【文档说明】河南省洛阳市孟津区第一高级中学2022-2023高一上学期12月月考化学试题 含解析.docx，共(17)页，1.122 MB，由小赞的店铺上传

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河南省洛阳市孟津区第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于．．．合金的是A．狗头兽首铜像B．柔性

显示屏（基础材料：石墨烯）C．流通硬币D．潜水器外壳（钛、铝等）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．狗头兽首铜像属于合金，A错误；B．柔性显示屏（基础材料：石墨烯）不属于合金，B正确；C．流通硬币属于合金，C错误；D．潜水器外壳（钛、铝等）

属于合金，D错误。答案选B。2.化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是A.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物B.“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移

C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应D.“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质【答案】D【解析】【详解】A．陈醋是醋酸溶液，是混合物，A项正确；B．酒的酿制过程中淀粉缓慢氧化转化为乙醇，发生的变化涉及电子转移，B项正确；C．墨滴为胶体，

能产生丁达尔效应，C项正确；D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；答案选D。3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A.含有氧元素的化合物，一定是氧化物B.烧碱、纯碱、火碱都属于碱C.酸性

氧化物一定是非金属氧化物D.CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸

性氧化物，C项错误；D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确；答案选D。4.大苏打(223NaSO)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的

是A.2NaS+SB.23NaSO+SC.2324NaSO+NaSOD.224SO+NaSO【答案】B【解析】【分析】Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降；【详解】A．Na2S+S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，A错误；B

．Na2SO3+S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确；C．Na2SO3+Na2SO4若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，C错误；D．SO2+Na2SO4若生成Na2S2

O3，则只有化合价下降，D错误；故选B。5.下列有关Fe的说法中不正确的是A.Fe在潮湿的环境中易生锈B.Fe与少量的Cl2发生反应生成FeCl3C.Fe在过量O2中燃烧反应生成Fe2O3D.Fe在氧

气底部燃烧需要在集气瓶中放上少量沙子，以免炸裂集气瓶【答案】C【解析】【详解】A．铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，容易生成铁锈，正确，A不符合题意；；B．Cl2具有强氧化性，不管Cl2是过量还是少量，Fe与Cl2反应均生成FeCl

3，正确，B不符合题意；C．Fe在过量的O2中燃烧生成Fe3O4，而不是Fe2O3，错误，C符合题意；D．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，同时放出大量的热，为了防止灼热的Fe3O4将集气瓶炸裂，会在集气瓶的底

部放上少量沙子，正确，D不符合题意；答案选C。6.下列说法错误的是A.I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性B.分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体C.制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液D.用一束光照射II和IV的分散系，IV中

能看到一条光亮的“通路”【答案】C【解析】【详解】A．I中铁丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铁，该反应体现氯气助燃性，A正确；B．胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系

；分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体，B正确；C．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入饱和氯化铁溶液至溶液变为红褐色，过量氯化铁会导致胶体聚沉，C错误；的D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；用一束光照射II和

IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”，D正确；故选C。7.下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是A.电子层数：X＜YB.均有＋3价C.最外层电子数均为5D.最外层均有2个电子【答案】C【解析】【分析】X、Y两种元素为

同一主族，则最外层电子数相等，且价层电子数相等；【详解】A．电子层数的大小不能说明是否为同一主族，如Li有二个电子层、Al有三个电子层，不在同一主族，A错误；B．N、Al均有＋3价，但不是同主族元素，B错误；C．最外层电子数

均为5，说明都是VA族元素，C正确；D．Mg、He最外层均有2个电子，不是同主族元素，D错误；故合理选项为C。8.下列说法正确的是A.侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO2再通NH3B.等浓度的Na2C

O3与NaHCO3溶液，后者碱性更强C.氯水久置后，溶液的氧化性减弱D.工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉【答案】C【解析】【详解】A．氨气在水中溶解度远大于二氧化碳，侯氏制碱法中为了获得更多的产品，应向饱和食盐水中先通入足量的氨气，再通二氧化

