【文档说明】宁夏银川市六盘山高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（原卷版）.docx，共(12)页，1.796 MB，由小赞的店铺上传

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宁夏六盘山高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考测化学试题测试时间：100分钟满分：100分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中不正确的是A.物质发生化学变化都伴有能量的变化B.利用盖斯定律可间接计算通过

实验难测定的反应的反应热C.吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量D.NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.采用排饱和食盐水的方法收集氯气B.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C.开启啤酒瓶后

，瓶中立刻泛起大量泡沫D.盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊3.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—

F键能/(kJ•mol-1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是A.过程N2(g)→2N(g)放出能量B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断

裂与生成，仍可能发生化学反应4.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+26

7kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-133.5kJ·mol-1D.N2H4(g)+O

2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-15.对于可逆反应2233H+N2NH，下列措施能使化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.充入更多N2C.使用高效催化剂D.降低温度6.某同学设计如图所示实验，探

究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.若实验(a)中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量B.实验(b)中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的C.实验(c)铝热

反应实验时需要镁条放出光和热引发该反应，故反应为吸热反应D.实验(d)测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度7.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸

热反应B.由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2C.由图3知，白磷比红磷稳定D.由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞08.接触法制硫酸工艺中，其主反应如

下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=－197kJ/mol下列说法正确的是A.因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数D.恒温下缩小容器容积，使Q>K的9.如图是金属镁和卤素单质

(X2)反应的相对能量变化的示意图。下列说法正确的是A.由MgCl2制Mg是放热过程B.稳定性：Mgl2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C.1mol不同的卤素单质(X2)的能量是相同的D.此温度下Cl

2(g)置换Br2(g)的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH=-117kJ/mol10.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A.①②③④B.②④C.

②③D.①②11.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①-1-1v(A)=24molLmin；②-1-1v(B)=1.5molLs；③-1-1v(C)=0

.4molLs；④-1-1v(D)=0.5molLs，该反应进行的快慢顺序为A.①>③>②>④B.④>③>①>②C.②>①>④>③D.④>③>②>①12.现有如下3个热化学方程式；()()()122211HgOg=HOgak

Jmol2H−+=−①()()()122221HgOg=HOl-bkJmol2H−+=②()()()122232HgOg=2HOl-ckJmolH−+=③则由下表所列的原因能推导出结论的是（）选项原因结论A

2H的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B①和②中物质的化学计量数均相同ab=C①是③中2HO的聚集状态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系D③中物质的化学计量数是②中的2倍23HHA.AB.BC.CD.D13.合成

氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是A.适当提高N2分压，可以加快N2(g)→*N2反应速率B.N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的C.两个氮原子上的加氢过程分步进行D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率14.化学反

应223N+3H2NH的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的为A.223N(g)+3H(g)2NH(l)ΔH=2(b+c-a)kJ/molB.223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=2(b-a)kJ

/molC.22313N(g)+H(g)NH(l)ΔH=(a+b+c)kJ/mol22D.22313N(g)+H(g)NH(g)ΔH=(a-b)kJ/mol2215.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：(g)(g)(g)0X(s)Z++YWH>，下列叙述错误的是A.升

高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.混合气体密度不变时，能说明反应已达到平衡C.向容器中加入氩气，反应速率不变D.加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大16.将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并

记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D.该实验表明有

水生成的反应都是放热反应17.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B.图II表示减小压强对该平衡的

影响C.图Ⅲ表示温度对该平衡影响，温度：乙>甲的D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙18.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应生成N2和CO2的能量变化及反应历程如图所示，下列说法正确的是A.观察反应I和反应Ⅱ可知FeO+是该反应的催化剂B.反应

总过程ΔH<0C.使用催化剂可降低反应所需活化能和反应热D.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成19.某温度下，在一恒容容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①单位时间内，有1molA反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时

间而变化③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥气体的密度不随时间而变化A.③④⑤⑥B.①②③C.②④⑥D.②③⑤20.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为()()()

