【文档说明】吉林省梅河口市第五中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题 含答案.docx，共(7)页，367.840 KB，由小赞的店铺上传

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梅河口市第五中学2021-2022学年高二上学期开学考试理综化学试题7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．设AN为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的

是（）A．常温下，10.1LmolL−的43NHNO溶液中氮原子数为A0.2N。B．1mol羟基中电子数为A10N。C．常温常压下，422.4LCCl含有个AN个4CCl分子。D．21molFe+与足量的22HO溶液反应，转移

A2N个电子。9．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列序数正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形

成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸10．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固列关于“诺龙”的说法中不正确．．．的是（）A．分子式是18262CHOB．该分子中含有4种官能团C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D．歌能发生氧化反应，也能发生还原反应11．一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，2O与Li+在多孔碳材料电极处生成22LiOx−（0x=或1）。下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电池总反应为()222LiO2Li1/2Oxx−=+−D．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移12．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制10.4000molL−的NaOH溶液称取4.0g体

NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层D探究

浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度3NaHSO溶液的试管中同时加入222mL5%HO溶液，观察实验现象13．2CO和4CH催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图（图中球棍模型中的

“棍”可表示单键、双键或叁键），已知：422CH(g)+COg)=2CO((g)(g)+2H>0H，下列说法不正确．．．的是A．反应①为吸热反应，且12HHH=−B．催化剂Ni对反应①和反应②都有催化作用C．反应⑨过程中既有碳氧键的

断裂，也有碳氧键的形成D．反应②的活化能为2E，反应焓变1212(EE)kJmolH−=−28．（4分）（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步，已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946kJ能量；破坏0.5

mol氢气中的HH−键需要吸收218kJ能量；形成氨分子中1molNH−键能够释放391kJ能量。该条件下合成氨反应的热化学方程式为_______________________________________

____________（2）定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入21molN和23molH，一定条件下发生反应：223N(g)+3H(g)2NH(g)，测得其中2N的物质的量随时间的变化如图所示。①从开始反应到2

mint，氮气的平均反应速率为________。不能证明达到平衡的标志是________A．氨的生成速率与氨的分解速率相等B．单位时间生成2molNn，同时生成23molHC．2N、2H、3NH的物质的量浓度保持不变D．2N、2H、3NH的分子数之比为1∶3∶2E．容器

中气体的密度保持不变F．混合气体的平均摩尔质量保持不变G．容器中气体的总压强保持不变②此温度下，该反应的化学平衡常数为_______________________________（保留2位小数）若温度升高，平

衡常数将会_______________________________（填“增大或减小或不变”）（3）在重铬酸钾（227KCrO）水溶液中橙红色的227CrO−能转化成黄色的224CrO−。①写出该过程的离子方程式____________________

___________。②若向原溶液中加入足量32Ba(NO)溶液（4BaCrO为难溶性黄色沉淀），溶液颜色最后变为________。29．（15分）（1）氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐

等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。试回答下列问题：①离子交换膜的作用为__________________________、____________

______________。②氢氧化钠溶液从图中________（填“a”“b”“c”或“d”，下同）处收集。（2）2MnO可作超级电容器材料。用惰性电极电解4MnSO溶液制得2MnO，其阳极的电极反应式为__________________________。（3）金属镍有广泛的用均，粗镍中含有

少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。①电解过程中，阳极电极反应式为_____________________________________________②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加

的质量________（填写相等、不相等），电解结束后，Cu和Pt以________________形式存在。（4）图甲是一种将废水中的氯乙烯（2CHCHCl）转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜，甲乙①M为________（填写“正极、负极、阴极、阳极

”），镀铜时，________（填写X或Y）与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中PH将________（填写增大、减小、不变）②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重________g，硫酸铜溶液的浓度将______

__（填写“增大、减小、不变”14）30．（14分）下表是元素同期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3⑧④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫（1）写出下列元素符号：①________，画出原子的结构示意图：④________。（

2）在①—⑫元素中，金属性最强的元素与⑦元素形成化合物中化学键是________。（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b

．③的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和③的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成________（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程：_______________________

______________。①的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是_________________________________________。（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种

4AB型化合物，请写出该化合物的电子式：___________________________________________。（6）3SiHCl在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成2(HSiO)O等，写出该反应的化学方程式____________________________

___________________________________。31．（15分）乙酸环已酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：回答下列问题：（1）反应①所用试剂是________，由石油获得E的生产工艺称为________。（

2）G中官能团名称是________，在反应①~④中，原子利用率理论上可达100%的是________（填序号）。（3）反应③的化学方程式为______________________________________，反应类型是__

______。（4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是________（填标号）。a．A、E分子中的原子均处于同一平面b．用水可分离A和B的混合物c．D和E均能与4KMnO酸性溶液反应d．F与D互为同系物（5）X是E与2H反应产物的同系物，其

相对分子质量比E大42，X可能的结构有种，其中含3个—3CH的X结构简式为_______________________________________________。7．D8．A9．A10．B11．C12．B13．D28．每空2分，共14分22

3N(g)+3H(g)2NH(g)192kJmolH−=−1120.50molLmint−−DE2285.33L/mol减小2227224HO(l)2H(CrO(aq)CrO)a2q)a(q−−+++无色29．除特殊标注每空1分，共15分

①得到纯度较高的NaOH溶液避免2Cl与2H混合发生反应而爆炸②d222Mn2HO2eMnO4H+−++−=+（2分）2Zn2eZn−+−=，2Fe2eFe−+−=，2Ni2eNi−+−=（2分），不相

等阳极泥负极X减小32g（2分）不变30．除特殊标注每空1分，共14分N离子键Clb离子（2分）23222NO+2OHNO+NO+HO−−−（2分）（2分）3222SiHCl3HO(HSiO)O6HCl＋＋（2分）31．（除特殊标注每空2分，共15分）Fe粉、液溴石

油裂解（1分）羧基（1分）②③22232CHCHHOCHCHOH⎯⎯⎯⎯→一定条件＝＋加成反应（1分）ac33323CHCH(CH)CHCH−−−