【文档说明】陕西省西安市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题【精准解析】.doc，共(19)页，380.500 KB，由小赞的店铺上传

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市一中2020-2021学年度第一学期高二化学月考试题相对原子量：H-1C-12O-16S-32Na-23K-39Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.10mL浓度为1m

ol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.K2SO4B.H2SO4C.CuSO4D.Na2CO3【答案】A【解析】【分析】【详解】A．加入K2SO4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，但氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量

，故A正确；B．加入稀硫酸溶液，酸浓度增大，反应速率加快，且生成的氢气增多，故B错误；C．Zn可以置换出Cu，锌和铜构成原电池，加快反应速率，故C错误；D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误；故选A。【点睛】明确影响反应速率的因素是

解题关键，为了减缓反应进行的速率，加入溶液后应降低氢离子浓度，但又不影响生成氢气的总量，则提供的氢离子的总物质的量不变，而C选项中构成原电池，加快反应速率，D选项中碳酸钠反应消耗氢离子，生成氢气的总量减少。2.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电

火花作用下发生反应N2＋O22NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则6s末NO的浓度为（）A.1.2mol·L－1B.大于1.2mol·L－1C.小于1.2mol·L－1D.不能确定【答案】C【解

析】【详解】随反应进行N2浓度降低,反应速率降低,故3s-6s内N2的速率小于0.1mol/(L·s)，即6s内N2的速率小于0.1mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比,故v(NO)小于2×0.1=0.2mol/(L·s)，故6s末NO的浓度小于6×0.2=1.2mol/L

，C正确；综上所述，本题选C。3.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）。A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B【解析】【详解】A

.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，A项错误；B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率

影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，B项正确；C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，C项错误；D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改

变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，D项错误。本题选B。【点睛】。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光

、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。工业合成氨是两种理论综合考虑的结果。4.已知下列各

组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中的物质均为反应物）编号金属（大小、形状相同的粉末）物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃AMg0.1mol3mol/L的硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L的盐酸10mL30CFe0.1

mol3mol/L的盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L的盐酸10mL60A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】Mg与硝酸反应不会产生氢气，A错误；C、D的反应中Mg比Fe活泼，C中反应速率快；B、D反应条件中，D的温度高于B，D反应速率快，

所以放出氢气最快的是D，答案选D。5.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A.反应过程可表示为A+BC,（反应物）—→[A∙∙∙B∙∙∙C],（过渡态）—→AB+C,（生成物）B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活

化能C.正反应的热效应ΔH=E1–E2<0，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应ΔH=E1–E2<0，，所以逆反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A选项，反应时BC断键，A∙∙∙B形成化学键，因此过程可表示为A+BC,（反应物）—→[A∙∙∙B∙∙∙C],（过渡态）—→AB+C,（

生成物），故A正确；B选项，E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，故B正确；C选项，正反应的热效应是反应物活化能减去生成物活化能，因此ΔH=E1–E2<0，所以正反应为放热反应，故C正确；D选项，此图中逆反应的热效应ΔH=E2-E1>0

，，所以逆反应为吸热反应，故D错误。综上所述，答案为D。6.在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870

.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A.-488.3kJ·mol-1B.+488.3kJ·mol-1C.-191kJ·mol-1D.+191kJ·mol-1【答案】A【

解析】【详解】在25℃、101kPa条件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1和870.3kJ·mol-1；分别写出燃烧热的热化学

方程式可以得到：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=

-870.3kJ•mol-1③，由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，则此反应的△H=2×(-285.8kJ·mol-1)+2×(-393.5kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-4

88.3kJ·mol-1，答案选A。7.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C.反应物的总能量高

于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2OΔH=+QkJ/mol【答案】B【解析】【详解】A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，

A错误；B．根据A中分析可知B正确；C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；D．书写热化学方程式时，应注明物质的状态，D错误；答案选B。8.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z

(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，

Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1【答案】D【解析】【详解】A．设X转化的浓度为x，X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)初始：c1c2c3转化：x3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符

合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，开始(mol/L)：c1c2c3变化(mol/L)：0.

