【文档说明】四川省成都市简阳市阳安中学2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题缺答案.docx，共(10)页，214.685 KB，由小赞的店铺上传

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阳安中学2020-2021学年度高二下期3月月考化学第I卷（选择题）1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．五氯化磷D．三氟化硼2．下列化学用语的表达正确的是()A．原子

核内有10个中子的氧原子：168OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D．基态铜原子的价层电子排布图：3．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列

有关叙述正确的是()A．Y的价电子排布式为3s23p4B．简单氢化物稳定性：Y＞ZC．第一电离能：Y＞ZD．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物4．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．

杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾5．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中

所有原子都在同一平面的一组是()A．NO2−和NH2−B．H3O+和ClO3−C．NO3−和CH3−D．PO34−和SO24−6．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是()A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB．中心原子的化合价为+3价C．中心原子的

配位数是5D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀7．下列说法中正确的是()A．4P和4CH都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π

键C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对的排斥作用弱8．某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则下列叙述中一定正确的是()A．M层上有4个电子B．最高正

价为＋2C．最高正价为＋4D．L层上没有未成对电子9．如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是()A．电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少B．电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大C．所有电子云轮廓图都是球形D．电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢10．下

列有关共价键的键参数的说法不正确的是A．4CH、24CH、2CO分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．2HO、2HS、2HSe分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高11．四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s

23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①12．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．

配位化合物中一定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．()224CuHO+中的2+Cu提供空轨道，2HO中的O提供孤电子对形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用1

3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的∆H=-566.0kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)∆H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全

中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)∆H=-28.7kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)∆H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H2，则∆H1＞∆H214

．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是()A．A＞B＞C＞DB．D＞C＞B＞AC．C＞D＞B＞AD．A＞B＞D＞C15.主族元素X、Y、

Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是()A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者B．3YH与4XH键角，前者小于后者C．31molFe(QXY)中σ键为9molD．

Ca与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2:1的常见化合物16．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列说法正确的是A．消耗2molX同时生成3molZ

，说明达到了平衡状态B．加入少量的Y正反应速率加快C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D．加入少量的X，Q变大17．下列说法正确的是A．在相同条件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B．反应NH3(g)+HCl(g)N

H4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D．一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前

，有2v正(O2)<v逆(SO3)D．3PH分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱18．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其

3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③19．化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是()A．绚丽多彩的霓虹灯和烟花均与电子在不同能级之间的跃迁有关B．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极的阴极保护

法防止内胆腐蚀C．用电解水法制大量氢气，解决能源不足的问题D．焊接钢材时，分别用饱和23NaCO和4NHCl溶液处理焊接点20．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中不正确的是()A．燃料电池工作时，正极反应为

O2+4H++4e-=2H2OB．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出C．a极是石墨，b极是铁时，滴加石蕊试液后，a极附近变蓝色，b极附近变红色D．a、b均是石墨电极时，在标准状况下，a极产生2

.24L气体，电池中转移的电子数为0.4NA21．向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程中，持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

()A．M点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数减小C．平衡后充入X，达到新平衡时X的体积分数减小D．W、M两点Y的正反应速率相同22．下列说法不正确的是()A．一定温度时，pH=8的纯水中，()-81cOH=1.010

molL−−B．常温下，将NH4Cl溶液加水稀释，()()+432cNHcNHHO减小C．向()33FeCl+3KSCNFeSCN+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅D．铁制器件附有铜制配件，在接

触处铁易生锈第II卷（非选择题）23．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3KCl(1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为______。(2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是____

__(填元素符号)。(3)K3[Fe(C2O4)3]中化学键的类型有______。(4)乙酸中C原子的杂化类型为______，1mol乙酸中含有σ键的数目为______。(5)与C2O24−互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。24

．铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的价电子排布式为_______。(2)下列分子或离子中，能提供

孤电子对与Cu2＋形成配位键的是_______(填序号，下同)。①H2O②NH3③F-④CN-A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是_______A．反应后溶液中不

存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道(4)下列关于[Cu(NH3)4]SO

4的说法中，正确的有_______A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为正四面体形D．[Cu(NH3)4]SO4

的外界离子的空间构型为三角锥形25．某种以甲醇为原料以KOH为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2

K2CO3＋6H2O请填空：(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的________极相连。燃料电池的正极此时的电极反应式为：________。(2)放电时：燃料电池的负极的电极反应式为：________。(3

)在此过程中若完全反应，当乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗通常状况下O2________L(通常状况下气体摩尔体积按22.4L/mol计算)。(4)若在常温常压下，当3.2gCH3OH燃料生成CO

2和液态H2O时放热68.22kJ，表示该反应的热化学方程式为：________。26．现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水

；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最

大的是________（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_________；（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所

得溶液pH_____________7。（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：__________；将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能

呈_________（填序号）。A．酸性B．碱性C．中性27．乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288}是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。Ⅰ.制备碳酸亚铁(FeCO3)

(1)仪器B的名称是___________。(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：第一步：关闭活塞2，依次打开活塞3、1，反应一段时间；第二步：①___________，发现C中有白色沉淀和气体生成。②要先进行第一步操作，反应一段时间后才能开始第二步操作的原因是___

________。③C中反应生成白色沉淀的离子方程式是___________。④仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是___________(填操作，现象和结论)。Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量(1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶

液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤，干燥后得到产品。操作a的步骤包括(填操作过程)___________。