【文档说明】湖北省武汉市武钢三中2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷 Word版含解析.docx，共(18)页，606.771 KB，由小赞的店铺上传

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武钢三中月考高一化学试卷(10月19日)考试时间：75分钟分值：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15小题，合计45分。)1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2O

2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂B.Na具有强还原性，可用于和TiCl4反应制备TiC.钠的密度较小，可用于制作高压钠灯D.Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】B【解析】【详解】A．Na2O2能与CO2或

H2O反应产生O2，故可用作供氧剂，A错误；B．Na是活泼金属，具有强还原性，可用于和TiCl4反应制备Ti，B正确；C．Na产生的黄光射程远、透雾能力强，故可用于制作高压钠灯，C错误；D．液态Na有很好的导热性，故可用作快中子反应堆的热交换剂，D错误；故选B。2.

战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。下列说法错误的是A.“贝壳”的主要成分是3CaCOB.“蜃”的主要成分可以作干燥剂C.“蛎房成灰”发生的是复分解反应D.

将煤饼制成蜂窝煤可提高煤的燃烧利用率【答案】C【解析】【详解】A．“贝壳”的主要成分是3CaCO，故A正确；B．碳酸钙分解生成氧化钙，“蜃”的主要成是氧化钙，可以作干燥剂，故B正确；C．“蛎房成灰”发生反应是碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，故C错误；D．将煤饼制成蜂窝

煤，增大与氧气的接触面积，可提高煤的燃烧利用率，故D正确；选C。的3.在含铜催化剂作用下经历两步反应，2O可将HCl转化为2Cl(如图)。下列说法错误的是A.反应I的化学方程式为：222HClCuOCuClHO+=+B.该转化总反应中的催化剂为：2CuClC.反应I和反应Ⅱ均属于基本

反应类型中的反应D.2CuCl和CuO中，Cu元素的化合价均为+2价【答案】B【解析】【详解】A．根据图示可知，HCl与CuO反应生成H2O和CuCl2，化学方程式为222HClCuOCuClHO+=+，A项正确；B．根据图示可知，反应I中CuO作为反应物参

与反应，反应Ⅱ中CuO是生成物，所以CuO是催化剂，B项错误；C．反应Ⅰ：222HClCuOCuClHO+=+是两种化合物相互交换成分生成两种化合物属于复分解反应，反应Ⅱ：2222CuCl+O=2CuO+2Cl，是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物属于置换反应，C项正

确；D．CuCl2和CuO中，Cu的化合价均为+2价，D项正确；故选B。4.已知X、Y、Z各代表一种物质，若2XYZHO+=+，则X和Y的反应不可能是A.碱性氧化物与酸的反应B.酸与碱的反应C.碱性氧化物与酸性氧化物的反应D.酸性氧化物与碱的

反应【答案】C【解析】【详解】A．碱性氧化物和酸反应会生成盐和水，故A不选；B．酸与碱反应产生盐和水，故B不选；C．碱性氧化物和酸性氧化物的反应没有水生成，故C选；D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水，故D不选；答案选C。5.下列各组离子能大量共存且满

足相应要求的是选项离子组要求AK+、Al3+、Cl-、-4MnO溶液无色澄清BOH-、-3NO、Br-、2-3CO逐滴滴加盐酸，立即产生气体CH+、K+、Ca2+、-3HCO逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀D+4NH、Al3+、2-4SO、Cl-各离子数目之比为1：

1：1：2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故A不符合题意；B．向混合溶液中逐滴滴加盐酸时，氢氧根离子会优先与氢离子反应，且溶液中的碳

酸根离子与氢离子反应先生成碳酸氢根离子，所以不可能立即产生气体，故B不符合题意；C．溶液中的氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．离子数目之比为1：1：1：2的四种离子在溶液中不发生任何反应，且符合电荷守恒关系，故D

符合题意；故选D。6.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A.2SO、3HNO、223Cu(OH)CO均含有氧元素，都是氧化物B.24HSO、2CO、KOH都易溶于水，都是电解质C.根据是否具有丁达尔

效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．氧化物指含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，3HNO、223Cu(OH)CO均含有氧元素，但不是由两种元素组成的，

不属于氧化物，A错误；B．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，2CO不是电解质，B错误；C．溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子直径大小，C错误；D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反