23COg2HgCHOHg+H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是的A.温度：123T>T>TB.正反应速率：()()va>vc、()(

)vb>vdC.平衡常数：()()Ka>Kc、()()Kb=KdD.平均摩尔质量：()()Ma<Mc、()()Mb<Md二、非选择题(共60分)21.化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研

究中具有广泛的应用。（1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水B．浓硫酸和水C．钠和水（2）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能量变化可用图中的__________

_(填字母“a”或“b”)表示。②写出H2燃烧热的热化学反应方程式：___________。（3）同温同压下，22H(g)+Cl(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1____

_______ΔH2(填“<”“>”或“=”)。（4）1molNO2(g)和1mo1CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。22.填空题（1）在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应22

32SO(g)+O(g)2SO(g)，反应开始时n(O2)=1.5mol，n(SO2)=3mol，2min末n(O2)=0.6mol。①前2min内用O2表示该反应的反应速率___________mol/(L·min)。

②到2min末SO2的转化率为___________。③下列条件能加快该反应的反应速率的有___________。A．保持体积不变，再向容器中充O2B．保持体积不变，再向容器中充HeC．保持压强不变，再向容器中充HeD．选择合适的催化剂④一段时间后

，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A．2v正(O2)=v逆(SO3)B．SO3体积分数不再改变C．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2D．混合气体的密度不再变化（2）为了减少CO

排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚，反应如下：-123324H(g)+2CO(g)CHOCH(g)+HO(g)ΔH=-198kJmol，如下图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系

的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。23.I．氮气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位，工业合成氨的反应为：223Ng+3Hg2NHg()()()（1）图甲表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中

反应速率与时间的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________。(填序号)的的A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t6（2）在673K时，分别将4molN

2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mo

l01.001.601.801.982.002.00该反应达到平衡时，N2的转化率为___________；该温度下，此反应的平衡常数K=___________。Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料

。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。化学反应平衡常数温度℃500800①232H(g)+CO(g)CHOH(g)K12.50.15②222H(g)+CO(g)HO(g)+CO(g)ƒK21.02.5③22323H(g)+CO(g)CHOH(g)+HO(g

)K3（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)。（4）反应③的ΔH___________0(填“>”或“<”)。（5）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH

(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时是否达到化学平衡状态___________(填是或否)，此时化学反应速率V正___________V逆(填“>”“=”或“<”)。24.I．测定50mL0.50mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/

LNaOH溶液反应的反应热的实验装置如图所示：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。（2）NaOH溶液稍过量的原因___________。Ⅱ.某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验

时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案：实验序号实验温度/KKMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0250.15t1BT120.0240.1

V18C31320.02V20.16t2（3）通过实验A、B可探究___________(填外界条件)的改变对反应速率的影响，其中V1=___________；T1=___________。（4）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是___________。25

.目前我团分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。（1）在大气污染治理上，目前我国用甲烷还原氨氧化物NO)，使其排放量减少10%。已知：142221CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO

(g)ΔH=-574kJmol−142222CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(g)+2HO(g)ΔH=-1160kJmol−则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________。（2）在新能源使用上，正在

研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源，该反应为：4232CH(g)+HO(g)CHOH(g)+H(g)ΔH>0，将一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH4的平衡转化率如表所示：甲乙起始物质的量n(CH

4)/mol55n(H2O)/mol105CH4的平衡转化率/%a1=50a2①假设100℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为___________mol·L-1mi

n-1。②在不改变其他外界条件下a1、a2的相对大小顺序为：al___________a2(填“>”“=”或“<”)。③欲提高CH4转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___________(填字母序号)。A．c(CH4)增大B．分离出产品CH3OHC.升高温度D．容器体积缩小一

半（3）工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇，如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol/L的CH4与CO2，在一定条件下仅发生反应：242CO(g)+CH(g)2CO(g)+2H(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系

如图所示：则：①该反应的ΔH___________(填“<”“=”或“>”)0。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com