【文档说明】安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二下学期入学考试化学试题（重点班） 含答案.docx，共(11)页，315.264 KB，由管理员店铺上传

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2020-2021高二开学考试化学试卷(重点班)考试时间：90分钟第I卷（选择题51分）相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Cu：64Fe—56一、选择题：每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．我国在探索太空、开发深海、建设高铁

、5G技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A．火箭箭体采用铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝B．大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设C．我国网络强国

铺设光缆线路超三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．5G手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2.下列叙述正确的是（）A.100℃时水蒸气能自发凝结成水的过程可以用焓判据判断B.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫,不能用勒夏特列原理解释

C.催化剂可以改变反应的活化能但不参与化学反应的过程D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒3.下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极B．当镀锡铁制品的镀层破

损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法4.下列说法中正确是（）A.已知S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH2；则ΔH1＜ΔH2B.由

C(s，金刚石)==C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，则热化学方程式为

：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将1molNaOH固体溶于含0.5mo

lH2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ5.室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COOH

)/c(CH3COO－)变大C.向稀醋酸中加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液显中性D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同6.下列实验误差分析不正确的是()A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值

Δt偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小7．下列关于苯的叙述错误的是（）A.反应①为取代反应，有机产物与水混合时分层并处于下层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰

明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，可用水浴加热控制温度D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键8.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－+H2OHS－+OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓

度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小9．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度

下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂1

0．常温时，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A.pH＝7的溶液中：Al3＋、Na＋、Cl－、I－B.在c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－C.水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：K＋、AlO2－、Br－、C

l－D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－11.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断()A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热

反应D.A、B、C、D均为气体12.某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与5molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为()A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH313.某同学用如图所示装置进行实验，下列说

法错误的是A．若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B．图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动C．若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D．当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比

为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等14.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是（）①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H+的浓度12110mol/L−②反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的

量浓度一定大于0.01mol/L③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）④反应后，混合溶液中HA与A-的浓度总和等于0.01mol/LA.①②B.①③C.②④D.①②④15．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反

应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO＋2(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋，下列说法正确的是A.当电池放电时，VO＋2被氧化B.放电时，负极反应式为VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC.充电时，阳极附近

溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变大16如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法不正确A.Y极是电源负极，X极是电源正极B.电解过程中4CuSO溶液的pH逐渐减小C.Pt极上有6.4gCu析出时

，b极产生2.24L(标准状况)气体D.若将NaCl溶液换成KCl溶液，则b极现象和电解的总的离子方程式相同17.已知常温下浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8

.111.69.78.4下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前=N后C．若将CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO32

—)＋c(HCO3—)＝0.2mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF第II卷（非选择题共49分）18．一定量的2CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)+CO2(g)⇌2CO(g

)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示①该反应的平衡常数表达式：K=____②以下说法能说明反应达到平衡状态的有__。A.CO和2CO的浓度之比为2︰1B.CO2的消耗速率是CO生成速率的2倍C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.绝热体系中，体系的温

度保持不变③该反应ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。④650℃时，反应达平衡后2CO的

转化率为________(保留2位有效数字)。19．（12分）现有五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：（1）将1LpH=3的HCl溶液分别与0.001mol·L－1V1LNH3·H2O溶液、0.001mol·L－1

V2LNaOH溶液充分反应至中性，则V1、V2大小关系为V1V2(填“>”“<”或“=”下同)；pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，加水稀释同等倍数后pH大小关系为：HClCH3COOH.（2）浓度均为0.1mo

l·L－1NH4HSO4与NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性的原因：_______________(用离子方程式表示)（3）用水稀释0.1mol·L－1NH3·H2O时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)。①c(NH3·H2O)𝑐(OH−)②③c（H+）④n(

OH－)⑤c（H+）和c（OH－）的乘积（4）室温下，将pH=1的HCl溶液aL与pH=12的NaOH溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a:b=。（5）0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：。20.（13分）已知

：2-2--22346I+2SO=SO+2I。相关物质的溶度积常数见下表：物质2Cu(OH)3Fe(OH)CuClCuIspK202.210−392.610−71.710−121.310−(1)某酸性2CuCl溶液中含有少量的3FeCl，为得到纯净的22Cu

Cl2HO晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的3+Fe转化为3Fe(OH)沉淀，此时溶液中的3+c(Fe)=___________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到22CuCl2HO晶体。(2)某学习小组用“间接碘量法”测

定含有22CuCl2HO晶体的试样(不含能与-I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用-12230.1000molLNaSO标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗223NaSO标准溶液20.00mL。（已知2Cu2

++4I-=2CuI↓+I2）①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。②在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。A.装有标准液的滴定管，在使用前水洗后未用标准液润洗B.锥形瓶水洗后未用待测液润洗C.滴定终点读数时俯视D.装标准液的

滴定管滴定前有气泡滴定后消失③该试样中22CuCl2HO的质量百分数为___________。21．（14分）科学家预言，燃料电池是21世纪获得电子的重要途径。甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气

。试回答以下问题：(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：_____CH3OH＋____O2→_____CO2＋____H2O。(2)在硫酸电解液中，电解液中的H＋向________极移动，请写出此电池的正极的电极反应式_____________。(3)如图所示装置，装置A是甲醇碱

性燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。①A池中b电极反应式为___________②当装置A中消耗0.25mol甲醇时，装置A中溶液的pH会______(填写“增大”“减小”或“不变”);装置B中C电极收集到_

____L气体（标况下）。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转换效率高，其次是________。入学考试高二化学答题卷第Ⅰ卷一、选择题(每题3分，共51分。）1234567891011121314151617第II卷（非选择题共49分）

18．（每空2分共10分）①______________。②_______。③______；______。④________。19．（12分）：(1)______；______。(2)____________________________________。(3)___________

___(4)______________（5）____________________________________。20．（除标注外每空2分，共13分）(1)__________________(2)①____

________________②___________③___________（3分）21`（每空2分，共14分）（1）_____CH3OH＋____O2→_____CO2＋____H2O。（2）____________；____________________________

___________（3）①_______________________________________________。②___________；______________。(4)____________________________

________________参考答案1．B2．A3．B4．D5．D6．C7．D8．B9．D10．B11．B12．A13．D14．B15．D16．C17．C18.（10分）(1).C2(CO)/C(CO2)

(2).CD(3)>正移.(4).25%19.（每空2分共12分）（1）＞＞（各2分）（2）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（2分）（3）①②（2分）（4）1：9（2分）（5）c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)＞c(OH-)（2分）20.（除标注外每空2分

共13分）(1).CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(2).2.6×10-9mol/L(3).淀粉溶液(4).当滴入标准液时溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色(5).AD(6).95%（3分）21．（

共14分，每空2分）(1)2324（2分）(2)正O2＋4H＋＋4e－===2H2O(3)CH3OH－6e－＋8OH－===CO32-＋6H2O减小16.8(4)对空气无污染