【文档说明】广东省揭阳市揭西县河婆中学2019-2020学年高二下学期测试卷（二）化学试题含答案.doc，共(7)页，246.000 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学测练卷（二）一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1.下列化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：B．乙烷分子的比例模型为：C．1,1-二溴乙烯的结构式为：D．CH2=CH—CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯

2.日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。T-碳与金刚石的关系是A.同系物B.同素异形体C.同分异构体D.同位素3.下列有机物的沸点最高的是A.丁烷B

.2-甲基丙烷C.2-甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷4.玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如题8图，下列说法错误的是A．苎烯是乙烯的同系物B．苎烯的分子式为C10H16C．苎烯与HBr1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)D．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色5.

下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是()。A．2一甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷6.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D．对2HI(g)H2(g)+I2(g

)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A．该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(N

H3·H2O)变大题8图题8图D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=78.关于水的电离平衡，下列叙述正确的是A．将水加热，pH不变B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变9.下列应用与盐类的水解无

关的是A．明矾用于净水B．次氯酸钠常用作消毒剂C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂10.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF

2）=1.46×10-10。现向1L0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1molCaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是A.原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1B.加入CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生C.加入CaCl2后

溶液中的c(H+)浓度不变D.2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×10211.常温下，下列粒子浓度关系错误的是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．pH=5的CH

3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C．将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2

至中性：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)12．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极表面生成了较多的O2C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D

．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发二、填空题(本题包括5个小题，共52分)13．（14分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。I.已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1②CO的燃

烧热△H=-283kJ·mol－1（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是。①单

位时间内消耗amo1CO的同时生成2amolNO②混合气体的平均相对分子质量不再改变③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变④混合气体的密度不再改变II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积

都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0molNO2和1.0molO3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：t/s036122436甲容器（T1）n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器（T2）n(O2)

/mol00.300.500.700.850.85（3）T1T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH0。简述理由。（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=。（5）甲容器中NO2平衡转化率为，T1时该反应的平衡常数为。14.（4分）已知几种酸的电离常数如下：K(CH3COOH)＝1.

8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。I.（1）常温下，0.1mol·L－1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaClO溶液，其pH由大到小的顺序是（填

序号）；（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为。15.（12分）CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图，其中氯化钠溶液滴有酚酞试液。已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O请认

真读图，回答以下问题：（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：____________________，其附近的pH值________（填“不变”或“变大”或“变小”）通入O2气体的一极所发生的电极反应式：_______________,其附近

的pH值________（填“不变”或“变大”或“变小”）。（2）a为_______极，电极反应式为______________；b为_______极，电极反应式为_________________，现象是_______________；总方程式为。（3）如果通入

1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移___________mol的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为______________L。16.（4分）I.下列化合物中属于同系物的是填入编号属于同分异构体的是。II．对下列结构简式命名或根据名称写出结构简式：(3)CH2CH2C

H3CH3－CH2－CH－CH＝CH217.I.分别完全燃烧：1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是；生成水最少的是；生成质量相等。II.“立方烷”是新合成的一种烃，其分

子呈正方体结构。该分子的碳架结构如下图所示，其中每个顶点表示一个碳原子，棱表示碳碳单键，氢原子未画出。（1）“立方烷”的分子式为；（2）其一氯代物共有种；（3）其二氯代物共有种。高二级化学测练卷（二）答案1-6CBCADD7-12CBBCDD13.（15分）（1

）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol（3分）②③2分（2）>（1分），<（1分）；T1温度下反应速率更快，所以温度更高，T1>T2；T2条件下平衡时，生成n(O2)更多，说明降温平衡正向移动，所以ΔH<0。2分（3）0.24mol·L－1

·s－12分（4）80%2分20L/mol2分14.（4分）（1）②③①（2分）（2）CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-（2分）15.（17分）（1）(1).CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O（2分）变小（1分）O

2+2H2O+4e－=4OH－（2分）变大（1分）（2）阳极2Cl-－2e－=Cl2↑（2分）阴极2H++2e-=H2↑（2分）b电极附近变红（1分）电解2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分

）(3).8mol（2分）.89.6L（2分）16.（10分）I.BE（2分）；AF（2分）I.（1）2,2,3-三甲基丁烷（2分）（2）2—甲基—1—丁烯（2分）（3）3-乙基－1－戊烯（2分）17（共12分，每空2分）I.C2H6C2H2CO2II.（1）C

8H8（2）1（3）3