应与非氧化还原反应，D正确；故选D。7.将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：()332224Zn10HNO=4ZnNONO5HO+++，下列有关说法中正确的是A.该反应既是氧化还原反应也是置换反应B.氧化剂和还原剂的质量之比为5：2C

.()32ZnNO是还原产物，2NO是氧化产物D.该反应理论上有20%的硝酸被还原【答案】D【解析】【详解】A．因为没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A项错误；B．氧化剂和还原剂的质量之比为63：1

30，B项错误；C．()32ZnNO是氧化产物，2NO是还原产物，C项错误；D．10个3HNO参加反应，有2个3HNO做氧化剂，故理论上有20%的硝酸被还原，D项正确；故选D。8.为了除去某粗盐样品中的Ca2+，Mg2+及2-4SO，得到纯净的NaCl

,可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的是A.④②⑤①③B.⑤④②③①C.②④⑤①③D.

⑤②④①③【答案】D【解析】【分析】除2-4SO，需要加入BaCl2溶液，但会引入少量的杂质Ba2+；除Ca2+需要加入稍过量的碳酸钠溶液，若先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，既可以除去过量的Ba2+，又可以除去Ca2+，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；至于加NaOH溶液除去镁

离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了。【详解】根据分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液顺序不受限制，⑤②④或⑤④②或②⑤④，生成沉淀后，必须过滤后才能加

盐酸除去稍过量的NaOH，则答案为D。9.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、2Ba+、2Cu+、Cl−、23CO−、24SO−中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成；③将②所得

混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A.一定含有K+、23CO−、24SO−B.可能含有K+、Cl−C.一定不含有2Cu+、K+、Ag+、2Ba+D.可能含有2Cu+、24SO−【答案】A【解析】【分析】无色溶液说明不含Cu2+；①加入

足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、4BaSO、3BaCO；②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有23CO−，由于2+Ba、+Ag均能与23CO−产生沉淀，因此溶液中一定不含2+Ba、+Ag，则推知，①

中沉淀为4BaSO、3BaCO，原因是3BaCO能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，4BaSO不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有24SO−，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有+K；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀

生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子；综合可知，溶液中一定含有：K+、23CO−、24SO−，可能含有：Cl−，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有K+、23CO−、24SO−，故

A正确；B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误；C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误；D．由分析可知，溶液中可能含有：Cl−，故D错误；故答案选A。10.下列说法中正确的

是①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出

来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间A.3个B.4个C.5个D.6个【答案】A【解析】【详解】①能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故①正

确；②能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确；③蔗糖不能电离、不能导电，属于非电解质，水能电离，属于电解质，故③正确；④纯碱为碳酸钠，属于盐，硫酸属于酸，醋酸钠属于盐，生石灰属于氧化

物，故④错误；⑤胶体分散质粒子能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；⑥胶体稳定存在的主要原因是胶粒吸附带同种电荷的离子，相互排斥稳定存在，胶体分散质微粒直径介于1nm到100nm之间，是区别于其他分散

系的本质特征，故⑥错误；综上所述，正确的有3个，故选A。11.BrOnsted-Lowry认为，凡是能给出质子(质子即H+)的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：酸H++碱，其中左边的酸是右边碱

的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱。相同条件下，已知碱性由强到弱：23324NaCONaClONaHCONaSO，以下说法不正确．

．．的是A.根据该理论，3NaHCO既属于酸，也属于碱B.物质酸性由强到弱：43NaHSOHClONaHCOC.物质酸性由强到弱：234HClOHCONaHSOD.向NaClO中通入少量2CO：223NaClOCOHONaHCOHClO++

=+【答案】C【解析】【详解】A．根据该理论，-3HCO既可以给出H+，也可以与H+结合，则3NaHCO既属于酸，也属于碱，故A正确；B．共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱，已知共轭碱的碱性由强到弱：2324NaCONaClONaSO，则

共轭酸的酸性由强到弱为：43NaHSOHClONaHCO，故B正确；C．碱性由强到弱：324NaClONaHCONaSO，则共轭酸的酸性由强到弱：423NaHSOHCOHClO，故C错误；D．由于酸性：323HCOHClONaHCO，向

NaClO中通入少量2CO生成NaHCO3和HClO，化学方程式为：223NaClOCOHONaHCOHClO++=+，故D正确；故选C。12.已知①24MnO−+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+=2F

e3++2Cl－③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+由此判断，下列说法正确的是A.氧化性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+B.把一定量Cl2通入FeI2溶液中时，能发生2Cl2+2Fe2++2I－=2Fe3++I2+4Cl－C.将用盐酸酸化的KMnO4溶液加入Fe

