【文档说明】陕西省西安市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题.doc，共(5)页，273.500 KB，由小赞的店铺上传

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市一中2020-2021学年度第一学期高二化学月考试题相对原子量：H-1C-12O-16S-32Na-23K-39Cu-64Zn-65一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．10mL浓度为1mol

·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．K2SO4B．H2SO4C.CuSO4D．Na2CO32．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为

0.1mol·L－1·s－1，则6s末NO的浓度为()A．1.2mol·L－1B．大于1.2mol·L－1C．小于1.2mol·L－1D．不能确定3．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度对正反应的反应速率影响更大B，增大压强对正反应的反

应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4．已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2速率最快的是()选项金属(大小形状相同的粉末)的物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃AMg0.1mol3mol·L－1的硝酸10mL60

BMg0.1mol3mol·L－1的盐酸10mL30CFe0.1mol3mol·L－1的盐酸10mL60DMg0.1mol3mol·L－1的盐酸10mL605．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说

法错误的是()A．反应过程可表示为A＋BC(反应物)―→[A…B…C](过渡态)―→AB＋C(生成物)B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH

＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应6．在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()

A．－488.3kJ·mol－1B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1D．＋191kJ·mol－17．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()A．NH4HCO3和盐酸

的反应是放热反应B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH＝＋QkJ·mol－18．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3

Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3

∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－19．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nm

olNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A．①③⑤⑦B．②④⑤

C．①③④D．①②③④⑤10．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2

O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法中错误的是()A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH>－574kJ·mol－1C．4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(

g)ΔH＝＋586kJ·mol－1D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA11．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890

.3kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．12H2＋12Cl2===HClΔH＝－91.5kJ·mol－1(

反应热)D．N2O4(g)2NO2(g)△H＝＋56.9kJ/mol(反应热)12．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A

)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－113．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64

kJ·mol－1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为A．40%B．50%C．80%D．90%14．对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内

生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变15．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不

正确的是()c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A

.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同16．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是()A．pH越小氧化率越大B．温度越高

氧化率越小C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率17．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列

说法正确的是()。A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该反应过

程放出更多的热量D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化18．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂

，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．

2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋12N2O4(g)===32N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol19．下面是某化学研究小组探究外界条件

对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()。A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④

是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p220．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的

是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是()。A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D

．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小二、填空题（本题包括3小题，计40分）21．（15分）为缓解能源紧张，越来越多的国家开始重视生物质能源(利用能源作物和有机废料，经过加工转变为生物燃料的一种能源)的开发利用。(1)如图是某国能源结构比例图，其中生物质能源所

占的比例是______。(2)生物柴油是由动植物油脂转化而来，其主要成分为脂肪酸酯，几乎不含硫，生物降解性好，一些国家已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是_①生物柴油是可再生资源②可减少二氧化硫的排放③与普通柴油相比易分解④与普通柴油制取方法相同A．①

②③B．①②④C．①③④D．②③④(3)[已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g)ΔH

＝＋44.0kJ·mol－1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________。(4)[已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O===OH—HH—O(g)1mol化

学键断裂需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为()(5)[．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y

表示的速率为________。22,(10分）测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用

同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么__________________________________________

______________________________(2)用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？________________________________________________

________________________。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据

如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃混合溶液盐酸氢氧化钠溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一

位小数)。(4)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________。(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙

溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。23．（15分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂

，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4kJ·mol－1它可以分为两步，反应分别如下：①4H2(g)

＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，ΔH1＝－205.1kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达

到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是________(填字母代号)。a．降低温度B．加入催化剂c．缩小容器体积D．增加H2的浓度e．增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1mo

lCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。②平衡时n(CH3OCH

3)＝________，平衡时CO的转化率＝________。