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课时作业43化学平衡常数及转化率的计算1.在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：①2NO（g）⇌N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030②2H2（g）＋O2（g）⇌2H2O（g）K2＝2×1081③2CO2（g）⇌2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－9

2以下说法正确的是（）A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）B．该温度下，反应2H2O（g）⇌2H2（g）＋O2（g）的平衡常数的数值约为5×10－80C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D.以

上说法都不正确2.在一定温度下，反应12H2（g）＋12X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A．5%B．17%C．25%D．33%3.加热N2O5依次发生的分解反应为①N

2O5（g）⇌N2O3（g）＋O2（g），②N2O3（g）⇌N2O（g）＋O2（g）。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7B．8.5C．9.6D．10.24.已知

某化学反应的平衡常数表达式为K＝c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为T/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A．该

反应的化学方程式是CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0

.4mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c（CO2）3c（CO）＝c（H2O）5c（H2），判断此时的温度是1000℃5.臭氧是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济

等优点。臭氧可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应①：O3⇌O2＋[O]ΔH＞0平衡常数为Ka，反应②：[O]＋O3⇌2O2ΔH＜0平衡常数为Kb

，总反应：2O3⇌3O2ΔH＜0平衡常数为K。下列说法错误的是（）A.降低温度，K减小B．K＝Ka·KbC．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，Kb不变6.在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X（g）＋Y（s）⇌Z（g）＋W（g）ΔH＝akJ·

mol－1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（）t/℃70080090010001200K0.61.01.31.82.7A.a＜0B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝c（Z）·c（W）c2（X）·c（Y）C．若在4L容器中通入X和Y各1mol，在800℃

下反应，某时刻测得X的物质的量为13mol，说明该反应已达平衡D．在1000℃时，反应Z（g）＋W（g）⇌2X（g）＋Y（s）的平衡常数为1.87.T1时，在1L的密闭容器中进行反应：2A（g）＋B（g）⇌2C（g）。A、B的起始浓度分别为

0.40mol·L－1、0.96mol·L－1，起始压强为p0，反应达到平衡状态时压强为p，p0p＝1715。下列说法错误的是（）A．T1时，A的平衡转化率为80%B．T1时，K＝20，Kp＝24pC．T1达到平衡时，再充入0.08molC

和0.20molB，则平衡将正向移动D．T2时（T2＞T1），平衡常数为10，可知该反应为放热反应8.某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2（g）⇌2NO（g）＋O2（g）ΔH＞0。实验测得：v正（NO2）＝k正c2（NO2），v逆（NO）＝k逆c2（NO）·c（O2），k正、

k逆为速率常数，只受温度影响。下列说法不正确的是（）A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大B．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%C．Ⅱ中达到平衡状态时，c（O2）＞0.2mol·L－1D.该反应的化学平衡常数可表示为K＝k正k逆

9.T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4（g）和CO2（g），发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4（g）＋CO2（g）⇌2CO（g）＋2H2（g），测得体系中CH4（g）和CO（g）的物质的量浓度随时间变化如图所示

，下列说法错误的是（）A.点B的坐标为（5，12）B．反应进行到5min时，2v正（CH4）＜v逆（CO）C.CO2（g）的平衡转化率约为33.3%D．T℃时，该反应的平衡常数为4910.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、

0.2molNO和0.1molCl2，发生两个反应：①2NO2（g）＋NaCl（s）⇌NaNO3（s）＋NOCl（g）ΔH1＜0平衡常数K1②2NO（g）＋Cl2（g）⇌2NOCl（g）ΔH2＜0平衡常数K210min时反应达到平衡测得容器内体系的压强减

少20%，10min内用NOCl（g）表示的平均反应速率v（NOCl）＝7.5×10－3mol·L－1·min－1。下列说法不正确的是（）A．反应4NO2（g）＋2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数为K21K2B．平衡后c（Cl2）＝2.5×1

0－2mol·L－1C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%11.已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH>0。298K时，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中发生反应。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡

转化率为25%，则NO2的分压为（分压＝总压×物质的量分数），反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数Kx＝[对于气相反应，用某组分B的物质的量分数x（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kx]。12.（1）NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为2NO

2（g）k正k逆N2O4（g），上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的ΔH（填“＞”或“＜”）0。已知该反应的正反应速率方程为v正＝k正·c2（NO2），逆反应速率方程为v逆＝k逆·c（N2O4），其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。则如图（lgk表示速

率常数的对数；1T表示温度的倒数）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lgk正随1T变化关系的是斜线，能表示lgk逆随1T变化关系的是斜线。（2）图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a＋1.5、a＋0.5、a－0.5、a－1.5，则温度T1时化学平衡常数

K＝。已知温度T1时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为0.2mol·L－1，此时v正v逆（填“＞”或“＜”）。13.碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义。回答下列问题：

（1）一碘甲烷（CH3I）热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷（CH3I）热裂解时主要反应有：反应Ⅰ：2CH3I（g）⇌C2H4（g）＋2HI（g）ΔH1反应Ⅱ：3C2H4（g）⇌2C3H6（g）ΔH

2反应Ⅲ：2C2H4（g）⇌C4H8（g）ΔH3＝akJ·mol－1（298K）在体积为1L的密闭容器中，起始投料1molCH3I（g），反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。若维持体系温度为715K，CH3I（g）的平衡转化率为，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡

常数Kx＝。（2）研究HI的分解与合成对提高（1）述反应Ⅰ中CH3I（g）的平衡转化率有重要意义。T℃，将amolI2（g）和amolH2（g）置于已抽成真空的特制1L密闭容器中，40min时体系达到平衡，体系中存在如下反应关系：Ⅰ.I2（g

）⇌2I（g）Kp1＝2.304Ⅱ.H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）Kp2Ⅲ.HI（g）⇌H（g）＋I（g）Kp3＝8.0×10－6Ⅳ.H2（g）⇌2H（g）Kp4＝1.0×10－9①则Kp2＝。②实验测得平衡体系总压强为5.0×

107Pa，HI的分压为3.6×107Pa，H2的分压为7.2×106Pa，已知该反应的正反应速率为v正＝k正·x（H2）·x（I2），逆反应速率为v逆＝k逆·x2（HI），其中k正、k逆为速率常数，x为物质

的量分数，若k正＝bmin－1，在t＝40min时，v正＝min－1（用含b的代数式表示）。