040.120.08平衡(mol/L)：0.10.30.08c1=0.14c2=0.42c3=0若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式X(气)+3Y(气)⇌2Z(气)，开始(mol/L)：c1c2c3变化(mol/

L)：0.10.30.2平衡(mol/L)：0.10.30.08c1=0c2=0c3=0.28反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正确；故答案为D。9.在恒

容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密

度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A.①③⑤⑦B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤【答案】A【解析】【详解】①

单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率的关系，②错误；③混合气体的颜色不变化，说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，③正确；④该反应是一个反应

前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量，质量是守恒的，物质的量只有达

到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑤正确；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定是反应过程中任何时候都有的，该反应不一定达到平衡状态，⑥错误；⑦混合气体中NO与NO2

的物质的量之比保持恒定，说明它们的物质的量就不变，浓度不变，该反应达到了平衡状态，⑦正确；达到平衡状态的标志有①③⑤⑦，故选A。10.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ

/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)

+2H2O(l)；△H>－574kJ/molC.4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA【答案】B【解析】两个反应中甲烷都

是转化为二氧化碳的，前后化合价变化相同，所以反应中等物质的量的甲烷的转移电子一定相同，选项A正确。反应①中生成的为气态水，而气态水转化为液态水要对外放热，所以方程式变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时，反应对外放出的

热量应该增加，所以△H＜－574kJ/mol，选项B错误。方程式①减去方程式②就可得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，选项C正确。CH4把NO2还原为N2，所以方程式为CH4（g）+4NO（g）=

2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），该反应的电子转移数为8e-（甲烷中的C为-4价，生成二氧化碳中的+4价C），所以标准状况下4.48L（0.2mol）CH4把NO2还原为N2转移电子为1.6mol即1.6NA。11.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)A

.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)C.1/2H2+1/2Cl2=HCl△H=

-91.5kJ/mol(反应热)D.N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol(反应热)【答案】D【解析】【详解】A．燃烧热要求生成的氧化物为稳定的氧化物，故CH4(g)+2O2(g)=CO2(

g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，A错误；B．中和热为放热反应，焓变小于零，故NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，B错误；C．物质受状态影响较大，热化学方程式中物

质标注出状态，1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ/mol，C错误；D．N2O4(g)⇌2NO2(g)反应为吸热焓变大于零，N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol，D正确；答案

为D。12.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol

·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1【答案】C【解析】【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质表示的反应速率都转化成A表示的反应速率，再比较反应速率大小，注意

反应速率的单位必须相同。【详解】A．v(A)=0.5mol/(L•min)≈0.0083mol/(L•s)；B．B为固体，不能用B表示反应速率；C．v(A)=12v(D)=0.2mol/(L•s)；D．v(A)=12v(C)=0.05mol/(L•s)

；反应速率最大的为C，故选C。13.实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率

为A.40%B.50%C.80%D.90%【答案】C【解析】【详解】放出314.624kJ的热量，消耗SO2的物质的量为314.624kJ2mol196.64kJ=3.2mol，则SO2的转化率为3.2mol4mol×100%=80%，答

案选C。14.对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＝-92.4kJ·mol-1下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B.若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则

反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【答案】C【解析】【详解】A选项若增加容器体积，反应物生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，错误；B选项描述的都是逆反应，错误；C选项达到平衡时，正逆反应速率相等，不同物质符合

系数比，正确；D选项催化剂会同等程度的改变正逆反应速率，错误；答案选C。15.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列不正确的是(T/K)/(v/mol·L-1·min-1)

/(c/mol·L-1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a＝6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b＜31

8.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【解析】【详解】A、由表中信息可知，在相同温度下，反应速率与蔗糖的浓度成正比，328.2K时，速率的数值是浓度数值的1.5倍，因此推出a=6.0

0，故A说法正确；B、升高温度v增大，降低反应物浓度v减小，故同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变，故B说法正确；C、温度越高，反应速率越快。在相同的浓度下，b的反应速率小于318.2K的反应速率，说明b的温度低于3

18.2K，故C说法正确；D、温度不同，反应速率不同，温度越高，反应速率越快，达到一半时所用的时间越短，故D说法错误。故选D。16.为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法

正确的是()A.pH越小，氧化率越大B.温度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率【答案】D【解析】【详解】A．根据图象知，只有当温度和其它条件相同PH值不同时，pH值

