【文档说明】安徽省六安市舒城中学2021届高三下学期4月仿真试卷（一）理科综合化学试题 含答案.doc，共(4)页，650.500 KB，由小赞的店铺上传

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舒城中学2021届高三4月仿真试卷（一）理综化学满分：300分时间：150分钟可能用到的相对原子质量：：H:1C:12N:14O:16Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Zn:65一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。7．陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法不正确的是()A．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3B．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定C．宋

，王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金8．实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是()ABCDA．配置混酸溶液B．5

0～60℃水浴加热反应混合物C．洗涤、分离粗硝基苯D．蒸馏粗硝基苯得纯硝基苯9．在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)=====光照Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在AgCl表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-

=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是()A．光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B．制氢装置溶液中K+移向A极C．光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl-－2e-=Cl2↑D．制氢装置工作时，A极的电极

反应式为CO(NH2)2+8OH-−6e-=CO32-+6H2O+N2↑10．羊毛整理剂DC的结构简式如图所示，是一种用途广泛的广谱、高效，低毒的消毒杀菌剂，具有较强的氧化性。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，各元素的原子均满足8电子结构。下列叙述不正确的是

()A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B．简单氢化物的沸点：Z<W<X<YC．氧化物对应的水化物酸性强弱：Z>W>MD．仅由M、X、Y三元素形成的盐溶于水，水溶液一定显碱性11．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法错误的是()A．试剂a是甲醇

，B分子中可能共平面的原子最多8个B．化合物B含有两种官能团C．化合物C的一氯代物没有同分异构体D．合成M的聚合反应是缩聚反应12．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯

硅的工艺流程如下图所示。下列说法错误的是()己知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的还原产物只有SiB．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质有H2、HClC．“氧化”、“分离”与“热解”的过程必须在无水

、无氧的条件下进行D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H213．H3PO4与NaOH溶液反应会生成NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。实验实验操作和现象1蘸取0.1mol·L-1

NaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH<7；蘸取0.1mol·L-1Na2HPO4溶液点在pH试纸上，pH>72向0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中加入足量0.2mol·L-1CaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH<73向Ca3

(PO4)2中加入足量一定浓度的硫酸，生成CaSO4和H3PO44向含有酚酞的0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，至溶液由无色△变为浅红色下列有关说法正确的是()A．0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中存在c(

H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO42-)+c(PO43-)B．实验2中发生反应的离子方程式为2HPO42-+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+C．可用实验3证明Ksp[Ca3(PO4)2]<Ksp(CaSO4)D．实验4的过程中可能存在c(H2PO4

-)>c(PO43-)>c(HPO42-)26．(14分)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O，相对分子质量为453]是分析化学常用基准试剂，在生产生活中也有很多重要用途。实验室以NH4HCO3为原料制备铵明钒晶体的过程如图：请回答

下列问题：Ⅰ．(1)请写出过程Ⅰ的化学方程式_____________________________________。(2)若省略过程Ⅱ，则会导致制得的铵明矾晶体中混有_____________杂质(填化学式)。Ⅱ．为测定上述实验制

得的铵明矾晶体纯度，某学生取mg铵明矾样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案(每个方案取用溶液的体积均为50.00mL)。请结合三个方案分别回答下列问题：方案一：测定SO42-的量，实验设计如下：(3)忽略实验操作带来的误差，此方案测得的铵明

矾晶体中SO42-含量与实际含量相比___(填“偏高”、“偏低”或“相等”)，其原因是_______________________________。方案二：测定NH4+的量，实验设计如图所示：(4)准确测量

氨气的体积是实验成功的保证。①恢复常温后读取量气管的读数时，除眼睛应平视量气管内液体的凹液面最低处外，还应注意_______________________________________________。②量气管中所盛的液

体可以是_________(填字母)。a.水b.乙醇c.苯d.四氯化碳方案三：测定Al3+的量，实验过程如下：(5)取50.00mL待测液，调节溶液pH约为3.5，加入V1mLc1mol/LEDTA【乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)】标准溶液，加热至沸腾，使Al3+与Na2H2Y迅速反应；待反应

完成后调节溶液pH至5～6，加入二甲酚橙指示剂，再用c2mol/L的Zn2+滴定液滴定过量的Na2H2Y，至滴定终点时消耗Zn2+滴定液的体积为V2mL。反应过程的离子方程式有：Al3++H2Y2-=AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+。则铵明矾晶体的纯度

