【文档说明】江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案.doc，共(9)页，661.500 KB，由小赞的店铺上传

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南昌二中2019—2020学年度下学期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量为：H-1C-12O-16N-14Na-23Fe-56Cu-64Cr-52Al-27一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5

μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中可形成胶体B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.75%的酒精溶液，双氧水，84消毒液都能高效灭活新冠病毒2．酸式盐是盐的一种，

可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐D．Na

H2PO2属于正盐3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0.2NAB.18g的D2O中含有的质子数为10NAC.常温常压下，28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD.1L1mol·L

-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl-的数目均为NA4．下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe(OH)3溶于HI溶液:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH

)3↓+CO32-C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀:[Ag(NH3)2]++CI-=AgC1↓+2NH3↑D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2:3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O5．交

联聚合物P的结构片段如图所示（图中表示链延长）。下列说法不正确的是A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构6．按如图装置进行实验，下列推断正确的是选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试

剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应7．wg下列物质在足量的氧气中完全燃烧后，生成的产物全

部通过足量的过氧化钠固体粉末中，充分反应后固体增重mg，若w＜m，则下列组合一定符合的是①氢气和甲醛②一氧化碳和甲醛③甲烷和乙二酸④甲烷和一氧化碳⑤甲烷和乙醇⑥乙醇和氢气A．④⑤⑥B．①②③C．③④⑤⑥D．①②④⑤8．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病

毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②高浓度Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时易发生燃烧并爆

炸。下列说法中正确的是A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险9．拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。将一定量的Na2CO3、Na

AlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中

可大量共存B．d线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OC．原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1D．V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol10．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaC

lO2）的工艺流程如下，下列说法中不正确的是A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途

径及性质如图所示。下列说法不正确的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:3B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2,则O2为0.75molD．Y可以是葡萄糖12．短周期元

素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是A．若X是23NaCO，C为CO2，则A可以是氯气，此时D和E不反应B．若X是CO2，B和D的反应是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，则E一定能还原23F

eOC．若D为CO，C能和E反应，则A一定为22NaOD．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐13．轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3

、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图：下列叙述错误的是A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B．进入“吸收”工序中的气体为NH3C．若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多D．“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用14．有机化合物A

的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304）,1molA在酸性条件下与4molH2O反应得到4molCH3COOH和1molB，下列说法错误的是A．A和B的相对分子质量之差为168B．B一定不能发生加成反应C．有机物B与CH3CH2OH互为同系物D．分子式

为C5H10O2且与CH3COOH属于同类物质的有机物只有4种15．部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是：①滤液A中的阳离子为Fe2+、

Fe3+、H+;②样品中氧元素的物质的量为0.03mol；③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol;④V＝224;⑤V＝336。A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤16．在含有0.6molCl-、0.8molSO

42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+的物质的量为amol，且反应前Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则下列说法正确的是A．若B

点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/LB．x的取值范围是0＜x<1115C．A点横坐标的值随x发生变化D．x=2a5-a二、非选择题（共52分）17．（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的

量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol。（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，

又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)________________________________________________。（3）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，溶液中有1/4的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__

______mol/L。（4）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。①写出该反应的化学方程式____________

___________________________。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_______。18．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分

为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3⎯⎯⎯→高温Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷

容器，原因是________________。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是___________________（填元素名称），滤渣2的主要成分是_____________及含硅元素杂质。（3）步骤④调滤液2的pH使之变____

________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到__________

_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步骤⑤的反应类型是___________________。19．氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟

工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。③AlN与NaOH饱和溶液反

应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。I．氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→___________(根据实验需要，上述装置可使用多次)。(2)B装置内的X液体可能是___________，

E装置内氯化钯溶液的作用可能是___________。Ⅱ．氮化铝纯度（含Al2O3，C杂质）的测定（方案i）甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)，且不考虑NH3在NaOH浓溶液中的溶解。(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___________。a

CCl4bH2OcNH4Cl饱和溶液d植物油(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)（方案ii）乙同学认为上述方案不可行，设计以下步骤测定样品中AlN的纯度。(5)步骤②通入过量_

__________（填化学式）气体。(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有___________。(7)样品中AlN的纯度是___________(用含m1、m2、m3的表达式表示)。20．有机物J是我国自主研发的一类新药，它属于酯类，

分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：已知：回答下列问题：（1）B的结构简式是______；C中的官能团名称是____。（2）D生成E的化学方程式为________。（3）H→J的反应类型是_________。H在一定条

件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______。（4）根据，X的分子式为_____。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。A．除苯环外无其他环，且无－O－O－键B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．苯环上一氯代

物只有两种（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成路线流程图（其它试剂自选）：_______。21．钛酸锂电池应用广泛，电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、铝箔及少量Fe，可通过下列工艺流程回收钛、锂。回答下列问题：(1)Li4Ti5O12中，Ti元素的化合

价为___，滤液1中含金属的阴离子是_______(填离子符号)。(2)酸浸时Li4Ti5O12发生的反应是：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O，该反应是否属于氧化还原反应？_______(填“是”或“否”)；滤渣

1是。(3)向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为。(4)向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为。(5)沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是。(6)

萃取时，温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可，理由是。(7)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，则反萃取过程中加入的试剂X是_____________________

_。高二化学试卷参考答案DDCADCADCCABCCBD17．（6分）（1）0.032mol（2）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+H2O（3）2m

ol/L（4）①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3②产生红棕色气体18．（10分）（1）2∶7（2分）陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（2）铁Al(OH)3（3）小224CrO−+2H+227CrO−+H2O（2分）（4）d复分解反应19．（10分）(1)f(g)→

g(f)→a→b→i(或f(g)→g(f)→c→d→i)(2)浓硫酸吸收CO，防止污染(3)ad（2分）(4)偏大(5)CO2(6)玻璃棒、漏斗、烧杯(7)（2分）20．（14分）(1)（1分）醛基、溴原子（2）(CH3)2C=CH2+

HBr→（3）酯化反应（取代反应）（1分）（4）C8H6O39（5）21．（12分）（1）+4AlO2－（2）否Fe(OH)3（3）[TiO(H2O2)]2++SO32－=TiO2++SO42－+H2O（

2分）（4）TiO2++2NH3+2H2O=TiO(OH)2↓+2NH4+（2分）（5）除去沉淀表面硫酸盐杂质（6）因常温下钛的萃取率已经比较高(90%以上)，温度升高对萃取率的增加幅度很小，所以不必升温（2分）（7）H2SO4