碳，A错误；B．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的碱性，前者碱性更强，B错误；C．氯水久置后HClO会分解，浓度降低，故溶液的氧化性减弱，C正确；D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误；故选C。9.某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实

验。下列说法不正确的是实验装置序号实验操作实验现象实验10.36%HCl放入一小片金属钠钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当实验236%HCl放入与实验1表面积基本相同的钠钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧

烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾A.实验2白色固体是NaClB.实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾C.实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈D.实

验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢【答案】C【解析】【详解】A．钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确；B．钠和盐酸反应放热，实验

2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确；C．反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C错误；D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确；选C。10.用NA代表阿伏加德罗常数的数值

。下列说法中正确的是A.常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1NAB.1mol氧气和1mol氦气都含有2NA个原子C.0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的原子数D.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0

.01NA【答案】A【解析】【详解】A．3.2g氧气中含有的氧气分子个数N=mMNA=3.2g32g/molNA=0.1NA个，故A正确；B．1mol氦气中含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故B错误；

C．0.2NA个H2SO4分子中含有原子的物质的量=0.2mol×7=1.4mol，19.6gH3PO4含有原子的物质的量=19.6g98g/mol×8=1.6mol，含有的原子数不同，故C错误；D．1.

06g碳酸钠的物质的量为1.06g106g/mol=0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，Na+离子数为0.02NA，故D错误；故选A。11.已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有AN个分子，这些分子中共含有A2N个原子，下列说法正确的是A.该条件一定是标

准状况B.该分子一定是双原子分子C.该气体一定为单质D.该气体的物质的量一定为2mol【答案】B【解析】【详解】A．气体摩尔体积与温度和压强有关，1mol气体的体积为22.4L时，不一定是标准状况，故A错误；B．AN个分子中共含有

A2N个原子，该分子一定是双原子分子，故B正确；C．双原子分子不一定是单质，如HCl气体，故C错误；D．AN个分子的物质的量一定为1mol，故D错误；选B。12.某同学欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下

列说法正确的是A.操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C.操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液

面与刻度线相切【答案】A【解析】【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合

题意；C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，根据c=n/V，浓度偏小，故C不符合题意；D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；答案为：A。13.关于14+3NHD叙述正确的是A.由两种核素构成B.

质子数小于电子数C.与14+4NH互为同位素D.1mol该离子中含A8N个中子【答案】D【解析】【详解】A．14+3NHD由1412NHH、、三种核素构成，故A错误；B．14+3NHD质子数为11、14+3NHD电子数为10，故B错误；C．同位素的质子数相同、中子数

不同的原子，14+3NHD与14+4NH不是原子，所以不是同位素，故C错误；D．1个14+3NHD中有8个中子，1mol14+3NHD中含A8N个中子，故D正确；选D。14.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能

大量共存的是A.+4NH、Fe2+、Cl-、2-4SOB.Na+、K+、Cl-、2-4SOC.Mg2+、H+、Cl-、2-4SOD.K+、Ca2+、-3HCO、Cl-【答案】B【解析】【分析】某溶液与Al反应能放出

H2，说明该溶液中含大量氢离子或氢氧根离子，据此根据离子反应的条件分析离子共存问题。【详解】根据上述分析可知，A．+4NH、Fe2+在碱性条件下会与氢氧根离子发生离子反应，不能大量共存，A不符合题意；B．该组离子在酸性和碱性条件下均不发生反应，能大量共存，B符合题意；C．Mg2+、H+在碱

性条件下会与氢氧根离子发生离子反应，不能大量共存，C不符合题意；D．-3HCO在酸性或碱性条件下均能发生离子反应，不能大量共存，D不符合题意；故选B。15.如图是铁与其他物质之间的性质关系(“-”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部

分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是A.变化①的过程中，固体的质量逐渐减少B.变化②中有银白色固体析出C.变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现D.变化④可能是：322Fe+6HCl=2FeCl+3H【

答案】B【解析】【分析】由图可知，反应①为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应②为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，反应③为3Fe+2O2点燃Fe3O4，反应④为Fe与非氧化性酸的反应

