【文档说明】四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题 Word版含解析.docx，共(15)页，850.356 KB，由小赞的店铺上传

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2024年秋期高2023级开学考试化学试题化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第一部分选择题(共42分)一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.下列物质中，属于电解质的是AAl

B.NaCl溶液C.24KSOD.2MgCl溶液【答案】C【解析】【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。【详解】A．Al是单质，不是化合物，故Al既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B．NaCl溶液能导电，但它是混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不

是非电解质，B项错误；C．K2SO4在水溶液中和熔融状态下均能导电，并且K2SO4是化合物，所以K2SO4是电解质，C项正确；D．MgCl2溶液能导电，但它是混合物，所以MgCl2溶液既不是电解质也不是非电解质，D项错误；答

案选C。2.下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是A.氢氧化钠B.亚硫酸钠C.氯化亚铁D.苯酚【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钠在空气中吸收CO2生成碳酸钠变质，是非氧化还原反应，故A正确；B．亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，会因空

气中的氧气而变质，故B错误；C．氯化亚铁和氧气反应生成氯化铁，会因空气中的氧气而变质，故C错误；D．苯酚能被氧气氧化变成粉红色的醌类物质，会因空气中的氧气而变质，故D错误；答案为A。3.日光透过森林，形成缕缕光束的美景是大自然中的丁

达尔效应，下列分散系中不会产生丁达尔效应的是A.Fe(OH)3胶体B.云雾C.CuSO4溶液D.有色玻璃【答案】C【解析】【分析】.【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液。Cu

SO4溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小（＜10nm），光全部通过，没有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，云雾是胶体、有色玻璃是固溶胶，有丁达尔效应，C符合；答案选C。4.下列说法正确的是A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB

.1molH2所占的体积约为22.4LC.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L【答案】D【解析】【详解】A、气体摩尔体积

的使用范围是气体，标况下，水是液体，故A错误；B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误；C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误；D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体即指纯净物又指混合物，故D正确

；故选D。点睛：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义A根据气体摩尔体积的使用范围判断；B根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D根据气体

摩尔体积的定义判断。5.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量A.①④B.②③④C.①②④D.①【答案】

A【解析】【详解】①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，现象为溶液变浑浊，①符合；②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，先胶体聚沉，然后氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀再溶解，②不符合；③向石

灰水中通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，然后CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,沉淀再溶解，③不符合；④CaCl2与CO2不反应，④符合；即不发生“先沉淀后溶解”现象的为①④，答案选A。6.某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。下列说

法中不正确的是A.①中反应实质是Cu2＋与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀B.②中OH-和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去C.③中发生复分解反应生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2D.④中反应生成易溶于水的物质，无明显现

象【答案】D【解析】【详解】A．①中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应实质是Cu2＋与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，A正确；B．②中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是OH-和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，B正确；C．③中稀盐酸和碳酸钠发

生复分解反应生成氯化钠和碳酸，H2CO3分解放出CO2，C正确；D．KCl和NaHCO3混合不能生成气体、沉淀、难电离的物质，两者不反应，D错误；故选D。7.金属铜的提炼多从黄铜矿开始.黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=+2FeS+

SO2，下列说法不正确的是A.方程式中所缺物质应为Cu2SB.O2只作氧化剂C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移【答案】D【解析】【详解】A．根据原

子守恒，可知方程式中所缺物质应为Cu2S，故A正确；B．氧气中O元素由0降低为-2价，则O2只做氧化剂，故B正确；C．S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D．若有1molO2参加反应，S

元素的化合价升高，由-2价升高到+4价，则反应中有6mol电子转移，故D错误；故选D。8.下列说法正确的是A.分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高B.离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引C.变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化D.由原子构成的晶体可能是原子晶体

，也可能是分子晶体【答案】D【解析】【详解】A．稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关，则分子内共价键越强，分子越稳定，但熔沸点不能确定，故A错误；B．离子键为阴阳离子之间的静电作用力，包括引力和斥力，故B错误；C．化学变化必须有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成，只涉

