【文档说明】江西省南昌市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题.docx，共(26)页，784.044 KB，由管理员店铺上传

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：：南昌⼀中2023—2024学年度上学期⾼⼆期中考试化学试卷考试时⻓：75分钟试卷总分：100分可能⽤到的相对原⼦质量：H1C12N：14O：16Na：23S：32Cd：112⼀、选择题：本题共15⼩题，每⼩题3分，共45分。在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合

题⽬要求的1.化学与⽣活密切相关。下列说法错误的是A.碳酸钠可⽤于去除餐具的油污B.氢氧化铝可⽤于中和过多胃酸C.家庭装修时⽤⽔性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.泡沫灭⽕器可⽤于⼀般的起⽕，也适⽤于电器起⽕2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的溶液中含

有数⽬为B.标准状况下，分⼦所占的体积约为C.常温常压下，中所含的原⼦数为D.分⼦中含有的键的数⽬为3.下列化学反应的离⼦⽅程式书写正确的是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OA.⼯业制取漂⽩粉：B.NH4Al(SO4)2NaOHNH

+OH-=NH3·H2O：向溶液中滴加少量稀溶液2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OC.向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：↑D.Mg(OH)2向悬浊液中滴加FeCl32Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq

)浓溶液：4.下列说法正确的是pH11℃时与纯碱溶液中，⽔的电离程度相同B.25pH=9，的某酸式盐NaHA的⽔溶液中：℃时C.等物质的量浓度的D.NaOHK2S和KHS混合溶液中：，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏⽤标准溶液滴定未知浓度的盐酸⼩。、5.SO2既是

⼤⽓主要污染物之⼀，⼜在⽣产⽣活中具有⼴泛应⽤，如可⽣产SO3并进⽽制得硫酸等，其反2SO2(g)＋(g)+O2(g)2SO3(g)(g)=2SO(g)ΔH=-196.6kJ·mol下列说法正确的是-1SO2SO2。实验室可⽤铜和浓硫酸制取。对于反应，A.该反应在任何条件下都能⾃发进⾏B.反

应达平衡后再通⼊O2SO3，的体积分数⼀定增加C.反应在⾼温、催化剂条件下进⾏可提⾼SO2的平衡转化率D.2molSO2(g)和6.1molO2(g)2molSO3(g)所含键能总和⽐所含键能⼩，我国学者发现时，甲醇在多相催化反应是在催化剂表⾯通过吸附解吸过程进⾏的。如图铜基

催化剂上的反应机理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：总反应：下列有关说法正确的是A.反应Ⅰ是放热反应B.1mol和1mol的总能量⼤于1mol和3mol的总能量C.c>0D.，并减少，节约能源优良的催化剂可降低反应的活化能7.⻜机在平流层⻜⾏

时，尾⽓中的NO会破坏臭氧层。如何有效消除NO成为环保领域的重要课题。某研CONO，测得相同时间内NO的转化率CO剩余的百分率随究⼩组⽤新型催化剂对、催化转化进⾏研究温度变化情况如图所示。已知INO可发⽣下列反应：反应：II反应：下降，下列叙述正确的是A.，B

.温度⼤于775K时，催化剂失去活性C.时，去除NO的最适宜温度为975KD.COIIIO的去除效果加⼊后发⽣反应，对反应N有抑制作⽤pC与溶液pH的变化关系如图所示8.常温下，向某浓度的⼆元弱酸H2A溶液中逐滴加⼊NaOH溶液，(pC=-lgx

x)下列说法正确的是，表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度。A.pH2由增⼤到3的过程中，⽔的电离程度先减⼩后增⼤B.d3[c(H2A)c(HA-)c(A2-)]=2c(Na+)bc溶液中存在点满⾜＋＋-2-，该点位于、之间C.pH=3时，溶液中

c(HA)=c(A)＞c(H2A)2-2-4.5D.下，溶液中c(H2A)·c(A)与c(HA)10⽐值为常温的9.⼀定条件下，向⼀恒容密闭容器中通⼊适量的和，发⽣反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、示的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙

述正确的是A.a曲线是随时间的变化曲线B.时，C.时，的⽣成速率⼤于消耗速率D.时，10.常温时，分别向⼀元酸HX溶液和溶液中滴加NaOH溶液，与pH的关系如图所[C表示或]。已知常温时，。下列说法错误的是A.曲线①表示与

pH关系B.⼀元酸HX的电离平衡常数NMC.对于曲线②的溶液，点⽔的电离程度⼩于点D.M，对于溶液：点时：11.⼀定温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按不同⽅式投⼊反应物，发⽣反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0反应的相关数据如下：下列说法错误的是A.c2>2mol·L

