【文档说明】新疆喀什第六中学2022-2023学年高一上学期11月月考 化学试题 .docx，共(8)页，1.618 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年第一学期11月月考高一化学试卷(完卷时间：60分钟总分：100分)一、选择题；本题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列反应的离子方程式正确的是A.向3AgNO溶液中滴加氨水至过量：324AgNHHO=AgOHNH++++

B.向2Mg(OH)悬浊液中滴加3FeCl溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C.向223NaSO溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量2CO气体：2C6H5O-

+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-2.下列化学用语或描述中，正确的是A.离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B.SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质C.NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32

-D.同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化3.人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是AAB.BC.CD.D4.下列有关物质的量的表述正确的是A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和24S

O−的总物质的量为0.9mol.B.标准状况下，11.2L水中所含分子数为0.5molC.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和24SO−的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓

度一定相同D.常温常压下，3.2g氧气的物质的量为0.1mol5.从海水中提取溴的化工生产流程如图所示。下列说法错误的是A.操作I可以通入热空气吹出溴，操作II可以是萃取、分液和蒸馏B.反应②的离子方程式为223224SOBrHOS

O2H2Br−−+−++=++C.除去“粗盐”中的Ca2+、Mg2+、2-4SO，加入试剂的先后顺序为纯碱、烧碱和BaCl2D.该生产过程易造成环境污染及生产设备的腐蚀6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质

量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NAB.1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子C.1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.02mol•L-17.某同学对所学物质分类，其中正确的是（）A.

电解质：硫酸钡、蔗糖B.混合物：3Fe(OH)胶体、液氨C.常见干燥剂：浓硫酸、碱石灰D.碱性氧化物：过氧化钠、氧化铁8.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物的C胶体

分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物A.AB.BC.CD.D9.下列说法正确的是()A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⇌Ba2++SO24−C.液溴

不导电，所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强10.下列说法正确的是（）A.电解质在任何条件下都一定能导电B.HCl是电解质，因此液态HCl能导电C.熔融蔗糖是非电解质D

.CaO溶于水能导电是由于生成了Ca(OH)2，后者能电离出自由移动的Ca2+和OH-，所以CaO是非电解质11.下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是()A.2234SOSO−−→B.2CuCu+→C.HClOHCl→D.2SiOSi→1

2.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A2Cl2MnO和浓盐酸beB2SOCu和稀硫酸bcC22CH2CaC和饱和食盐水bcD3NH4NHCl和()2CaOHad的A.

AB.BC.CD.D13.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是A.C3N4中C的化合价为−4B.反应两个

阶段均为放热过程C.阶段Ⅰ中，H2O2是还原产物D.通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化14.下列反应的离子方程式表达正确的是A.向FeBr2溶液中通入过量2322Cl:2FeCl=2Fe2Cl++−++B.向碳酸钠溶液中通入少量2232

23CO:COCOHO=2HCO−−++C.向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：22323HOI=IO3HO−−++D.将()3FeOH固体溶于HI溶液：()323FeOH3H=Fe3HO++++二、综合题：58分15.回答下列问题：（1）有以

下几种物质：①食盐水②液态氯化氢③CuSO4溶液④蔗糖⑤二氧化碳⑥Ba(OH)2溶液⑦稀H2SO4⑧CaCO3以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。（2）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液

、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式_______。（3）呼吸面具中以Na2O2为填充剂，写出该原理(以化学方程式表示)：_______。（4）MnO2可经过如图所示的转化制取MnCO3，已知“反应II”为复分解反应。的①

写出“反应II”的离子方程式：_______。②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净操作为_______。16.实验室用密度为1.25g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0

.1mol/L的盐酸，请回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。(2)配制240mL0.1mol/L的盐酸，应量取浓盐酸体积为___________；本实验除量筒外还需的玻璃仪器___________。(3)配制时，其正确的操作顺

序是___________。(用字母表示，每个字母只能用一次)A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混

合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线向切。F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处(4)若实验中遇到下列情况，配制盐酸的物质的量浓度偏小的是

___________。①量筒量取浓盐酸后未洗涤；②稀释盐酸的烧杯未洗涤；③容量瓶中原着有少量蒸馏水；④量筒量取浓盐酸时仰视刻度线；⑤定容时俯视观察液面；⑥定容摇匀后发现液面下降又加水至刻度线17.为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞S

O2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：的Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K

4。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ．更新试管D，重

复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。（2）棉花中浸润的溶液为__________

______，作用是_____________________________________________。（3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。（4）导

致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是______________________

______________________。（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化

性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+18.在下面的横线上填上适

当的内容。(1)6.02×1024个Na+约含有________molNa+，其质量为________g。(2)0.5molCH4约含有________个CH4，其含有的电子数为________mol。(3)49gH3PO4共含有________mol原子。(4)3.01

×1024个-OH与________mol3NH的质量相同。(5)15.6g2NaX中含有0.4mol+Na，则X的相对原子质量为__________。(6)常温常压下，用等质量的4CH、2CO、2O、2SO四种气体分别吹出四个气球，其中气体为2SO的是________(填序

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