【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点3 化学反应中的热（核心考点归纳） Word版含解析.docx，共(18)页，1021.766 KB，由小赞的店铺上传

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考点3化学反应中的热【核心考点梳理】一、放热反应与吸热反应1．放热反应与吸热反应(1)放热反应：放出热量的化学反应，如燃烧反应、中和反应等。(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如高温下煅烧石灰石等反应。2．化学能与热能转

化的实验探究(1)镁与盐酸反应实验操作实验现象实验结论产生大量气泡、温度计指示温度升高镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，该反应放出热量(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应实验操作实验现象实验结论a.有刺激性气味气体产生b．用手摸烧

杯底部有冰凉感觉c．用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部d．烧杯内反应物成糊状化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应吸收热量【典型例题】例1．（2022春·新疆克拉玛依·高一克拉玛依市高级中

学校考期末）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．()22BaOH8HO与4NHCl的反应属于放热反应B．Mg与盐酸的反应属于放热反应C．能量变化是化学反应的基本特征之一D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量【答案

】A【解析】A．()22BaOH8HO与4NHCl的反应属于吸热反应，故A错误；B．活泼金属与酸反应为放热反应，则Mg与盐酸的反应属于放热反应，故B正确；C．化学反应的本质是旧化学键的断裂以及新化学键的形成，

断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则能量变化是化学反应的基本特征之一，故C正确；D．反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，反应时从环境吸收能量，故D正确；故答案选A。例2．（2022春·四川资阳·高一校考期中）下列属于氧化还原

反应，且为吸热反应的是A．22C+HOCO+H高温B．242422NaOHHSONaSO2HO+=+C．+2+2Zn+2H=Zn+HD．24232Ca(OH)+2NHCl=CaCl+2NH+2HO【答案】A【解析】A．C与H2O的反应有元素化合价的变化，属于氧化还

原反应，且为吸热反应，A符合题意；B．NaOH与H2SO4发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．Zn与H+的反应属于氧化还原反应，但为放热反应，C不符合题意；D．Ca(OH)2与NH4Cl发生的是复分解反应

，不属于氧化还原反应，D不符合题意；故选A。例3．（2022春·山西运城·高一校考阶段练习）在25℃、101kPa下，1mol白磷(P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应B．由红磷转化为白磷是放

热反应C．由红磷转化为白磷是吸热反应D．等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多【答案】C【解析】A．由图可知，由红磷转化为五氧化二磷是放热反应，故A错误；B．由图可知，由红磷转化为白磷是吸热反应，故B错误；C．由图可知，由红磷转化为白磷是吸热反应，故C正确；D．由红磷转化为白磷是吸热反

应，等质量时白磷比红磷能量高，等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量少，故D错误；故选C。【核心归纳】(1)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应（如Ba(O

H)2·8H2O与NH4Cl的反应）。(2)化学反应都伴随着物质与能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。(3)化学反应中能量变化的原因宏观解释——反应物与生成物的总能量不同。宏观解释放热反应示意图吸热反应示意图微观角度——反

应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不同。微观解释反应物、生成物中化学键的变化关系能量变化断裂旧化学键吸收的总能量＜形成新化学键释放的总能量放出能量断裂旧化学键吸收的总能量＞形成新化学键释放的总能量吸收能量二、热化学方程式(1

)概念：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。(3)实例：8gCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出445kJ的热量，则该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋

2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1。【典型例题】例1．（2022春·河北保定·高一定州市第二中学校考期末）6SF可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示：已知：S-F键，F

-F键的键能分别为-1327kJmol、-1159kJmol。则426SF(g)+F(g)=SF(g)ΔH等于A．-1-495kJmolB．-1+495kJmolC．-1+3111kJmolD．-1-3111kJmol【答案】A【解析】反应物SF4中含有4个S-F键，F2中含有

1个F-F键，SF6中含有6个S-F键；反应426SF(g)+F(g)=SF(g)中，断裂1个F-F键，又新形成2个S-F键，所以∆H=159kJ∙mol-2×327kJ∙mol=-495kJ∙mol，故选A。例2．（2022春·河北

