【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点3 化学反应中的热（核心考点归纳）（原卷版）.docx，共(11)页，983.868 KB，由小赞的店铺上传

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考点3化学反应中的热【核心考点梳理】一、放热反应与吸热反应1．放热反应与吸热反应(1)放热反应：放出热量的化学反应，如燃烧反应、中和反应等。(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如高温下煅烧石灰石等反应。2．化学能与热能转化的实验探究(

1)镁与盐酸反应实验操作实验现象实验结论产生大量气泡、温度计指示温度升高镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，该反应放出热量(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应实验操作实验现象实验结论a.有刺激性气味气体产生b．用手摸烧杯底部有冰凉

感觉c．用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部d．烧杯内反应物成糊状化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应吸收热量【典型例题】例1．（2022春·新疆克拉玛

依·高一克拉玛依市高级中学校考期末）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．()22BaOH8HO与4NHCl的反应属于放热反应B．Mg与盐酸的反应属于放热反应C．能量变化是化学反应的基本特征之一D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量例

2．（2022春·四川资阳·高一校考期中）下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A．22C+HOCO+H高温B．242422NaOHHSONaSO2HO+=+C．+2+2Zn+2H=Zn+HD．24232Ca(

OH)+2NHCl=CaCl+2NH+2HO例3．（2022春·山西运城·高一校考阶段练习）在25℃、101kPa下，1mol白磷(P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应B．由

红磷转化为白磷是放热反应C．由红磷转化为白磷是吸热反应D．等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多【核心归纳】(1)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应（如Ba(

OH)2·8H2O与NH4Cl的反应）。(2)化学反应都伴随着物质与能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。(3)化学反应中能量变化的原因宏观解释——反应物与生成物的总能量不同。宏观解释放热反应示意图吸热反应示意图微观角度——反应

物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不同。微观解释反应物、生成物中化学键的变化关系能量变化断裂旧化学键吸收的总能量＜形成新化学键释放的总能量放出能量断裂旧化学键吸收的总能量＞形成新化学键释放的总能量吸收能量二、热化学方程式(1)概念：

表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。(3)实例：8gCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出445kJ的热量，则该反应的热化学

方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1。【典型例题】例1．（2022春·河北保定·高一定州市第二中学校考期末）6SF可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示：已知：S-F键，F-F键的键

能分别为-1327kJmol、-1159kJmol。则426SF(g)+F(g)=SF(g)ΔH等于A．-1-495kJmolB．-1+495kJmolC．-1+3111kJmolD．-1-3111kJmol例2．（202

2春·河北沧州·高一校考阶段练习）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890k

J·mol-1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1D．12CH4（g）＋O2（g）＝12CO2（

g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1【核心归纳】1．热化学方程式的书写步骤及要求2．“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平；二看各物质的聚集状态是否正确；三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”；五

看反应热的数值与化学计量数是否对应。(3)在热化学方程式中，要标明所有物质在反应条件下的状态(气态、液态、固态分别用g、l、s表示)。反应放出或吸收的热用ΔH表示，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热。3．ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和三、燃料

燃烧释放的能量1．燃料的热值在一定条件下单位质量的可燃物完全燃烧所放出的热，单位是kJ·g－1。2．燃料使用的现状与问题(1)当前我国使用最多的能源：化石燃料，即煤、石油、天然气。(2)化石燃料需亟待解决的问题：(3)解决燃料燃烧存在问题的研究方向①研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热

量损耗的技术，研究提高燃料利用率的措施；②防止燃料燃烧造成的环境污染；③通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为清洁燃料；④开发氢能、核能、太阳能等清洁、高效的新能源。【典型例题】例1．（2022春·河南·高一校联考期中）目前不少城市都使用了氢能源公交车，下列有关氢能的说法错误的是A．是清洁能源B．

是新能源C．是常规能源D．是可再生能源例2．（2022·全国·高一假期作业）一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源【核心归纳】氢燃料的应用前景1

．氢能的优点2．氢能利用存在的问题(1)廉价的制氢技术——首要难点①原因：制氢需要消耗大量的能量且效率低。②解决途径：将太阳能转化为电能，再将水催化电解获得氢气，其中最关键的高效、廉价、绿色的催化技术已有突破性进展。(2)安全可靠的贮氢和输氢方