及到化学键的断裂不一定属于化学变化，如HCl溶于水属于物理变化，故C错误；D．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故D正确；故选D。9.尿素()22CONH是一种重要

的化工产品，可通过反应()23222CO2NHHOCONH++△高压合成。下列有关说法正确的是A.2CO是极性分子B.3NH的电子式为C.中子数为10的氧原子可表示为108OD.1mol()22CONH中含7mol键【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳中碳原子与两个氧原子分别以碳氧

双键结合，二氧化碳是对称的非极性结构，故事非极性分子；故A错误；B．3NH的电子式为，题给电子式缺少了一对孤电子对，故B错误；C．中子数为10的氧原子可表示为188O，故C错误；D．尿素结构简式为，从结构可知1mol()22CO

NH中含7mol键，故D正确；故选D。10.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中不正确的是A.W的含氧酸的酸性比Z的强B.Y的价层电子排布式可能是ns2np

4C.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸D.四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物【答案】A【解析】【分析】【详解】A项、元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，但其

含氧酸的酸性不一定强，如次氯酸是弱酸，亚硫酸是中强酸，故A错误；B项、由周期表的相对位置和X、Y、Z、W均为短周期主族元素可知，Y、Z可能为ⅥA族元素，O的价层电子排布式可能是2s22p4，故B正确；C项、由周期表的相对

位置可知X可能为N元素、Z可能为S元素、W可能为Cl元素，三种元素的最高价氧化物所对应的水化物都是强酸，故C正确；D项、由周期表的相对位置可知，Y可能为O元素，水分子间能够形成氢键，且氢键数目多于氨气，则四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的是水，故D正确；故选A。【点睛】元素的非金属性越强，其最

高价含氧酸的酸性就越强，但其含氧酸的酸性不一定强是解答关键，也是易错点。11.下列有关实验原理、方法和结论错误的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)

=1.0×10-16，因此AgCl可以转化为AgI的C.除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D.除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】A【解析】【详解】A．制取Fe(OH)3胶体应向沸水中加入

饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，A项错误；B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgCl可以转化为AgI，B项正确；C．苯酚可以与NaOH溶液反应生成苯酚钠，易溶于水，可与苯分层，静置后分液便可除去，C项正确；

D．SO2可被酸性KMnO4溶液氧化成硫酸根，再通过盛浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，可以得到纯净的CO2，D项正确；答案选A。12.在一定温度下，将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+

Y(g)2Z(g)+W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6mol。下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的计算正确的是A.v(X)=0.30mol/(L·min)B.v(

Y)=0.02mol/(L·min)C.v(Z)=0.02mol/(L·min)D.v(W)=0.10mol/(L·min)【答案】C【解析】【详解】经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6mol，则至第8min时Z的平衡速率v(Z)=

nVtDD=1.6mol108minL=0.02mol/(L·min)，根据速率之比等于化学计量数之比，相应的v(X)=32×v(Z)=0.03mol/(L·min)、v(Y)=12v(Z)=0.01mol/(L·min)、v(W)

=12v(Z)=0.01mol/(L·min)，故选项C正确，答案为C。13.下列有机反应属于加成反应的是A.22222CHCHBrCHBrCHBr=+⎯⎯→B.323222CHCHOH2Na2CHCHO

NaH+⎯⎯→+C.322322CHCHOHO2CHCHO2HO⎯⎯⎯→++催化剂D.3253252CHCOOHCHOHCHCOOCHHO+⎯⎯⎯→+浓硫酸【答案】A【解析】【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合生

成新的化合物的反应是加成反应。【详解】A．22222CHCHBrCHBrCHBr=+⎯⎯→，碳碳双键断裂变为单键，该反应为加成反应，故A选；B．323222CHCHOH2Na2CHCHONaH+⎯⎯→+，乙醇与Na发生置换反应产生CH3CH2ONa、H2，反应不

属于加成反应，故B不选；C．322322CHCHOHO2CHCHO2HO⎯⎯⎯→++催化剂为乙醇的催化氧化反应，故C不选；D．3253252CHCOOHCHOHCHCOOCHHO+⎯⎯⎯→+浓硫酸为取代反应，故D不选；故选A。1

4.将足量的铜片与1100mL18molL−浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的2SO气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是()A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B反应结束后两种反应物均有剩余C.被还原的硫酸为Vmol22.4D.