-1，测得B.α2(SO3)+α3(SO2)=1O2SO31.2mol·L-10.6mol·L-11.2mol·L-1()>)C.T1时，若SO2、、的浓度分别为、、，则此时正(逆D.c2=1mol·L-1若在恒压条件下，12.⼀种测定⽔样中溴离⼦的浓度的实验步骤如下：

25.00mLNH4Fe(SO4)2①向锥形瓶中加⼊处理后的⽔样V1mLc1mol·L-1AgNO3，加⼊⼏滴溶液。②加⼊c2mol·L-1KSCN③⽤溶液（过量），充分摇匀。标准溶液进⾏滴定，⾄终点时消耗标准溶液V2mL。K

sp-13Ag+-)，(AgSCN)=1×10-12（已知：(AgBr)=7.7×10，+SCN=AgSCN(⾊↓Ksp），下列说法不正确的是⽩A.滴定终点时，溶液变为红⾊B.该滴定法需在碱性条件下进⾏C.AgBr(s)+SCN－A

gSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77c(Br-=(c1V1-c2V2)/25.00mol/LD.该⽔样中溴离⼦浓度为：）13.室温下，通过下列实验探究溶液性质。下列有关说法正确的是实验实验操作和现象1⽤计测定溶液，测得8.3约为1容器2容器3容器T/K反应温

度T1T1T2(T2>T1)反应物投⼊量2molSO21molO2、4molSO32molSO21molO2、c(SO3)/mol·L-1平衡1mol·L-1c2c3α物质的平衡转化率α1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)2向溶液中滴加溶液，反10.3应结束后测得溶液约为3向溶液中滴

加，反应结束5.6后测得溶液约为4向淀溶液中滴加过量溶液，产⽣⽩⾊沉A.B.2实验C.3实验D.4实验溶液中的电离程度⼤于⽔解程度滴加结束后：滴加过程中：反应静置后的上层清液中：-1Na2414.下，向体积均为20.00mL0.

1mol•L浓度均为NaCl的溶液、CrO0.1mol•溶液中分别滴加某温度L-1AgNO3、pX(PX=-lgXX=Cl-CrO)AgNO3的溶液，滴定过程中的，、与滴加溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.II曲线表示AgNO3溶液滴

定NaCl溶液的过程B.Ksp(Ag2CrO4)=10-2bC.其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动D.a=5b=4若，则⽤AgNO3标准液滴定NaCl时可⽤K2CrO4溶液做指示剂(HA常温，)物在⼈体吸收模式如下：、假设离⼦不会穿过组

织薄膜，⽽未电离的HA则可⾃由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是A.⾎浆中HA电离程度⽐胃中⼤B.在胃中，C.在⾎浆中，D.总药量之⽐⼆⾮选择题：本题共4⼩题，共55分。16.氰化钠是⼀种重要的基本化⼯原料，同时也是⼀种剧毒物质，⼀旦

泄漏需要及时处理。⼀般可()，以减轻环境污染。以⽤双氧⽔或硫代硫酸钠溶液来处理（）易⽔解⽣成氰化氢有剧毒)C。中的化合价为验室⽤固体配制溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再⽤蒸馏⽔稀释，其⽬的是。⽤双氧⽔处理后，产⽣⼀种酸式盐和⼀种能使湿润红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体，该反应的离⼦⽅程式是

。2业制备硫代硫酸钠的反应原理：。某化学⼩组利⽤（）⼯该原理在实验室制备硫代硫酸钠。【实验⼀】制备硫代硫酸钠的装置如图所示。①盛放和混合溶液的仪器名称是。②溶液的作⽤是。【实验⼆】测定硫代硫酸钠产品纯度。制备的硫代硫酸钠产品⼀般为

，可⽤的标准溶液测定产品的纯度：取产品配制成，取溶液，⽤的标准溶液进⾏滴(理为溶液定原；实．．．)：，相关数据记录如表实验编号123溶液体积25.0025.0025.00消耗的标准溶液体积20.0518.0019.95③上述滴定操作中应该选⽤作为反应的指示剂。④产品的纯度为。17.

