【文档说明】安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二下学期入学考试化学试题（普通班） 含答案.docx，共(9)页，108.927 KB，由管理员店铺上传

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2020-2021学年度新安中学开学考试化学试卷（普通班）注意事项：考试时间：90分钟分值：100分常用元素相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cu-64Ag-108第I卷（选

择题共54分）一、单选题（每题3分）1．我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术联通等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A．长征五号运载火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用B．大力

发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设C．网络强国战略铺设光缆线路超三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．5G手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（）A．锌粒与

稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少

量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉4．0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加

少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入

的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol6．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A

、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞C＞DB．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞BD．D＞A＞B＞C7．一支50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00

mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A．大于40.00mLB．40.00mLC．大于10.00mLD．10.00mL8．已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3mol

H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（）A．一定大于92.2kJB．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJD．无法确定9．生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（）物质牙膏桔子汁厕所清洁剂鸡蛋清pH9318A．牙膏B．

桔子汁C．厕所清洁剂D．鸡蛋清10．如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c可能是下列各组中的（）A．a是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液B．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液C．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO

4溶液D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4溶液11．室温时，将1mL0.10mol/L硫酸加水稀释成2L溶液，则溶液中由水电离产生的H+的浓度为（）A．1×10-10mol/LB．1×10-8mol/LC．1×10-11mol/LD．1×10-4mol/L12．下列物质间的反应，其能

量变化符合如图的是()A．碳酸钙的分解B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．钠和水反应13．下列说法不正确的是()A．由H原子形成1molH−H键要放出热量B．所有燃烧反应都是放热反应C

．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应14．下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)

＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJB．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol-1C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝＋296.8kJ·mol-1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaC

l(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-115．下列各对物质中，互为同系物的是（）A．C2H6、C3H8B．CH3COOH、C3H8C．CH4、C2H4D．CH4、C2H5OH16．下列变化不属于取代反应的是()A．CH3COOC2

H5+H2O+H→CH3COOH+C2H5OHB．CH2=CH2+H2⎯⎯⎯→催化剂CH3CH3C．+HNO3→加热浓硫酸+H2OD．CH4+Cl2⎯⎯⎯→光照CH3Cl+HCl17．有一化学平衡:mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的

转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A．正反应是放热反应，m+n>p+qB．正反应是放热反应，m+n<p+qC．正反应是吸热反应，m+n<p+qD．正反应是吸热反应，m+n>p+q18．下列关于有机化合物的认识中正确的是()A．甲烷和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯使溴水

褪色是因为发生了氧化反应C．苯和液溴在FeBr3催化作用下进行反应，反应类型为取代反应D．甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同第II卷（非选择题共46分）二、填空题19．（10分）依据氧化还原反应

：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________(3)外电路中的电子是从___________电

极流向___________电极。20．（12分）2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮

气和1mol气态水过程中的能量变化图。(1)该反应反应物的总能量______生成物的总能量，属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：___________。(

3)若该火箭推进器中有36gH2O生成，则转移的电子数为___________mol。21．（10分）五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH=-93.0kJ·mol-1。某温度下，

在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40(1)0~15

0s内的平均反应速率υ(PCl3)=___________mol·L-1·s-1。(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)___________。(3)反应至250s时，该反应放出的热量为___________kJ。(4)下

列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)___________。a.无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b.300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c.350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动(5)温度为T1时，混合

气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线________。三、实验题22．（14分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取5.0g烧碱样品，

所用主要仪器有药匙、烧杯、___。（2）将样品配成250mL待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___。（3）取10.00mL待测液，用___量取。（4）用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定

时___（左手或右手）旋转酸式滴定管的玻璃活塞，___（左手或右手）不停地摇动锥形瓶，两眼注视___，直到滴定达到终点。滴定次数待测液的体积/mL标准盐酸体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）根据上述各数据，计

算烧碱的纯度：___。参考答案1．B2．B3．B4．B5．C6．D7．A8．C9．C10．B11．A12．D13．D14．D15．A16．B17．D18．C19．AgNO3正Ag++e−=AgCuAg20．大于放热

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=−641.6kJ·mol−1221．1.2×10-35637.2ab22．托盘天平250mL容量瓶碱式滴定管左手右手锥形瓶内溶液颜色的变化80.00%