参加反应的Cu为0.9mol【答案】D【解析】【分析】浓硫酸中n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol，反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【详解】A．由反应Cu+2H2SO4(浓)C

uSO4+SO2↑+2H2O，则该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故A正确；B．反应结束后铜过量有剩余，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，则硫酸也有剩余，剩余两种反应物均有剩，故B正确；C．由反应C

u+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原硫酸为22.4Vmol，故C正确；D．随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.9mol，则参加反应的Cu也小于0.9mo

l；参加反应的Cu小于0.9mol，故D错误；故选D。.的【点睛】本题考查氧化还原反应计算、浓硫酸的性质。注意铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜与稀硫酸不反应。本题的易错点为C，要注意被还原的硫酸与生成的二氧化硫的物质的量相等。第二部分非选择题(共58分)二、非选

择题：本题共4小题，共58分。15.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液

中滴加新制的氯水B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强烈，产生可燃性气体④镁带与2mol•L-1的盐酸反应D剧烈反应，产生可燃性气体⑤铝条与2mol•L-1的

盐酸反应E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验目的：_______。（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。实验方案③取用金属钠除上述部分仪器外，还需要的仪器或用品有：___

____、_______。药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol•L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3溶液。（3）实验内容：请将实验方案对应的实验现象填入表(填写题给信息表中的序号)。实验方案实验现象①

_______②_______③_______④_______⑤_______⑥_______（4）实验结论：①能证明钠比镁金属性强的实验方案是：_______。(填实验方案中的序号)②写出能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式：_______。（5）请你补充一组简单易行的实验方案，证

明此周期中另外两种元素非金属性强弱顺序：_______。（6）元素性质与原子结构有密切的关系。请从原子结构角度解释氯元素的非金属性为什么比硫强：_______。【答案】（1）验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律或探究第三周期元素性质递变规律（2）①.滤纸

②.玻璃片(或表面血)（3）①.B②.F③.A④.D⑤.C⑥.E（4）①.①③②.H2S+Cl2=2HCl+S↓（5）在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序（6）硫和氯均为第三周期元素，电子层数相同，氯的核电荷数比硫大，但氯的原

子半径比硫小，氯元素得电子能力比硫强，所以氯元素的非金属性比硫强【解析】【分析】①③④⑤可比较金属性，②可比较非金属性，则实验目的为验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律或探究第三周期元素性质递变规律；【小问1详解】①③④⑤可比较金属性，②可比

较非金属性，则实验目的为验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律或探究第三周期元素性质递变规律；【小问2详解】实验方案③取用金属钠除上述部分仪器外，还需要的仪器或用品有滤纸、玻璃片（或表面皿）；【小问3详解】金属越活泼，与水或酸反应越剧烈，氯水与硫化氢可生

成单质S，AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成沉淀后溶解，则实验方案对应的实验现象为①—B，②—F，③—A，④—D，⑤—C，⑥—E；【小问4详解】金属越活泼，与水反应越剧烈，则能证明钠比镁金属性强的实验方案是①③；能证明氯的非金属性

比硫强的化学方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓；【小问5详解】设计比较P、Si的非金属性，方案为在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序；【小问6详解】从原子结构角度解释氯元素的非

金属性比硫强的原因为硫和氯均为第三周期元素，电子层数相同，氯的核电荷数比硫大，但氯的原子半径比硫小，氯元素得电子能力比硫强，所以氯元素的非金属性比硫强。16.NO(一种新型生物信使分子)可用于医学临床实验辅