已知：电离平衡常数，（）浓度均为的。AB．CD．．．2，下列数据变⼤的是(选填编号。（）①加⽔稀释过程中_)AB．C．DE．(，下)稀②将醋酸和盐酸各分别稀释⾄，稀释后；醋酸盐酸选填编号释后溶液中⽔的电离程度：醋酸盐酸。AB．C

．③时，将与等体积混合，反应后溶液恰好显中性，⽤含的代数式表示的电离平衡常数。④向浓度均为的和的混合液中加⼊等体积的，充分反应，混合液中离⼦浓度由⼤到⼩的顺序为。同。23（）①将少量通⼊发⽣反应的离⼦⽅程式为。②将通⼊该氨⽔中，当溶液中时，则溶液中()选填编号。A．18

.IB．C．不超过。处理含镉废⽔可．我国《⽣活饮⽤⽔卫⽣标准》中规定⽣活⽤⽔中镉的排放量采⽤化学沉淀法。1[]：（）写出磷酸镉（）沉淀溶解平衡常数的表达式。[2⼀定温度下，的，的，该温度下填“”“”]或的饱和溶液中浓度较⼤。（）向某含镉废⽔中加⼊(“”“不符合)⽣活饮⽤⽔卫⽣标准》。已知

II下列问题：．根据题⽬提供的溶度积数据进⾏计算并回答425，；酸碱指示剂百⾥酚蓝变⾊的pH范围如下：（）已知℃时25，向饱和溶液中滴加滴百⾥酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜⾊为。℃时5下，向50mL的溶液中加⼊50mL的盐酸，

⽣成沉淀。已知（）常温该温度下，，忽略溶液体积的变化。①反应后，溶液中。②反应后，溶液的。(“”“”)③如果向反应后的溶液中继续加⼊50mL的盐酸，填有或⽆⽩⾊沉淀⽣成。19.合成氨反应是⽬前最有效⼯业固氮⽅法，解决数亿⼈⼝⽣存问题。1，其中吸附

在催化剂表⾯的物种⽤标注。（）反应历程中各步势能变化如图所示*pH8.0~9.6颜⾊⻩⾊绿⾊蓝⾊该历程中反应速率最慢的步骤的⽅程式为20.9MPa下，向⼀恒压密闭容器中通⼊的混合⽓体，体系中各⽓体的（）在、压强为条

件含量与时间变化关系如图所示：()①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是填字⺟。a不变．氨⽓的体积分数保持b不变．容器中保持c不变．⽓体平均相对分⼦质量保持d不变．⽓体密度保持e．20min，则020min内，该反应的(②反应时达到平衡～保)()留⼩数点后

两位。为以分压表示的平衡常数(“d”“e”“f”“g”③若起始条件相同，在恒容容器中发⽣反应，则达到平衡时的含量符合图中点填)。3或，分析420（）氨化脱硝过程发⽣反应℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因425：5时甲酸的，的（）℃⽤甲酸吸收氨⽓可得到溶液。已知2℃

。则反应的平衡常数。：：有，南昌⼀中2023—2024学年度上学期⾼⼆期中考试化学试卷考试时⻓：75分钟试卷总分：100分可能⽤到的相对原⼦质量：H1C12N：14O：16Na：23S：32Cd：112⼀、选择题：本题共15⼩题，每⼩题3分，共45分。在每⼩

题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的1.化学与⽣活密切相关。下列说法错误是A.碳酸钠可⽤于去除餐具的油污B.氢氧化铝可⽤于中和过多胃酸C.家庭装修时⽤⽔性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.泡沫灭⽕器可⽤于⼀般的起⽕，也适⽤于电器起⽕D【答案】

【解析】【详解】．碳酸钠⽔解⽣成A⽽导致其⽔溶液呈碱性正确；．氢氧化铝属于弱碱确；CB正；⽔性漆是指⽤⽔作为溶剂或分散剂的油漆，使⽤⽔性漆．油性漆是指⽤有机物作为溶剂或分散剂的油漆C；可以减少有机物的挥发对⼈体健康和室内环境造成的影响，正确D，两者混合的

时候发⽣双⽔解反应，⽣成⼤量的⼆氧．泡沫灭⽕器中加⼊的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液化碳⽓体泡沫，该泡沫喷出进⾏灭⽕。但是，喷出的⼆氧化碳⽓体泡沫中⼀定含⽔，形成电解质溶液，具⼀定的导电能⼒，可能导致触电或电器短路DD错误；故选。2

.，下列说法正确的是设为阿伏加德罗常数的值A.的溶液中含有数⽬为B.标准状况下，分⼦所占的体积约为C.常温常压下，中所含的原⼦数为D.分⼦中含有的键的数⽬为。；；C【答案】【解析】【详解】．溶液体积未知A

