【文档说明】湖北省武汉市武钢三中2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷 Word版.docx，共(8)页，436.557 KB，由小赞的店铺上传

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武钢三中月考高一化学试卷(10月19日)考试时间：75分钟分值：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15小题，合计45分。)1.下列有关物

质性质与用途具有对应关系的是A.Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂B.Na具有强还原性，可用于和TiCl4反应制备TiC.钠的密度较小，可用于制作高压钠灯D.Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换

剂2.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。下列说法错误的是A.“贝壳”的主要成分是3CaCOB.“蜃”的主要成分可以作干燥剂C.“蛎房成灰”发生的是复

分解反应D.将煤饼制成蜂窝煤可提高煤的燃烧利用率3.在含铜催化剂作用下经历两步反应，2O可将HCl转化为2Cl(如图)。下列说法错误的是A.反应I的化学方程式为：222HClCuOCuClHO+=+B.该转化总反应中的催化剂为：2CuClC.反应I和反应Ⅱ均属于基本反应类型中的反应D.2CuCl

和CuO中，Cu元素的化合价均为+2价4.已知X、Y、Z各代表一种物质，若2XYZHO+=+，则X和Y的反应不可能是A.碱性氧化物与酸的反应B.酸与碱的反应C.碱性氧化物与酸性氧化物的反应D.酸性氧化物与碱的反应5.下列各组离子能大量共存且满足相应要求

的是选项离子组要求AK+、Al3+、Cl-、-4MnO溶液无色澄清BOH-、-3NO、Br-、2-3CO逐滴滴加盐酸，立即产生气体CH+、K+、Ca2+、-3HCO逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀D+4NH、Al3+、2-4SO、Cl-各离子数目之比为1：1：1

：2A.AB.BC.CD.D6.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A.2SO、3HNO、223Cu(OH)CO均含有氧元素，都是氧化物B.24HSO、2CO、KOH都易溶于水，都是电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分

散系分为溶液、浊液和胶体D.根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应7.将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：()332224Zn10HNO=4ZnNONO5HO+++，下列有关说法中正确的是A.该反应既

是氧化还原反应也是置换反应B.氧化剂和还原剂的质量之比为5：2C.()32ZnNO还原产物，2NO是氧化产物D.该反应理论上有20%的硝酸被还原8.为了除去某粗盐样品中的Ca2+，Mg2+及2-4SO，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的是A.④②⑤①③B.⑤④②③①C.②④⑤①③D.⑤②④①③9.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、2Ba+、2Cu

+、Cl−、23CO−、24SO−中的一种或几种，对其进行是如下实验操作：①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是A.一定含有K+、23CO−、24SO−B.可能含有K+、Cl−C.一定不含有2Cu+、K+、Ag+、2Ba+D.可能含有2Cu+、24SO−10.下列说法中正确的是①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化

物不一定是酸性氧化物②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳

定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间A.3个B.4个C.5个D.6个11.BrOnsted-Lowry认为，凡是能给出质子(质子即H+)的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：酸H++碱，其中左边的酸

是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱。相同条件下，已知碱性由强到弱：23324NaCONaClONaHCONaSO，以下说法不正确．．．的

是A.根据该理论，3NaHCO既属于酸，也属于碱B.物质酸性由强到弱：43NaHSOHClONaHCOC.物质酸性由强到弱：234HClOHCONaHSOD.向NaClO中通入少量2CO：223NaClOCOHONaHCOHClO++=+12.已知①24MnO−+16H++10Cl－

=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+由此判断，下列说法正确的是A氧化性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+B.把一定量Cl2通入FeI2溶液中时，能发生2Cl2+2Fe2

++2I－=2Fe3++I2+4Cl－C.将用盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，若紫色褪去，则可验证溶液中含有Fe2+D.若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入FeCl3

溶液13.在酸性条件下，黄铁矿(2FeS)催化氧化的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO24−+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+

+O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反应Ⅱ的中氧化剂和还原剂个数比为1：14C.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+D.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂14.下列离子方程式书写正确的是

A.向4MgSO溶液中加入2Ba(OH)溶液：22-2442MgSO2OHBaBaSOMg(OH)+−++++=+B.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCOCaCO2H++++=+C.向NaOH溶液中滴入4NaHSO溶液：--2-424OH+HSO=HO+SOD.向3Na

HCO溶液中加入盐酸：2-322CO2HHOCO++=+15.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②

③中红色均不褪去。下列分析错误的是A.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂B.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气.C.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2D.等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，

再滴加酚酞，溶液可能变红第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共4题，合计55分)16.有下列分散系：①饱和食盐水②食醋③雾④牛奶⑤淀粉溶液⑥血液⑦泥水⑧烟水晶⑨有色玻璃⑩石灰乳。请思考回答下列问题：（1）上述分散系中属于浊液的有_______(填

序号，下同)，属于胶体的有_______。（2）分散系②④⑤⑥⑦中分散质能透过滤纸的有_______。（3）上述分散系是固溶胶的有_______。（4）证明淀粉溶液是胶体的方法叫做_______。17.