沧州·高一校考阶段练习）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O

（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1D．12CH4（g）＋O2（g）＝12CO2（g）＋H2O（l）ΔH

＝-890kJ·mol-1【答案】C【解析】A．由题可知，CH4完全燃烧是放热反应，A错误；B．由题可知，CH4完全燃烧是放热反应，B错误；C．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，

所以1molCH4完全燃烧放出890kJ热量，C正确；D．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，D错误；答案选C。【核心归纳】1．热化学方程式的书写步骤及要求2．“五看”法判断热化

学方程式的正误一看方程式是否配平；二看各物质的聚集状态是否正确；三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”；五看反应热的数值与化学计量数是否对应。(3)在热化学方程式中，要标明所有物质在反应条件下的状态(气态、液态、固态分别

用g、l、s表示)。反应放出或吸收的热用ΔH表示，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热。3．ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和三、燃料燃烧释放的能量1．燃料的热值在一定条件下单位质量的可燃物完全燃烧所放出的热

，单位是kJ·g－1。2．燃料使用的现状与问题(1)当前我国使用最多的能源：化石燃料，即煤、石油、天然气。(2)化石燃料需亟待解决的问题：(3)解决燃料燃烧存在问题的研究方向①研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，研究提高燃料利用率的措施；②防止燃料燃烧

造成的环境污染；③通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为清洁燃料；④开发氢能、核能、太阳能等清洁、高效的新能源。【典型例题】例1．（2022春·河南·高一校联考期中）目前不少城市都使用了氢能源公交车，下列有关氢能的说法错误的是A．是

清洁能源B．是新能源C．是常规能源D．是可再生能源【答案】C【解析】A．氢气燃烧只生成水，没有污染，是清洁能源，A正确；B．氢能源是具有良好开发前景的新能源，B正确；C．氢气在制取、储存、运输等方面存在很多困难，没有大规模使用，不是常规能源，C错误；D．电解水可以生成氢气，故氢气是可再生能

源，D正确；故选C。例2．（2022·全国·高一假期作业）一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能

源【答案】C【分析】二次能源是经过转换后利用的能量。燃料电池是将化学能转化为电能，太阳能电池是将太阳能转化为电能。【解析】A．氢能属于二次能源，A项正确；B．图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化

学能的相互转化，电能向光能的转化，B项正确；C．太阳能电池的供电原理与燃料电池不同，C项错误；D．太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。故选C。【核心归纳】氢燃料的应用前景1．氢能的优点2．氢能利用存在的问题(1)廉价的制氢技术——首要难点

①原因：制氢需要消耗大量的能量且效率低。②解决途径：将太阳能转化为电能，再将水催化电解获得氢气，其中最关键的高效、廉价、绿色的催化技术已有突破性进展。(2)安全可靠的贮氢和输氢方法——关键①原因：H2密度小、熔点低、难液化，贮存液氢的容器要求高。②解决途径：研究具备良好

吸收和释放氢气性能的合金(如镧镍合金等)。【考点达标随堂练】1．（2022春·重庆九龙坡·高一重庆市育才中学校考期中）下列说法不正确的是A．()22BaOH8HO晶体与4NHCl晶体的反应是常见的吸热反应B．化学反应必然伴随能

量变化，原因是化学反应中旧键断裂所吸收的能量与新键生成所释放的能量不相等C．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多D．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都属于新能源【

答案】C【解析】A．Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是常见的吸热反应，A正确；B．化学反应中旧键断裂所吸收的能量与新键生成所释放的能量不相等，使得化学反应的过程中伴随着能量的变化，B正确；C．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明等质量的情况下，石墨所含能量更低，

则石墨比金刚石稳定，且等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石释放的能量更多，C错误；D．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都属于新能源，D正确；故选C。2．（2022春·广西河池·高一校联考阶段练习）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施不利于实现“碳

中和”的是A．大力推广燃煤发电B．植树造林增加绿色植被C．加大风能、太阳能的利用D．推动新能源汽车代替燃油车【答案】A【解析】A．大力推广燃煤发电，煤燃烧过程中会产生二氧化碳，不利于实现碳中和，故A选；B．植树造林，吸收CO2，可以减少二氧化碳的总量，利于实现碳中和，故B不选；C

