【文档说明】湖北省重点高中智学联盟2023-2024学年高一上学期10月联考化学试题 含解析.docx，共(17)页，1.181 MB，由小赞的店铺上传

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湖北省重点高中智学联盟2023年秋季高一年级10月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12O∶16Na∶23S∶32Fe∶56第Ⅰ卷单项选择题1.下列古诗词中与氧化还原反应无关的是A.《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”B.《望庐山瀑布》

“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”C.《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”D.《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”【答案】B【解析】【详解】A．涉及肉的腐烂，属于化学变化，且为氧化还原反应，A不符合；B．描述瀑

布的壮观，没有隐含化学变化，B符合；C．隐含石蜡的燃烧反应，属于化学变化，且为氧化还原反应，C不符合；D．包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，D不符合；故选B。2.化学学科的发展离不开历代科学家的共同努力，下列

科学家提出的理论排列符合时间先后顺序的是①阿伏伽德罗提出了分子学说②拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说③门捷列夫编制了第一张元素周期表④波义耳提出元素的概念⑤道尔顿提出原子学说A.④②⑤①③B.⑤①③②④C.②④⑤①③D

.④①②⑤③【答案】A【解析】【详解】①1811年阿伏伽德罗提出了分子学说②1777年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用，提出了氧化学说；③1869年门捷列夫编制了第一张元素周期表；④1661年波义耳提出元素的概念；⑤1803年道尔顿提

出原子学说；时间先后顺序的是④②⑤①③，故选A。3.下列说法中正确的有A.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸B.强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应C.两种盐反应一定生成两种新盐D.某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化【答案】D【解析】【详解】A．溶于水后能电离

出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，A错误；B．强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，B错误；C．两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应、而不是复分解

反应，C错误；D．某元素由化合态变为游离态，化合价可能降低也可能升高，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，D正确；答案选D。4.金属钠在空气中燃烧的实验过程中涉及到的图标组合正确的是①②③④A.①②③B.①③

④C.②③④D.①②③④【答案】D【解析】【详解】金属钠易燃，金属钠在空气中燃烧发出黄光，需使用护目镜；用小刀切一块金属钠，防止小刀划伤；金属钠具有腐蚀性，实验结束需要洗手，实验过程中涉及到的图标组合正确的是①②③④，故选D。5.下列化学反应中电子转移的表示

方法正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．两个钠原子失去2×e-，两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-，A项错误；B．KClO3中，1个氯原子由+5价降到0价，得到5e-；6HCl

中5HCl的Cl由-1价升到0价，失去5×e-，反应中转移5e-，B项错误；C．2Cl2中一半氯元素化合价降低转变为氯离子，得到2×e-，另一半氯元素化合价升高转变为次氯酸根，失去2×e-，C项正确；D．铜元素失去电子化合价升高，硫酸中硫元素得电子化合价降低，电子转移方

向应由铜元素指向硫元素，反应中转移2e-，D项错误；选C。6.下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是A.323HNONaCO+，3HClNaHCO+B.33CHCOOHNaHCO+，43NaHSOKHCO+C.()2HClBaOH+

，24HSOKOH+D.24BaClCuSO+，()42BaOHNaHSO+【答案】C【解析】【详解】A．HNO3和Na2CO3反应的离子方程式为CO2-3+2H+=CO2↑+H2O，HCl和3NaHCO反应的离子方程

式为HCO-3＋H+=H2O＋CO2↑，不能用同一离子方程式表示，A错误；B．3CHCOOH是弱酸，前者是3CHCOOH和HCO-3反应，后者是H+和HCO-3反应，不能用同一离子方程式表示，B错误；C．()2HClBaOH+，24HSOKOH+两者都是H+和OH-反应生成水，C正

确；D．前者是Ba2+和SO2-4反应，后者是Ba2+、SO2-4、H+和OH−反应，D错误；选C。7.关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱24HSO3KClO2NaOCOB纯碱HClO