错误．标准状况B错误B下，为液体，不能⽤⽓体摩尔体积计算，C：，所含的原⼦数为，确；．物质的量C正DC答案选。不含键，错误；3.下列化学反应的离⼦⽅程式书写正确的是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OA⼯业制取漂⽩粉：B.NH4Al(SO4)2

向溶液中滴加少量NaOHNH+OH-=NH3·H2O稀溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OC.H2C2O4向溶液中滴加酸性KMnO4溶液：↑D.Mg(OH)2向D悬浊液中滴加FeCl32Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3M

g2+(aq)浓溶液：【答案】【解析】【详解】．⼯Cl2A业制取漂⽩粉为氯⽓和氢氧化钙浊液反应⽣成氯化钙和次氯酸钙和⽔：+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2OA，错误；3．向溶液中滴加少量

Al稀溶液BNH4Al(SO4)2NaOH，氢氧根离⼦和铝离⼦反应⽣成氢氧化铝沉淀：++3OH-=Al(OH)3B↓，．草酸为弱酸错误；C错误．向悬浊液中滴加23+浓溶液2+，确；DMg(OH)2D故选。FeCl3：Fe(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3

(s)+3Mg(aq)D正4.下列说法正确的是pH11℃时与纯碱溶液中，⽔的电离程度相同B.25pH=9，的某酸式盐NaHA的⽔溶液中：℃时C.等物质的量浓度的D.NaOHK2S和KHS混合溶液中：，达到滴定终点时发现

滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏⽤标准溶液滴定未知浓度的盐酸⼩；；；【详解】．烧碱抑制⽔的电离A错误BNaHApH=9，即，错误；．⽔溶液中的，说明的⽔解程度⼤于电离程度BCK2S和KHS溶液中硫离⼦和硫氢根离⼦均⽔解导致两种离⼦浓度减⼩，故等物质的量浓度的K2S和KHS．C；混合溶液

中：，正确．达到滴定终点时滴定管尖嘴部分有悬滴D错误C故选。5.SO2⽓主要污染物之⼀，⼜在⽣产⽣活中具有⼴泛应⽤，如可⽣产SO3并进⽽制得硫酸等，其反既是⼤2SO2(g)＋(g)+O2(g)2SO3(g)(g)=2SO(g)ΔH=-196.6kJ·mol下列说法正确的是-1SO

2SO2。实验室可⽤铜和浓硫酸制取。对于反应，A.该反应在任何条件下都能⾃发进⾏B.反应达平衡后再通⼊O2SO3，的体积分数⼀定增加C.反应在⾼温、催化剂条件下进⾏可提⾼SO2的平衡转化率D.2molSO2(g)和D【答案】【解析】A1molO2(g)2molSO3(g)所含键能总和⽐所含键能⼩

，故不⼀定在任何条件均能⾃发，选项A错误；【详解】．该反应的熵减⼩B．当通⼊⽆穷⼤的SO3O2时，参与反应的O2较少，⽣成的SO3略有增多，但是由于没有反应的O2的量更多，，选项B错误；则的体积分数反⽽减⼩C不可以改变SO2的平衡转化率，选项C错误；．催化剂D

ΔH=∑[2molSO2(g)1molO2(g)]－[2molSO3(g)]=196.6kJ·mol－1＜，则有[2molSO2(g)．反应的D＋∑－∑[2molSO3(g)]，选项D正确。0∑＋答案选。6.，我国学者发现时，甲醇在多相催化反应是在催化剂表⾯通过吸附解吸过程进⾏的。如图铜基催化

剂上的反应机理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：、总反应：下列有关说法正确的是A.反应Ⅰ是放热反应B.1mol和1mol的总能量⼤于1mol和3mol的总能量C.c>0D.，并减少，节约能源优良的催化剂可降低反应的活化能C【答案】【解析】分析】A，因此反应

为吸热反应，即【详解】．根据图象可知总反应的反应中⽣成物总能量⼤于反应物总能量，反应Ⅰ可以由总反应减反应Ⅱ得到，即，其中，，所以，为吸热反应，故A错误；B．根据图象可知1mol和1mol的总能量⼩于1mol3mol和的总能量，故B项错误；C，因此反应为吸热反应，即，总反应是吸热．如图

知总反应的反应中⽣成物总能量⼤于反应物总能量反应，因此，故C正确；D，但焓变不变，焓变由反应物和⽣成物的总能量决定，故D错误；．优良的催化剂降低了反应的活化能C故选。7.，尾⽓中的NO会破坏臭氧层。如