．加大风能、太阳能的利用，可以减少化石能源的使用，利于实现碳中和，故C不选；D．推动新能源汽车代替燃油车，可以减少化石能源的使用，利于实现碳中和，故D不选；故选A。3．（2022春·福建福州·高一福建省福州第一中学校考期中）下列措施可以提高燃料燃烧效

率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④【答案】C【解析】燃烧的三要素：①物质具有可燃性，②具有充足的氧气，③温度达到着火点；若要提高燃烧效率，可通过提高反应接触面积或提

高反应物浓度，由此可知，将固体燃料粉碎、将液体燃料雾化处理、将煤进行气化处理、通入适当过量的空气可提高燃烧效率，故答案为③④⑤⑥。选C。4．（2022春·江苏淮安·高一校考阶段练习）氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解

制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)∆H=-571.6kJ·mol-1。下列说法错误的是A．1molH2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等

优点C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段【答案】A【解析】A．由热化学方程式计算可知，1molH2O(l)分解制得1molH2需要吸收28

5.8kJ的能量，A错误。B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点，B正确；C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点，C正确；D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段，能够节省能源，D正确；故选A。5．（2022·全国·高一假期作业）C、CO、CH

4、C2H5OH是常用燃料，1g上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ。相同物质的量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是A．CB．COC

．CH4D．C2H5OH【答案】D【解析】A．1g完全燃烧生成CO2(g)放出热量是32.8kJ，1molC质量是12g，则1molC完全燃烧生成CO2(g)放出热量Q=32.8kJ×12=393.6kJ；B．1gCO完全燃烧生成CO2(g)放出热量是10.1kJ，1molCO质量是28g，

则1molCO完全燃烧生成CO2(g)放出热量Q=10.1kJ×28=282.8kJ；C．1gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出热量是55.6kJ，1molCH4质量是16g，则1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出热

量Q=55.6kJ×16=889.6kJ；D．1gC2H5OH完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出热量是29.7kJ，1molC2H5OH质量是46g，则1molC2H5OH完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出热

量Q=29.7kJ×46=1366.2kJ；可见：等物质的量的C、CO、CH4、C2H5OH四种物质完全燃烧，放出热量最多的是C2H5OH，故合理选项是D。6．（2022·全国·高一假期作业）胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望运用于未来的运载火箭和空间运

输系统。实验测得，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-1B．2H2

(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1【答案】D【解析】A．H2燃烧放出热量，反应热ΔH<0，A错误；B．101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则2molH2完全燃烧

生成液态水放出285.8kJ×2=571.6kJ的热量，水由液态变为气态吸收热量，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)时放出的热量小于571.6kJ，B错误；C．1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3kJ

的热量，水由液态变为气态吸收热量，1molCH4完全燃烧生成气态水和CO2放出的热量小于890.3kJ，C错误；D．1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3kJ的热量，则其相应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1，D正确；故合理选项是D。7．（2022春·黑龙江哈尔滨·高一哈师大附中校考期中）已知101kPa及25℃下，葡萄糖的燃烧热为12804kJmol−−。图中能正确表示反应：22612626CO(g)6HO(g)CHO(s)6O(g)=

++的能量变化曲线是A．曲线1B．曲线2C．曲线3D．曲线4【答案】B【解析】葡萄糖的燃烧热为12804kJmol−−。图中能正确表示反应：22612626CO(g)6HO(g)CHO(s)6O(g)=++的反应为吸热反应，该反应吸收的热量小于2804kJ，故为曲线2。故选B。8．（

2022春·河北沧州·高一沧县中学校考阶段练习）0.5g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出71.45kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A．H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1B．H2(g)+12O2(g)

=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJD．H2+12O2=H2O△H=-285.8kJ·mol-1【答案】A【解析】A．0.5g氢气物质的量为0.5g==0.