现有下列物质：A．NaOH溶液B．熔融的3KNOC．NaCl固体D．2ClE．NaF．3FeCl溶液G．稀盐酸（1）按要求填空。①上述物质中属于电解质且能导电的是_______(填字母)。②3FeCl溶于水的电离方程式为_______。（2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一

步完成指定转化。①323FeOFe+→的离子方程式：_______；②将4NaHSO溶液滴入到()2BaOH溶液中至中性反应的离子方程式：_______。18.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液

，溶液中含有K+、2Mg+、2Cu+、2Ba+、24SO−、OH−、23CO−、Cl−中的某些离子，取该溶液进行如下实验：①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。②另取少许原溶液于试管中，滴入2BaCl溶液，无白色沉淀产生③另取少许原溶液于试管中，

先滴加硝酸再滴加3AgNO溶液，产生白色沉淀。④另取少许原溶液于试管中，滴入少量24HSO溶液，有白色沉淀产生（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是_______；肯定不存在的离子是_______。（2）写出③中发生反应的离子方程式：_

______，_______。（3）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中_______K+(选填“有”或“无”)，判断依据是_______。。。19.饮用水质量是关系人类健康的重要问题。（1）2ClO

是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代2Cl成为生产自来水的消毒剂。工业上2ClO常用3NaClO和23NaSO溶液混合并加24HSO酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。（2）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。①干法制备高铁酸钠()24NaFeO的主要反应为：42

22422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO++++=，该反应中4FeSO是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)；请写出22NaO与2CO反应的化学方程式_______。②湿法制备高铁酸钾()24KFeO的反应体系中有六种微粒：()3FeOH、ClO−、Cl

−、OH−、24FeO−、2HO，写出并配平在碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式_______。（3）实验室可向NaOH溶液中通入2CO模拟制备苏打水，若该反应中生成等个数的23NaCO和3NaHCO，写出总反应的离子方程式_______。（4）饮用水中的

3NO−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO−的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将3NO−还原为2N，其化学方程式为()322410Al6NaNO4NaOH18HO10NaAlOH3N+++=+。用双线桥法表

示反应中电子转移的方向和数目：_______。（5）次磷酸()32HPO常用于化学镀银，化学方程式为32234AgHPOHOAgHPOH++++⎯⎯→++。①32HPO中，P元素的化合价为_______；该反应中，氧化产物是______

_(填化学式)。②32HPO是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。20.根据所学知识回答下列问题：（1）已知氧化性322FeCuFe+++，在溶有()243FeSO和4CuSO的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是_______(

填字母)。A.若铁粉无剩余，且溶液中有2Cu+，则溶液中可能有3Fe+B.若铁粉无剩余，溶液中一定有2Fe+，一定无2Cu+C若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜.D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有2Fe+和2Cu+（2）下列方程式中G、Q、X、Y

、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应：(a)2GHaOHOYNQ+++→；(b)GQNaCl→+；(c)22QHOXH+→+；(d)2ZNaOHQXHO+→++。试推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为_______。（3）某温度下将2Cl通入

KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、3KClO的混合溶液，经测定ClO−与3ClO−的个数比为11:1，则2Cl与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素原子个数之比为_______。（4）钒性能优良、用

途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂(主要成分为25VO)与稀硫酸、亚硫酸钾()23KSO溶液混合，充分反应后生成2VO+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是_______。25VO能与盐酸反应产

生2VO+和2Cl(黄绿色气体)，该气体能与23NaSO溶液反应而被吸收，则该实验条件下23SO−、cl−、2VO+的还原性由强到弱的顺序是_______。21.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，

请回答下列问题：。（1）NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。（2）将一小块①投入4CuSO溶液中，观察到的现象是_______(填序号)。发生反应的总反应化学

方程式为_______。①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。（3）汽车安全气囊的气体发生剂3NaN可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含3NaN、23FeO和3NaHCO等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发3NaN

分解322NaN2Na3N=+，从而为气囊充气，产生的Na立即与23FeO发生置换反应生成2NaO，写出该反应的化学方程式是：_______。（4）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物

中的金属离子被还原。例如：222PdClCOHOPdCO2HCl++=++，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。(a)装置③的作用是_______。(b)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当_______时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。(c)假设2CO气体足量，在实验

过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。若装置⑥中有黑色沉淀生成

，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。(已知：碳酸氢钠受热易分解)