石灰石23FeO3SOC()2BaOH3CHCOOH4NaHSO22NaO2SODKOH3HNO2CuCl生石灰27MnOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．CO与酸碱都不反应，CO属于不成盐氧化物，故A错误；B．纯碱是碳酸钠，纯碱是盐，故B错误；C

．22NaO是过氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；D．KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH属于碱；3HNO电离出的阳离子全是氢离子，HNO3属于酸；2CuCl电离出金属阳离子和酸根阴离子，2CuCl属于盐；生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物；

27MnO属于酸性氧化物，故D正确；选D。8.化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是A.实验剩余的钠块可以放回原瓶B.进行焰色试验前，将铂丝用硫酸清洗C.向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁D.制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长【

答案】B【解析】【详解】A．钠易燃烧，剩余的钠要放回原试剂瓶，避免火灾，是从安全角度考虑，故A正确；B．进行焰色试验前，将铂丝用盐酸、而不是硫酸清洗，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸

入试管内部，以避免污染试剂，故C正确；D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长以免胶体发生聚沉产生沉淀，故D正确；答案选B。9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.233O2O=B

.322FeFe3Fe+++=C.22NaHHONaOHH+=+D.()()22234FeOHO2HO4FeOH++=【答案】C【解析】【分析】阴影部分表示除置换反应、化合反应、分解反应外的氧化还原反应。【详解】A．233O2O=没有元素化合价改变，

属于非氧化还原反应，故不选A；B．322FeFe3Fe+++=属于化合反应，故不选B；C．22NaHHONaOHH+=+反应中H元素化合价改变，属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故选C；D．()()22234FeOHO2HO4FeOH++=属于化合反应，故不选D

；选C。10.下列关于钠发生化学反应的说法，正确的是A.将小块的钠投入4CuSO溶液中，会有红色固体析出B.将钠加到饱和食盐水中，会产生白色沉淀C.将钠加到NaOH溶液中，不会发生化学反应D.将钠投入稀盐酸中，钠先与水反

应，后与HCl反应【答案】B【解析】【详解】A．将小块的钠投入4CuSO溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有红色固体析出，故A错误；B．将钠加到饱和食盐水中，钠与水反应生成氢氧化

钠和氢气，水的质量减少，会有氯化钠固体析出，故B正确；C．将钠加到NaOH溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；D．将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应生成氯化钠和氢气，故D错误；选B。11.某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中

一定能大量共存的离子是AH+、Na+、4MnO−、24SO−B.Na+、23CO−、2Ca+、Cl−CK+、Na+、Cl−、3NO−D.K+、Cl−、2Ba+、3HCO−【答案】C【解析】【分析】在强酸性或强碱性溶液中的离子不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜

色来解答。【详解】A．H＋在强碱性溶液中不能大量存在、且4MnO−为紫红色，故A错误；B．23CO−与H+、2Ca+不共存，故B错误；C．酸或碱溶液中K+、Na+、Cl−、3NO−这四种离子均不反应，且离子均为无色，大量共存，故C正确；D．3HCO−在

酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，故D错误；故答案选C。12.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ陈述ⅢA纯碱可用于治疗胃酸过多纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，无B将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先过氧化钠与水反应生成氢

氧化钠，有氧化Ⅰ对，Ⅱ对，..变红，后褪色性物质生成有C金属钠保存在煤油中以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于制作呼吸面罩过氧化钠能和2CO、2HO反应生成氧气Ⅰ对，Ⅱ对，有A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详

解】A．I的陈述错误，纯碱碱性较强、不可用于治疗胃酸过多，A错误；B．I的陈述错误，将过氧化钠加入石蕊溶液中有氢氧化钠生成、过氧化钠有漂白性，石蕊先变蓝，后褪色，B错误；C．Ⅱ的陈述错误，在常温下金属钠在空气中生成氧化钠，C错误；D．I、Ⅱ的陈述都对，因为Na2O2可以和CO2、H2O反

应放出O2，所以Na2O2可以用作航天员的供养剂，D正确；故选D。13.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是A.该流程中未涉及氧化还原反应B.该流程中可以循环利用的物质为2COC.该流程中步骤①和②不可以调整顺序D.该流程中步骤③用离子

