【文档说明】广东省揭阳市揭西县河婆中学2019-2020学年高二下学期测试卷（三）化学试题含答案.doc，共(7)页，271.000 KB，由小赞的店铺上传

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高二级化学测练卷（三）一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1、全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是()A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．推进小火

力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能2、根据如图所示示意图，下列

说法不正确的是()A．反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝(b－a)kJ·mol－1B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．amolC和amolH2O反应生成amolC

O和amolH2吸收的热量一定为131.3akJD．1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ3、在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(

g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是()①混合气体的密度不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qA．②③④B

．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤4、下列能用勒夏特列原理解释的是()A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后

颜色变深5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）、、、A．将3.4gH2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NAB．常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NAC．将含有0.1molF

eCl3的饱和溶液制成Fe（OH）3胶体，胶粒的数目小于0.1NAD．400℃，1.01×105Pa，密闭容器中64gSO2与16gO2充分反应后，分子总数大于NA6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增

加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是（）A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的单质可以与水反应产生氧气C．气态氢化物的稳定性：W>Y>ZD．简单离子半径大小：Z>W>X7.下列有关电解质

溶液的说法正确的是（）A．同温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解。B．在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HX为弱酸，且a点与b点的wK数值相同C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与

足量的锌充分反应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D．若常温下，pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，则能证明HA为弱酸。8.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度

高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．若向纯水中加入Na2S固体，抑制了水的电离9.下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）CH3COO

HHClOH2CO3Ka=1.8×10—5Ka=3.0×10—8Ka1=4.1×10—7Ka2=5.6×10—11A．根据上图可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(

CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．根据上图可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中+3c(H)c(CHCOOH)

减小D．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH—数目增多10、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于（）A．烃B．无机物C．有机化合物D．烷烃11、分子里碳原子数

不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有()A．2种B．3种C．4种D．5种12、下列对某烷烃的命名正确的是（）A．2，3-二甲基戊烷B．3，4-二甲基戊烷C．2，3-二甲基-4-乙基丙烷D．2-甲基-3-

乙基丁烷二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13、（12分）以软锰矿粉末（主要成分MnO2，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制MnSO4·H2O的工艺流程如下：已知：pH>3.3后溶液不存在Fe3+，

pH>5.0后溶液不存在Al3+，pH>8后Mn2+开始沉淀。（1）保持其他条件不变，在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_______℃、_____min。（2）“酸浸”时，会将Fe2+氧化至Fe3+，所发生的反应离子方程式为（3）酸浸时要加

入硫酸，硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时，酸浸会有红褐色残渣出现，原因是。（4）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如上图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体

，洗涤、烘干。14、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜

色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1

）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。（2）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2

+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是___________________________________________________。（3）测血钙的含量时，进行如下实验：①可

将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20mL

l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。II下列操作会导致测定结果偏低的是______。A．锥形瓶用待测草酸溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。15、（14分）碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合

物。1已知0.096kg碳完全燃烧可放出3148kJ热量，1mol液态水汽化时要吸收44kJ热量。2222HgOg2HOl①1ΔH571.6kJmol222COgOg2COg②1ΔH566kJmol请写出制备水煤气的热

化学方程式_______________________。（2）为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)∆H。测得压强、温度对CO

的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：回答下列问题：①p1、p2、p3的大小关系是__________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是__________（用Ka、Kb、Kc表示）。一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，向固

定容积为1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K=_________（用分数表示）；若开始时充入2molCH

3OH(g)和2molH2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为_______；若平衡后再充入4mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）16、（14分）下图

是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。(1)a电极的名称是________。(2)电解过程中观察到的现象是_______________________________________________________

______________________________________________________________。(3)鉴定N出口的气体最简单的方法是_______________________。(4)电解的总反应离子方程式为___________________________

_。(5)若将b电极换成铁电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象：__________________________________________________。高二级化学测练卷（三）参考答案一、选择题题号123456789101112答案BC

ABACCDDDCA二、非选择题13、（1）70℃（2分）120min（2分）（2）2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O（2分）（3）生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀（2分）（4）适量的稀硫酸

（2分）90℃（2分）14、（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分）（2）.生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）（2分）（3）.当滴入最后一

滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2分）BC（2分）1.25×10-3（4分）15、（1）C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1（3分）（2）p1<p2<p3（2分）Ka=Kb<Kc（2分）127（3分

）50%（2分）不变（2分）16、(1)阴极（2分）(2)两极均有气泡产生；a极区溶液变成红色；b极液面上气体为黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色（3分）(3)用湿润的淀粉KI试纸检验，变蓝则是Cl2（3分）(4)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（3分）(5)底部有白色沉淀产生，很快变为

灰绿色，最终变为红褐色（3分）