25mol2g/molmnM=，燃烧生成液态水，放出71.45kJ热量，△H＜0，1mol氢气燃烧放出的热量为71.45kJ×4=285.8kJ，所以热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·m

ol-1，故A正确；B．水的状态应该是液态，故B错误；C．数值和单位错误，故C错误；D．物质的状态影响反应热，书写热化学方程式必须注明各反应物、生成物的状态，该反应的热化学方程式未注明物质的聚集状态，故D错误；故选A。9．（2

022春·河北衡水·高一统考期末）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能：化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ/m

ol)414489565155根据键能数据计算每消耗41molCH时，反应424CH+4F=(g)(g)(gCF+4H)F(g)的H为A．-1940kJ∙mol-1B．+1940kJ∙mol-1C．-485kJ∙mol-1D．+485kJ∙mol-1【答案】A【解析】由题给信息可知，H

=断裂化学键所吸收的总能量-形成化学键所释放的总能量1111144144155448945651940kJmolkJmolkJmolkJmolkJmol−−−−−=+−−=−。故选A。10．（2022春·浙江·高

一浙江大学附属中学校考期中）在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是A．

Cl(g)形成Cl2(g)的过程会释放能量B．等质量的HCl(1)具有的能量高于HCl(g)具有的能量C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量【答案】B【解析】A．Cl(g)形

成Cl2(g)的过程是成键过程，会释放能量，A项正确；B．HCl(1)转化成HCl(g)，由液态变成气态，需要吸热，因此等质量的HCl(1)具有的能量要低于HCl(g)具有的能量，B项错误；C．H2(g)＋Cl

2(g)=2HCl(g)，△H=(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，是放热反应，能量关系可用如图表示，C项正确；D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，△H=(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，是放热反应，断开化学键吸收的

总能量小于形成化学键释放的总能量，D项正确；答案选B。11．（2022春·浙江杭州·高一杭州四中期中）1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下

列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．若H2O为液态，则生成物总能量将变大C．4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量D．断开旧化学健吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量【答案】C【解析】A．图示可知，4H

Cl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应为放热反应，故A错误；B．若H2O为液态，气体变为液体，物质能量减小，生成物总能量将变小，故B错误；C．反应前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放

能量，故C正确；D．图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应为放热反应，断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量，故D错误；故答案选C。

【点睛】本题考查了化学反应过程中能量变化、化学反应实质的理解应用，注意反应吸热或放热是反应物总能量和生成物总能量共同决定。12．（2022春·四川成都·高一校考阶段练习）如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A．图a可以表示碳酸钙分解反应

的能量变化B．图b中反应物的总键能小于生成物的总键能C．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化【答案】D【解析】A．图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，图a表示的是放热反应，而碳酸钙分解反应是吸热反应，因此不能

表示，A错误；B．图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，说明反应物的总键能大于生成物的总键能，B错误；C．图a表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等；图b表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如氯化铵

固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，C错误；D．图b表示吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，因此可以表示，D正确；故选D。13．请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。（1）16gCH3

OH(l)与适量O2反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ热量_____。（2）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量_____。（3）稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式____

___。（4）agC(s)与足量O2反应生成CO2气体时，放出bkJ热量____。【答案】（1）CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−1366.8kJ·mol−1（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=−92.2kJ·mol−1（3）12H2SO4(aq

)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1（4）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−12bakJ·mol−1【解析】【分析】先写出相应反应的化学方程式，然后注明物质的存在状态，并在方程式后面注明与反应相应的能量变化。对于放热反应，反应

热为负值，若为吸热反应，反应热为正值。中和热是强酸与强碱反应产生1mol水时放出的热量。【详解】（1）16gCH3OH(l)的物质的量为n(CH3OH)=16g÷32g/mol=0.5mol，0.5mol甲醇完全氧化产生CO2气体和液态水放出热量为683.4kJ，则1mo

l液态甲醇发生氧化反应，放出热量为1366.8kJ，所以该反应的热化学方程式为：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−1366.8kJ·mol−1；（2）1molN2(g)和3molH2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量，则该反应的热化学