SO4溶液中，若紫色褪去，则可验证溶液中含有Fe2+D.若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入FeCl3溶液【答案】D【解析】【详解】A．还原剂还原性大于还原产物

的还原性，反应①中还原性：Cl-＞Mn2+；反应②中还原性：Fe2+＞Cl-，反应③中还原性：I-＞Fe2+，则还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，故A错误；B．氯气的氧化性大于Fe3+，Fe3+的氧化性大

于I2的氧化性，氯气把碘离子全部氧化后才能氧化亚铁，把一定量Cl2通入FeI2溶液中时，能发生2Cl2+2Fe2++4I－=2Fe3++2I2+6Cl－，故B错误；C．反应①中氯离子也可以使KMnO4酸性溶液褪色，则不能确定是否是亚铁离子使其褪色，故C错误；D．氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞

氧化产物，①中：MnO4-＞Cl2；②中：Cl2＞Fe3+；③中：Fe3+＞的I2；氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故D正确；故选D。13.在酸性条件下，黄铁矿(2FeS)催化氧化的离

子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO24−+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反应Ⅱ的中氧化剂和还原剂个

数比为1：14C.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+D.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂【答案】B【解析】【分析】步骤I中，2O将()2FeNO+氧化为3Fe+，并释放出NO；步骤Ⅱ中3F

e+将2FeS氧化成24SO−，生成2Fe+在步骤Ⅲ中又与NO结合成()2FeNO+进入下一个过程。总反应为：22222427O2HO244HFeSFeSO+−+++++═，NO的量不变，作催化剂，据此分析作答。【详解】A．由流程可知，反应Ⅰ中反应物有()

2FeNO+和2O，生成物有3Fe+和NO，结合得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式为：()23224O4H442HOFeNOFeNO+++++=++，A项正确；B．反应Ⅱ中，3Fe

+转化为2Fe+，铁元素化合价由+3价变为+2价，为氧化剂，1个3Fe+得到1个电子，2FeS转化为24SO−，硫元素化合价由-1价变为+6价，为还原剂，1个2FeS失去14个电子，通过得失电子守恒，可得反应Ⅱ的中氧化剂和还原剂个数比为14：1，B项错误；C．根据分析及图示，反应Ⅲ的反

应物是2Fe+和NO，生成物是()2FeNO+，没有元素的化合价发生变化，反应Ⅲ的离子方程式为()22FeNOFeNO+++=，C项正确；的D．该反应过程中，NO在反应Ⅲ中参与反应，在反应Ⅰ中又生成，因此NO为该反应过程中的催化剂，D项正确；故选B。14.下列离子方程

式书写正确的是A.向4MgSO溶液中加入2Ba(OH)溶液：22-2442MgSO2OHBaBaSOMg(OH)+−++++=+B.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCOCaCO2H+++

+=+C.向NaOH溶液中滴入4NaHSO溶液：--2-424OH+HSO=HO+SOD.向3NaHCO溶液中加入盐酸：2-322CO2HHOCO++=+【答案】A【解析】【详解】A．向4MgSO溶液中加入2Ba(OH)溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，

反应的离子方程式为22-2442MgSO2OHBaBaSOMg(OH)+−++++=+，故A正确；B．向2CaCl溶液中通入2CO不反应，故B错误；C．向NaOH溶液中滴入4NaHSO溶液生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OHHHO−++=，故C错误；D．向3N

aHCO溶液中加入盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为322HCOHHOCO−++=+，故D错误；选A。15.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验

。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是A.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂B.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气C.过氧化钠与水反应可能生成了

具有漂白性的H2O2D.等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红【答案】A【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，A错误；B．实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，B正确；C．根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速

产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，C正确；D．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，故等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红，D正确；答案选A。第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共4题，合计55分)16.有

下列分散系：①饱和食盐水②食醋③雾④牛奶⑤淀粉溶液⑥血液⑦泥水⑧烟水晶⑨有色玻璃⑩石灰乳。请思考回答下列问题：（1）上述分散系中属于浊液的有_______(填序号，下同)，属于胶体的有_______。（2）分散系②④⑤⑥⑦中分散质能透过滤纸的有_______。（3）上述分散系是固溶胶的有_____