，如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。【详解】A．根据分析，反应①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，固体由Fe（相对原子质量为56）变为Cu（相对原子质量为64），固体质量增大，A错误；B．根据分析，反应②为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

，Ag为银白色固体，B正确；C．铁丝在空气中不能燃烧，需在氧气中燃烧，C错误；D．Fe与HCl反应生成FeCl2，D错误；故选B。16.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则agR2+中含有的电子数物质的量为A.aA(A-

N)molB.aA(A-N+2)molC.aA-2(A-N-2)D.aA(A-N-2)mol【答案】D【解析】【详解】1个R2+中含有的电子数为A-N-2，agR2+的物质的量为aAmol，故agR2+中含有的电子数物质的量为aA(A-N-2)mol，故选D。17.下图是部分短周

期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜MB.X、Z两种元素只形成一种化合物C.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜RD.原子半径：Z>M>X【答案】D【解析】【分析】同周期自左而右原子半径

减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析解答。根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素；【详解】

A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，故A错误；B．Na为活泼金属元素，O为活泼非金属元素，则O、Na两种元素可以组成的化合

物为Na2O和Na2O2，故B错误；C．F、Cl两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故C错误；D．一般电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大

原子半径越小，则原子的半径：Na＞Al＞O，故D正确；故答案为D。18.将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是A.产生H2的物质的量为2.5molB.溶液中的

溶质只有NaAlO2C.金属未完全溶解D.NaAlO2的质量分数是821004627++×100%【答案】A【解析】【分析】将钠、铝混合物投入足量水发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+

H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，46g钠的物质的量为46g23g/mol=2mol，反应生成氢气为2mol×121mol、氢氧化钠为2mol，27g铝为27g27g/mol=1mol，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，反应生成氢气的物质的量为1mol×3

2=1.5mol、偏铝酸钠为1mol。【详解】A．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中生成氢气的质量为1mol+1.5mol=2.5mol，故A正确；B．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全

反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则溶液中的溶质为偏铝酸钠和氢氧化钠，故B错误；C．由分析可知，将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水完全反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足量，则投入的金属完全溶解，故C错误；D．由分析可知，反应

生成偏铝酸钠的质量为1mol×82g/mol=82g，溶液的质量为100g+46g+27g-5g，则偏铝酸钠的质量分数是8210046275++−×100%，故D错误；故选A19.向NaBr、NaI、Na2S

O3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO4【答案】A【解析】【分析】混合溶液

中有2-3BrISONa−−+、、、，由于2-3BrISO−−、、都具有还原性，强弱顺序2-3SO>I>Br−−，当通入过量的氯气时，Cl2先把2-3SO氧化，再把I−氧化变成I2，最后把Br−氧化Br2，最后考虑碘单

质和溴单质的物理性质。【详解】通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物；答案选A。【点睛】常见的离子还原性：2-2-2+3S>SO>I>Fe>Br>Cl−−−，按照反应先后依

次分析，再考虑产物的物理性质相结合。20.现有Al、MgO、Fe2O3组成的混合物共mg，放入150mL某浓度的硫酸溶液中恰好完全反应，放出气体672mL(标准状况)，当再加入1.5mol/L的NaO

H溶液200mL时，得到沉淀的物质的量为最大值，上述硫酸溶液的浓度为A.0.50mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.3.0mol/L【答案】B【解析】。.【分析】Al、MgO、Fe2O3组成的混合物中加入某浓度的硫酸溶液，生成硫酸铝、硫

酸镁、硫酸铁；再加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量为最大值，则生成Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3和Na2SO4。【详解】采用终态法，可建立如下关系式：2NaOH—H2SO4，n(NaOH)=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，则n(H2SO4)=12n(NaOH)=0.1

5mol，c(H2SO4)=0.15mol0.15L=1.0mol/L，故选B。二、填空题(每空2分，共40分)21.如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F

为尾气吸收装置。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)。（2）为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______；D装置中的试剂是______

_。（3）E中发生的化学反应方程式为_______。（4）F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。（5）实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式____

