中装试剂___

________，C中的实验现象___________。（6）F、M的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)，原因是___________。23.草酸镍晶体(242NiCO2HO)可用于制镍催

化剂。工业上用废镍催化剂(主要成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO)制备草酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为11.0molL−计算)：金

属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH3+Fe1.13.22+Fe5.88.83+Al3.05.02Ni+6.79.5②()10sp2KCaF1.4610−=，()9sp24CaCO2.3410K−=。回答

下列问题：（1）基态镍原子的价层电子排布式为___________。（2）试剂X可以是___________，（3）调节pH的范围是___________。（4）滤渣1的成分是___________(写化学式)，加入适量NH4F溶液的目的是

___________。（5）“沉镍”的离子方程式为___________。（6）称取一定质量某镀镍试剂，配成100mL溶液，溶液中存在的离子为24SO−、2Ni+、4NH+；准确量取10.00mL溶液，用10.4000molL−的EDTA标准溶

液滴定其中的2Ni+，消耗EDTA标准溶液25.00mL。已知M2+为金属阳离子，与EDTA反应的方程式为：M2++EDTA4-=MEDTA2-。①配制EDTA标准溶液需要注意蒸馏水的水质，水中若含2Ca+、

2Mg+会使滴定时消耗的EDTA的体积___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。②该镀镍试剂中2Ni+的物质的量浓度为___________mol/L。24.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和炭粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过

程中产生MnOOH。回收废旧电池中的Zn、Mn元素，对环境保护有重要的意义。Ⅰ．回收锌元素，制备2ZnCl步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌、充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；步骤②：

处理滤液，得到22ZnClHOx晶体；步骤③：将2SOCl与22ZnClHOx晶体混合制取无水2ZnCl。制取无水2ZnCl，回收剩余的2SOCl并验证生成物中含有2SO的装置如图所示(夹持及加热装

置已省略)。已知：2SOCl是一种常用的脱水剂，熔点为105−℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体，可混溶于4CCl和氯仿等有机溶剂。（1）装置中冰水的作用是___________。（2）装置的

正确连接顺序为a→___________。（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。（4）2SOCl在该实验中的作用是___________。Ⅱ．回收锰元素，制备2MnO（5）洗涤步骤①得到的固体，判断固体

洗涤干净的方法是___________。（6）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的是___________。Ⅲ．二氧化锰纯度的测定称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠()224NaCO固体，再

加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移至100mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出20.00mL，用10.0200molL−高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为20.00mL。(已知：2222422MnOCO4HMn2C

O2HO−++++=++、22424222MnO5CO16H2Mn10CO8HO−−++++=++)（7）该产品的纯应为___________(结果精确到0.1％)。25.2020年9月，习近平主席在第7

5届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此CO2的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。I．研究表明CO2(g)和CH4(g)在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1（1）已知CH4(g)、CO(

g)和H2(g)的燃烧焓(ΔH)分别为-890.3、-283.0和-285.8kJ·mol-1。则上述反应的焓变ΔH1=___________kJ·mol-1。（2）将原料按n(CH4)：n(CO2)=

1：1充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时CO2体积分数与温度关系(图中黑线)如图所示。的①T1℃、100kPa下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________；该温度下，此反应的平衡常数Kp=______

_____(kPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2的体积分数，___________点对应的平衡常数最小，___________点对应的压强最大。（3）在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作

用下，使原料CO2(g)和CH4(g)反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度的变化如图：①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用ΔEa(A)和ΔEa(B)表示，则ΔEa(A)_______ΔEa(B)(选填“>”“<”或“=”)。②y

点对应的逆反应速率v(逆)___________z点对应的正反应速率v(正)(选填“>”、“<”或“=”)。II、以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示。电解所用电极材料均为惰性电极。（4）阴极上的电极反应式为___________。（5）每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄

电池中___________mol硫酸。26.铜是最早为人们所熟悉的金属之一、回答下列问题：（1）写出基态Cu原子的价电子排布式：___________。第一电离能：K___________Cu(选填“>”、“<”或“=”)；（2）无水Cu(NO3)2是

易挥发的亮蓝色固体，加热至210℃升华，熔融状态下不导电，说明无水Cu(NO3)2属于___________(填晶体类型)。无水Cu(NO3)2中N原子为___________杂化。在水体系中，硝酸根和水分子作为配体与Cu

2+形成配位键，得到Cu(NO3)2(H2O)2。其中每个NO3-提供2个氧原子与Cu2+配位，则Cu(NO3)2(H2O)2中Cu2+的配位数为___________。（3）NH3能与Cu2+形成[Cu(NH3)4]

2+，而NF3不能。试分析其中原因：___________。NH3的沸点比NF3___________(选填“高”或“低”)。（4）黄铜矿是最常见的含铜矿石之一、黄铜矿晶体属四方晶系，其晶体结构如图所示。该晶体可看作S2-作面心立方最密堆积，金属离子有序填入S2-

围成的___________空隙。晶胞边长为anm、anm、cnm，该晶体的密度为___________g/cm3(写出表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。27.以烯烃A、D为原料合成某药物中间体K，其流程如图：已知：RX乙醇钠⎯⎯⎯⎯⎯→2i)酸化ii)Δ,-CO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→RCH2COO

H(R表示烃基，X表示卤素原子)回答下列问题：（1）A的化学名称是___________；B所含官能团名称___________。（2）H→I所需试剂a为___________。C＋I→J的反应类型是___________。（3）E、F与新制氢氧化铜悬浊液共热都产生砖红色沉淀。E结构简式为_

__________，F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为_______________。（4）K的结构简式___________。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com