__。（4）证明淀粉溶液是胶体的方法叫做_______。【答案】（1）①.⑦⑩②.③④⑤⑥⑧⑨（2）②④⑤⑥（3）⑧⑨（4）丁达尔效应【解析】【分析】①饱和食盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液；②食醋是醋酸的水溶液，属于溶液；③雾是气溶胶；④牛奶属于蛋白质形成的胶体；⑤淀粉是大分子，其溶液属于胶体

；⑥血液属于胶体；⑦泥水属于浊液；⑧烟水晶属于固溶胶；⑨有色玻璃属于固溶胶；⑩石灰乳属于浊液。【小问1详解】上述分散系中属于浊液的有：⑦⑩；属于胶体的有：③④⑤⑥⑧⑨；【小问2详解】浊液分散质不能透过滤纸。分散系②④⑤⑥⑦中分散质能透过滤纸的有：②④⑤⑥；【小问3详解】分散系是固溶

胶的有：⑧⑨；【小问4详解】胶体能够产生丁达尔效应，证明淀粉溶液是胶体的方法叫做丁达尔效应。17.现有下列物质：A．NaOH溶液B．熔融的3KNOC．NaCl固体D．2ClE．NaF．3FeCl溶液G．稀盐酸（1）按要求填空。①上述物质中

属于电解质且能导电的是_______(填字母)。②3FeCl溶于水的电离方程式为_______。（2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。①323FeOFe+→离子方程式：_______；②将4NaHSO溶液滴入到()2BaOH溶液

中至中性反应的离子方程式：_______。【答案】（1）①.B②.3FeCl=Fe3++3Cl-（2）①.+3+232FeO+6H=2Fe+3HO②.+2--2+4242H+SO+2OH+Ba=2HO+BaSO【解析】【小问1详解】①电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导

电的化合物，含有自由移动带电粒子的物质能够导电，则上述物质中属于电解质且能导电的是：B.熔融的3KNO；②3FeCl在水溶液中电离产生Fe3+和Cl-，电离方程式为：3FeCl=Fe3++3Cl-。【小问2详解】①Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此323FeOFe+→的离子

方程式为+3+232FeO+6H=2Fe+3HO；②将4NaHSO溶液滴入到()2BaOH溶液中至中性会产生硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为+2--2+4242H+SO+2OH+Ba=2HO+BaSO。18.将两种化合物一起

溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有K+、2Mg+、2Cu+、2Ba+、24SO−、OH−、23CO−、Cl−中的某些离子，取该溶液进行如下实验：①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。的②另取少许原溶液于试管中，滴入2BaCl溶液，无白色沉淀产生。③另取少许原溶液于试管

中，先滴加硝酸再滴加3AgNO溶液，产生白色沉淀。④另取少许原溶液于试管中，滴入少量24HSO溶液，有白色沉淀产生。（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是_______；肯定不存在的离子是_

______。（2）写出③中发生反应的离子方程式：_______，_______。（3）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中_______K+(选填“有”或“无”)，判断依据是_______。【答案】（1）①.2+Ba、-Cl、-OH②.2+Mg、2Cu+、2-4SO、2-3CO（2）①.H++

OH-=H2O②.C1-+Ag+=AgCl↓（3）①.有②.溶液中2+Ba、-Cl、-OH的物质的量相等，由电荷守恒可知溶液中无K+【解析】【分析】该溶液为无色溶液，则溶液中不含2Cu+；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，

说明溶液含-OH，不含2+Mg；滴入2BaCl溶液无白色沉淀产生，则2-4SO、2-3CO排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加3AgNO溶液产生白色沉淀，则存在-Cl；再取少许原溶液滴入24HSO溶液，有白色沉淀产生，则有2+Ba；已确定存在的离子为2+Ba

、-Cl、-OH，未确定的离子有+K。原溶液中肯定不存在的离子是2+Mg、2Cu+、2-4SO、2-3CO；肯定存在的离子是2+Ba、-OH、-Cl，以此解答。【小问1详解】由分析可知，原溶液中肯定存在的离子是2+B

a、-Cl、-OH；肯定不存在的离子是2+Mg、2Cu+、2-4SO、2-3CO。【小问2详解】实验③中发生的反应为先加入的稀硝酸中和溶液中的氢氧根离子，溶液呈酸性后加入的硝酸银溶液与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为

