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课时作业28化学键1.下列说法正确的是（）A.XeF2与XeO2的键角相等B.B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能C.键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定

性大于Si2H6D.28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA2.“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是（）A.CO和O生成具有极性

共价键的CO2B.既含极性键，又含非极性键C.只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物D.含有离子键的物质不可能是单质3.下列表达正确的是（）A.HClO的电

子式为H∶Cl····∶O····∶B.H2S的电子式可表示为H＋[∶S····∶]H＋C.用电子式表示Na2O的形成过程：2Na·＋·O·····―→2Na＋[∶O····∶]2－D.BaCl2的电子式为[∶

Cl····∶]－Ba2＋[∶Cl····∶]－4.在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将NH3通入水中B．氢氧化钠熔化C.将HBr通入水中D．硫酸氢钾溶于水5.关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确

的是（）A.HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成B.N2分子中的π键为p－pπ键，π键不能绕键轴旋转C.CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键D.乙烯（CH2===CH2）中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键6.关于键长、键能和键角，下列说法错误的

是（）A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C===C键能等于C—C键能的2倍D.因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强7.[2024·石家庄检

测]我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2――→催化剂CO2＋H2O。下列有关说法正确的是（）A.CO2只含有非极性共价键B.0.5molHCHO含有1molσ键C.HCHO、CO2分子中只含

有σ键D.H2O中含有极性键8.在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co（NH3）6]Cl3，下列表述正确的是（）A.中子数为32，质子数为27的钴原子：3227CoB.H2O2的电子式：H＋[∶O····∶O····∶

]2－H＋C.NH3和NH4Cl的化学键类型相同D.[Co（NH3）6]Cl3中Co元素的化合价是＋39.氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A.不和氢氧化钠溶液发

生反应B.分子中N≡C的键长大于C≡C的键长C.分子中既有极性键，又有非极性键D.分子中含有2个σ键和4个π键10.从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据如下表，其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺

序为w>z>y>x。该规律是（）O—OO2－2O－2O2O＋2键长/pm149128121112键能/（kJ·mol－1）xyz＝494w＝628A.成键时电子数越多，键能越大B.键长越长，键能越小C.

成键所用的电子数越少，键能越大D.成键时电子对越偏移，键能越大11.[2022·海南，10改编]已知CH3COOH＋Cl2――→I2ClCH2COOH＋HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是。a.HCl的电子式为H＋[∶Cl····∶]－b.Cl—Cl键的键长比I

－I键短c.CH3COOH分子中只有σ键d.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强12.（1）1mol苯酚分子中含有的σ键数目为。1mol苯酚钠中含有的σ键数目为。（2）1mol化合物A（）中含有的σ键数目为。（3）[Cu（CH3CN）4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键

和π键个数之比为。（4）1mol碳酸二乙酯（DEC，）中含有σ键的数目为。（5）1mol[Ni（NH3）6]SO4中σ键的数目为。13.[2021·全国乙卷（节选）]（1）三价铬离子能形成多种配位化合物。[C

r（NH3）3（H2O）2Cl]2＋中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。（2）[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2＋中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。PH3中P的杂化类型是，NH3的沸点比PH3的，原

因是________________________________________________________________________。H2O的键角小于NH3的，分析原因____________________________________

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_______________________________________________________。14.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：（1）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数

量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________。（2）SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_____

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