何有效消除NO成为环保领域的重要课题。某研⻜机在平流层⻜⾏时CONO，测得相同时间内NO的转化率CO剩余的百分率随究⼩组⽤新型催化剂对、催化转化进⾏研究温度变化情况如图所示。已知INO可发⽣下列反应：反应：II反应

：下降，，反应Ⅱ在时达到平衡状态；；下列叙述正确的是A.，B.温度⼤于775K时，催化剂失去活性C.时，去除NO的最适宜温度为975KD.CO加⼊后发⽣反应AIII，对反应NO有抑制作⽤的去除效果【答案】【解析】CO，

三⻆【分析】根据题意分析，题图表示的是⼀段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况形代表的是A剩余的百分率。775K，然后随温度的升⾼NO的转化率下降，【详解】．根据题图可以看出A；则，⽽775K之后正⽅形代表的NO的转化率还在增⼤，说明，正确．

在温度⼤于CB时错误，温度875K时NO的转化率已经很⾼，已经能够较好的去除NOC错误．根据题图可以看出时，DCOIII，但是CO⾃身也消耗NOCONO从题图来看加⼊后的．加⼊后发⽣反应，对反应有抑制作⽤，D去除效果更好，A错误；故选。pC与溶液pH的变化关系如图所示8

.常温下，向某浓度的⼆元弱酸H2A溶液中逐滴加⼊NaOH溶液，(pC=-lgxx)下列说法正确的是，表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度。－点时A.pH2由增⼤到3过程中，⽔的电离程度先减⼩后增⼤B.d3[c(H2A)c(HA-)c(A2-)]=2c(Na+)bc

溶液中存在点满⾜＋＋-2-，该点位于、之间C.pH=3时，溶液中c(HA)=c(A)＞c(H2A)2-2-4.5D.下，溶液中c(H2A)·c(A)与c(HA)10⽐值为常温的B【答案】【解析】【分析】⼆元弱酸H2A溶液中逐滴加⼊NaOH溶液，反应分两个阶段，第⼀阶段：，第⼆

阶段：，反应过程中H2A浓度⼀直减⼩，的浓度先增⼤后减⼩，的浓度IIH2AIII，据此分析解答。ApH23，为H2A和氢氧化钠反应⽣成酸式盐NaHA的过程，溶质由H2A转【详解】．由增⼤到的过程中NaHA，错误；变成，⽔的电离程

度增⼤A2+B3[c(H2A)c(HA－)＋(A－)]=2c(Na)Na2ANaHA可知溶质为和的等物质的．根据物料守恒当溶液中＋c，量混合，因的⽔解程度⼤于，可知此时溶液中浓度⼤于的浓度，结合图象可知该点应位bc，故B正确；于、之间CpH=3，I和III相交，pCc

(HA－)>c(A2)=c(H2A)C的值最⼩，则浓度，故错误；．ac(HA－)=c(H2A)，可得cc(HA－)=c(A2-)c2(HA－)c(H2A)·c(A2)，点时，可得，则得与－的⽐=104.52-2--4.5值为B故选。，那么溶液中c(H2A)·c(A)c(HA)10与的

⽐值为，故D错误；9.⼀定条件下，向⼀恒容密闭容器中通⼊适量的和，发⽣反应：，，项错误经历两步反应：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.a曲线是随时间的变化曲线B.时，C.时，的⽣

成速率⼤于消耗速率D.时，D【答案】【解析】【详解】．是中间产物A项错误ANO2，其浓度先增⼤，后减⼩，曲线a代表，B．根据图像可知．时，时、的浓度相等B；C项错误C，浓度在减⼩，说明⽣成速率⼩于消耗速率，D，时，完全消耗，则，

D项正确；故选10.。，分别向⼀元酸HX溶液和溶液中滴加NaOH溶液，与pH的关系如图所[C表常温时示或]。已知常温时，。下列说法错误的是；；示示，A.曲线①表示与pH的关系B.⼀元酸HX的电离平衡常数NMC.对于曲线②

的溶液，点⽔的电离程度⼩于点D.M点时，对于溶液：A【答案】【解析】A，即时，由常温时可【详解】．当知，，则，即为P点，故曲线①表与pH的关系，曲线②表示与pH的关系A错误；B，N点时，，即，则HX的电离．由题图可知B平衡常数，

正确；C．曲线②表示与pH的关系，⽽N点的⽐M点的⼤，酸的电离会抑制⽔的电离，则N点⽔的电离程度⽐DAMC点的⼩，正确；，正确；故选。2SO2(g)+O211.⼀定温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按不同⽅式投⼊反应物，发⽣反应：(g)2SO3(g)ΔH

<0下：，测得反应的相关数据如获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com