【文档说明】湖北省新高考联考协作体2022-2023学年高三上学期起点考试化学试题 【武汉专题】.docx，共(11)页，1.323 MB，由管理员店铺上传

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2022年湖北省新高考联考协作体高三上学期起点考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生产生活密切相关，学好化学能提高生活的质量，下列说法正确的是A.硬铝是一种

密度小、强度大、具有较强的抗腐蚀性能的单质铝B.氮的固定中的自然固氮、人工固氮都是将2N转化为3NHC.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维D.维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂2.辅酶10Q能提高心肌功

能，有效治疗各种心肌病、心律失常、心绞痛、心力衰竭等疾病，其结构简式如下。下列有关辅酶10Q的说法正确的是A能与3Fe+发生显色反应B.1mol辅酶10Q最多能与25molH发生加成反应C.分子中的四个氧原子处于同一平面D.核磁共振氢谱有8组吸收峰3

.家庭厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉。下列说法错误的是A.疏通剂遇水产生大量气体有利于管道疏通，但是要注意

避免明火B.反应产生的热量和碱性环境有利于加速油脂水解便于管道的疏通C.管道疏通后应及时放大量水冲洗管道D.该疏通剂与“洁厕灵”混合使用可以提高疏通与清洁效果4.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.10.1mo

lL−的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl−、223SO−B.中性溶液中：3Fe+、4NH+、24SO−、3NO−C.水电离产生的()121OH110molLc−−−=的溶液中：Na+、3Al+、3NO−、Br−D.澄清透明溶液中：2Cu+

、24SO−、H+、Cl−.的5.下列有关氯气的离子方程式中书写正确的是A.向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：223224SOClHO=SO2Cl2H−−−+++++B.将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：()2222C

aOHCl=CaClClOHO+−−++++C.将少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：2322FeCl2Fe2Cl++−+=+D.食醋和84消毒液混合：22ClClO2H=ClHO−−++++6.下列实验设计或操作正确的是A.除去2CO中的HCl气体B.配制100mL溶液时定容操作C.比较S

、C、Si的非金属性D.制备氧气并控制反应的发生和停止7.目前最热门的机器人材料液晶弹性体是一种最具代表性的智能材料，在外界刺激下，其相态或分子结构会产生变化，进而改变液晶基元的排列顺序，从而导致材料本身发生宏观

形变，当撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的形状。下列说法错误的是A.该液晶同时具有各向异性和弹性B.这种液晶弹性体机器人可以采用热、光、电、磁等进行驱动C.该液晶弹性体具有形状记忆功能D.液晶是介于液态和固态之间的物质状态，而固体2SiO是晶体8.AN是阿伏

伽德罗常数值，下列说法正确的是A.11.0molL−的盐酸含有阴离子总数为ANB.332gCHOH中3sp杂化的原子数为2ANC.21.0molH和21.0molI在密闭容器中充分反应后其分子总数小于2AND.1mol重水比1mol水多AN个质子9.我国古代四大发

明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应的为：3222S2KNO3C=KSN3CO++++，则下列说法正确的是A.14C可用于考古学测文物年代B.该反应的氧化剂只有3KNOC.该反应的还原剂为C和SD.2N分子的电子式为10.有一种氮化钛晶体的晶胞如

图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，下列说法错误的是A.该物质的化学式为TiNB.Ti与Ti的最近距离是2pm2aC.Ti的配位数为6D.与N距离相等且最近的N有12个11.取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，

你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，像冰灯中装进一个电灯泡一样，发出耀眼的白光。下列说法错误的是A.干冰由非极性分子构成B.该实验说明了干冰易升华的特性C.干冰存在共价键、氢键等化学键D.该实验说明镁粉与二氧化碳能发生剧烈的发光发热的化学反应12.酸碱质子理论根据反应

中质子()H+的转移，可以重新定义酸和碱：酸=质子＋(共轭)碱。因此酸碱之间存在彼此的共轭关系：HABABH−+++。已知柠檬酸()简写为3657HCHO关于反应：2657336572HCHOHOHCHOHO−+

++、226576572HCHOOHHCHOHO−−−++，下列判断正确的是A.2657HCHO−既是酸又是碱B.3HO+是水的共轭碱C.2657HCHO−的共轭碱为3657HCHOD.2657HCHO−的共轭酸为2657HCHO−13.已知：氨基钠(Na

NH2)是一种重要的化学试剂，是生产维生素A的原料。它是一种白色结晶粉末，相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃，易燃、易爆、有腐蚀性，几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应，与水接触后，会产生激烈的反应。氨基钠是一种碱性很强的离子化合物

，在液氨中氯苯与氨基钠作用生成苯胺()，反应经历了中间体苯炔()这一步。反应历程如图所示，如果用14C标记与氯原子相连的碳原子(其余的碳原子均为12C)，这种氯苯与氨基钠在液氨中发生反应。下列有关说法错误的是A.反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应B.氨基钠有腐蚀性

是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其具有强氧化性C.苯胺官能团为氨基，具有碱性，能与盐酸反应生产可溶性苯胺盐酸盐D.产物苯胺有两种，氨基连在14C上和连在相邻的12C上的几率相等说明经历了中间体苯炔14.我国力争于2030年

前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，一种脱除和利用水煤气中2CO方法的示意图如下：T℃时一定量的2CO被吸收塔中23KCO溶液吸收后进入再生塔再生，最后利用电化学原理将2CO电催化还原为24CH(该温度下23HCO的7a14.610K−=，11a25.610K−=)。下列有关说法错