H++OH-=H2O、C1-+Ag+=AgCl↓。【小问3详解】若溶液中各种离子的物质的量相等，根据电荷守恒可知溶液中一定存在2+Ba、-Cl、-OH，由电荷守恒可知，溶液中一定无K+。19.饮用水质量是关系人类健康的重要

问题。（1）2ClO是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代2Cl成为生产自来水的消毒剂。工业上2ClO常用3NaClO和23NaSO溶液混合并加24HSO酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。（2）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。①干法制备高铁酸

钠()24NaFeO的主要反应为：4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO++++=，该反应中4FeSO是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)；请写出22NaO与2CO反应的化学方程式_______。②湿法制备高铁酸钾()24KFeO的

反应体系中有六种微粒：()3FeOH、ClO−、Cl−、OH−、24FeO−、2HO，写出并配平在碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式_______。（3）实验室可向NaOH溶液中通入2CO模拟制备苏打水，若该反应中生成等个数的23Na

CO和3NaHCO，写出总反应的离子方程式_______。（4）饮用水中的3NO−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO−的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将3NO−还原为2N，其

化学方程式为()322410Al6NaNO4NaOH18HO10NaAlOH3N+++=+。用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______。（5）次磷酸()32HPO常用于化学镀银，化学方程式为32234AgHPO

HOAgHPOH++++⎯⎯→++。①32HPO中，P元素的化合价为_______；该反应中，氧化产物是_______(填化学式)。②32HPO是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。【答案】（1）2：1（2）①.还原剂②.2Na2O2+2

CO2=2Na2CO3+O2③.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=22-4FeO+3Cl-+5H2O（3）2CO2+3OH-=2-3CO+-3HCO+H2O（4）（5）①.+1②.34HPO③.-32222OHP

OHHPOOH−+=+【解析】【小问1详解】由题意可知，制备二氧化氯的反应为氯酸钠与亚硫酸钠、稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂、二氧化氯是还原产物，硫

元素的化合价升高被氧化，亚硫酸钠是反应的还原剂、硫酸钠是氧化产物，由得失电子数目守恒可知，氧化剂氯酸钠和还原剂亚硫酸钠的个数比为2：1。【小问2详解】①由方程式可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式

为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②由题意可知，碱性条件下湿法制备高铁酸钾的反应为碱性条件下氢氧化铁与溶液中的次氯酸根离子反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+

4OH-=22-4FeO+3Cl-+5H2O。【小问3详解】由题意可知，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成等个数的碳酸钠、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为2CO2+3OH-=2-3CO+-3HCO+H2O。【小问4详解】该反应中氮元素化合价从+5

价降低为0价，元素化合价降低，NaNO3做氧化剂；铝元素化合价从0价升高为+3价，Al作还原剂，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为：。【小问5详解】①H3PO2中，H为+1价，O为-2价，则P元素的化合价为+1；该反应

中，H3PO2中，P元素的化合价升高，被氧化，产生氧化产物34HPO；②32HPO是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成22NaHPO，离子方程式为：-32222OHPOHHPOOH−+=+。20.根据所学知识回答下列问题：（1）

已知氧化性322FeCuFe+++，在溶有()243FeSO和4CuSO的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是_______(填字母)。A.若铁粉无剩余，且溶液中有2Cu+，则溶液中可能有3Fe+B.若铁粉无剩余，溶液中一定有2Fe+，一定无2Cu+的C.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜

D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有2Fe+和2Cu+（2）下列方程式中G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应：(a)2GHaOHOYNQ+++→；(b)GQNaCl→+；(c)22QHOXH+→+；(d)2ZNaOHQXHO+→++。试推断五种物质中氯元素的

化合价由低到高的顺序为_______。（3）某温度下将2Cl通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、3KClO的混合溶液，经测定ClO−与3ClO−的个数比为11:1，则2Cl与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素原子个数之比为_______。（4）钒性能优良、用途广泛，有金

属“维生素”之称。将废钒催化剂(主要成分为25VO)与稀硫酸、亚硫酸钾()23KSO溶液混合，充分反应后生成2VO+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是_______。25VO能与盐酸反应产生2VO+和2Cl(黄绿色气体)，该气体能与23NaSO溶液反应而被

吸收，则该实验条件下23SO−、cl−、2VO+的还原性由强到弱的顺序是_______。【答案】（1）AC（2）X>Z>Q>Y>G（3）4：3（4）①.V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O②.23SO−＞Cl-＞VO2+【解析】【小问1详解】氧化性3