方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=−92.2kJ·mol−1；（3）在稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，则反应产生1mol水时放出热量是57.3kJ，所以表示中和热的热化学方程式为12H2SO4(aq)+NaOH(aq

)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1；（1）agC(s)与足量O2反应生成CO2气体时，放出bkJ热量，则1molC完全燃烧产生CO2气体放出热量是Q=12a×bkJ，所以该反应的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH

=−12bakJ·mol−1。【点睛】本题考查了热化学方程式的书写的知识。在书写热化学方程式时，既要注明物质的存在状态，同时也要注明与反应物的物质的量相对应的反应热。反应热既有数值大小、单位，同时还要有符号，放

热反应的反应热符号为“-”，吸热反应的反应热符号为“+”，不要注明反应条件。同时还应该注意结合中和热、燃烧热的概念进行书写。14．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2222H+O=2HO。（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有___

_____（填序号，下同）。A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。（3）从断键和成键的角

度分析上述反应中能量的变化。（资料）①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。②化学键的键能：化学键H—HO＝OH—O键能-1kJmol436496463请填写表：化学键填“吸收热量”或“放

出热量”能量变化kJ拆开化学键22molH中的化学键__________21molO中的化学键__________形成化学键4molH-O键__________总能量变化__________【答案】（1）ABC（2

）A（3）吸收热量872吸收热量496放出热量1852放出热量484（4）负氧化2.24【解析】（1）常用的加快化学反应速率的方法是：升高温度，加入正催化剂，增大反应物浓度，增大压强（浓度也增大）等，故选ABC；（2）反应物的总能量高于生成物的总能量，称为放热反应。氢气的燃烧反应属于典型的

放热反应，所以能正确表示反应能量变化的是A；（3）拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。反应物化学键断裂，吸收能量，生成物形成化学键，释放能量，吸收的总能量减去释放的总能量为该反应的能量变化，若为负值，则为放热反应，反之为吸热

反应。则拆开22molH中的化学键436×2=872kJ，拆开21molO中的化学键496kJ，共吸收1368kJ，形成4molH-O键，放出463×4=1852kJ，反应的总能量变化为放出484kJ；15．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂

液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为_______________________

_________________________。（2）又已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大

的优点是________________________________________________________________________。【答案】（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625kJ·mol－1（2）408.8kJ（3）

燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染【解析】（1）当有1mol液态肼和双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为：256.65kJ×1mol÷0.4mol＝641.625kJ，所以，ΔH＝－641.625

kJ·mol－1，热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625kJ·mol－1。（2）16g液态肼为0.5mol，当反应后生成的水为液态时，放出的总热量为

：641.625kJ÷2＋44kJ×2≈408.8kJ。（3）燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染。16．（2022春·山东菏泽·高一校考阶段练习）回答下列问题：(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所

示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：①该反应为____反应(填“放热”或“吸热”)。②A和B的总能量比C和D的总能量____(填“高”或“低”)。③反应物化学键断裂吸收的

能量____(填“大”或“小”)于生成物化学键形成放出的能量。(2)已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____。(3)向1L1mol/L的NaOH溶

液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为____。(4)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-akJ/mol途径II：C3H8(g)=C3H6(

g)+H2(g)ΔH=+bkJ/mol2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-ckJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)判断等量的丙烷通过两种途径放

出的热量，途径I放出的热量____(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。【答案】(1)放热高小(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ•mol-1(3)△H1＜△H2＜△H3(4)相等【解析】（1）①由于发生反应A+B=C+D，U型管中甲处液面下

降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；②由于A+B=C+D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；③化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量

低于生成物化学键形成放出的能量；故答案为：小；（2）N2与H2反应生成NH3的化学方程式为223N(g)+3H(g)2NH(g)，ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92k

J/mol；即N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为-1223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-92kJmol；（3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)十OH－(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol，分别向1L1mol/L的NaOH溶液中加入①浓H

2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，恰好完全反应时的放出的热量为①>②>③，所以△H1<△H2<△H3；（4）根据盖斯定律，丙烷作为燃料不管是一步完成还是分多步完成，反应物和

产物的能量是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：相等。