方程式表示为：222332HCOCOCOHOΔ−−++【答案】D【解析】【分析】侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成大量碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过

饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，32243NaCl+NH+CO+HO=NHCl+NaHCO，过滤出碳酸氢钠，受热分解制得纯碱：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，所得二氧化碳可以循环利用；【详解】A．据分析，该流程中相关反应化合价不变，故未涉及氧化还原反应，A正确；

B．据分析，该流程中可以循环利用的物质为2CO，B正确；C．氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，为生成大量碳酸氢根，该流程中步骤①和②不可以调整顺序，C正确；D．碳酸氢钠受热分解制得纯碱为固体反应，故该流程中步骤③不能用离子方程式表示，D不正确；答案

选D。14.向23NaCO、3NaHCO混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应溶液中：2Ba+、2Mg+、Cl−、3NO−B.b点对应溶液中：3Al+、H+、4Mn

O−、3NO−Cc点对应溶液中：K+、2Ca+、3NO−、Cl−D.d点对应溶液中：F−、3NO−、2Fe+、Ag+【答案】C【解析】【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0～b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，b

～c发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应。【详解】A．a点主要为碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，则碳酸根与Ba2+、Mg2+反应沉淀而不共存，故A不符合题意；B．b

点对应溶液中为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，碳酸氢根与Al3+反应生成沉淀和气体而不共存，H+与碳酸氢根反应生成气体而不共存，故B不符合题意；C．c点对应溶液中溶质为氯化钠，K+、2Ca+、3NO−、Cl−都大量共存，故C符

合题意；D．d点对应溶液中溶质为氯化钠和盐酸，H+与F−反应生成HF，H+与3NO−、Fe2+发生氧化还原反应，故.D不符合题意。综上所述，答案为C。15.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：2Cu+、K+、2Ba+、C

l−、3NO−、24SO−，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中正确的是A.溶液中不可能有K+B.溶液中不可能有2Ba+C.溶液中不可能有3NO−D.溶液中不可能有24SO−【答案】B

【解析】【分析】溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在硫酸根。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。①若溶液中有硫酸根，则钡离子一定不存在，根据

电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在钾离子，即Cu2+、K+、Cl-、24SO−；②若溶液中无硫酸根，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在硝酸根，钾离子、钡离子一定不存在，即Cu2+、Cl-、3NO−。【详解】A．根据以

上分析可知溶液中可能存在钾离子，A错误；B．根据以上分析可知溶液中一定不存在钡离子，B正确；C．根据以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，C错误；D．根据以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，D错误；故选B。第Ⅱ卷非选择题16.有以下11种物质，请回答下列问题：①稀硫酸②氧化镁③25C

HOH④32NHHO⑤二氧化碳⑥铝⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钾⑨HCl⑩硫酸铝⑪亚磷酸(33HPO)（1）上述物质中属于电解质的是_____(填序号)，属于非电解质的是_____(填序号)。（2）上述物质中有两种物质之间可发生

离子反应：2HOHHO+−+=，该离子反应对应的化学方程式为_____。（3）根据②与⑨反应的化学方程式可推断②为_____氧化物(填“酸性”或“碱性”)。（4）将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为_____。（5

）取⑦和⑧的溶液以一定比例混合后所得溶液呈中性，发生反应的离子方程式为_____。（6）已知⑪与足量NaOH反应生成23NaHPO，由此可以推测32HPO为_____酸(填“一元”“二元”或“三元”)。【答

案】（1）①.②④⑧⑨⑩⑪②.③⑤（2）()222BaOH2HClBaCl2HO+=+（3）碱性（4）23COOHHCO−−+=（5）22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+（6）二元【解析】【分析】①稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②氧化镁在熔融状

态下能导电，属于电解质；③25CHOH不能电离，属于非电解质；④32NHHO在水溶液中能导电，属于电解质；⑤二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；⑥铝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧硫酸氢钾在水溶液中能导电，属