___。(已知MnO4−被还原为Mn2＋)【答案】（1）①.MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O②.MnO2（2）①.除去氯气中混有的氯化氢气体②.浓硫酸（3）2Fe+3Cl2Δ2FeCl3（4）Cl2+2

OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）2MnO4−+10Cl-+16H+-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑【解析】【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，再通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥

，得到的干燥纯净的氯气与铁粉共热制备氯化铁；以此解题。【小问1详解】B中利用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中锰元素由+4价变为+2价，被还原，氧化剂为MnO2；【小问2详

解】C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；气体在和铁反应之前，需要干燥，故装置D是干燥氯气，D装置中的试剂是浓硫酸；【小问3详解】E中干燥纯净的氯气与铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，发生的化学反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；【小问

4详解】F是尾气处理装置，利用氢氧化钠吸收末反应的氯气，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小问5详解】实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为

2-4MnO+10Cl-+16H+-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。22.随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。（1）G元素在周期表中的位置为_______。（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______。（

3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号)（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是__

_____(填化学式)。（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是______

_(填序号)。A.与水反应比钠更剧烈B.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C.单质Rb具有很强的氧化性D.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱【答案】（1）第三(3)周期，(第)ⅥA族（2）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（3）Si>C>N（4）Al(OH)3＋OH-=AlO-2

＋2H2O（5）H2O（6）CD【解析】【分析】A～G是七种短周期元素，C的主要化合价是-2，则C是O元素；A、B原子序数比O小，D的最高价是+4、最低价是-4，A是C元素，B的最高价是+5、最低价是

-3，B是N元素；D、E、F、G原子序数大于O，D的最高价是+1，D是Na元素；E最高价是+3，E是Al元素；F的最高价是+4、最低价是-4，F是Si元素；G的最高价是+6、最低价是-2，G是S元素。【小问1详解】G是

S元素，元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)ⅥA族；【小问2详解】A是C元素、C是O元素、D是Na元素，CO2与Na2O2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。【小问3详解】A是C元素、B是N元素、F是Si元素

，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si>C>N；【小问4详解】Na元素最高价氧化物的水化物是NaOH，Al元素的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，NaOH和A

l(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH-=AlO-2＋2H2O。【小问5详解】同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S元素，C为O元素；H2O的与

H2S的稳定性较强的是H2O；小问6详解】A、同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强越易与水反应，则Rb与水反应比钠更剧烈，故不选A；B、Na2O2与水能剧烈反应并释放出O2，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，故不选B；C、单质Rb的金属性更强，所以单质R

b具有很强的还原性，故选C；D、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，故选D；选CD。23.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：已知：不同温度KAl(SO

4)2·12H2O的溶解度：温度/℃010203040608090KAl(SO4)2·12H2O/g3.003.995.908.3911.724.871.0109回答下列问题：（1）“酸溶”中溶液中主要的金属

离子有____、Fe2+、Fe3+。（2）“转化”中Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为____。（3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是___。（4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，补

全该反应的离子方程式___。Al3++HCO3−=Al(OH)3↓+CO2↑（5）“操作”包括___、___、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。（6）某工厂用m1kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2

·12H2O(相对分子质量为474)，最终得到产品m2kg，产率为___。【答案】（1）Al3+（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3除去（4）Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑【（5）①.蒸发浓缩②.

冷却结晶（6）21100m%0.948m【解析】【小问1详解】“酸溶”时，铝与硫酸反应生成硫酸铝，因此还有Al3+。【小问2详解】过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。【小问3详解】滤渣②的主要成分是Fe(O

H)3，因此“调pH”的目的是：将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3除去。【小问4详解】铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑。【小问5详解】将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥得到明矾晶体。【小问6详解】m1kg废易拉罐中含铝m1kg0.054=0.054m1kg，所以理论上应该产生明矾110.054mkg474g/mol=0.948mkg27g/mol，而实际产生m2kg，因此明矾的产率

为2211mkg100m100%=%0.948mkg0.948m。