22FeCuFe+++，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应。A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，可能为Cu2+未反应，Fe3+只反应一部分，溶液中含有Fe3+，故A正确；B．若铁粉无剩余，可能铁粉较少，C

u2+未反应，溶液中有2Fe+、2Cu+，故B错误；C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故C正确；D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只

有Fe2+，故D错误；故选：AC。【小问2详解】G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质且Cl元素化合价不同，(b)GQNaCl→+为歧化反应，则化合价Q>G>-1，反应(a)2GHaOHOYNQ+++→为歧化反应，则化合价：Q>Y>G，(c)22QHOXH+→+中H元素化合价下降，

则化合价X>Q，(d)2ZNaOHQXHO+→++为歧化反应，则化合价：X>Z>Q，综上所述，五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为X>Z>Q>Y>G。【小问3详解】设KClO和KClO3的物质的量分别为11mol和

1mol，失去电子的物质的量为11mol×1+1mol×5═16mol，依据得失电子守恒的原则，生成NaCl的物质的量为16mol，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16：（11+1）=4：3。【小问4详解】25VO与稀硫酸、亚硫酸钾()23KSO溶液混合，

充分反应后生成2VO+，V元素由+5价下降到+4价，则S元素由+4价上升到+6价生成24SO−，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学式为：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H

2O。V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体为Cl2，该反应中，盐酸为还原剂，VO2+为反应的还原产物，还原性：Cl-＞VO2+，Cl2能与Na2SO3溶液反应被吸收，反应中Cl2为氧化剂，Na2SO3为还原剂，Cl-为该反应

的还原产物，还原性：23SO−＞Cl−，结合上述分析可知，还原性：23SO−＞Cl-＞VO2+。21.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二

维图，请回答下列问题：。（1）NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。（2）将一小块①投入4CuSO溶液中，观察到的现象是___

____(填序号)。发生反应的总反应化学方程式为_______。①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。（3）汽车安全气囊的气体发生剂3NaN可由金属

钠生产。某汽车安全气囊内含3NaN、23FeO和3NaHCO等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发3NaN分解322NaN2Na3N=+，从而为气囊充气，产生的Na立即与23FeO发生置换反应生成2NaO，写出

该反应的化学方程式是：_______。（4）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：222PdClCOHOPdCO2HCl++=++，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测

微量CO的存在。(a)装置③的作用是_______。(b)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当_______时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。(c)假设2CO气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体

生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。(已知：碳

酸氢钠受热易分解)【答案】（1）①.还原剂②.（2）①.①②③④②.()2244222Na+CuSO+2HO=CuOH+NaSO+H（3）3226Na+FeO3NaO+2Fe=（4）①.干燥或除水②.澄清石灰水变浑浊③.2324Na+3CO2NaCO+

C④.2322Na+2CONaCO+CO【解析】【分析】由钠及其化合物的＂价－类＂二维图可知，①为单质Na，②为Na2O或Na2O2，装置①中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，装置②主要是除去CO2中混有的HCl，所以盛放饱和NaHCO3溶液，装置③盛放浓H2SO4用来干燥CO2，装

置④中二氧化碳和金属钠反应，装置⑥中PbCl2溶液检验CO，以此解答。【小问1详解】NaH中H元素的化合价为-1，H元素处于最低价态，NaH常用作还原剂，NaH与水反应生成一种强碱NaOH和可燃性气体H2，根据得失电子守恒和原子守恒

配平该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目为：。【小问2详解】钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反应生成的氢氧化钠能和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，

所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，故选①②③④，化学方程式为：()2244222Na+CuSO+2HO=CuOH+NaSO+H。【小问3详解】Na与23FeO发生置换反应生成Na2O和Fe，根据得失电子守恒和

原子守恒配平该反应的化学方程式为：3226Na+FeO3NaO+2Fe=。【小问4详解】(a)由分析可知，装置③盛放浓H2SO4用来干燥CO2；(b)打开①中活塞，产生CO2，使整个装置充满CO2，此时⑤中澄清石灰水变浑浊，再用酒精灯火焰加热④中的钠；(c)若⑥

中无明显变化，说明没有CO生成，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，④中生成的两种固体只能是Na2CO3和C，所以反应的化学方程式为2324Na+3CO2NaCO+C。若⑥中有黑色沉淀

生成，说明有CO生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，④中生成的固体应为Na2CO3，所以反应的化学方程式为2322Na+2CONaCO+CO。