于电解质；⑨HCl在水溶液中能导电，属于电解质；⑩硫酸铝在水溶液中能导电，属于电解质；⑪亚磷酸(33HPO)在水溶液中能导电，属于电解质；【小问1详解】①稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②氧化镁在熔融状态下能导电，属于电解质；③25CHOH不能电离，属于非

电解质；④32NHHO在水溶液中能导电，属于电解质；⑤二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；⑥铝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧硫酸氢钾在水溶液中能

导电，属于电解质；⑨HCl在水溶液中能导电，属于电解质；⑩硫酸铝在水溶液中能导电，属于电解质；⑪亚磷酸(33HPO)在水溶液中能导电，属于电解质；属于电解质的是②④⑧⑨⑩⑪；属于非电解质的是③⑤；【小问2

详解】2HOHHO+−+=表示强酸和强碱反应，氢氧化钡是强碱、HCl是强酸，该离子反应对应的化学方程式为()222BaOH2HClBaCl2HO+=+。【小问3详解】氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，可知MgO为碱性氧化物。【小问4详解】将足量

的二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为23COOHHCO−−+=。【小问5详解】氢氧化钡溶液和硫酸氢钾以1:2的比例混合呈中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+。【小问6详解】亚磷

酸与足量NaOH反应生成23NaHPO，由此可以推测32HPO二元酸。17.Ⅰ．某无色透明溶液可能含有2Cu+、2Ca+、K+、Ag+、24SO−、23CO−、Cl−中的几种，现进行如下实验：①滴加2BaCl溶液，有白色沉淀产生，将

沉淀滤出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。③向①滤液加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀3HNO。（1）试判断：该溶液中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____(填离子符号)。（2）写出步骤②发生反应的

离子方程式_____。（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为_____。Ⅱ．某溶液中含有较大量的Cl−、23CO−、OH−，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来：（4）下列实验操作顺序正确的是_____。(填写

序号，可重复使用)①滴加()32MgNO溶液②过滤③滴加3AgNO溶液④滴加()32BaNO溶液【答案】（1）①.K+、24SO−、23CO−②.2Cu+、2Ca+、Ag+③.Cl−（2）2322BaCO

2HBaCOHO+++=++（3）取少量原溶液，加入足量的()32BaNO溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl−存在，否则没有（4）④②①②③【解析】【分析】Ⅰ．Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在；①向

该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明为24SO−、23CO−至少有一种；②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有24SO−、23CO−；由于Ag+、Ca2+

与23CO−会形成Ag2CO3、CaCO3沉淀不能大量共存，则一定不存在Ag+、Ca2+；24SO−、23CO−都是阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+；③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀为

AgCl，由于在①中加入的试剂是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-。【小问1详解】据分析，该溶液中肯定有K+、24SO−、23CO−，肯定没有2Cu+、2Ca+、Ag+，可能有Cl-。【小问2详解】步骤②发生反应

为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式2322BaCO2HBaCOHO+++=++。【小问3详解】若要检验溶液中可能存在的离子即氯是否存在，要排除硫酸根离子的干扰，则可以进行的实验操作为：取少量原溶液，加入足量的()32BaNO溶液，过滤沉淀

，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl−存在，否则没有。【小问4详解】某溶液中含有较大量的Cl−、23CO−、OH−，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来：滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生

成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确实验操作顺序为④②①②③。18.

氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。（1）在一定条件下，232ΔFeO3CO2Fe3CO++反应中，_____(填名称)是还原剂，_____(填化学式)发生还原反应。生成112gFe时，消耗CO质量是_____。（2）高铁酸钠(24NaFeO)是一种新型绿色消毒

剂，其一种制备原理如下：3242ClOFe__FeOClHO−+−−++++的请补齐反应物并配平该方程式_____。（3）已知4KMnO、23NaCO、FeO、()243FeSO四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成NO，则该反应的离子方程式为_____。（4）某反应体系有反应物和

生成物共7种：2CO、4KMnO、4MnSO、24HSO、2HO、224HCO、24KSO。已知该反应中4KMnO作氧化剂，试回答下列问题：①该反应中，还原剂是_____(填化学式)。②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转

