【文档说明】四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 .docx，共(7)页，505.704 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b99492c786d5774e111562a58200903f.html

以下为本文档部分文字说明：

宜宾市四中高2023级高一上期第一学月考试化学试题注意事项：满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题

只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下面是对23NaCO采用不同分类法的分类，不正确．．．的是A.纯净物B.碱C.钠盐D.碳酸盐2.下列关于物质转化的关系不正确的是A.活泼金属+稀硫酸→盐+氢气B.酸性

氧化物+碱性氧化物→盐+水C.碱+酸→盐+水D.盐+酸→新盐+新酸3.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A.23NaOHNaCONaCl→→B.()22CuCuOCuOHCuCl→→→C.()242MgMgC

lMgOHMgSO→→→D()()32333FeNOFeOHFeO→→4.下列叙述正确的是A.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B.氯化钠溶液在通电的条件下发生电离C.盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸D.在熔化状态下能导

电化合物一定属于电解质5.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.金属铁在氧气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应6.下列化学方程式中电子转移正确

的是A..的B.C.D.7.下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是A.2233HCO2HCO+−+B.3434CHCOONHCHCOONH−++C.324NHHONHOH+−+D.233NaHCONaHCO++−=++8.在溶液中能大量共存且溶液为无色透

明的离子组是A.K+、4MnO−、Na+、Cl−B.K+、Na+、3NO−、23CO−C.Na+、3NO−、OH−、3HCO−D.ClO−、24SO−、H+、2Fe+9.下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是A.除去Na2CO3固体中

少量的NaHCO3直接加热B.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3通入足量的HClC.除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网D.除去Na2O2中的Na2O：将混合物在氧气中加热10.下列离子方程式书写正确的是A.向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳

：2232Ca2OHCO=CaCOHO+−+++B.将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸：2322CO2H=COHO−+++C.碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：2332BaHCOOH=BaCOHO+−−+++

D.碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：223332Ca2HCO2OH=CaCOCO2HO+−−−++++11.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、24SO−、23CO−

、4MnO−，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推测正确是A.一定存在Na

+、Ba2+、Cl－B.一定存在Na+、K+、4MnO−C.可能存K+、24SO−、Cl－D.一定存在Na+、K+、24SO−12.检验补铁剂中铁元素价态时，KSCN(C为+4价)会与酸性4KMnO溶液发生

如下反应：42424422322KMnO10KSCN28HSO=16KSO22MnSO10CO5N28HO++++++，下列说法不正确的是A.该反应的氧化产物只有2NB.生成1个2N时，转移22个电子C.4KMnO在反

应中体现氧化性D.氧化剂与还原剂物质的量之比为11：513.已知34PbO与3HNO溶液发生反应Ⅰ：23422PbO4HPbO2Pb2HO+++=++；2PbO与酸化的4MnSO溶液发生反应Ⅱ：22244425P

bO2Mn4H5SO2MnO5PbSO2HO++−−+++=++。下列推断正确的是A.由反应Ⅰ可知，34PbO中二价铅和四价铅含量之比为1:2B由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：324HNOPbOMnO−C.Pb可与稀硝酸发生反应：()33243Pb16HNO3PbNO4NO8HO+=++D.34

PbO可与盐酸发生反应：34222PbO8HCl3PbCl4HOCl+=++14.甲醛()HCHO是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有HCHO、2O共18.6g和足量的22NaO，用电火花引燃，使其完全反应，22NaO增重8.7g，则原混合气体中2O的质量分数是A.5

3.2%B.46.8%C.36.2%D.33.3%第二部分非选择题(共58分)15.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeC

l3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。已知：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。的在.（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现

象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是___________。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是_________

_______。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是_____________。（3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是___________

________。②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是__________________。16.I.已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、2Mg+、Cl−、OH−、3NO−六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列

问题：（1）试管A的溶液中所含的上述离子有___________。（2）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢

氧化银的存在)（3）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量2Ba(OH)溶液，则发生反应的离子方程式为___________。II.为除去粗盐中的2Ca+、2Mg+、24SO−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下

(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐⎯⎯⎯⎯⎯→①操作A2BaCl②⎯⎯⎯⎯⎯→NaOH③⎯⎯⎯⎯⎯→23NaCO④⎯⎯⎯→操作B⑤⎯⎯⎯⎯⎯→滤液适量盐酸⑥⎯⎯⎯⎯→蒸发、结晶、烘干⑦⎯⎯⎯⎯⎯⎯→精盐（4）第①步中，操作A是___________，第⑤步中，操作B___________；（5

）第④步中，写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中2Ca+的主要存在形式为CaCl2)___________，___________；（6）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________。17.研究表明，燃料燃烧产生的气体物中含氮氧化物(NOx)、二氧化硫，它们转化形

成的HNO3、H2SO4与过度施用化肥产生的氨气结合会形成雾霾(含NH4NO3、(NH4)2SO4等颗粒物)。（1）①SO2②NH3③H2SO4④NH4NO3四种物质中属于电解质的是___________(填标号)。（2）燃料燃烧生成的气体物中与形成光化学烟雾有关的主要物质

是___________。（3）对燃料燃烧生成的气体物进行脱硫处理时，可用石灰浆吸收气体物中的SO2，写出该反应的化学方程式___________。（4）尿素[CO(NH2)2](N为-3价)在高温条件下可与气体物中的NO反应转化成三种无毒气体，该反应中C

O(NH2)2与NO物质的量之比为___________。（5）请简要描述检验NH4NO3、(NH4)2SO4两种盐中阳离子的方法___________。（6）浓硫酸、硝酸可以和许多物质发生氧化还原反应。①浓硫酸与生铁在加

热条件下反应生成的物质中有Fe2(SO4)3和CO2，生成CO2的原因是___________(用化学方程式表示)，检验Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+，可以选用以下试剂中的___________(填标号

)。a．BaCl2溶液b．酸性KMnO4溶液c．KSCN溶液d．新制氯水②在浓硝酸中放入铜片，待铜和浓硝酸反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有无色气体产生，原因是___________(用离子方程式表示)。18.已知B为碱

性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：（1）请写出物质C的电子式：_______。（2）物质D中阴阳离子个数比为_______，请写出D→E的化学方程式：_______。设AN代表阿伏加德罗常数，在该反应中，若1mo

lD物质参与反应，转移_______个电子。（3）C→E的离子方程式为_______。（4）将A物质投入硫酸铜溶液中可观察到生成_______色沉淀；若将4.6gA投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______(用百分数表示)。19.钠是活泼的碱金属元素

，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。[查阅资料]i.NaN3受撞击会生成Na、N2。ii.NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。iii.叠氮化钠(NaN3)的一种生产工艺流程如

下：[问题探究]（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_______；（2）①反应器(Ⅰ)发生反应的基本反应类型为_______；液态氨需过量，其原因是________。②反应器(Ⅱ)中反应的化学方程式为_______。获得更多资源请扫码

加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com