【文档说明】广东省揭阳市揭西县河婆中学2019-2020学年高二下学期测试卷（二）化学试题含答案.doc，共(7)页，246.000 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学测练卷（二）一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1.下列化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：B．乙烷分子的比例模型为：C．1,1-二溴乙烯的结构式为：D．CH2=CH—CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯2.日前，西安交大和新加坡南

洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。T-碳与金刚石的关系是A.同系物B.同素异形体C.同分异构体D.同位素3.下列有机物的沸点最高的是A.丁烷B.2-甲基丙烷C.2-甲基丁烷D.2,

2-二甲基丙烷4.玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如题8图，下列说法错误的是A．苎烯是乙烯的同系物B．苎烯的分子式为C10H16C．苎烯与HBr1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)D．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色5.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是()。A．

2一甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷6.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D．对2HI(g)H2(g)+I2(g)

的平衡体系，增大压强使颜色变深7.室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A．该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大题8图题8图

D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=78.关于水的电离平衡，下列叙述正确的是A．将水加热，pH不变B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离

程度不变9.下列应用与盐类的水解无关的是A．明矾用于净水B．次氯酸钠常用作消毒剂C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂10.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（C

aF2）=1.46×10-10。现向1L0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1molCaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是A.原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1B.加入

CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生C.加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变D.2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×10211.常温下，下列粒子浓度关系错误的是A．0.

1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C．将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1

mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)12．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极表面生成了较多的O2C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发二、填空题(本题包括5个小题，共52分)13．（14分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重

要意义。I.已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1②CO的燃烧热△H=-283kJ·mol－1（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转

化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是。①单位时间内消耗amo1CO的同时生成2amolNO②混

合气体的平均相对分子质量不再改变③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变④混合气体的密度不再改变II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0molNO2和1.0molO3，

分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：t/s036122436甲容器（T1）n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器（T2）n(O2)/mol00.3

00.500.700.850.85（3）T1T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH0。简述理由。（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=。（5）甲容器中NO2平衡转化率为，T1时该反应的平衡常数为。14.（4分）已知几种酸的电离常数如下：K(CH

3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。I.（1）常温下，0.1mol·L－1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaCl

O溶液，其pH由大到小的顺序是（填序号）；（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为。15.（12分）CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图，其中氯化钠溶液滴有酚酞试液。已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为：CH4+2

O2+2KOH==K2CO3+3H2O请认真读图，回答以下问题：（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：____________________，其附近的pH值________（填“不变”或“变大”或“变小

”）通入O2气体的一极所发生的电极反应式：_______________,其附近的pH值________（填“不变”或“变大”或“变小”）。（2）a为_______极，电极反应式为______________；b为_______极，电极反应式为_____________

____，现象是_______________；总方程式为。（3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移___________mol的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为______________L。16.（4分）I.下列化合物中属于同系物的是填入编号

属于同分异构体的是。II．对下列结构简式命名或根据名称写出结构简式：(3)CH2CH2CH3CH3－CH2－CH－CH＝CH217.I.分别完全燃烧：1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是；生成水最少的是；生成质量相等。II.“立方烷”是新合成的一种烃，其分

子呈正方体结构。该分子的碳架结构如下图所示，其中每个顶点表示一个碳原子，棱表示碳碳单键，氢原子未画出。（1）“立方烷”的分子式为；（2）其一氯代物共有种；（3）其二氯代物共有种。高二级化学测练卷（二）答案1-6CBCADD7-12CBBCDD13.（15分）（1）2

NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol（3分）②③2分（2）>（1分），<（1分）；T1温度下反应速率更快，所以温度更高，T1>T2；T2条件下平衡时，生成n(O2)更多，说明降温平衡正向移动，所以ΔH<0。2

分（3）0.24mol·L－1·s－12分（4）80%2分20L/mol2分14.（4分）（1）②③①（2分）（2）CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-（2分）15.（17分）（1）(1).CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O（2分）变小（1

分）O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）变大（1分）（2）阳极2Cl-－2e－=Cl2↑（2分）阴极2H++2e-=H2↑（2分）b电极附近变红（1分）电解2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2

↑+Cl2↑（2分）(3).8mol（2分）.89.6L（2分）16.（10分）I.BE（2分）；AF（2分）I.（1）2,2,3-三甲基丁烷（2分）（2）2—甲基—1—丁烯（2分）（3）3-乙基－1－戊烯（2分）17（共12分

，每空2分）I.C2H6C2H2CO2II.（1）C8H8（2）1（3）3