移方向和数目_____。【答案】（1）①.一氧化碳②.23FeO③.84g（2）32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5HO−+−−−++=++（3）33210HNO3FeO=NO3Fe5HO+−+++++（

4）①.224HCO②.【解析】【小问1详解】232ΔFeO3CO2Fe3CO++反应，CO中C元素化合价升高，一氧化碳是还原剂；Fe2O3中Fe元素化合价降低，Fe2O3发生还原反应。112gFe的物质的量为2mol，生成112gFe时，消耗3molCO，消耗CO的质

量是3mol×28g/mol=84g。【小问2详解】ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒配平ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，Fe3+的系数为2、24FeO−的系数为2，根据电荷守恒，可知缺项为OH-，OH-系数为10，根

据质量守恒，可知H2O的系数为5，反应方程式为32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5HO−+−−−++=++【小问3详解】已知4KMnO、23NaCO、FeO、()243FeSO四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成NO，可知该物质具有还原性，则该物质为FeO，硝酸和FeO反应生成硝酸铁

、NO、水，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为33210HNO3FeO=NO3Fe5HO+−+++++。【小问4详解】①该反应中，C元素化合价升高，224HCO是还原剂；②该反应中4KMnO作氧化剂，Mn元素化合价降低，4MnSO生成还原产物，根据化合价升降规律，C

元素化合价升高，224HCO是还原剂、2CO是氧化产物，根据元素守恒，24HSO是反应物、24KSO是生成物、2HO是生成物，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10C

O2↑+8H2O，用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目为。19.室温下，某同学进行2CO与22NaO反应的探究实验，回答下列问题。（1）制备纯净干燥的2CO①请选择上图装置进行实验，接口顺序依次为：a-_____。②装置A的名称是_____

。③装置A中发生反应的离子方程式为_____。④装置B中的试剂为_____(填序号)，装置C中的试剂为_____(填序号)。a．饱和23NaCO溶液b．饱和3NaHCO溶液c．浓硫酸d．五氧化二磷e．无水氯化钙f．碱石灰（2）按照下面的装置图进行实验(夹持装

置略)①用注射器1抽取50mL纯净的2CO，将其连接在1K处，注射器2的活塞推到底后连接在2K处，具支U形管中装入足量的22NaO粉末与玻璃珠。②打开止水夹1K、2K，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器

2中活塞向外移动。③实验过程中，需缓慢推入2CO，其目的是_____。（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为37mL(忽略温度影响)，则反应消耗2CO的体积是_____。【答案】（1）①.cbde(或cbd)②.启普发生器③.2

322CaCO2HCaCOHO+++=++④.b⑤.de（2）使二氧化碳充分反应（3）26mL【解析】【分析】(1)A装置中大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，B中装的是饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，C中固体干燥剂干

燥二氧化碳；(2)用注射器1推进二氧化碳到U形管中，将二氧化碳与过氧化钠充分反应，生成碳酸钠和氧气，用注射器2测量反应后所得到的气体体积。【小问1详解】①A装置中生成二氧化碳，由于盐酸有挥发性，因此制得的二氧化碳中混有氯化氢，因此B装置中的

饱和NaHCO3溶液的目的是除去二氧化碳中的HCl气体，C干燥二氧化碳，则选择上图装置进行实验时，接口顺序依次为：a-cbde(或cbd)。②装置A的名称是启普发生器。③装置A中碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钙难溶不能拆成离子的形

式，因此其离子方程式为为2322CaCO2HCaCOHO+++=++。④装置B用于除去二氧化碳中的HCl气体，碳酸钠溶液能与二氧化碳反应，则B中的试剂为饱和3NaHCO溶液，故选b，装置C干燥二氧化碳用，则C中为固体酸性或中性的干燥剂、试剂为五氧化二

磷或无水氯化钙固体，故选de(填序号)。【小问2详解】③实验过程中，需缓慢推入2CO，其目的是使CO2与过氧化钠充分反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；【小问3详解】获得更多资源请扫码加入

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