法——关键①原因：H2密度小、熔点低、难液化，贮存液氢的容器要求高。②解决途径：研究具备良好吸收和释放氢气性能的合金(如镧镍合金等)。【考点达标随堂练】1．（2022春·重庆九龙坡·高一重庆市育才中学校考期中）下列说法不正确的是A．()22BaOH8HO晶体与4NHCl

晶体的反应是常见的吸热反应B．化学反应必然伴随能量变化，原因是化学反应中旧键断裂所吸收的能量与新键生成所释放的能量不相等C．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多

D．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都属于新能源2．（2022春·广西河池·高一校联考阶段练习）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施不利于实现“碳中和”的是A．大力推广燃煤发电B．植树

造林增加绿色植被C．加大风能、太阳能的利用D．推动新能源汽车代替燃油车3．（2022春·福建福州·高一福建省福州第一中学校考期中）下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾

化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④4．（2022春·江苏淮安·高一校考阶段练习）氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g)

+O2(g)=2H2O(1)∆H=-571.6kJ·mol-1。下列说法错误的是A．1molH2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优

点C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段5．（2022·全国·高一假期作业）C、CO、CH4、C2H5OH是常用燃料，1g上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6

kJ、29.7kJ。相同物质的量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是A．CB．COC．CH4D．C2H5OH6．（2022·全国·高一假期作业）胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态

水放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=

2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-17．（2022春·黑龙江哈尔滨·高一哈师

大附中校考期中）已知101kPa及25℃下，葡萄糖的燃烧热为12804kJmol−−。图中能正确表示反应：22612626CO(g)6HO(g)CHO(s)6O(g)=++的能量变化曲线是A．曲线1B．曲线2C．曲线3

D．曲线48．（2022春·河北沧州·高一沧县中学校考阶段练习）0.5g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出71.45kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A．H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1B．H2(g)+12O2(g)=H

2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJD．H2+12O2=H2O△H=-285.8kJ·mol-19．（2022春·河北衡水·高一统考期末）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低

能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能：化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ/mol)414489565155根据键能数据计算每消耗41molCH时，反应424CH+4F=(g)(g)(gCF+

4H)F(g)的H为A．-1940kJ∙mol-1B．+1940kJ∙mol-1C．-485kJ∙mol-1D．+485kJ∙mol-110．（2022春·浙江·高一浙江大学附属中学校考期中）在25℃和101k

Pa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是A．Cl(g

)形成Cl2(g)的过程会释放能量B．等质量的HCl(1)具有的能量高于HCl(g)具有的能量C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量11．（2022春·浙江杭州·高一

杭州四中期中）1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．若H2O为

液态，则生成物总能量将变大C．4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量D．断开旧化学健吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量12．（2022春·四川成都·高一校考阶段练习）如下图所示，有关化学反应和能量变化的

说法正确的是A．图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化B．图b中反应物的总键能小于生成物的总键能C．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化13．请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。（1）16gC

H3OH(l)与适量O2反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ热量_____。（2）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量_____。（3）稀溶液中，1molH2SO4

与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式_______。（4）agC(s)与足量O2反应生成CO2气体时，放出bkJ热量____。14．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2

222H+O=2HO。（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。（3）从断键

和成键的角度分析上述反应中能量的变化。（资料）①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。②化学键的键能：化学键H—HO＝OH—O键能-1kJmol436496463请填写表：化学键填“吸收热量”或“放出热量”能量变化kJ拆开化学键22molH中的

化学键__________21molO中的化学键__________形成化学键4molH-O键__________总能量变化__________15．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即

产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为________________________________________________

。（2）又已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大

的优点是________________________________________________________________________。16．（2022春·山东菏泽·高一校考阶段练习）回答下列问题：(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某

同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：①该反应为____反应(填“放热”或“吸热”)。②A和B的总能量比C和D的总能量____(填“高”或“低”)。③反应物化学键断裂吸收的能量____(

填“大”或“小”)于生成物化学键形成放出的能量。(2)已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方

程式为____。(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为____。(4)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)=3C

O2(g)+4H2O(l)ΔH=-akJ/mol途径II：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ/mol2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-ckJ/mol2H2(

g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量____(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。