误的是A.若T℃时吸收塔中，()()233CO:HCO28:5cc−−=，则该溶液的pH11=B.再生塔中产生2CO的离子方程式为232322HCOCOCOHO−−++C.将浓度相等的23KCO溶液与3KHCO溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小为：()()()()()233KCOHCO

OHHccccc+−−−+D.2CO电催化还原为24CH的阴极反应式为22422CO12e12H4=CHHO−++++和AgCle=AgCl−−++15.甘氨酸()22HNCHCOOH是人体必需氨基酸之一，在

晶体和水溶液中主要以偶极离子()32NHCHCOO+−的形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的pH有关。当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶

液的pH即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97，在25℃时，22NHCHCOO−、32NHCHCOOH+和32NHCHCOO+−的分布分数[如()()()()()2222AAHAHAAcccc−−−−=

++]与溶液pH关系如图下列说法正确的是A.曲线a代表22NHCHCOO−B.等电点时，微粒间的数量关系是：()()()323222NNHCHCOONNHCHCOOHNNHCHCOO+−+−==C.在pH小于5.

97的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动D.32232NHCHCOOHONHCHCOOHOH+−+−++的平衡常数4.2210K−=二、非选择题(4小题，共55分)16.焦亚硫酸钠()225NaSO在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制

备流程如图所示。已知：①3NaHSO过饱和溶液中更易形成225NaSO；②焦亚硫酸钠()225NaSO在空气中易氧化，受热易分解。回答下列问题：（1）反应I中先通入气体____(填化学式)，反应III中通入的气体a为_____(填化学式)。（2）溶液A中含有三种阳离子，分别

为Na+、H+和离子X。检验溶液A中离子X的方法是_______。（3）反应III调节pH为4.1，发生反应的离子方程式为_______。（4）再次通入气体a得到溶液B的目的是_______。（5）操作I为：在氮气氛围中，_______，_______，过滤，洗涤。其中洗涤225NaSO晶体时

依次用饱和2SO水溶液、无水乙醇。用饱和2SO水溶液洗涤的目的是_______。（6）久置的225NaSO固体中若含有24NaSO杂质，其可能的原因是_______。(用化学反应方程式表示)17.乳酸亚铁晶体()322CHCHOH

COOFe3HO是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与3FeCO反应制得。I.制备碳酸亚铁()3FeCO实验步骤如下：a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入D中水面以下；

b.装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；c.操作开关，将B中溶液导入C中产生3FeCO沉淀；d.将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。（1）甲同学查阅资料了解到Fe(Ⅱ)易被氧化，以上步骤中，他采用了一些操作避免Fe(Ⅱ)被氧化，请摘抄出相关内容______

_。（2）仪器C的名称是_______，C中生成3FeCO的离子方程式是_______。（3）步骤b中应打开的开关是_______(选填“1K”“2K”或“3K)，步骤c中应如何操作开关？_______(选填“1K”“2K”或“3K)。II.制备乳酸亚铁晶体将制得的3

FeCO加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。（4）配制乳酸亚铁溶液时，加入少量铁粉的目的是_______。（5）冷却，加入乙醇

的目的是_______。III.探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量乙同学称取1Wg样品溶于水，用11molLc−的酸性4KMnO标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液1Vm

L。（6）乙同学方案是否正确？_______(选填“是”或“否”)，如填“是”，计算铁元素的质量分数(用含有1W、1c、1V的代数式表示)。如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由。_______。18.化合物I的合成路线

如图：已知：a．b．3CHI23RNHRNHCH⎯⎯⎯→回答下列问题：（1）D中官能团的名称为_______；A→B的反应类型为_______。（2）化合物H的结构简式为_______。（3）下列说法正确是_______(填字母)。a．物质B能与Fe

Cl3溶液发生显色反应b．物质A能发生银镜反应c．物质I中含有1个手性碳原子d．物质I分子式是C12H16NO3（4）写出C→D的化学方程式：_______。（5）满足下列条件化合物A的同分异构体有_

______种(不考虑立体异构)。a．分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基b．与FeCl3溶液发生显色反应（6）以和CH3CH2OH为原料，请设计制备化合物的合成路线_______(无机试剂任选)。合成路线示例如下NaOH3232CHCHBrCHCHOH⎯⎯⎯⎯⎯→△水溶液……19.I

.习总书记曾提出“绿水青山就是金山银山”的科学论断，研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。请回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：①()()()23COg2Hg=CHOHg+11ΔH=90.6kJmol

−−②()()()()222COgHg=COgHOg++12ΔH=41.2kJmol−+则CO2与H2反应生成甲醇气体和水蒸气的热化学方程式为：_______。（2）一定温度和压强为1MPa条件下，将2

CO和2H按物质的量之比为1∶4通入容积可变的密闭容器中发生反应，假设只发生反应：a．()()()()2242COg4HgCHg2HOg++；b．()()()()222COgHgCOgHOg++；10min两个反应均达到平衡时，CO2平衡转化率为

60％，CH4选择性为50％，[CH4的选择性()()()44nCH=nCH+nCO]。该温度下，反应b的Kp=_______(保留两位有效数字)，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，气体分压=总压×气体

物质的量分数)，用CH4的分压变化表示反应a在的的10分钟内达到平衡的平均速率为_______1MPamin−(保留两位有效数字)。II.燃煤排放的烟气含有和NOx，形成酸雨、污染大气。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题

：（3）在不同温度下，2NaClO溶液脱硫、脱硝的反应中，2SO和NO的平衡分压Px如图所示。由图分析可知。反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”“不变”或“减小”)。原因可能是_______(写出一条原因即可)。（

4）以连二亚硫酸根()224SO−为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：①阴极区的电极反应式为_______。②NO吸收转化后的主要产物为N2，若通电时电路中转移了0.5mole—，

则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______L。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com