助诊断及治疗。某化学研究性学习小组的同学根据理论分析推断出NO具有氧化性，他们设想利用如图所示装置验证NO的氧化性。(已知NO2+OH-→NO3−+NO2−+H2O，夹持及加热装置均已省略)（1）推断出NO具有氧化性的理论依据是_______。（2）实验开始

前需进行_______，具体操作为_______。（3）装置A中反应的离子方程式为_______。（4）装置B的作用是_______(任写一点)；装置C的作用是_______。（5）小组成员甲同学认为NaOH溶液不能吸收NO，你认为需采取的措施是_______；分析该措施

有效的原因：_______(用化学方程式表示)。（6）反应结束后，装置D中固体仍为黑色，证明NO与Fe发生了反应的依据是_______。【答案】（1）氮元素处于中间价态，化合价可以降低（2）①.检验装置的气密性②.关

闭三颈烧瓶左侧导气管的活塞和分液漏斗的活塞，在F瓶注入蒸馏水到超过导气管的末端，用热毛巾捂装置A，若F看到有气泡出现，松开A后，水倒吸形成一段水柱，证明气密性良好（3）3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①

.除O2或NO2②.除水蒸气（5）①.通入氧气或空气②.2NO+O2=2NO2和2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O+NaNO2（6）取D中黑色固体少量放入洁净试管中，加入足量稀盐酸溶解后，再加KSCN，若显血红色，证明NO与Fe发生了反应：3Fe+4NO=Fe3O4+2N2【解析

】【分析】装置A利用铜片与稀硝酸反应制取NO，生成的NO气体中含有NO2杂质，将混合气体通入装置B的水中可以除去NO2和装置中的氧气，剩余的NO气体含有水蒸气，通入装置C干燥NO，再将纯净的NO通入装置D中与铁粉反应探究NO是否具有氧化性

，最后利用装置F中的NaOH溶液尾气处理。【小问1详解】推断出NO具有氧化性的理论依据是氮元素处于中间价态，化合价可以降低。【小问2详解】本实验产生气体，实验开始前需进行检验装置的气密性，具体操作为关闭三颈烧瓶左侧导气

管的活塞和分液漏斗的活塞，在F瓶注入蒸馏水到超过导气管的末端，用热毛巾捂装置A，若F看到有气泡出现，松开A后，水倒吸形成一段水柱，证明气密性良好。【小问3详解】装置A利用铜片与稀硝酸反应制取NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2N

O3−=3Cu2++2NO↑+4H2O。【小问4详解】据分析可知，装置B的作用是除O2或NO2，装置C的作用是除水蒸气。【小问5详解】根据题意可知，NaOH溶液能吸收NO2，可以将不能吸收的NO转化为NO2，需采取的措施是通入氧气或空气；该措施有效的

原因为2NO+O2=2NO2和2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O+NaNO2。【小问6详解】反应结束后，装置D中固体仍为黑色，证明NO与Fe发生了反应的依据是取D中黑色固体少量放入洁净试管中，加入足量稀盐酸

溶解后，再加KSCN，若显血红色，证明NO与Fe发生了反应：3Fe+4NO=Fe3O4+2N2。17.在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0

07(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)___________v(逆)，A点正反应速率_________B点正反应速率。(用“大于”、“小于”或“等于”填空)(2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_______

_____________________。(3)能使该反应的反应速率增大的是____________。A．及时分离出NO2气体B．升高温度C．减小O2的浓度D．选择高效的催化剂(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。A．容器内压

强保持不变B．v(NO)＝2v(O2)C．容器内的密度保持不变D．v逆(NO2)＝2v正(O2)【答案】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD【解析】【分析】（1）A点后c浓度继续减小，a的浓度继续增大，故A点向正反应进行，正反应速率继续减小、逆

