【文档说明】天津市实验中学滨海学校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（黄南民族班） 含答案.doc，共(11)页，348.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021年度第二学期黄南高二年级期中质量调查（化学）试卷满分：100考试时长：60min第Ⅰ卷选择题（共60分）一、单项选择题（每题3分）1．下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热

反应C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO33．下列离子方程式正确的是（）A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B

．硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓4．下列说法正确的是（）A．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行B．NH4HC

O3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可

以改变化学反应进行的方向5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C(石墨，s)═C(金刚石，s

)；ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的

热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．重

铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<57．常温下，下列溶液中能大量共存的离子是（）A．在c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中，Mg2+、Cl－、NH4＋、SO42－B．由水电离出的c(H+)和c(OH－)浓度的

乘积为10-22的溶液中，NH4+、K+、ClO－、SO42－C．在pH=7的溶液中，Fe3+、K+、Cl－、SO32－D．甲基橙显红色的溶液中，Na+、K+、Cl－、S2O32－8．一定温度下，某气态平衡体系的

平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，C体积分数增加D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应9．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为3

93.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol。下列说法或表达正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．C(s、石墨)＝C(s、金刚石)ΔH＝＋1.5kJ/molC．ΔH1＜ΔH2D．如果使用催化剂，ΔH1和ΔH2都变小10．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存

在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水11．COCl2(g)CO(g)+C

l2(g)ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥12．已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g)+N2(g)⇌

2NH3(g)ΔH<0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂B．过程I与过程II达到平衡后，平衡常数相等C．过程I与过程II达到平衡后，N2的转

化率：I<IID．若断裂3molH—H键的同时形成6molN—H键，则该反应达到平衡状态13．下列叙述正确的是（）A．室温时，将pH=2H2SO4与pH=12NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7B．室温时，将pH=12Ba(OH)2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混合液13<pH

<14C．室温时，将pH=13Ba(OH)2与pH=1HCl溶液等体积混合后，混合液pH>7D．某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1H2SO4与pH=12NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则两者的体积比为1∶1014．物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4

)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4＋)由小到大的排列顺序正确的是（）A．③⑤④⑥①③B．⑥③⑤④①②C．⑥⑤③④①②D．⑥③⑤④②①15．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3

溶液中，下列判断不正确的（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大16．已知温度为T时，水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a

mol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol·L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)17．某化学科研小

组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）反应Ⅰ：2A(s)+B(g)2C(g)反应Ⅱ：2A(s)C(g)反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)反应Ⅳ：A(g)+B(g)2

C(g)A．反应Ⅰ：ΔH>0，P2>P1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1<T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T118．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，CH3COON

a和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)B．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)反应时间n(C)T2T1A的平衡转化率反应温度P2P1T2T1A的平衡转化率压强T2T1n(B)起始C的平衡体积分数19．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（）选项ABCD目的用高锰酸钾标准溶液滴定溶液测定某NaOH溶液的浓度记

录滴定终点读数：12.20排除滴定管内气泡装置或操作20．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)

>c(A－)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题21．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：（1）铝

盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是________________________________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是______

____________________________________（用离子方程式表示）（2）在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。已知：在pH＝4～5时，Cu2＋、

Fe2＋不水解，而Fe3＋几乎完全水解而沉淀回答下列问题：①下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是(填字母)A．H2O2B．KMnO4C．氯水D．K2Cr2O7②加入Y调节溶液的pH至4～5，物质Y可能是(填字母)A．氨

水B．CuC．Cu(OH)2D．CuO③欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl2固体试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因：（3）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的六种

溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是②根据表中数据，浓度均

为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填字母）A．HCNB．HClOC．H2SO4D．CH3COOHE．H2CO3③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式________

_____________22．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用标准盐酸滴定NaOH溶液，测定其浓度①取一支酸性滴定管，用蒸馏水洗净；②加入标准的盐酸溶液，记录液面刻度读数；③用碱式滴定管放出20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中；④向锥形瓶内加入两滴管酚酞试液；

⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；⑥当______________________________，停止滴定；⑦记录液面刻度读数；（1）指出上述实验过程中的错误之处（2）⑥进行的操作是___

_____________________________________________________________（3）滴定：用酸式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，右图表示第2次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置，此次滴定消耗标准盐

酸的体积为__________________mL并将该数据填入下表空格中；滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积120.00mL0．7025．8025．10220.00mL320.00mL6．4531．3524．90（4）根据所给

数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度c=__________mol/L（5）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__

________；③酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，则会使测定结果__________。23．Ⅰ碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例

如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·molˉ1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH2若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的

热量为1734kJ，则ΔH2＝（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH>0①若反应在

5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是A．CH4的转化率等于CO的产率B．混合气体的密度不变C．v(CO)与v(

H2)的比值为1：2D．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KAKB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些A．H2的逆反应速率B．CH4的的体积分数C．混合气体的平均相对分子质量D．CO的体积分数Ⅱ已知2A2(g)

+B2(g)2C3(g)△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol·L－1，放出热量为Q2kJ。（1）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是_______(填选项序号)。A．选

择适当的催化剂B．增大压强C．及时分离生成的C3D．升高温度（2）达到平衡后，向原容器中通入少量的Ar，A2的转化率将_____(填“增大“、“减小”或“不变”)（3）达到平衡时，A2的转化率为______（4）将上述容器改为恒压容器，起始时加入2

molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。（5）改变某一条件，得到如右图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____；A

．反应速率c＞b＞aB．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．T2＞T1D．b点A2和B2的物质的量之比为2：12020-2021年度第二学期黄南高二年级期中质量调查（化学）答题纸I卷选择题一．单项选择题（每题3分

，共计20题，总分60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案II卷非选择题（共计40分）二.21．（15分）（1）________________________________________________________

________（2分）________________________________________________________________（2分）（2）①______________________（2分）②______________________（2分）③_

__________________________________________________________________（2分）（3）①____________________（1分）（4）②________

______________（1分）____________________（1分）③____________________________________________________________________（2分）22．（10分）班级姓名考

场_________座位号----------------------------------------------------.................-----------------------------------------

---------------名座位号----------------------------------------------------------------------（1）________________________________________________

_________________________（3分）（2）_______________________________________________________________________（2分）（3）________________________

（1分）（4）____________________（1分）（5）①_____________________（1分）②_________________（1分）③______________（1分）

23．（15分）Ⅰ（1）________________________（1分）（2）①______________________（1分）②_____________________（2分）③___

___________________（1分）_____________________（2分）Ⅱ（1）________________________（1分）（2）___________________（1分）（3）___________________（2分）（4）____________

____________（1分）（5）___________________（3分）答案1-5：CDDBD6-10：BADBD11-15：BBBBC16-20：CCADD