越小，Fe2+的氧化率越大，故A错误；B．只有当pH值等其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大，故B错误；C．亚铁离子的氧化率不仅和温度、pH有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误；D．根据图象知，降低pH、升高温度亚铁离子的氧化率增大，故D正确；故选D。17.已知热化学方

程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是()。A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应

后，放出热量为QkJC.增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【解析】【详解】A．反应是放热反应，依据反应前后能量守恒，相同条件下，2m

olSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，选项A错误；B、△H＝－QkJ·mol－1，Q的具体含义是：当2mol的二氧化硫与1mol的氧气完全反应生成2mol的三氧化硫时，放出的热量为QkJ，但这是一个可逆反应，

不可能完全反应，因此放出的热量小于QkJ，选项B错误；C、增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，选项C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2

molSO2（g）被氧化，选项D正确；答案选D。18.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O

(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B.2N2H4(g

)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C.N2H4(g)＋12N2O4(g)===32N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1059.3kJ·mol－1【答案】B【解析】【详解】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2

H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，将方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋12N2O4(g)=32N2(g)

＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B选项符合题意；答案选B。19.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0B.②是在平衡体系的溶

液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2【答案】C【解析】【详

解】A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A错误；B．该反应实质为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；C．使用催化剂，反

应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误。故选C。【点睛】解答此类试题的

关键是：（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；（2）理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。20.已知图一表

示的是可逆反应CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g)ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（）A.

图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小【

答案】A【解析】【分析】CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g)ΔH＞0是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2改变条件时，正、逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动；图二t1改变条件时，两种物质的浓度都增大，且t1后

反应物浓度逐渐减小而生成物浓度逐渐增大，平衡向正反应方向移动，由此分析。【详解】A．CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g)ΔH＞0是反应气体体积减小的吸热反应，升高温度或增大压强平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率，与

图象符合，所以改变条件可能是升高温度或增大压强，故A符合题意；B．ΔH与反应物和生成物的能量相对大小有关，与反应条件无关，故B不符合题意；C．根据分析，图二t1改变条件时，两种物质的浓度都增大，且t1后反应

物浓度逐渐减小而生成物浓度逐渐增大，平衡向正反应方向移动，2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0是反应前后气体体积减小的放热反应，如果是升高温度，平衡向逆反应方向移动，则只能是减小容器体积，使体系的压强增大，平衡向正反应方向移动，故C不符合

题意；D．若图二t1时改变的条件是增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减小，气体的总质量不变，则混合气体的平均分子质量=mn将增大，故D不符合题意；答案选A。二、填空题（本题包括3小题，计40分）2

1.为缓解能源紧张，越来越多的国家开始重视生物质能源(利用能源作物和有机废料，经过加工转变为生物燃料的一种能源)的开发利用。(1)如图是某国能源结构比例图，其中生物质能源所占的比例是__。(2)生物柴油是由动植物油脂转化

而来，其主要成分为脂肪酸酯，几乎不含硫，生物降解性好，一些国家已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是__。①生物柴油是可再生资源②可减少二氧化硫的排放③与普通柴油相比易分解④与普通柴油制取方法相同A.①②③B.①②④C.①③④

D.②③④(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ∙mol-1②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ∙mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__。(4

)已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表：O=OH—HH—O(g)1mol化学键断裂需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为（）。(5)向体积为2L的固

定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)⇌Y(g)+3Z(g)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为___。【答案】(1).27%(2).A(3).CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(

l)ΔH=-725.8kJ·mol-1(4).463(5).0.03mol∙L-1∙min-1【解析】【详解】(1)生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，甘蔗和油料作物占13%+14%=27%，属于生物质能，生物质能源所占的比例是2

7%；(2)①生物柴油的原料是动植物油脂，是可再生资源，故①符合题意；②生物柴油中几乎不含硫，可减少二氧化硫的排放，故②符合题意；③生物降解性好，与普通柴油相比易分解，故③符合题意；④生物柴油主要成分为酯类，而普

通柴油源于烃类(石油)，故④不符合题意；符合题意的是①②③；答案选A；(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ∙mol-1②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ∙mol