为______________________(列算式)。27．(15分)随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程

如下：回答下列问题：(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______________________________________________。最佳温度是_________。(

2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为____________________。(3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电

位。名称Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/Cl-H2SeO3/Se电位/V0.345－0.760－0.4400.7701.5110.740①控制电位在0.740V～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过

程的还原反应(半反应)式为_________________________________。②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在________V。(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出【Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)】

→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026mol·L-1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为_____________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10-36]②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为______

____________________________。(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32μg·g-1，则精硒中铁的质量分数为____________%，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显

降低。28．(14分)“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝－114kJ∙mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ∙mol-1N2(g)

+O2(g)=2NO(g)ΔH3＝+181kJ∙mol-1若某反应的平衡常数表达式为K＝c(N2)·c2(CO2)c2(NO2)，请写出此化学式的热化学方程式_______。(2)T℃时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应正逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：v正=k正c

2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常数)，且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图1所示。①T℃时，该反应的平衡常数K＝____________。②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mo

l/L，则平衡时NO2的物质的量分数为___________(以分数表示)。平衡后v正=___________(用含a的表达式表示)。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭

和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图2所示。则①t2时刻改变的条件为________________________。②t1时刻的v逆_______t2时刻的v正(填“>”“<”或“=”)。(4)在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)Δ

H＜0。下列说法正确的是__________。A．及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变C．反应在任何温度下都能自发进行D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡35．(15分)[化学选修3：物质结构与性质]根据元

素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：(1)基态Fe原子有_______组相同能量的电子。(2)数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离

能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是____________________。(3)NH3分子与Zn2+结合成配合物[Zn(NH3)4]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_______(填“较大”，

“较小”或“相同”)，解释原因。(4)原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能(O-+e-→O2-的能量)不能直接在气相中测定，但可通过如图的born-Haber循环计算得到。由图可知，Mg原子的第一电离能为_________

__kJ·mol-1，O＝O键键能为__________kJ·mol-1，氧原子的第二电子亲和能x=__________kJ·mol-1。(5)氢化镁(MgH2)与金属锌在一定条件下研磨，可制得化合物Mg2ZnH4，X－射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被锌原子占据，

所有镁原子的配位数都相等。①该晶胞中镁原子个数为_______。②已知Mg2ZnH4晶体的晶胞参数为apm，镁原子分布在该晶胞中锌原子形成的四面体中心。该晶胞中相邻镁原子与锌原子之间距离为_______pm，Mg2ZnH4晶体密度为____

_______g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。36．(15分)[化学一选修5：有机化学基础]化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：(1)化合物B是芳香族化合物，名称为______

_________。(2)由E生成F的反应类型为________，F分子中所含官能团的名称是____________。(3)X的结构简式为______________。(4)写出D生成E的第①步反应的化

学方程式：________________________。(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______种，写出其中任意一种的结构简式：_____________________。①分子中含有苯环，且能

与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1。(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备

糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选)________________________________________________________________________。答案：7．A8．B9．D10．C11．D12．A13．B26．(14分)(1)2NH4HCO3+Na2SO4=2NaH

CO3↓+(NH4)2SO4(2)Al(OH)3(3)偏高由于过程III所得晶体未洗涤，晶体表面附着Al2(SO4)3杂质，Al2(SO4)3中SO42-的含量比NH4Al(SO4)2·12H2O中的高(4)①保持量气装置两侧液面相平②cd(5)453(c1V1－c2V2)m%27．(1

5分)(1)温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加95℃(1分)(2)4ClO3-+4H++Se=4ClO2↑+H2O+H2SeO3(3)①ClO2+4H++5e-=Cl-+2H2O②0.345(4)5.0×10-35mol·L-1②Na2SeSO3+H2SO4=N

a2SO4+Se↓+SO2↑+H2O(5)3.2×10-3%28．(14分)(1)2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1＝－854kJ∙mol-1(2)10011110a(3)向密闭容器中加入N

O<(4)BD35．(15分)(1)7(1分)(2)磷原子的3p轨道电子排布呈半充满、稳定状态，第一电离能较高(3)较大(1分)NH3通过配位键与Zn2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N－H成键电子对的排斥力减小，N－H键之间的键角增大(4)737.7(

1分)498.4(1分)－899.7(5)①8(1分)②468a3×NA×103036．(15分)(1)苯甲醛(1分)(2)加成反应(1分)羧基、溴原子(3)(4)(5)4(或或或)(6)(3分，每个步骤

1分)