【文档说明】安徽省淮南市2021届高三下学期4月第二次模拟考试（二模）理科综合化学试题.docx，共(5)页，428.317 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启封并使用完毕前淮南市2021届高三第二次模拟考试理科综合化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H:1O:16S:

32Mn:55第I卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是A.中国天眼FAST用到的碳化硅

是一种新型的硅酸盐材料B.新冠病毒可使用双氧水或酒精消毒，其消毒原理相同C.火星大气中发现的气态化合物C16O18O不能使带火星木条复燃D.嫦娥五号登月采集样本中含有3He,3He与3H互为同位素8.阿司匹林是影响人类历史进程和走向

的化学药品，其化学名称为酰水杨酸（结构如图）。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是A.分子式为C9H8O4B.分子中所有原子可能共平面C.苯环上的二氯代物有6种D.可以发生水解反应和中和反应9.用下列实验装置能达到相关实验目的的是10.全固态锂电池能量密度大

，安全性能高引起大量研究者的兴趣。一种以硫化物固体电解质的锂－硫电池的工作示意图如下。下列说法错误的是A.Li和Li2S分别为电池的负极和正极B.电流由电极a经导线、锂电极，Li2S-P2S5固态电解质回

到电极aC.电极a的反应为：S8+16e-+16Li+=8Li2SD.硫化物固体电解质在空气中易发生反应，是实现电池实际应用的挑战11.水体中过量氨氮（以NH3表示）或总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量）含量过

高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示：下列说法错误的是A.NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaC1O=N2+3NaCl+3H2OB.整个过程中发生的反应都是氧化还原反应C.在较高温度下，氨氮去除率会降低D.NaClO投入过多，总氮去除率可能会下降1

2.1772年卢瑟福通过蜡烛在空气中燃烧，在剩余气体中发现了X2.1823年贝采利乌斯用金属Y还原ZW4得到单质Z.已知Y在前四周期主族元素中原子半径最大，Z的原子序数大于W且二者原子序数之和为23.下列有关说法正确的是A.单质沸点Z>Y

B.原子最外层电子数：X>WC.简单氢化物的稳定性：W>Z>XD.X、Y、Z均可以与W形成共价化合物13.25℃,已知二元弱酸H3PO3的lgKa1=-1.3,1gKa2=-6.6,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH3PO

3溶液的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（)A.加入NaOH溶液之前，溶液的pH约为1.2B.c点，c(H2PO3-)>c(HPO32-)C.b,c,d三点的溶液中，d点水电离出来的c(H+)最大D.若取b点溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合（体积变化可忽略）c(NH3·H2O)<c(

H2PO3-)+2c(H3PO3)+0.025mol/L26.(14分）硫氰化钾（KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等，某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如下图所示（三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂）：（1)NH4SCN的制备：

打开K1,向三颈烧瓶的CS2层通NH3并水浴加热以制取NH4SCN,同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式。（2)KSCN溶液的制备：关闭K1,保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液以制备KSCN溶液，橡皮管

的作用是。（3)尾气处理：浸入烧杯中的玻璃仪器名称是，其作用是，烧杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去产物尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B使酸性K2Cr2O7溶液颜色变浅（含Cr3+),且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B相关的离子

方程式。（4)硫氰化钾晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、、、干燥，得到硫氰化钾晶体。（5)晶体中KSCN的含量测定：取适量样品溶液置于锥形瓶中，加稀硝酸酸化，以Fe(NO3)3溶

液做指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时现象是。向Fe(SCN)3溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2,同时生成黄色液体（SCN)2,该步骤的化学方程式为。27.(15分）工业上利用碳酸锰矿（主要成分为MnCO3,还含有Fe、Mg、Ca的碳酸

盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质）制备硫酸锰，其工艺流程如下：请回答下列问题：（1)“酸浸”中MnCO3溶解的离子方程式为。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是（选填序号）。A.升温B.采用高压氧酸浸C.

使用98%的浓硫酸D.将矿石粉碎成小块（2)“除铝铁”步骤中加入MnO2发生反应的离子方程式为。（3)加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为（选填序号）。A.1~2B.2~3C.3~4D.4~5已知在此条件下Mn2+不

会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是。（4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是。造成锰元素损失，产率下降。实际生产采用SDD代替。（5)“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是。（6)为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称

取纯化后的硫酸锰晶体8.45g,加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g,则该硫酸锰晶体的化学式为。28.(14分）光气（COC12)在工业上具有重要的用途。（1)相关的化学键键能数据如下写出工业上采用高温活性炭催化CO与Cl2合成COCl2(g)的热化学反应方程式。（2)在密闭体系中，充入

体积比1:1的CO和Cl2和适量的活性炭，发生反应，实验测得反应平衡体系中COCl2的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图所示：①有利于提高光气（COCl2)平衡产率的反应条件是。②图中A点和C点化学平衡常

数的大小关系：KAKC(填“大于”，“小于”或“等于”）理由是。若用压强平衡常数Kp表示，计算B点对应的Kp=（用含p6的式子表示）（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压＝总压x气体体积分数）（3)已知可以从实验中获得

反应速率方程，用来推测反应机理决速步中的活化络合物。其方法为：活化络合物分子中含有的原子种类与数目等于反应速率方程的表达式中分子项的原子数目减去分母项的原子数目。例如：以H2+Cl2=2HC1的历程为例，其反应速率方程为：v=k(Cl2)c(H2),可推测反应决速步中活化络合物的可能存在形式为

CIH2或H2Cl或者H2+Cl.Cl2=2C1反应ICl+CO=COC1反应IICOC1+Cl2=COCl2+C1反应III①该反应的活化络合物应为。②CO与Cl2合成COCl2的决速步为（“反应I”，“反应II

”或“反应III”）35.【化学－－选修3:物质结构与性质】（15分）锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO2、LiFePO4、Li4TisO12常用作电池的电极材料，LiPF6、Li

AsF6常用作锂离子聚合物电池的载体材料。回答下列问题：（1)LiCoO2中基态Co原子的电子排布式为，其核外电子的空间运动状态有种。（2)LiFePO4与LiPF6中所含的非金属元素电负性由大到小的顺序为，PF6-的空间构

型为。（3)含氧酸的通式可写为（HO)mROn,根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与H3PO4相近的有。a.HClOb.H2SO4c.HNO2d.HNO3（4)电池工作时，Li+可在电解质LiPF6或LiAsF6的中发生迁移，相同条件下，Li+在（选填“LiPF6”或“LiAsF

6”）中迁移较快，原因是。（5)Li4Ti5O12中Ti元素的化合物TiO2是一种重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO2中通过氮掺杂反应可生成TiO2-aNb,能使TiO2对可见光具有活性，掺杂过程如图所示。·则TiO2-aNb晶体中a=,

b=.36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）研究表明，F为治疗帕金森症的药物（Pimavanserin)的重要中间体，以下为其合成路线：已知如下信息：回答下列问题：（1)A的化学名称为。（2)B中所含官能团的名称为。由B生成C的反应类型。（3)由C生成D的化学方程式为。（4)E的结构简式为

。（5)C的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的二元取代芳香族化合物有种，其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为6:2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为。（不考虑立体异构，需写出1种）（6)4-甲氧基苯甲胺(）是制备冰

染染料的重要中间体，请设计由苯酚制备4-甲氧基苯甲胺的合成路线（其他试剂任选）。