-1则根据盖斯定律可知12(①-②×4)，即得到CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=12[-1275.6kJ∙mol-1-(+44.0kJ∙mol-1×4)]=-725.8kJ∙mol-1；(4)1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成

2mol液态水时放出热量为2mol2gg/mol1×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为2mol18g/mol18g×44kJ=88kJ，故

2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ−88kJ=484kJ，故热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol−4xkJ/mol=-484kJ/mol，解得x=463kJ/

mol；(5)由信息可知；设生成的Y的物质的量为x；(mol)3200(mol)2xx3x(mol)3-2xx3X(g)Y(g)x+3Z(g)开始变化平衡反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则3-2x+x+3x3=1

.2，解得x=0.3mol，Y的物质的量增加0.3mol，由v=ΔcΔt=ΔnVΔt=0.3mol2L5min=0.03mol∙L-1∙min-1。22.测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol∙L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一

量筒量取50mL0.55mol∙L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么__。(2)用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由

是什么？__。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g∙cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J∙g-1∙℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃混合溶液盐酸氢氧化钠溶液120.020.123.2

220.220.4234320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=__(结果保留一位小数)。(4)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__。(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰

好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__。【答案】(1).保温、隔热，减少实验过程中热量的损失(2).实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒(3).-51.8kJ·

mol-1(4).不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热(5).ΔH1=ΔH2＜ΔH3【解析】【分析】中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，测定中和热的实验中，为了保证酸或是碱中的一方完全反应，

往往保证一方过量；用碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板起到保温、隔热；实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动，减少实验过程中热量的损失；计算中和热时，先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=cmΔT计算反应放出的热量，最后根据ΔH=-Qn计算中和

热，由此分析。【详解】(1)装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失；(2)实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅

拌棒；(3)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和Na

OH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J∙g-1∙℃-1，代入公式Q=cmΔT得生成0.025mol的水

放出热量Q=4.18J∙g-1∙℃-1×100g×13(3.15℃+3.1℃+3.05℃)=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×1mol0.02

5mol=51.8kJ，即该实验测得的中和热ΔH=-51.8kJ/mol；(4)不能H2SO4与Ba(OH)2反应，会生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热；(5)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1

L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以ΔH1=ΔH2＜ΔH3。23.二甲

醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g

)；ΔH=-246.4kJ·mol-1它可以分为两步，反应分别如下：①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH1=-205.1kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH2=__。(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个

条件能同时提高反应速率和CO转化率的是__(填字母代号)。a.降低温度B.加入催化剂c.缩小容器体积D.增加H2的浓度e.增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下

发生反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)__(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。②平衡时n

(CH3OCH3)=__，平衡时CO的转化率=__。【答案】(1).-41.3kJ·mol-1(2).cd(3).＞(4).1.75mol(5).75%【解析】【详解】(1)已知：①3H2(g)+3CO(g)⇌CH

3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ•mol-1②4H2(g)+2CO(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-205.1kJ•mol-1由盖斯定律可知，通过①-②可得CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g

)△H2=-246.4kJ•mol-1+205.1kJ•mol-1=-41.3kJ•mol-1；(2)a．正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，但反应速率减小，故a错误；b．加入催化剂

，反应速率增大，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故b错误；c．正反应为气体体积减小的反应，缩小容器体积，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故c正确；d．增加H2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，CO的转化

率增大，故d正确；e．增加CO的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，但CO的转化率减小，故e错误；综上所述答案为cd；(3)①平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，同温同压下体积缩小密度增大，正反应方向混合气体总的物质的量减小，故反应向正反应方向进行，故反应速率v(

正)＞v(逆)；②由平衡时密度可知，平衡后混合气体的物质的量为起始时的11.6，平衡时气体的总物质的量为(3mol+3mol+1mol+1mol)×11.6=5mol；设平衡时CH3OCH3的物质的量变化量为xmol，则：()()(

)()23323Hg3COgCHOCHgCOg33113x3xxx3-3x3-3x1+x1+x++起始转化平衡所以，3-3x+3-3x+1+x+1+x=5，解得x=0.75，故平衡时n(CH3OCH3)=1mol+0.75mol=1.75mol，平衡时CO的转化率=

0.75mol33mol×100%=75%。