【文档说明】甘肃省武威市凉州区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版）.docx，共(7)页，106.924 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学期末质量检测试卷满分：100分一、选择题(每小题3分。共48分)1.反应4NH3＋5O2高温4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）A.v（NO）＝0.1mol·（L·

s）－1B.v（NO）＝0.02mol·（L·s）－1C.v（NH3）＝0.01mol·（L·s）－1D.v（NH3）＝0.2mol·（L·s）－12.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A.在任何条件下，化学平衡常数

是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度3.恒温恒容，t时刻改变下列条件，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)在这一时刻正反应速率增大的是A.减小C或D的

浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度4.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫溶于水②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④5.在pH=1的某无色溶液中能大量共存

的离子组是A.NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、NO-3C.Al3+、Cu2+、SO2-4、Cl－D.Na+、Ca2+、AlO-2、Cl－6.将0.lmol·L-1醋酸溶液加水稀释

，下列说法正确的是A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B.溶液中c（H+）增大C.溶液的pH增大D.醋酸电离平衡向左移动7.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A.+4NH+H2O⇌NH3·H2O+H

+B.-3HCO+H2O⇌2-3CO+H3O+C.S2-+H2O⇌HS-+OH-D.NH3+H2O⇌+4NH+OH-8.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体

系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅9.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.()()+--6cH=cOH=10mol/L溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10.下列实验符合要求的是A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B

.用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同纸片C.若25mL滴定管中液面位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大于15mLD.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为1211.下列过程或现象与盐类的水解无

关的是A.加热氯化铁溶液的颜色变深B.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C.0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD.NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好12.下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；

③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥13.现有浓度为1mol

/L的五种溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH；④NH4Cl；⑤NaOH。由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②14.等体积等物质的量浓度的MOH

强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B.c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(

H+)的的的D.c(M+)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)15.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B.一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.电池工作时Zn2＋

和Cu2＋的浓度保持不变16.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A.电解过程中，石墨电极上始终产生H2B.电解过程中，石墨电极上始终有铜析出C.电解过程中，铜电极不断溶解D.整个电解过程中，溶液

PH不断减小二、非选择题(本题包括5个小题，每空2分，共52分)17.对于下列反应：2SO2+O2⎯⎯→⎯⎯2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________________，用O2浓度变化来表示的反

应速率为_________________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为________________。18.填空。（1）FeCl3的水溶液呈_______(填“酸性”

、“中性”、“碱性”)，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以_______其水解。将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_______。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

________。（3）请用适当的离子方程式解释下列现象：①NaHSO3溶液呈酸性_______；②NaAlO2溶液呈碱性_______；③明矾可用于净水：_______；④泡沫灭火器里盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液

，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫_______19.用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH

起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。(保留四位有效数字)（2）达到滴定终点的标志是_______（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_______A.配制标准

溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管20.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反

应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

K＝________。（2）该反应为________反应（选“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d

．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为。________℃。21.宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、

B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是______(填字母)，正极发生的反应为_______；负极发生的反应为______；一段时间后，溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不

变”)。（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生反应为_______；负极发生的反应为_______；一段时间后，溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com