反应速率继续增大到平衡状态B点时正、逆速率相等；由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡；（2）氧气是反应物，随反应进行浓度减小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；根据v=ct，计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算

v（NO2）；（3）升高温度、使用催化剂、增大反应物浓度都可能加快反应速率，减低浓度反应速率会减慢．（4）可逆反应达到平衡时，v正=v逆（同种物质表示）或正、逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分物质的量、浓度

、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；【详解】（1）A点后c浓度继续减小,a的浓度继续增大,故A点向正反应

进行,则v(正)>v(逆)；而B点处于平衡状态，即v（正）=v（逆），A点正反应速率继续减小、逆反应速率继续增大到平衡状态B点，A点正反应速率>B点正反应速率；的答案为大于；大于；(2)氧气是反应物,随反应进行浓度减小,由方程式可知2△c(O2)=△c(

NO)，由图可知曲线c的浓度变化为曲线d的2倍，故曲线c表示NO，曲线d表示氧气；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=(0.020.008)mol2L2S−=0.003mol⋅L−1⋅s−1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(NO2)=

v(NO)=0.003mol⋅L−1⋅s−1；答案为d；0.003mol⋅L−1⋅s−1；（3）A．及时分离出NO2气体，会使NO2气体浓度降低，反应速率减慢，故A错误；B．升高温度反应速率加快，故B正确；C．减少O2的浓度，反应速率减慢，故C错误；D．选择高效的催化剂，加快

反应速率，故D正确；答案选BD。.（4）A．随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，恒温恒容下容器内压强减小，容器内压强不再变化说明反应到达平衡，故A正确；B．若表示同一方向反应速率,v(NO)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，故B错误；C．混合气体的总质量不变

，容器容积不变，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故C错误；D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)，反应到达平衡，故D正确；答案选AD18.利用DNA折纸

技术进行多酶酶定向固定化，可显著提高糖类催化反应的酶活性。有关厦门中学生助手所做葡萄糖的转化关系如图：（1）乙烯转化为乙醇的反应类型为_______。（2）苯乙烯共平面的原子最多有_______个，苯乙烯生成聚苯乙烯的化学方程式为_______。（3）与苯乙烷互为同分异构体且

含苯环的所有有机物的结构简式有_______。（4）葡萄糖酸与锌反应生成葡萄糖酸锌的化学方程式为_______，该反应中葡萄糖酸表现出酸性和_______性。（5）在葡萄糖氧化酶的作用下O2可选择性氧化葡萄糖中的______

_(填“－CHO”或“－OH”)。【答案】（1）加成反应（2）①.16②.n⎯⎯⎯→催化剂（3）、、（4）①.2CH2OH(CHOH)4COOH+Zn→[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn+H2↑②.氧化（5）－CHO【解析】【小问1详解】乙烯和水反应转化为乙醇，属于加成反应，故答案为：

加成反应；【小问2详解】苯分子中12个原子共面，乙烯中6原子共面，若两个分子个去掉1个H原子连接在一起，最多所有原子都共面，应该是16个原子共面，苯乙烯生成聚苯乙烯的方程式为n⎯⎯⎯→催化剂，故答案为：16；n⎯⎯⎯→催化剂；【小问3详解

】与苯乙烷互为同分异构体，且苯环不变化，则要把乙基拆分成两个甲基，两个甲基只有邻、间、对三种排列方式，其同分异构体有三种，即、、，故答案为：、、；【小问4详解】葡萄糖酸可以和活泼金属锌反应生成盐和氢气，方程式为2C

H2OH(CHOH)4COOH+Zn→[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn+H2↑，葡萄糖酸既表现酸性又表现氧化性，故答案为：2CH2OH(CHOH)4COOH+Zn→[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn+H2↑；氧化；【小问5详解】在葡

萄糖氧化酶的作用下O2氧化的是醛基，从产物为葡萄糖酸来看，羟基没有被氧化，故答案为：-CHO。